第二章第三節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志每課一練人教版選修四

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1下列反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是()n23h22nh3，2nh33h2n22nahco3na2co3h2oco2，na2co3h2oco2=2nahco3ch3ch2ohch2=ch2h2o，ch2=ch2hohch3ch2oh2nacl22nacl，2nacl2nacl2a只有 b c d2在一定條件下，使no和o2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確()a反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零b隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變d隨著

2、反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變314co2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14co2c 2co，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14c的粒子有()a14co2 b14co2、14coc14co2、14co、14c d14co題組2化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志4可逆反應(yīng)a a(g)b b(g) cc(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的()aav正(a)bv正(b) bbv正(a)av逆(b)cav正(c)cv正(a) dav正(a)bv逆(b)5一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2a(g) b(g)3c(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(

3、)速率abcdv正/ (mol·l1·min1)v(a)2v(a)1v(a)2v(a)2v逆/ (mol·l1·min1)v(b)2v(b)1.5v(c)1.5v(a)26下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()a1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵形成b1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)hh鍵斷裂c3個(gè)hh鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵斷裂d1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)nh鍵形成7一定條件下反應(yīng)2ab(g) a2(g)b2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c容器

4、中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化dab的消耗速率等于a2的消耗速率8在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)qq(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vavbvcvqmnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol a斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol c也斷鍵反應(yīng)a bc d9一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)x(氣)2y(氣) 2z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()x、y、z的物質(zhì)的量之比為122x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol z，同

5、時(shí)生成2n mol ya b c d10在一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2 mol·l1。下列判斷錯(cuò)誤的()ax1b2 min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.3 mol·l1·min1cb的轉(zhuǎn)化率為50%d若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)能力提升題11在一定條件下，可逆反應(yīng)a2(g)b2(g) 2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為：c(a2)0.5 mol

6、3;l1、c(b2)0.1 mol·l1、c(c)1.6 mol·l1，若用a、b、c分別表示a2、b2、c的初始濃度(mol·l1)，則：(1)a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_；(2)a的取值范圍是_。12在2 l密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g) 2no2(g)h0，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示no2的變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保

7、持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變13698 k時(shí)，向v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kj·mol1，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)v_。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(hi)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)。14某研究性小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液于試管中，滴加0.1 mol·l1 fecl3溶液2 ml，發(fā)生如下反應(yīng)：2fe32i2fe2i2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加agno3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(agi)，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量ccl4振蕩，發(fā)現(xiàn)ccl4層顯淺紫色，證明萃取到了i2，即有i2生成。綜合的結(jié)論，他們得出該反