硫及其化合物課件必修一(圖片)

1、行走在生命邊緣的印尼采硫人行走在生命邊緣的印尼采硫人游離態(tài)：游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖層里火山噴口附近或地殼的巖層里 硫的存在長白山硫磺泉溫泉煮蛋化合化合態(tài)：態(tài)：硫化物或硫酸鹽硫化物或硫酸鹽硫鐵礦（硫鐵礦（FeSFeS2 2）黃銅礦（黃銅礦（CuFeSCuFeS2 2）石膏（石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O）芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O）甲硫氨酸（蛋氨酸）甲硫氨酸（蛋氨酸）(1)黃色晶體（俗稱硫黃）黃色晶體（俗稱硫黃）質(zhì)脆質(zhì)脆，易，易研成粉末。研成粉末。(2)不溶于水，微溶于酒精，不溶于水，微溶于酒精，易溶于易溶于CS2。 1、物理性質(zhì)物

2、理性質(zhì)一、硫一、硫(1)與金屬反應與金屬反應FeSFeS 2CuSCu2S 2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)硫磺皂：殺菌抑螨(2)與與非金屬反應非金屬反應點燃點燃SO2SO2空氣：淡藍色火焰空氣：淡藍色火焰氧氣：氧氣：藍紫色藍紫色火焰火焰(3)與濃、熱強堿溶液反應與濃、熱強堿溶液反應3S6NaOH(濃濃)2Na2SNa2SO33H2O 二、二氧化硫二、二氧化硫(SO2)無色氣體、有刺激性氣味、有毒無色氣體、有刺激性氣味、有毒比空氣密度大比空氣密度大易溶于水易溶于水(1:40)(1:40)易液化易液化1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：2.2.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性（1）與水的與

3、水的反應反應液體沿試管內(nèi)壁液體沿試管內(nèi)壁上升上升紫色石蕊試液變成紫色石蕊試液變成紅色紅色【現(xiàn)象現(xiàn)象】SO2H2O H2SO3(中強酸中強酸)思考：如何檢驗思考：如何檢驗SO2氣體已經(jīng)充滿容器？氣體已經(jīng)充滿容器？可逆反應：可逆反應： 在同一條件下在同一條件下，既能向正反應方，既能向正反應方向進行，向進行，同時同時又能向逆反應方向進行又能向逆反應方向進行的的反應。反應物與生成物反應。反應物與生成物共存共存。正反應：向生成物方向進行的反應正反應：向生成物方向進行的反應逆反應：向反應物方向進行的反應逆反應：向反應物方向進行的反應SO2H2O H2SO3通入少量通入少量SO2： SO22NaOHNa2S

4、O3H2O （2）與堿的反應：與堿的反應：繼續(xù)通入繼續(xù)通入SO2： SO2Na2SO3H2O2NaHSO3通入過量通入過量SO2： SO2NaOHNaHSO3（4）與鹽的反應：）與鹽的反應：SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O（3）與堿性氧化物的反應：）與堿性氧化物的反應：SO2Na2ONa2SO3SO2CaOCaSO3SO2NaHCO3NaHSO3CO2SO2 中的中的S化合價是化合價是+4價：價： SO2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性S-2S0S+4S+6（5）強還原性）強還原性2SO2 O2 2SO3V2O5 SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2X22H2

5、OH2SO42HX（XCl、Br、I）SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，可以檢驗SO2的存在。將將SO2通入氯水中：通入氯水中：SO2能使KMnO4溶液紫色褪去，利用這種性質(zhì)除去SO2 。0S被還原被還原 +4S+6S被氧化被氧化（6）弱氧化性）弱氧化性2H2SSO23S2H2O還原劑 氧化劑淡黃色沉淀（7 7）漂白性：）漂白性：實驗：實驗：SO2與與品紅溶液品紅溶液的作用的作用現(xiàn)象：品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o色，加熱又變?yōu)榧t色。特點：暫時性漂白利用這一特性檢驗SO2的存在 漂白劑漂白劑漂白漂白原理原理反應反應類型類型吸附吸附色素色素將色素將色素氧化氧化為穩(wěn)定的為穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與色素與

6、色素結(jié)合結(jié)合成不穩(wěn)定的成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)物理物理變化變化化學變化化學變化活性活性炭炭氯水氯水(HClO)臭臭氧氧過過氧氧化化鈉鈉SO2 SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。編制品等。思考與思考與交流交流 （1）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?（2）SO2和新制氯水都能使品紅溶液褪色，將SO2通入新制氯水中是否漂白性加強?思考與交流思考與交流(3) 如何鑒別SO2和CO2呢？1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)SO3H2OH2SO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2O附加：附加：SO32.化學性質(zhì)化學性質(zhì) SO3CaOCaSO4常溫：

7、液體標況：無色針狀晶體H2S1.物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無色氣體、臭雞蛋氣味，有毒。能溶于水（1:2.6），密度大于空氣。2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)（1）弱酸性 （2）強還原性 被O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+等氧化2H2S3O22SO22H2O點燃點燃2H2SSO23S2H2O酸（acid） 酸的通性？ 酸有哪些分類？ 什么是酸？請寫出有關(guān)反應的離子方程式請寫出有關(guān)反應的離子方程式 顏 色 ： 狀 態(tài) ：沸 點 ：揮發(fā)性：溶解度：密 度 :無 色黏稠油狀液體高沸點（338C）比水大難揮發(fā)易溶于水，能以任意比與水互溶。溶解時放出大量的熱。三、濃硫酸1、物理性質(zhì)【討論討論】：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸：現(xiàn)有濃

8、硫酸、濃鹽酸各一瓶各一瓶( (無標簽，試劑瓶大小一樣，無標簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同酸的體積相同) )，不用化學方法怎，不用化學方法怎樣識別？根據(jù)是什么？樣識別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧重量、白霧濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H2SO4H2SO42HSO42酸的通性酸的通性稀釋稀釋完全電離完全電離自身特性自身特性以分子態(tài)以分子態(tài)存在為主存在為主S0-2S+6S+4S+6S 為硫元素的為硫元素的最高價態(tài)。 2、化學性質(zhì).1molCu和和2molH2SO4(濃濃)共熱能得共熱能得到多少到多少molSO2? .濃硫酸的作用？濃硫酸的作用？Cu+2H2SO4(濃

9、濃) CuSO4+SO2+2H2O強氧化性和酸性強氧化性和酸性Cu與濃硫酸加熱反應與濃硫酸加熱反應加熱時反應： 不產(chǎn)生不產(chǎn)生H2常溫下鈍化：表面生成致密的氧化物薄膜條件：條件：Al、Fe與與冷冷的的濃濃硫酸接觸硫酸接觸2Al+6H2SO4 (濃濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 與金屬反應運硫酸的鐵罐車運硫酸的鐵罐車C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物S2H2SO4(濃) 3SO22H2O氧氧化化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比？產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比？品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水 濃H2SO4 木炭 無水CuSO4C C與濃硫酸反應與濃硫酸反應與某些還原性物質(zhì)反應：與某些還原性物質(zhì)反應：H2SH2SO4 (濃濃)SSO22H2O所以不能用H2SO4 來干燥H2S 濃硫酸做干燥劑不能用來干燥哪些氣體？堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr如圖裝置，靜置5分鐘左右，可以觀察到什么現(xiàn)象？吸水性：空氣或其他氣體中的水蒸氣混在固體中的濕存水結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水?，F(xiàn)象現(xiàn)象（1）蔗糖由白變黑，）蔗糖由白變黑， （2）體積膨脹，呈疏松海綿