江蘇省南京市、鹽城市2015屆高三第二次模擬考試 化學

1、南京市、鹽城市2015屆高三年級第二次模擬考試本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬W科王原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5Cu64第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 國務院辦公廳2014年5月印發(fā)了20142015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案。下列做法違背低碳發(fā)展原則的是()A. 發(fā)展氫能和太陽能 B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D. 盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A. 中子數(shù)為20的氯原

2、子：Cl B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6C. 硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. Na2S的電子式：NaNa3. 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol·L1NH4HCO3溶液：K、Na、SO、OHB. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOC. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液：Mg2、H、Cl、SOD. Kw/c(H)0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NO4. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是()A. 明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑B. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C. 銅的金

3、屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D. 常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸5. 下列實驗操作或裝置正確的是()A. 利用圖1所示操作制備氫氧學科王化鐵膠體B. 利用圖2所示裝置制取NH3C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚D. 利學科王用圖4所示裝置制備乙酸乙酯6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NAB. 常溫下，pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NAD. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64

4、g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA7. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OB. NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al34OH=AlO2H2OC. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH8. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是()物質(zhì) 組別甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2O學科王CO2CNa2S學科王iO3NaOHHCl

5、DAlH2SO4NaOH9. X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。學科王下列說法正確的是()A. X與Y形成的化合物只有一種B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C. 原子半徑：r(Z)<r(R)D. Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強10. 一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是()A. b電極為該電池的負極B. b電極附近溶液的pH減小C. a電極

6、反應式：C6H10O524e7H2O=6CO224HD. 中間室：Na移向左室，Cl移向右室不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是()A. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H<0B. 常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C. 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加

7、少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度小于NH的水解程度12. 一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是()A. 分子中含有2個手性碳原子B. 能發(fā)生氧化、取代、加成反應C. 1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2D. 1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH13. 下列實驗方案中學科王，能達到實

8、驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色C驗證氧化性：Fe3>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色D檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯將乙醇與濃硫酸共熱至170 ，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色14. 下列溶液中有學科王關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1

9、mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B. 0.1 mol·L1NaHC學科王O3溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液與0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合：c(Na)>c(OH)>0.05 mol·L1>c(CO)>c(HCO)D. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合：

10、c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)15. 利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)；H。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)(CO2)隨時間t變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A. T1<T2，H>0B. T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024C. T2溫度下，00.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol·L1·min1D. T1學科王溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10

11、mol CO2，達到平衡時，(CO2)0.8第卷(非選擇題共80分)16. (12分)利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種學科王工藝如學科王下： (1) 氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學方程式為_?！八狻辈捎?0 而不在室溫下進行的原因是_。(2) “酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_。(3) “氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(4) “廢渣”成分為_(填化學式)。(5) 采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_。17. (15分)有機物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：已

12、知： 苯胺()有還原性，易被氧化； 硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為間二硝基苯。(1) 寫出A中含氧官能團的名稱：_和_。(2) 寫學科王出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3) 步驟和步驟的目的是_。(4) 寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 分子中含有2個苯環(huán)； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 分子中有3種不同學科王化學環(huán)境的氫原子。(5) 對苯二胺)是一種重要的染料中間體。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、(CH3CO)2O及CH3COOH為主要有機原料制備對苯二胺的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (1

13、2分)堿學科王式次氯酸鎂Mga(ClO)b(OH)c·xH2O是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗： 準確稱取1.68學科王5 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2OI2=2IS4O)，消耗25.00 mL。 另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0

14、學科王.020 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2(離子方程式為Mg2學科王H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。(1) 步驟需要用到的指示劑是_。(2) 步驟若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2物質(zhì)的量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。19. (15分)工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)學科王，有毒；3Br23CO=5BrBrO 3CO2。(1) 上述流程中，步驟的目的是_。(2) 反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為_。

15、(3) 實驗室使用右圖所示裝置模擬上述過程。A裝置中先通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是學科王_；B裝置中導管D的作用是_；C裝置中溶液X為_。(4) 對反應后燒瓶B中的溶液進行如下實驗，請補充完整相關(guān)實驗步驟。限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO。取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；_。 提取反應后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)。向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；_。20. (14分)大氣污染越來越成為人們學科王關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。(1) 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

16、H2O(l)；H890.3 kJ·mol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJ·mol1CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(l)，H_。(2) C2H學科王4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2負載量分別是_。圖1圖2學科王(3) 臭氧也可用學科王于煙氣脫硝。 O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應的化學方程式為_。 一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示。陽極(惰性電極)的電極反

17、應式為_。(4) 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_(填化學式)和H2O。 當消耗2 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為_。圖3學科王圖4 (5) NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40 下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示。寫出Y和Z的化學式：_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為Fe3O4、Fe)與硫酸反應可制備

18、硫酸鹽。(1) Fe2基態(tài)核外電子排布式學科王為_。(2) FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為_，其中S原子的雜化類型為_。與SO3互為等電子體的離子與分子分別為_、_(填化學式)。(3學科王) 苯酚可以學科王與Fe3發(fā)生顯色反應。1 mol苯酚中含有鍵的數(shù)目為_。(4) Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學式為_。B. 【實驗化學】 乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺

19、和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶實驗步學學科王科王驟如下：步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照右圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1 h。步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1) 步驟1中加入鋅粉的作用是_。(2) 步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 的原因是_。(3) 步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含

20、的儀器除減壓系統(tǒng)外還有_、_(填儀器名稱)。(4) 步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_。南京市、鹽城市2015年高三年級二?；瘜W考試1D命題意圖：化學與生活解析：水是大自然中循環(huán)物質(zhì)，本身對循環(huán)沒有危害，作為溶劑，還可能再利用。2C命題意圖：化學用語解析：中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)應為37，A不正確； C6H6是苯的分子式，B不正確；Na2S為離子化合物，D不正確。 3D命題意圖：離子共存解析：NH4HCO3與OH-不能大量共存，A不正確；能使pH試紙呈紅色的溶液，為酸性溶液，I-、NO3在酸性環(huán)境中不能大量共存，B不正確；CH3COONa與H+不能大量共存，C不正確。4D命題意

21、圖：物質(zhì)性質(zhì)與用途解析：明礬能凈水，是因為生成氫氧化鋁膠體，而不是因氧化性，A不正確；二氧化硅能與氫氟酸反應，B不正確；原電池中，較活潑性金屬作負極，腐蝕加快，較不活潑金屬受到保護，C正確。5B命題意圖：實驗操作或裝置解析:飽和三氯化鐵溶液滴到沸水制氫氧化鐵膠體，A不正確；圖3中，生成的CO2中含有乙酸蒸汽，影響實驗結(jié)果，C不正確；圖4中，吸收液應用飽和碳酸鈉溶液，導管不應該插入到液面以下，D不正確。6A命題意圖：阿伏加德羅常數(shù)解析：常溫下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 moI·L-1,溶液的體積不知道，不能計算出其物質(zhì)的量及個數(shù)，B不正確；NO和O2反應，2NO+

22、O2=2NO2，氣體的物質(zhì)的量減小，C不正確；電解精煉銅時，銅中的雜質(zhì)，較銅活潑的金屬也會在銅之前失電子，陰極上得電子數(shù)目應大于或等于2 NA。7C命題意圖：離子方程式解析：A選項中，配平錯誤，B選項中應有銨離子參加反應，D選項中，在酸性環(huán)境中，不應該有OH-生成。8.C命題意圖：化合物之間的轉(zhuǎn)化解析:硅酸鈉與氫氧化鈉溶液之間不能發(fā)生反應，C符合要求。9B命題意圖：元素周期律、周期表解析：X為氫、Y為碳（按子序數(shù)依次增大，不能為硅），Z為鎂、W為硫、R為氯。X與Y形成的化合物為烴類，有若干種，A不正確；HCl穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，B正確；氯原子（R）原子半徑小于鎂原子（Z），C不正確；碳酸

23、的酸性比硫酸的酸性弱，D不正確。10C命題意圖：燃料電池解析：由圖可知，鈉離子交換膜右側(cè)，說明陽離子向右遷移，右室為原電池的正極區(qū)，即b正極， a為負極。當然，正負極也可從生成產(chǎn)物來判斷，CO2是氧化物，左室為負極區(qū)，右室為正極，A不正確；b為正極，硝酸根得電子生成N2，消耗H+，2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，該地域PH升高，B不正確；由圖中交換膜的位置可知，D正確。 11A命題意圖：放熱、吸熱反應的判斷，電解質(zhì)溶液解析：Fe(OH)2在空氣中能自發(fā)進行（很易被氧化），反應熵減小，為放熱反應，A正確；相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度不

24、同，B不正確；不能完全由沉淀的轉(zhuǎn)化判斷Ksp的大小，C不正確；得出的結(jié)論應該是NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，D不正確。 12BD命題意圖：有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解析：分子結(jié)構(gòu)中，只有1個手性碳原子，A不正確；分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)（取代、氧化等）、碳碳雙鍵（加成）、酯鍵（水解），B正解；1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗6mol Br2，C不正確；分子結(jié)構(gòu)中有3個酚羥基，一個酯鍵，D正確。13.C命題意圖：實驗方案設計解析：加硝酸銀溶液前沒有用硝酸酸化，A不正確；加了稀硫酸，硝酸根在酸性條件下氧化Fe2+，B不正確；酒精蒸氣也能是酸性高錳酸鉀褪色，D不正確。14C

25、D命題意圖：離子濃度大小比較解析：0.1 moI·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-水解大于電離，c(H2CO3) > c(CO32-)，A不正確；0.1 moI·L-1 NaHCO3溶液與0.1 moI·L-1 NaOH溶液等體積混合，它們恰好反應生成Na2CO3，相當于Na2CO3溶液，應有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B不正確；C選項中，反應后，最終溶液相當于0.05 moI·L-1 Na2CO3與0.05 moI·L-1 NaOH等體積混合，c(Na+)>c(OH-)，考慮水解

26、，c(OH-)>0.05mol·L-1>c(CO32-)> c(HCO3-)，C正確；D選項中，反應后，最終溶液相當于0.05 moI·L-1 Na2CO3與0.05 moI·L-1 NaHCO3等體積混合，由電荷守恒和物料守恒，可判斷D正確。15BD命題意圖：化學平衡 解析：T2先達化學平衡，T1<T2，溫度高的，達到化學平衡時 (CO2)較小，說明該反應為放熱反應H<0，A不正確；T1平衡時， (CO2)=0.8，平衡時n(CO2)= 20.8=1.6 mol，n(CO)= 2-20.8=0.4 mol，再根據(jù)氣體體積，計算出平衡

27、時，氣體的物質(zhì)的量濃度，c(CO2)=0.8 moI·L-1，c(CO)= 0.2 moI·L-1，K=0.85/0.25=1024，B正確；T2溫度下，00.5min內(nèi)，CO的平均反應速率為 ，C不正確；T1溫度下，通入CO2相當于加壓，而該反應前后氣體體積不變，加壓不影響化學平衡， (CO2)=0.8，D正確。 16(12分) (1)A1N+3H2OA1(OH)3+NH3 (2分) 加快AlN水解反應速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (2分) (2)A12O3+6H+=2Al3+3H2O (2分) (3)2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O

28、(2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5)防止A1(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 (2分)命題意圖：無機化工流程解析：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，鋁灰中只有AIN能水解生成氨氣。對水解加熱，從影響水解的因素去考慮。（2）“酸溶”就是與酸反應（3）“氧化”指Fe2+被漂白液中的ClO-所氧化(4) Fe(OH)3沉淀(5)控制鋁離子的水解程度，生成A1(OH)2Cl產(chǎn)品17(15分) (1)羧基、硝基 (每空1分，共2分)(3)保護-NH2，防止其被硝酸氧化命題意圖：有機框圖與推斷，有機合成解析：（1）從框圖中A的結(jié)構(gòu)簡式來判斷官能團（2）E有硝化轉(zhuǎn)化為F，即一

29、個-NO2取代了E苯環(huán)中一個氫。(3) 是保護-NH2，是去保護基團，其目的是防止其被硝酸氧化（4）由C結(jié)構(gòu)簡可看可，C有8個不飽和度（硝基也有一個不飽和度），兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有不飽和度全部用完。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基。分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明分子有較好的對稱性，O、N原子數(shù)，可知應有4個-OH，2個-NH2。（5）在苯環(huán)上先上一個-NO2，將-NO2-NH2，（-NO2為間位基團，基團取代苯環(huán)對位氫，必須轉(zhuǎn)為-NH2），在再對位上-NO2，然后將NO2-NH2。在此，關(guān)鍵要注意，第二次上-NO2時，硝酸能將-NH2氧化，所以要依據(jù)以上框圖中的信息，先要保住

30、-NH2，然后再硝化。18(12分) (1)淀粉溶液 (2)偏高 (3)關(guān)系式：ClO-I22S2O32根據(jù)電荷守恒，可得：堿式次氯酸鎂的化學式為：Mg2ClO(OH)3·H2O命題意圖：滴定及計算解析：是根據(jù)氧化還原反應進行的滴定，測定溶液中ClO-的量，根據(jù)ClO-I22S2O32關(guān)系，要以I2為橋梁來計算，用淀粉來判斷I2的存在。是根據(jù)Mg2+H2Y2-MgY2-+2H+，來測定溶液中鎂離子的量19(15分) (1)使海水中的溴元素富集 (2)5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O (3)使A中Br2進入B瓶中 平衡壓強 NaOH溶液或Na2CO3溶液 (4)將酸化后

31、產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO32- 將酸化后的溶液加入到蒸餾燒瓶中進行蒸餾，得到溴單質(zhì)(或用四氯化碳進行萃取并分液后蒸餾) 命題意圖：無機工業(yè)流程與實驗解析：（1）是氯氣氧化出溴，用熱空氣和水將溴從海水中吹入吸收塔，被碳酸溶液吸收（3Br2+3CO32=5Br-+BrO3-+3CO2，）從而達到溴 的富集作用。(2) 反應釜2中，由提示的離子方程式可知，溴元素以Br-、BrO3形式存在，加入硫酸，生成溴單質(zhì)，5Br-+BrO3-+6H+ =Br2+3H2O。（3）通入熱空氣的目的是使A中Br2進入B瓶中，B裝置中導管D使圓底燒瓶中壓強與大氣相等，即達到平衡壓強作用。C中的液體是吸收尾氣氯氣或溴蒸汽，用NaOH溶液或Na2CO3溶液。(4) 檢驗燒瓶B的溶液中是否含有CO32。B中的溶液用稀硫酸酸化，生成CO2和Br2蒸汽的混合氣，檢驗CO2必須先要除掉氣體中的Br2，原因Br2的存在對CO2檢驗有干擾。 生成的溴大部分在溶液中，溴的沸點較低，通過蒸餾方法可將溴中溶液中分離出來?；蛴盟穆然歼M行萃取并分液后蒸餾20(14分) (1)-1250.3kJ·mol-1 (2)350左右、3 (3)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2 3H