學高中化學化學鍵與分子間作用力共價鍵模型時魯科選修PPT課件

1、第1頁/共16頁第2頁/共16頁2.2.共價鍵的本質: : 高概率地出現(xiàn)在兩個原子核間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質. 如:H2 是H原子間1s電子 HCl是H的1s電子與Cl的3p電子 Cl2 是兩個Cl原子3p軌道上的一個電子。第3頁/共16頁第4頁/共16頁1.1.通常電負性相同或差值小的非金屬元素通常電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵；原子形成的化學鍵；2.2.成鍵原子一般有未成對電子，用來相互成鍵原子一般有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）；配對成鍵（自旋反向）；3.3.成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。能

2、量降低。3.共價鍵的形成條件 第5頁/共16頁二、共價鍵的特征（1）、飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵。第6頁/共16頁因為因為S S軌道是球形對稱的，所以軌道是球形對稱的，所以S S軌道軌道與與S S軌道形成的共價鍵沒有方向性。軌道形成的共價鍵沒有方向性。（2）方向性：）方向性：是不是所有的共價鍵都具有方向性？是不是所有的共價鍵都具有方向性？問題：問題：第7頁/共16頁1.鍵：“頭碰頭”X+ssX+-pxs+-+Xpxpx形成 鍵的電子稱為 電子。原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價鍵,叫 鍵.三、共價鍵的類型第8頁/共16頁 2.鍵：“肩并肩”+I+IXZZpZpZ

3、形成 鍵的電子稱為 電子。原子軌道在核間連線兩側進行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價鍵,叫鍵.第9頁/共16頁鍵的類型第10頁/共16頁鍵的類型第11頁/共16頁【提出問題】1.非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強？2.非金屬性強弱有什么表現(xiàn)？【討論分析】1.H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關系及原子的電性情況2.判斷下列分子中鍵的極性：O2 HO HF O=C=O HOOH第12頁/共16頁3.極性鍵和非極性鍵非極性鍵非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。極性鍵極性鍵共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負型相差越大，鍵的極性越強。第13頁/共16頁隨堂練習1、下列物質的分子中既有，又有的是（ ）HCl H2O N2 H2O2C2H4 C2H2 A. B. C. D. D第14頁/共16頁2、共價鍵是有飽和性和方向性的，下列關于共價鍵這兩個特征的敘述中不正確的是 （ ）A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構型D.共價鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關系E.共價鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關F.硫化氫分