第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(人教版)

1、 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？ Page 2我們通過(guò)以下這些方法或途徑我們通過(guò)以下這些方法或途徑Page 3Page 4Page 5上述方法總結(jié)為兩種方法模型：上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算直接計(jì)量和換算: : 前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過(guò)引入中間前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù)，后者通過(guò)引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。物理量搭橋，換算出硬幣個(gè)數(shù)。模型一：直接計(jì)量模型一：直接計(jì)量 （方法

2、一）（方法一）模型二：引入中間物理量換算模型二：引入中間物理量換算 （方法二方法八）（方法二方法八）總之總之Page 6Page 71、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)

3、單的化學(xué)計(jì)算。4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。知識(shí)與能力：知識(shí)與能力：Page 81、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析，讓他們、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。2、通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓、通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，想、類比、遷移

4、、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力。培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力。1、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：Page 9重點(diǎn)重點(diǎn) 1.對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解爾體積的理解2.如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立數(shù)

5、學(xué)模型。數(shù)學(xué)模型。 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用；一定物質(zhì)的量濃度溶液的積的含義和應(yīng)用；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方法。配置方法。難點(diǎn)難點(diǎn)Page 10 水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們?cè)趺纯梢灾牢覀冊(cè)趺纯梢灾?滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多）有多少個(gè)水分子？少個(gè)水分子？Page 11結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型 列舉出含有多少個(gè)水分子的方法或途徑列舉出含有多少個(gè)水分子的方法或途徑 Page 12Page 13分析評(píng)價(jià)分析評(píng)價(jià)

6、 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二五可以看作是屬于模型二的，引入中方法二五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。間物理量換算。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒(méi)有由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)。的數(shù)據(jù)。方法五不具有普遍性，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需

7、要做大量的工作。量的工作。Page 14 但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑。意義的解決問(wèn)題的有效途徑。 所以人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子所以人們用摩爾作為計(jì)量原子、離子或分子等微觀粒子的等微觀粒子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的單位。的單位。Page 15微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量物質(zhì)

8、的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量氣體的體積氣體的體積溶液的體積溶液的體積微觀微觀橋橋梁梁宏觀宏觀Page 16 1961年，化學(xué)家年，化學(xué)家EAGuggenheim將摩爾稱為將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。，并闡述了它的涵義。1971年，在由年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。 國(guó)

9、際計(jì)量委員會(huì)于國(guó)際計(jì)量委員會(huì)于1969年提出，年提出，1971年第十年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)的關(guān)于摩爾的條文四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)的關(guān)于摩爾的條文 ： 摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與基本單元數(shù)與0.012 kg12C的原子數(shù)目相等。的原子數(shù)目相等。 Page 17 我們把含有我們把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾摩爾。 把把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，是是個(gè)物理量，符號(hào)為個(gè)物理量，符號(hào)為NA，通常用，通常用6.02X1023mol-1表示。

10、表示。 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用符號(hào)符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為符號(hào)為mol。Page 18 阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家,他對(duì)他對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)，用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念。 Page 19物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與數(shù)子數(shù)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與數(shù)子數(shù)N之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：n =NNAmol可以計(jì)量所有微觀粒子，如可以計(jì)量所有微觀粒子，如1m

11、olFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-Page 20國(guó)際單位制國(guó)際單位制(SI)的的7個(gè)基本單位個(gè)基本單位Page 211mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但它們的質(zhì)量不同。它們的質(zhì)量不同。1mol H2O1mol Al粒子數(shù)：粒子數(shù)：6.02X1023個(gè)水分子個(gè)水分子6.02X1023個(gè)鋁分子個(gè)鋁分子18g 水水27g 鋁鋁質(zhì)質(zhì) 量量 ：相同相同不相同不相同Page 221、1 mol H2O中含有中含有 個(gè)水分子。個(gè)水分子。2、3 mol CO2中有中有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子 個(gè)氧原子個(gè)氧原子 。4、1.2041024 個(gè)氫氣分子的物質(zhì)

12、的量是個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是 mol。3、2 mol NaCl中有中有 個(gè)鈉離子，個(gè)鈉離子， 個(gè)氯離子。個(gè)氯離子。實(shí)踐檢驗(yàn)實(shí)踐檢驗(yàn)6.0210231.80610243.61210241.20410241.20410242Page 23總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律1mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18g2mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是36g0.5mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是18g4mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是72g 如果我們用水分子的質(zhì)如果我們用水分子的質(zhì)量去除以水的物質(zhì)的量都將量去除以水的物質(zhì)的量都將得到得到 18 g/mol。而這一數(shù)值而這一數(shù)值與水分子的相對(duì)分子質(zhì)量相與水分子的相對(duì)分子質(zhì)量相等！等！

13、于是我們引進(jìn)新的單位于是我們引進(jìn)新的單位摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol其他物質(zhì)其他物質(zhì)207g Pb63.5g Cu294g K2Cr2O732g S發(fā)現(xiàn)什么了？發(fā)現(xiàn)什么了？Page 24摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為：摩爾質(zhì)量的符號(hào)為： M常用的單位為：常用的單位為：g/mol（ 或或g.mol-1 ）特點(diǎn)：特點(diǎn)：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值都與該粒子的相物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。例如例如：Mg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是24g/mol；KCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量

14、是74.5g/mol；SO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是64g/mol；Page 25反回來(lái)一起來(lái)想一想怎么算：反回來(lái)一起來(lái)想一想怎么算：1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多少個(gè)水分子？）有多少個(gè)水分子？解決問(wèn)題解決問(wèn)題1. 算出水的物質(zhì)的量算出水的物質(zhì)的量 n=m/M物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（）、質(zhì)量（m）、和摩爾質(zhì)量（）、和摩爾質(zhì)量（M）之間存在的下述關(guān)系：之間存在的下述關(guān)系：n=m/M2.算出水分子的個(gè)數(shù)算出水分子的個(gè)數(shù) N=n*NA同學(xué)們把你們的結(jié)果說(shuō)出來(lái)！同學(xué)們把你們的結(jié)果說(shuō)出來(lái)！Page 26我們首先來(lái)觀看電解水實(shí)驗(yàn)我們首先來(lái)觀看電解水實(shí)驗(yàn)Page 27實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)結(jié)

15、果分析生成氣體體積之比：生成氣體體積之比： V(H2):V(O2)=2:1反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： 假設(shè)電解了假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成的，根據(jù)方程式計(jì)算生成的O2、H2的質(zhì)量。再根據(jù)的質(zhì)量。再根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并寫下表。量，并寫下表。2H2O 2H2 + O2電解電解Page 28計(jì)算結(jié)果計(jì)算結(jié)果0.2g0.1mol1.6g0.05moln(H2):n(O2)=2:1n(H2):n(O2)=2:1V(H2):V(O2)=2:1生成氣體體積之比：生成氣體體積之比：生成的物質(zhì)的量之比：生成的物質(zhì)的量之比：結(jié)論：結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下

16、，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和和H2的體積相同。的體積相同。Page 29 氣體的體積與濕度、壓強(qiáng)的關(guān)系非常密氣體的體積與濕度、壓強(qiáng)的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，升高溫度，氣體體切。一定質(zhì)量的氣體，升高溫度，氣體體積增大，加大壓強(qiáng)，氣體體積縮小。積增大，加大壓強(qiáng)，氣體體積縮小。溫度升高溫度升高 比較一定質(zhì)量的氣體體積，必須在相同溫度、比較一定質(zhì)量的氣體體積，必須在相同溫度、相同壓強(qiáng)的條件下。通常將相同壓強(qiáng)的條件下。通常將0 、壓強(qiáng)為、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況。時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況。Page 30 我們已知在我們已知在0、101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氣體

17、的密度，那么氣體的密度，那么1mol氣體的體積是多少？氣體的體積是多少？1mol H2的體積為：的體積為：V(H2)=m(H2)(H2)=2.016g0.0899g*L-1=22.4LPage 31V(O2)=m(O2)(O2)=32g1.429g*L-1=22.4LV(N2)=m(N2)(N2)=28.02g1.250g*L-1=22.4L1mol O2的體積為：的體積為：1mol N2的體積為的體積為：Page 32 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積都約為都約為22.4L。我們把單位物質(zhì)的量氣體所占我們把單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做的體積叫做氣體摩

18、爾體積氣體摩爾體積。單位是單位是L*mol-1。22.4L*mol-1是特定條件下氣體摩爾體積。是特定條件下氣體摩爾體積。22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.282m6.021023個(gè)分子個(gè)分子Page 33特定條件下的氣體摩爾體積的四要素特定條件下的氣體摩爾體積的四要素（1）研究對(duì)象：）研究對(duì)象：“任何氣體任何氣體”（2）研究條件：）研究條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”（3）氣體物質(zhì)的量：）氣體物質(zhì)的量：“1mol”（4）結(jié)論：）結(jié)論：“體積約為體積約為22.4L”以上四點(diǎn)構(gòu)成氣體摩爾體積的完整概念以上四點(diǎn)構(gòu)成氣體摩爾體積的完整概念Page 34 氣體分子的直徑約為氣體分子的直徑約為0.4nm，氣體

19、分子之，氣體分子之間的距離約為間的距離約為4nm，即分子之間的距離是分子，即分子之間的距離是分子的距離約是分子直徑的的距離約是分子直徑的10倍。倍。當(dāng)分子數(shù)目相同當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小決定于氣體分子之間的距時(shí)，氣體體積的大小決定于氣體分子之間的距離，而不是氣體分子本身的大小。離，而不是氣體分子本身的大小。約約4nm氣體分子氣體分子約約0.4nm兩分子之間兩分子之間氣體分子氣體分子直徑直徑Page 35 氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質(zhì)氣體摩爾體積是氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。的量之比。氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)=氣體的體積氣體的體積(V)氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量(n

20、)Page 36 氣體摩爾體積為定量研究氣體參加的化學(xué)反氣體摩爾體積為定量研究氣體參加的化學(xué)反應(yīng)帶來(lái)了方便應(yīng)帶來(lái)了方便。（1）計(jì)算一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）計(jì)算一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量(Mr) =氣體相對(duì)質(zhì)量氣體相對(duì)質(zhì)量(m)氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量(n)Vm(L*mol-1)M(g*mol-1)=Page 37 觀察溶液濃度有哪些表示方法？如何表示觀察溶液濃度有哪些表示方法？如何表示溶液濃度比較方便？如何按要求配制溶液？溶液濃度比較方便？如何按要求配制溶液？某礦泉水標(biāo)簽?zāi)车V泉水標(biāo)簽?zāi)尘茦?biāo)簽?zāi)尘?/p>

21、標(biāo)簽?zāi)橙说捏w檢指標(biāo)某人的體檢指標(biāo)Page 38溶液濃度溶液濃度=溶質(zhì)的物理量溶質(zhì)的物理量溶液的物理量溶液的物理量例如：我們來(lái)配置濃度為例如：我們來(lái)配置濃度為2%的的NaCl溶液溶液 首先我們稱取首先我們稱取2g的的NaCl,然后量取然后量取98g的水，的水，把把NaCl溶于水就得到了要求的溶液。溶于水就得到了要求的溶液。 那么一定物質(zhì)的量溶于一定體積的溶液里怎那么一定物質(zhì)的量溶于一定體積的溶液里怎么表示呢？么表示呢？Page 39cB=nBV物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量的濃度cB：?jiǎn)挝粸閱挝粸閙ol/L 我們使用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量我們使用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量,來(lái)表來(lái)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)示

22、單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，也稱為也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB .Page 40例配制例配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中溶液中NaOH的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：的量為：n(NaOH)=c(NaOH)*VNaOH(aq)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol0.05mol NaOH 的的質(zhì)量為質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.05molx40g/mol=2gPage 41如何來(lái)配制如何來(lái)配制100mL 1mol

23、/L NaCl溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1-5 配制配制100mL 1mol/L NaCl溶液溶液（1）計(jì)算需要）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量固體的質(zhì)量 g。n(NaCl)=c(NaCl)*VNaCl (aq)=1mol/Lx0.1L=0.1mol0.1mol NaCl 的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.1molx58.5g/mol=5.85 g5.85 gPage 42（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl，并放入燒杯，并放入燒杯中，用適量的水溶解。中，用適量的水溶解。Page 43（3）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量）將燒杯中的溶液注入容量瓶，

24、并用少量蒸餾水洗滌燒杯蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也都注入容量次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。Page 44蒸餾水蒸餾水（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下刻度線下12cm時(shí)，改用滴管加蒸餾水至?xí)r，改用滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復(fù)上下液面與刻度線相切。蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻。顛倒，搖勻。Page 45實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1.用蒸餾水洗滌燒杯，一定要將洗滌液也注用蒸餾水洗滌燒杯，一定要將洗滌液也注 入容量瓶！入容量瓶！2.用滴管加入蒸餾水時(shí)一定要平視容量瓶水用滴管

25、加入蒸餾水時(shí)一定要平視容量瓶水 面凹面的高度面凹面的高度3.搖勻溶液時(shí)，一定要把蓋子蓋緊。搖勻溶液時(shí)，一定要把蓋子蓋緊。Page 46c(濃溶液濃溶液)*V(濃溶液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液)*V(稀溶液稀溶液) 實(shí)驗(yàn)中如果水加多了，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)實(shí)驗(yàn)中如果水加多了，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)變，那么溶液就變稀了，所以我們常用下面變，那么溶液就變稀了，所以我們常用下面式子來(lái)計(jì)算有關(guān)的量。式子來(lái)計(jì)算有關(guān)的量。Page 47n =NNA阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)側(cè)重物理量的應(yīng)用側(cè)重物理量的應(yīng)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制概念概念物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量

26、計(jì)算定量計(jì)算氣體摩爾體積氣體摩爾體積概念概念計(jì)算公式計(jì)算公式Page 481.（05上海卷）設(shè)阿伏加德常數(shù)為上海卷）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下，則下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ）A.常溫常壓下，常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)甲烷中含有的氫原子數(shù)為為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原二氧化硫中含有氧原子數(shù)為子數(shù)為0.3NAC.常溫下，常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含溶液中含Mg2+數(shù)為數(shù)為 0.2NACPage 49解析：解析

27、：A項(xiàng)項(xiàng),必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲烷中氫原的甲烷中氫原子的個(gè)數(shù)為子的個(gè)數(shù)為2Na;B項(xiàng)項(xiàng), 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧二氧化硫中含有氧原子數(shù)為原子數(shù)為0.6mol；D項(xiàng)，項(xiàng)，1L0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶液中含有Mg2+0.1NaPage 502.（07廣東卷）下列敘述正確的是（廣東卷）下列敘述正確的是（ ） A. 48 g O3 氣體含有氣體含有6.021023個(gè)個(gè)O3分子分子B.常溫常壓下常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有氣體含有1.811023個(gè)個(gè)NO2分子分子C. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有溶液中含有3

28、.011023個(gè)個(gè)Cu2+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L H2O含有含有9.031023個(gè)個(gè)H2O分子分子APage 51解析：解析：B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.6gNO2氣體含氣體含有有6.021022個(gè)個(gè)NO2分子分子C項(xiàng)，必須為項(xiàng)，必須為1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中才能含有溶液中才能含有3.011023個(gè)個(gè)Cu2+D項(xiàng)，對(duì)于液體來(lái)說(shuō)計(jì)算分子個(gè)數(shù)項(xiàng)，對(duì)于液體來(lái)說(shuō)計(jì)算分子個(gè)數(shù)應(yīng)該用質(zhì)量來(lái)計(jì)算而非體積應(yīng)該用質(zhì)量來(lái)計(jì)算而非體積Page 523.(01上海卷上海卷)設(shè)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō) 法不正確的是法不正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)

29、準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二辛烷完全燃燒，生成二 氧化碳子數(shù)為氧化碳子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)四氧化二氮含有的原子數(shù) 為為為為 3NAD.在在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離 子數(shù)為子數(shù)為4NAAPage 53解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為子數(shù)為1NAPage 541.下列對(duì)于下列對(duì)于“摩爾摩爾”的理解正確的是（的理解正確的是（ ）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量摩爾是國(guó)際科學(xué)界

30、建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量 聯(lián)系起來(lái)聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子目碳原子所含有的碳原子目 為為1摩爾摩爾B Page 552.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的的說(shuō)法錯(cuò)誤的 是（是（ ）A.32g O2所含的原子數(shù)目為所含的原子數(shù)目為NA。B.0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為含有的原子數(shù)目為1.5NA。C.1mol H2O含有的含有的H2O分子數(shù)目為分子數(shù)目為NA。D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol。A Page 563下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4