物質的量知識點總結建筑實用

1、物質的量知識點復習1、 摩爾物質的量是國際規(guī)定的七個基本物理量之一，用來表示含一定數(shù)目粒子的集體，符號是n，單位是mol。摩爾是計量原子、分子、或離子等微觀粒子的物質的量的單位。阿伏伽德羅常數(shù)是任何粒子的粒子數(shù)，符號是na，常用6.02×1023這個近似值。2、 摩爾質量1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上都與相對原子質量或相對分子質量相等。摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是m，常用單位是g·mol-13、 使用摩爾這個概念時應注意的事項（1） 摩爾是物質的量單位，每摩爾物質含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，摩爾簡稱摩，符號mol。（2） 摩爾的量度對

2、象是構成物質的基本粒子，這里的“粒子”是指“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、電子、質子、中子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰、陽離子，或含54mole-等。（3） 摩爾概念只適用微觀不適用于宏觀。（4） 使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子種類，而不是使用該粒子的中文名稱。4、 氣體摩爾體積當分子數(shù)目相同時，氣體體積大小主要決定于氣體分子間的距離。要比較一定質量的氣體體積，必須在相同溫度和壓強下進行。氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所占的體積，符號為vm,單位是l/mol或m3/mol。標準狀

3、況下氣體的摩爾體積：標準狀況下，即溫度為0，壓強為101kpa時，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。5阿伏伽德羅定律及推論：根據氣體狀態(tài)方程pvnrt可以得到以下定律和推論：（1） 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（阿伏伽德羅定律）（2）同溫同壓下的不同氣體，其體積之比等于物質的量之比，等于所含粒子數(shù)目之比。(3) 同溫同壓下的不同氣體，其密度之比等于相對分子質量之比，等于相對密度。d12 (4)同溫同壓下同質量的不同氣體，其密度之比等于物質的量的比。（5）同溫同壓下同質量的不同氣體，其體積之比等于相對分子質量的反比。（6）同溫同體積的不同氣體，其壓強之比等于物質

4、的量之比（微粒個數(shù)比）。（7）同溫同壓同體積的不同氣體，其質量之比等于相對分子質量之比（密度之比）重點講解一、 物質的量常用的計算公式和注意問題1、m、n、n之間的計算公式（1）計算關系：n(2)適用范圍：只要物質組成不變，無論是何種狀態(tài)都可使用2、v、n、n之間的計算關系（1）計算關系：n(2)適用范圍：適用于所有氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當氣體摩爾體積用22.4l/mol時必須是標準狀況3、混合氣體平均分子量的有關計算（1）計算依據：1mol任何物質的質量（以g為單位時）在數(shù)值上與其式量相等1mol任何氣體體積（以l為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積相等（2） 基本計算關系：m（3）變換計算關系：mhun hun mm(a)·n(a)m(b)n(b) m m(a)·v(a)m(b)·v(b)（4）使用說明：（2）的計算式適用于所有的混合物計算 （3）中的計算式只是用于混合氣體的計算 （3）中的計算式之間應用了阿伏伽德羅定律4、密度與相對密度計算表達式： 使用說明：a、適用于所有物質，不受物質狀態(tài)限制，也適用于所有混合物 ；b、所有氣體物質mvm，標準狀況下氣體m22.4（2）相對密度計算表達式