蓋斯定律內(nèi)容應(yīng)用材料

1、2.2.能源的分類能源的分類一級(jí)能源：一級(jí)能源：來來自自然界自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化未經(jīng)轉(zhuǎn)化能源。能源。它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、它包括：原煤、原油、天然氣、核能、太陽能、水力、風(fēng)力、波浪能、潮汐能、地?zé)?、生物質(zhì)能水力、風(fēng)力、波浪能、潮汐能、地?zé)?、生物質(zhì)能和海洋溫差能等。和海洋溫差能等。 二級(jí)能源：二級(jí)能源：由一級(jí)能源由一級(jí)能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的。以后得到的。例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等。液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等等。 一級(jí)能源一級(jí)能源再生能源再生能源非再生能源非再生

2、能源化石燃料煤、原油、天然氣、化石燃料煤、原油、天然氣、核能等核能等.知識(shí)回顧知識(shí)回顧:1.中和熱和燃燒熱的定義及熱化學(xué)方程式書寫中和熱和燃燒熱的定義及熱化學(xué)方程式書寫1沐風(fēng)書苑中和熱中和熱,燃燒熱燃燒熱,能源學(xué)案答案能源學(xué)案答案一一1. 稀稀; 1mol水水;二二1. 25,101kpa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱.22525,101kpa 1mol1molcoco2 2 h h2 2o(l) o(l) so2(gso2(g) ) kj/molkj/mol3.3.25,101kpa

3、時(shí)時(shí),1molch4 4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kj的熱量的熱量.4. 1 三三1.能量能量;煤煤,石油石油,天然氣天然氣;知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一1.(1)防止熱量散失防止熱量散失;(2)偏小偏小;保溫瓶保溫瓶;(3)不相等不相等;相等相等;中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量水所放出的熱量,與參加反應(yīng)的酸堿的量無關(guān)與參加反應(yīng)的酸堿的量無關(guān);(4)偏小偏小;偏小偏小; 2.a;2沐風(fēng)書苑知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二3c;4b; 知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三5b;6b;鞏固訓(xùn)練鞏固訓(xùn)練15ccada;610cbada;1113bca;14(1)1/2h2so4(aq

4、)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol(2)c4h10(g)+13/2o2(g)=4co2(g)+5h2o(l) h=-16qkj/mol15(1)285.8kj/mol;h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=-285.8kj/mol(2)57.3kj/mol1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol14.b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l) h=-2165kj/mol 1016.53沐風(fēng)書苑1 1已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要已

5、知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是說法正確的是( () )a a電解熔融的電解熔融的alal2 2o o3 3可以制得金屬鋁和氧氣，該可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)b b水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量c c相同狀況下，反應(yīng)相同狀況下，反應(yīng)2so2so2 2o o2 2=2so=2so3 3是一個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2so2so3 3=2so=2so2 2o o2 2是一個(gè)吸熱反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)d d氯化氫分

6、解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)放出能量課前檢測(cè)課前檢測(cè):c4沐風(fēng)書苑2 2(2012(2012年高考重慶卷年高考重慶卷) )肼肼(h(h2 2nnhnnh2 2) )是一種高能是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂斷裂1 mol1 mol化學(xué)鍵所需的能量化學(xué)鍵所需的能量(kj)(kj)：nnnn為為942942、o=oo=o為為500500、n nn n為為154154，則斷裂，則斷裂1 mol n1 mol nh h鍵鍵所需的能量所需的能量(kj)(kj)是是( () )a a194194b b391391c c5

7、16 d516 d658658b5沐風(fēng)書苑3 3根據(jù)熱化學(xué)方程式：根據(jù)熱化學(xué)方程式：s(l)s(l)o o2 2(g)=so(g)=so2 2(g)(g)h h293.23 kj293.23 kjmolmol1 1 ，說法中正確的是，說法中正確的是( () )a as(s)s(s)o o2 2(g)=so(g)=so2 2(g)(g)，反應(yīng)放出的熱量大于，反應(yīng)放出的熱量大于 293.23 kj 293.23 kjmolmol1 1b bs(g)s(g)o o2 2(g)=so(g)=so2 2(g)(g)，反應(yīng)放出的熱量小于，反應(yīng)放出的熱量小于 293.23 kj 293.23 kjmolmo

8、l1 1c c1 mol so1 mol so2 2(g)(g)的鍵能的總和大于的鍵能的總和大于1 mol s(l)1 mol s(l) 和和1 mol o2(g)1 mol o2(g)的鍵能之和的鍵能之和d d1 mol so1 mol so2 2(g)(g)的鍵能的總和小于的鍵能的總和小于1 mol s(l)1 mol s(l) 和和1 mol o2(g)1 mol o2(g)的鍵能之和的鍵能之和c6沐風(fēng)書苑h2oh2sh2seh2te4.4.下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)焓變數(shù)據(jù)，

9、根據(jù)焓變數(shù)據(jù)試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 h h2 2se(g)=se(s)se(g)=se(s)h h2 2(g)(g)h h81 kj81 kjmolmol1 17沐風(fēng)書苑5.5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h h 前者大于后者的是前者大于后者的是c(s)c(s)o o2 2(g)=co(g)=co2 2(g)(g)； h h1 1 c(s)c(s)o o2 2(g)=co(g)(g)=co(g)； h h2 2s(s)s(s)o o2 2(g)=so(g)=so2 2(g)(g

10、)； h h3 3 s(g) s(g)o o2 2(g)=so(g)=so2 2(g)(g)； h h4 4h h2 2(g)(g)o o2 2(g)=h(g)=h2 2o(l)o(l)； h h5 5 2h 2h2 2(g)(g)o o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(l)o(l)； h h6 6cacocaco3 3(s)=cao(s)(s)=cao(s)coco2 2(g)(g)； h h7 7 cao(s) cao(s)h h2 2o(l)=ca(oh)o(l)=ca(oh)2 2(s)(s)；h h8 8a a b b c c d dc 放熱越多，放熱越多， h h（含（含 “

11、+ -+ -”號(hào)）號(hào)）就越??！就越??！ 8沐風(fēng)書苑6.6.下列有關(guān)下列有關(guān)中和熱中和熱的說法不正確的是的說法不正確的是a a、在稀溶液里酸與堿反應(yīng)，生成、在稀溶液里酸與堿反應(yīng)，生成1molh1molh2 2o(l)o(l)放出放出的熱量，叫中和熱的熱量，叫中和熱b b、1mol1mol硫酸與硫酸與1molba(oh)1molba(oh)2 2完全中和所放出的熱完全中和所放出的熱量為中和熱量為中和熱c c 、 書 寫 中 和 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 以 生 成、 書 寫 中 和 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 以 生 成1molh1molh2 2o(l)o(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物

12、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)d d、molmol醋酸醋酸(aq)(aq)與氫氧化鈉與氫氧化鈉(aq) (aq) 反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)的反應(yīng)熱為hha kj/mola kj/mol，則，則a 57.3a 57.3b9沐風(fēng)書苑7.7.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：h h(aq)(aq)ohoh(aq)=h(aq)=h2 2o(l)ho(l)h-57.3 kj-57.3 kjmolmol1 1，醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol0.1 moll l1 1的的naohnaoh溶液恰好完全反應(yīng)放

13、出的熱量關(guān)系圖如下溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下所示。則下列描述正確的是所示。則下列描述正確的是( () )a aa a是稀硝酸與是稀硝酸與naohnaoh溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)b bb b是醋酸溶液與是醋酸溶液與naohnaoh溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)c cb b5.735.73d dc c是濃硫酸與是濃硫酸與naohnaoh溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)c濃硫酸濃硫酸醋酸醋酸硝酸硝酸10沐風(fēng)書苑8.8.判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)s(s)(1)s(s)o o2 2(g)=so(g)=so3 3(g) (g) h h315 kj315 kjmolmol1 1( (燃燒熱燃

14、燒熱)()() )(2)naoh(aq)(2)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h h2 2o(l)o(l)h h57.3 kj57.3 kjmolmol1(1(中和熱中和熱) )( () )(3)(3)已知已知h h(aq)(aq)ohoh(aq)=h(aq)=h2 2o(l)o(l)h h57.3 kj57.3 kjmolmol1 1，則則h h2 2soso4 4和和ba(oh)ba(oh)2 2反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)的反應(yīng)熱h h2 2( (57.3) kj57.3) kjmolmol1 1(4)(4)燃料電（燃料電（4 4）將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣

15、的熱化學(xué)方程式是）將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是chch3 3oh(g)oh(g)o o2 2(g)=co(g)=co2 2(g)(g)2h2h2 2(g)(g)h h192.9 kj192.9 kjmolmol1 1，則，則chch3 3oh(g)oh(g)的燃燒熱為的燃燒熱為192.9 kj192.9 kjmolmol1 1( () )(5)h(5)h2 2(g)(g)的燃燒熱是的燃燒熱是285.8 kj285.8 kjmolmol1 1，則，則2h2h2 2o(g)=2ho(g)=2h2 2(g)(g)o o2 2(g)(g)h h571.6 kj571.6 kjmolmol1 1

16、( () )(6)(6)葡萄糖的燃燒熱是葡萄糖的燃燒熱是2 800 kj2 800 kjmolmol1 1，則，則1/2c1/2c6 6h h1212o o6 6(s)(s)3o3o2 2(g)=3co(g)=3co2 2(g)(g)3h3h2 2o(l)o(l) h h1 400 kj1 400 kjmolmol1 1（ ）11沐風(fēng)書苑(7)(7)已知已知101 kpa101 kpa時(shí)，時(shí)，2c(s)2c(s)o o2 2(g)=2co(g)(g)=2co(g)h h221 kj221 kjmolmol1 1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kj221 kjmolmol1 1(

17、 () )(8)(8)已知稀溶液中，已知稀溶液中，h h(aq)(aq)ohoh(aq)=h(aq)=h2 2o(l)o(l)h h57.3 kj57.3 kjmolmol1 1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成1 mol1 mol水時(shí)放出水時(shí)放出57.3 kj57.3 kj的熱量的熱量 ( () )(9)(9)已知已知hclhcl和和naohnaoh反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱h h57.3 kj57.3 kjmolmol1 1，則則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水的水的中和熱為中和熱為57.3

18、kj57.3 kjmolmol1 1 ( () )(10)co(g)(10)co(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kj283.0 kjmolmol1 1，則，則2co2co2 2(g)=2co(g)(g)=2co(g)o o2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的h h566kj566kjmolmol1 1（ ）(11)(11)氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 kj285.5 kjmolmol1 1，則電解水的，則電解水的熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為2h2h2 2o(l)=2ho(l)=2h2 2(g)(g)o o2 2(g)(g) h h285.5 kj285.5 kjmolmol-1-1(

19、 () )12沐風(fēng)書苑如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： c(s)+1/2oc(s)+1/2o2 2(g)=co(g) (g)=co(g) h h1 1=?=?思考思考:(1)能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？能直接測(cè)定嗎？如何測(cè)？(2)若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？不能不能c(s)+1/2oc(s)+1/2o2 2(g)= co(g) (g)= co(g) h h1 1=? =? co(g)+1/2oco(g)+1/2o2 2(g)= co(g)= co2 2(g) (g) h h2 2=-283.0kj/mol=-283.0kj/molc(s)+oc(s)+o2 2(g)

20、= co(g)= co2 2(g) (g) h h3 3=-393.5kj/mol=-393.5kj/mol + + = = ， 則則 h h1 1 + + h h2 2 = =h h3 3所以，所以，h h1 1= =h h3 3- -h h2 2 = =- -393.5kj/mol393.5kj/mol+ +283.0kj/mol 283.0kj/mol = -110.5kj/mol = -110.5kj/mol13沐風(fēng)書苑化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律蓋斯定律學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一知識(shí)與技能一知識(shí)與技能1.能夠說出能夠說出蓋斯定律的涵義蓋斯定律的涵義2. 能能用蓋斯定律用蓋斯定律進(jìn)

21、行進(jìn)行熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的計(jì)算。算。 二過程與方法二過程與方法 通過對(duì)蓋斯定律的涵義的分析及有關(guān)計(jì)算通過對(duì)蓋斯定律的涵義的分析及有關(guān)計(jì)算的應(yīng)用，提高的應(yīng)用，提高分析問題的能力和計(jì)算能力分析問題的能力和計(jì)算能力。 三情感態(tài)度價(jià)值觀三情感態(tài)度價(jià)值觀 感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)感受化學(xué)科學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),養(yǎng)成務(wù)實(shí)、求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。養(yǎng)成務(wù)實(shí)、求真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。14沐風(fēng)書苑蓋斯蓋斯 蓋斯蓋斯，瑞士化學(xué)家，早年從事分，瑞士化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)的研究，發(fā)現(xiàn)析化學(xué)的研究，發(fā)現(xiàn)蔗糖可氧化成糖蔗糖可氧化成糖二酸二酸。1830年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)年專

22、門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)。定方法的改進(jìn)。 1840年蓋斯在總結(jié)大量熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上提年蓋斯在總結(jié)大量熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上提出：出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。同的（反應(yīng)熱的總值相等）?！?蓋斯定律蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。其反應(yīng)熱是相同的。即即反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。意義意義: :化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)很慢或不易直接很慢或不易直接發(fā)生，發(fā)生，很難直接測(cè)得很難直接測(cè)得這這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可用蓋斯定律間接獲得反應(yīng)熱。些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可用蓋斯定律間接獲得反應(yīng)熱。15沐風(fēng)書苑如何理解蓋斯定律？ h h、h h1 1、h h2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？h=h=h h1 1+ +h h2 2bhach1h216沐風(fēng)書苑 通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成