河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習 考點綜合訓練 晶體的結構與性質(含解析)

1、晶體的結構與性質1、下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A食鹽與蔗糖的熔化 B鈉和硫的熔化C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氧化鈉的熔化【答案】D 2、認真分析NaCl和CsCl的晶體結構，判斷下列說法錯誤的是（ ）ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數比相同，所以陰、陽離子的配位數相等CNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數分別為6和8DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比不相同【答案】B 3、下列性質適合于某種原子晶體的是（ ）A熔點1070，易溶于水，水溶液導電B熔點10.32，液態(tài)不

2、導電，水溶液導電C能溶于CS2，熔點444.6D熔點3550，很硬，不溶于水，不導電【答案】D 4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法錯誤的是()A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網狀結構【答案】D【解析】A項：分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體，依據C、N在元素周期表中的位置及性質遞變，CN鍵比CC鍵，鍵長短，鍵能大，故正確。B項：碳原子最外層有4個電子，可

3、形成四個共價鍵；而氮原子最外層有5個電子，可形成三個共價鍵，故每個碳原子可連接4個氮原子，而每個氮原子可連接3個碳原子，故正確。C項：在C3N4晶體中，每個原子的最外層都滿足8電子結構以單鍵結合，故正確。D項：在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價鍵形成空間網狀結構，故錯誤。5、下列說法中，正確的是（ ）A離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B水分子呈直線形，氨分子呈三角錐形C碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大【答案】C 6、下列指定微粒的個數比為21的是（ ）ABe2+離子中的質子和電子 B原子中的中子和質子CNaHCO3晶體

4、中的陽離子和陰離子 DBaO2？過氧化鋇？固體中的陰離子和陽離子【答案】A 7、如圖所示是某原子晶體A空間網狀結構中的一個單元，A與某物質B反應生成C，其實質是每個AA鍵中插入一個B原子，則C物質的化學式為（ ）AA5B4 BAB CAB2 DA2B5【答案】C 8、下列說法中正確的是（）A在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵BNF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化DSO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子【答案】B【解析】A項，在SiO2晶體中，1個硅原子和4個氧原子

5、形成4個共價鍵；C項，根據價層電子對互斥理論，NCl3的價層電子對數為4，故NCl3的分子構型為三角錐形，則N原子采用sp3雜化，BCl3的價層電子對數為3，故BCl3的分子構型為平面三角形，則B原子采用sp2雜化；D項，SO3與CO32互為等電子體，根據價層電子對互斥理論，SO3的價層電子對數為3，SO3的分子構型為平面三角形，故SO3為非極性分子。9、某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個數之比依次為（）A.131 B.231C.861 D.431【答案】A【解析】N（A）8×1，N（B）6×3，N（C）1，則晶體中A、B、C的原子

6、個數之比為131。10、下列有關說法正確的是 （）A含陽離子的化合物一定有陰離子B晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIC含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度D空間利用率：面心立方 > 六方密堆積 > 體心立方【答案】B11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M gmol，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（）ABCD【答案】C【解析】試題分析：根據晶胞的結構可知，兩種離子的個數都是1個，所以，解得，答案選C?？键c：考查晶胞密度的計算點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度

7、題的考查。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是準確判斷出晶胞中含有的原子個數，然后直接列式計算即可。12、下列推論正確的是（）A.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3B.N為正四面體結構,可推測P也為正四面體結構C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】B【解析】CH4和SiH4的組成與結構相似,相對分子質量SiH4>CH4,分子間作用力SiH4>

8、CH4,故沸點SiH4>CH4;雖然PH3和NH3組成與結構也相似,但NH3分子間存在氫鍵,熔沸點反常地高,A項錯誤;N中H+與NH3以配位鍵形成正四面體結構,P的結構與N一致,故也為正四面體結構,B項正確。CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體,C項錯誤。C3H8分子中碳鏈為鋸齒狀結構,D項錯誤。13、下表所列有關晶體的說明，有錯誤的是（）選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰醋酸鎂組成晶體的粒子名稱陰、陽離子分子分子陽離子與自由電子晶體內存在的作用力離子鍵范德華力范德華力金屬鍵【答案】C【解析】根據題中所給出的信息分析，C選項，醋酸分子間除范德華力外，還存在氫鍵。14、下面有關晶體的敘

9、述中，不正確的是（）A金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子【答案】B【解析】A金剛石網狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數=3×8÷2=12，故B錯誤；C氯化銫晶體中，銫離子的配位數是8，故C正確；D二氧化碳晶體屬于面心立方，每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數=3×8&#

10、247;2=12，故D正確故選B15、下列敘述正確的是（）A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅【答案】D【解析】甘氨酸的結構式為，由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤；選項B中根據|元素的化合價|原子的最外層電子數8，則該原子的最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，BCl3中B原子的最外層電子數為3，化合價為3，因此B原子未達到8個電子的穩(wěn)定結構；選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結合而成，H2S的空間結構呈角形，正負電荷中心不重合

11、，屬于極性分子，而CS2為直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。16、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗（1）圖一可通過觀察 現象來定性比較得出結論同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認為還可以作何改進？ （2）圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方 利用圖二做實驗時需測量的數據是 【答案】（1） 產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；（2） 關

12、閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積【解析】解：（1）可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵，故答案為：產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；將氯化鐵改為硫酸鐵；（2）結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通

13、過反應速率分析的，根據v=，實驗中需要測量的數據收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積；故答案為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積17、實驗室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題： (1)下列儀器中，肯定不會用到的是 ( )A錐形瓶 B200 mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100 mL容量瓶 F天平 (2)若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度線外還應標有_，容量瓶在使用前必須進行

14、的一 步操作是_。 (4)配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是( )A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻后的溶液直接轉入容量瓶后就進行定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 (5)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體_克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L1的稀溶液，應用量筒量取_mL該濃溶液?！敬鸢浮?1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水(4) B (5) 2.9

15、；12.518、某化學小組進行Na2SO3 的性質實驗探究。 (1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實驗現象如下表：編號實驗現象a溴水褪色b產生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去根據實驗現象進行分析：a中實驗現象證明Na2SO3具有 性。 b中發(fā)生反應的離子方程式是 。應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述） 。(2)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表： n(SO3 2)：n

16、(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。Ac(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)Bc(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)Cc(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2 L。【答案】(1)還原

17、性 SO32-+2S2-+6H+= 3S+3 H2O 在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32-=BaSO3（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。(2)AC 11.2【解析】(1)a中發(fā)生的反應方程式為：Na2SO3+Br2+ H2ONa2SO4+2HBr，證明Na2SO3具有還原性。b中產生淡黃色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+= 3S+3 H2O。滴入酚酞溶液變紅是因為發(fā)生了水解反應，再加入BaCl2溶液后產

18、生沉淀且紅色褪去是因為反應消耗了SO32-。(2)A是電荷守恒；因n(SO32-):n(HSO3-) =10:1，溶液顯堿性，且c(SO32-) > c(HSO3-)，故C正確。若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，據元素和電荷守恒可配平離子方程式為：5SO2 + 8OH- =3 SO32- +2 HSO3-+ 3H2O，0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2為0.5mol，標準狀況下體積為11.2L。19、已知用漂白粉與濃鹽酸反應能產生氯氣.某同學為了測定產生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性，現有如下裝置，請回答：(注Ca(ClO)2+4HCl(濃)=

19、 CaCl2+2H2O+2Cl2稀鹽酸則不能) a bc dfg h e 無水氯化鈣 2個干燥紅布條（1）請用字母填寫裝置的連接順序：f接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ).（2）洗氣瓶中所裝液體是 ；（3）制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 ；（4）某同學在實驗中，發(fā)現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 ； 【答案】（1)c;d;b;a;g;h;d;c;e (2)飽和NaCl溶液 (3)檢驗裝置的氣密性 (4)氣密性不好;鹽酸濃度較低【解析】根據漂白粉與濃鹽酸反應產生氯氣.測定產生氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣有無漂白性的原理去分析。20、NaCl和N

20、aBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應，把溶液蒸干、灼燒，得固體11.70 g求原混合物中NaCl的質量【答案】5.85 g21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X

21、和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。22、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉化關系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式_；D的化學式_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式_?！敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉化關系。(1)在熟悉10電子、18電子的常

22、見微粒的基礎上，觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應，其次應想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H，所以結合質子的能力B>C，即OH>S2(或HS)。23、有A、B、C、D、E原子序數均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A和B具有相同的電子層結構，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且

23、其核內質子數等于其中子數。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。請回答：(1)A單質、B單質、化合物R的熔點高低順序為_(填序號)A單質>B單質>化合物R化合物R>A單質>B單質A單質>化合物R>B單質B單質>化合物R>A單質(2)B的特征電子排布式為_；在CB3分子中C元素原子的軌道發(fā)生的是_雜化，其固態(tài)時的晶體類型為_。(3)C的氫化物的空間構型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是_。(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為_>_>_(填元素符號)。(5)E與B形成的晶體M的最小單元“

24、晶胞”如下圖所示，則M的化學式為_；如果M晶體的密度為d g·cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為_cm?！敬鸢浮?1)(2)2s22p6sp3分子晶體(3)三角錐形氨分子間形成氫鍵(4)F>N>S(5)CaF2【解析】首先從題目所給信息推導出各元素：B的2p軌道差一個電子為全滿，應為F元素。因A和B具有相同的電子層結構，則A為Na元素。C的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為N元素。D為S元素，E為Ca元素。(1)R為Na2S屬于離子晶體，熔點最高，A單質是鈉，為固態(tài)，B單質是F2，為氣態(tài)，所以它們

25、的熔點為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)B得一個電子后應是全充滿，為2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤對電子，因而屬于sp3雜化，屬于分子晶體；(3)C的氫化物是NH3，空間構型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，故沸點很高。(4)電負性也指非金屬性，則F>N>S。(5)晶胞中Ca為1/2，F為1，化學式為CaF2。晶胞中只含有1/2個CaF2。設邊長為a，有·78da3，兩個Ca的最短距離為a。24、元素X的某價態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3形成晶體的晶胞結構如圖所示。(1)該晶體的陽離子與陰離子個數比為_。(2)該

26、晶體中Xn離子中n_。(3)X元素的原子序數是_。(4)晶體中每個N3被_個等距離的Xn離子包圍?！敬鸢浮?1)31(2)1(3)29(4)6【解析】(1)Xn位于晶胞的棱上，其數目為12×3個，N3位于晶胞的頂角，其數目為8×1個，故其個數比為31；(2)由晶體的化學式X3N知X所帶的電荷數為1；(3)因為X的K、L、M三個電子層正好充滿，故為2、8、18，所以X的原子序數是29；(4)N3位于晶胞頂角，故其被6個X在上、下、左、右、前、后包圍。25、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全

27、滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為21。請回答下列問題：A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的 （填序號）：A單質>B單質>R； R>A單質>B單質；B單質>R >A單質； A單質>R>B單質。在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_雜化，其固體時的晶體類型為 。寫出D原子的核外電子排布式 ，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 。右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為 ，FeD2物質中具有的化學鍵類型為 ?！敬鸢浮?sp3 ； 分子晶體 1S22S22P63S23P4 NH3與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學反應 1：1 離子鍵、（非極性）共價鍵