化學(xué)平衡總結(jié)

1、1.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 2.化學(xué)平衡的特征： 3.化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷方法： 1、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素818O的氧氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，818O原子存在于： ( )A、O2 B、SO2 C、SO2 和O2（g） D、SO2 、O2和SO32、對于反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2S O3(g)，下列判斷正確的是（ ）A、2體積SO2與足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C、平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的0.5倍 D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的2倍3、（2005年

2、廣東）對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）4、在一定溫度下的容密閉容器中，當(dāng)下列各物理量不再變化時(shí)，表示反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D氣體總的物質(zhì)的量平衡移動1.化學(xué)平衡的移

3、動： 2、化學(xué)平衡的影響因素： 勒夏特列原理（平衡移動原理）的內(nèi)容： 。對勒夏特列原理的理解：適用對象： 適用條件： 影響結(jié)果： 1.（安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g） H <0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的c(N2)/c(NO)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大2、一定溫度

4、下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，H<0。5min后達(dá)到平衡，生成amolZ。下列說法正確的是A.向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，若對該平衡體系加熱，生成M的質(zhì)量將會大于amolD.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為（0.1-0.1a）mol·(L·min)-13.（上海卷）17.據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下

5、列敘述錯(cuò)誤的是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率4、可逆反應(yīng)：3A（g）3 B（?）+C（?）；H0，隨著溫度升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（ ）B和C一定都是氣體 B和C可能都是氣體 B和C可能都是固體 若C為固體，則B一定是氣體A、 B、 C、 D、5、下列現(xiàn)象能夠用勒夏特列原理解釋的是（ ）A、鐵與鹽酸反應(yīng)，加入硫酸銅反應(yīng)速率加快 B在澄清石灰水中加入一定量氫氧化鈉固體有沉淀析出C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，手

6、不慎被劃破，用FeCl3溶液可以應(yīng)急止血 D、工業(yè)合成氨時(shí)采用高溫。6、下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A、在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中溶解度增大 B、打開啤酒瓶有大量氣泡產(chǎn)生C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D、在過氧化氫溶液中加入MnO2快速制取氧氣7工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應(yīng)：催化劑 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0, 將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應(yīng)，各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol0

7、0.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33 下列說法錯(cuò)誤的是：A在2min3min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B3min4min之間，容器內(nèi)H2增多的原因是充入了水蒸氣C其他條件不變時(shí)升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小8.一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng) kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是： C(Y)/mol·L-1 V (氣)溫度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.

8、000.70A.mn B.Q0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動9在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 ()A平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小10在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)已知在700 時(shí)，該反應(yīng)的平

9、衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)已知在1 000 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(5)在1 000 下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)_v(逆)(填“>”、“”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_

10、。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)>40%等效平衡及應(yīng)用等效平衡：相同條件下可逆反應(yīng)不管從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向同時(shí)開始，或反應(yīng)物分批加入，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或氣體體積分?jǐn)?shù))相等，則稱為等效平衡等效平衡題的判斷方法： 等效平衡題的解題技巧：恒溫恒容 ： 恒溫恒壓： 1恒壓下，在個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g），若開始時(shí)放入2mol NH3和1mol CO2，達(dá)平衡后，生成amol H2 O；若開始時(shí)放入xmol NH3、2mol CO2和1m

11、ol H2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3a mol，則x為A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol2將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol3在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是A在建立新平

12、衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：bB在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小C重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大若反應(yīng)物只有一種，如：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下再充入一定量的A物質(zhì)，A的濃度增大，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：a=b+c,A的轉(zhuǎn)化率不變；a<b+c,A的轉(zhuǎn)化率減??；a>b+c,A的轉(zhuǎn)化率增大。若反應(yīng)物不止一種，如：aA（g）bB（g）cC（g）dD（g），若只加入A物質(zhì)，平衡正向移動，而A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)物A.B的物質(zhì)的量同倍數(shù)增加，則平衡正向移動，A.B的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量系數(shù)

13、有關(guān)：若a+bc+d, A.B的轉(zhuǎn)化率不變；若a+b<c+d, A.B的轉(zhuǎn)化率減小;若a+b>c+d, A.B的轉(zhuǎn)化率增大。D若a=b+c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變4、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） ?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時(shí)，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 B X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙丁C Y的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙丁 D Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲5在恒

14、溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入等量的C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是:A 平均反應(yīng)速度：乙甲 B 平衡時(shí)nc（甲）nc（乙）C 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲乙 D 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲乙6如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)Y(g)2Z(g)W(

15、g)；H0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)速率：v(B)v(A) B A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB2PA D 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：AB7.在一恒定容積的容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w,則x的值為A.只能為2 B.只能為3 C.可能為2，也可能為3 D.無法確定8、已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g

16、），H= - QKJ/mol.向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同的容器中加入2mol SO3 ，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是：( )A、Q > Q1>Q2, B、Q1 > Q2 > Q C、Q1> Q > Q2 D、 Q1=Q2 >Q9.已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= - QKJ/mol.向一密閉容器中加入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，放出的熱量為Q1；向另一相同的容器中加入4mol SO

17、3 ，在相同條件下達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q，且Q1 Q，則下列關(guān)系正確的是：A、Q > Q1>Q, B、Q Q2 Q C、 D、10、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H= -197KJ/mol.同溫度下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2mol SO2和1molO2和1molSO3、1molSO2和0.5molO2,當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1、QKJ,則下列比較正確的是：A、Q=1/2 Q1=98.5 B、Q=1/2 Q1<98.5 C、Q<1/2 Q1<98.5 D、1/2 Q1< Q<98.5化學(xué)平衡圖像問題一、圖像規(guī)律1

18、、圖像類別類別v-t 圖VT（P）平衡量-t平衡量-T（P）圖例V V正 V逆 T（P）T平衡量 T T 平衡點(diǎn)位置2、圖像的分析方法：一看坐標(biāo)（明確研究對象），二看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、頂點(diǎn)、終點(diǎn)）三看曲線走勢（定量變），適當(dāng)添加輔助線（等溫線、等壓線）3、圖像題的解題思路：條件變化 移動方向 平衡量變化（定三議一） 化學(xué)反應(yīng)方程的特征（系數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)、能量變化）練習(xí)：1、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的： A B C D2、（2006 廣東 19）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2

19、NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大3、 如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為 A B C D5在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變

20、化符合圖中曲線的是A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量6、下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個(gè)可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應(yīng)吸熱）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應(yīng)放熱）7在某恒溫的容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g) xC(g

21、)，有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是A 溫度：T1T2 B 壓強(qiáng) p1p2C 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D x的值是18.（2010天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(so3)2/【c(so2)2.c(O2)】隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4

22、溶液混合時(shí)，c(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化9、某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒溶液密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了 ，B減少了，C增加了 ，D增加了，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。則下列說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等B保持溫度不變，再向容器中充入 和 B，平衡不移動C右圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，時(shí)刻可能是減下了A的濃度，增加了C的濃度D保持溫度不變，再向容器中充入 和 B

23、，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變10已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)；H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積11、在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原

24、理的曲線是A B C D 9右圖中的曲線是在其他條件一定時(shí)反應(yīng)：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是A. A或E B. C C. B D. D12有如下的可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是:A 100 B 200 C 300 D 不能確定13、對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）

25、，下列圖象中正確的是 A B C D14.（2010廣東理綜卷）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：該反應(yīng)的_0(填“<”、“=”或“>”).溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 T0C%TYX15.將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3AB2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

26、變化如圖所示：（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是 （用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng)；（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ；（4）溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是 ；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為 ；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。16.實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)II3上述平衡體系中，I3的物質(zhì)的量濃度c (I3)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。（1）通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為

27、 反應(yīng)（填吸熱或放熱），（2）A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為(A) (C)（填、或）。（3）在T1、D狀態(tài)時(shí)，正 逆 （填、或）。17.在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)，在第7秒時(shí)分別測定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。  （1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。  （2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。  （3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為_。  （4）v正_v逆 .化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡計(jì)算內(nèi)容：1、V 定義法 比例法n已轉(zhuǎn)化 n總2、轉(zhuǎn)化

28、率定義法 ×100% 若按系數(shù)之比加入反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等分別從反應(yīng)物，產(chǎn)物加入物質(zhì)等效平衡反應(yīng)，則X反+X產(chǎn)=1n(B)n(總)n(B)n(總)3、體積分?jǐn)?shù) ×100%4、平衡量 ： c、n 、 （三段法）二、常用方法“三段法”其它方法-極值法、差量法、等效法等1、某溫度時(shí)，把1 molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol·L-1，再經(jīng)過一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍。則下列說法不正確的是（ ）A、前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-

29、1·s-1 B、在4s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O4 0.4 mol D、在平衡時(shí)容器內(nèi)含1.6 mol NO22、（海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%3在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A67

30、% B50% C25% D5%4.已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= - QKJ/mol.向一密閉容器中加入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，放出的熱量為Q1；向另一相同的容器中加入4mol SO3 ，在相同條件下達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q，且Q1 Q，則下列關(guān)系正確的是：A、Q > Q1>Q, B、Q Q2 Q C、 D、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)平衡時(shí)，HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均為0.20 mo

31、l/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是 ()A0.16 B0.08 C0.04 D0.025、2010·天津理綜10(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_。6相同溫度下，體

32、積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ真題 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1(2013·高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理

33、解釋的是()2(2013·高考重慶卷)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：bf915 、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè)D1個(gè)3(2013·高考山東卷) 對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電

34、池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變4(2013·高考江蘇卷)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的少D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于15(2013·高考安徽卷a)一定條件下，通過下

35、列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()6(2013·高考福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

36、圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105 mol·L1·s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑7(2013·高考四川卷) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說法正確的是()A反應(yīng)前2

37、 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol/(L·min) B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正) C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大8(2013·高考大綱全國卷) 反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大9(2013·高考新課標(biāo)全國卷)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85