北京市豐臺(tái)區(qū)2016屆高三上學(xué)期期末化學(xué)卷精確版

1、豐臺(tái)區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué) 2016.1 滿分：100分 考試時(shí)間：120分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 N14第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共42分）1.在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是 A用蒸餾法淡化海水 B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D用煤生產(chǎn)水煤氣2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4O2B. 氯化氫的電子式 C鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D水的電離方程式 H2O= H+OH3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A1 mol 18O含有的中子數(shù)為10N

2、A B22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+數(shù)目為 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA4.下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是 A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32- +2H+ = H2SiO3（膠體）高溫 B用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷

3、正確的是 A堿性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C熱穩(wěn)定性：NH3 < PH3 D還原性：S2- < F-6. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價(jià)還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)BFeCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性CNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NODNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)7. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：鐵鋁混合物試劑xaFe適量試劑ybcAl過(guò)濾過(guò)濾下

4、列說(shuō)法不正確的是A. x為NaOH溶液，y為鹽酸B. ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解 D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)8將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH<7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)9. 某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（橙色）（黃色）已知：Cr2O7

5、2-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液5mL 2mol/LNaOH溶液abc20滴濃硫酸步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度10.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是圖圖A. 圖，電流形成的完整過(guò)程是： 負(fù)極Zn-2e-=

6、Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2+2e-=CuB. 圖，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C. 圖，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2D. 圖，通電后，由于OH-向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高11下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來(lái)解釋的是A與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢 B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低12. 下列說(shuō)法正確的是A.蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

7、體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖C.蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸D.植物油和動(dòng)物油都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高13. 下列說(shuō)法不正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚B.用質(zhì)譜法可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)C.用核磁共振氫譜能夠區(qū)分CH3CH2CHO和CH3COCH3D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可發(fā)生聚合反應(yīng)14在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的H>0B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的

8、平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB第二部分 （非選擇題 共58分）15. （11分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑： Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是 。 比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是 （填化學(xué)式）。（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向2mL 0.001mo

9、l/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無(wú)明顯變化。用激光筆照射，沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路。實(shí)驗(yàn)2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路。 實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是 。 實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于 。 用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng) 。（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）。 試劑_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L

10、試劑_， 物質(zhì)的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化劑16. （10分）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為 。（3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是 。能量反應(yīng)過(guò)程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反應(yīng)過(guò)程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6

11、H2O(l)BA能量4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反應(yīng)過(guò)程4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)反應(yīng)過(guò)程DC（4） 已知2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO2(g) 2O(g) 計(jì)算反應(yīng)的H = 。 請(qǐng)解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因 。（5） 控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。 當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。請(qǐng)用化學(xué)方程式表 示白煙產(chǎn)生的原因 。 欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化

12、為硝酸，理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為 。17.（8分） 將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，下圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：稀NaCl溶液n % NaOH溶液物質(zhì) X陽(yáng)離子膜陽(yáng)離子膜裝置濃NaCl溶液m % NaOH溶液 AB物質(zhì)Y 1mol/L鹽酸1mol/L鹽酸裝置（1） 電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為 。（2） 物質(zhì)X為 ，裝置和中屬于燃料電池的是 。（3） 裝置中，NaOH溶液濃度m% n% (填“>”或“<”)。（4） 利用裝置可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為 （填“A”或“B”）， 請(qǐng)說(shuō)明理由 。18.（1

13、4分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。 依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式 。 乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL mol/L 溶液（填化學(xué)式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的

14、過(guò)程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t)的變化曲線圖1：向BaCl2（無(wú)氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）圖1，在無(wú)氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5） 依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

15、，說(shuō)明理由 。19. （15分）EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：GNaOH溶液ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrCM濃H2SO4 AlCl3C10H10O4濃H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZn·Hg/HCl試劑x還原反應(yīng)K 已知：碳碳雙鍵容易被氧化1，2加成+Cl21，4加成AlCl3CH3COOH（1） A的名稱是 ，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是 （選填字母）。 a b c （2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg。E中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（3）E由B經(jīng)、合成。 a.的反應(yīng)試劑和條

16、件是 。 b.、的反應(yīng)類型依次是 、 。（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）完成下列化學(xué)方程式： EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N EHPB的化學(xué)方程式為 。 有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a. 含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c. 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰 豐臺(tái)區(qū)2015 2016學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷（選擇題 共42分）題號(hào)1234567答案ACABADD題號(hào)891011

17、121314答案DCBCCBC第卷（非選擇題 共58分）說(shuō)明：其他合理答案均可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分,標(biāo)記處每空2分，其余每空1分。15 （11分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于電離程度（2分） NaHCO3（2） HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) 膠體 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情給分）16. （10分）（1） 水，吸收尾氣（2） 2Na2O2+2H

18、2O=4NaOH+O2（3） A（4） +113kJ/mol 2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）H0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情給分） 1:2電解17. （8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2） Cl2 （3）（4）A 正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2-2e-=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大（2分）18. （14分）（1） BaSO4（2） 液面上方略顯淺棕色 3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （2分） 0.1 BaCl2 試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生（3）SO