物理化學(xué)試題庫

1、一、問答題第一章1.1 什么是理想氣體？它和真實氣體有什么區(qū)別？1.2 在兩個體積相等、密封、絕熱的容器中裝有壓力相等的某理想氣體，請問兩個容器中氣體的物質(zhì)的量是否相等？為什么？1.3 溫度為T時，體積為V的容器中裝有A、B兩種理想氣體混合物，它們的分壓力和分體積分別是和。又往容器中加入理想氣體C，請問A和B的分壓力和分體積是否有變化？為什么？1.4 氧氣的壓力為100kPa，溫度為300K，體積為2m3。氮?dú)獾膲毫?00kPa，溫度為300K，體積為1m3。將兩種氣體裝入1m3的容器中，溫度為300K，混合氣體的總壓力是多少？1.5 將沸騰的開水迅速倒入保溫瓶中，蓋上軟木塞，常發(fā)生軟木塞被

2、被頂起來的現(xiàn)象，為什么？1.6范德華方程與理想氣體狀態(tài)方程有何異同？1.7什么是臨界溫度？處于臨界點(diǎn)的物質(zhì)有何特征？1.8什么是壓縮因子？當(dāng)其大于1時，若真實氣體與理想氣體物質(zhì)的量、壓力、溫度都相同，則真實氣體比理想氣體體積大還是??？1.9什么是普遍化壓縮因子圖？它有什么用途？第二章2.1 ，由于，所以前式可寫作。又因為，所以前式又可寫作，將這個式子與比較，則有，這個結(jié)論是錯誤的。說明造成錯誤的原因。2.2 下列說法是否正確？為什么？（1）狀態(tài)函數(shù)固定則狀態(tài)固定，反之亦然。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。2.3 下列說法是否正確？（1）系統(tǒng)的溫度越高，所含的熱量越多。（2）系統(tǒng)的溫度越高

3、，向外傳遞的熱量越多。（3）系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有熱量傳遞，則系統(tǒng)的溫度必然恒定；反之，系統(tǒng)的溫度恒定，則與環(huán)境之間必然沒有熱量傳遞。（4）絕熱剛性容器一定是隔離系統(tǒng)。2.4 從同一始態(tài)出發(fā)，對理想氣體進(jìn)行等溫可逆壓縮或絕熱可逆壓縮至終態(tài)體積都是V2，所作的壓縮功哪個大？為什么？2.5 理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，進(jìn)行絕熱可逆膨脹或絕熱不可逆膨脹至終態(tài)體積都是V2，這時氣體的壓力相同嗎？為什么？2.6 理想氣體經(jīng)過一個等溫循環(huán)過程，能否將環(huán)境的熱轉(zhuǎn)化為功？如果是等溫可逆循環(huán)又怎樣？2.7 氫氣和氧氣經(jīng)不同的過程化合生成水，過程一：氫氣在氧氣中燃燒，熱量變化Q1，焓變；過程二：在氫氧燃料電池中反應(yīng)，熱量

4、變化Q2，焓變。兩個過程的始態(tài)和終態(tài)分別相同，請問Q1和Q2、和是否相同？為什么？2.8 理想氣體下列單純變化是否能夠?qū)崿F(xiàn)？為什么？（1）等溫絕熱膨脹。（2）等壓絕熱膨脹。（3）絕熱情況下，體積不變，溫度升高。（4）吸熱但溫度不變。第三章3.1 冰箱把熱量從低溫?zé)嵩矗ū鋬?nèi)部）傳到高溫?zé)嵩矗ù髿猓?，這是否與克勞修斯說法矛盾？為什么？3.2 與有何區(qū)別？是否一定大于？為什么？3.3 理想氣體等溫可逆膨脹過程，因為，所以；但根據(jù)熵判據(jù)，可逆過程。這兩種說法是否矛盾？為什么？3.4 絕熱過程是否一定是等熵過程？為什么？3.5 某系統(tǒng)從始態(tài)A到終態(tài)B，如果經(jīng)歷的是等溫不可逆過程，能否按照等溫可逆過程的

5、熱溫商計算其熵變？如果經(jīng)歷的是絕熱不可逆過程，能否按照絕熱可逆過程的熱溫商計算其熵變？為什么？3.6 把兩塊種類相同，質(zhì)量相同，但溫度不同的金屬對接起來，經(jīng)過熱傳導(dǎo)，最終兩塊金屬的溫度相同。試用熵函數(shù)證明熱傳導(dǎo)過程為不可逆過程。3.7 在下列過程中，的數(shù)值哪些等于零？（1）理想氣體等溫可逆膨脹；（2）理想氣體自由膨脹；（3）理想氣體絕熱可逆膨脹；（4）水在其沸點(diǎn)變成氣體：（5）氫氣和氧氣在絕熱剛瓶中反應(yīng)生成水。3.8在100，101325Pa時，液體水變?yōu)闅怏w，由判斷，過程不可逆；由判斷，過程可逆。請問哪個正確？為什么？3.9四個熱力學(xué)基本公式適用的條件是什么？是否一定要可逆過程？3.10 簡

6、要說明熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)作判據(jù)時的條件各是什么。第四章4.1多組分系統(tǒng)可區(qū)分為混合物及溶液，區(qū)分的目的是什么?4.2“偏摩爾量與化學(xué)勢的定義式是一個公式的兩種不同說法”，這種理解是否正確?為什么?4.3比較公式dG=SdT十Vdp與的應(yīng)用對象和條件。4.4化學(xué)勢在解決相平衡及化學(xué)平衡上有什么用處?4.5理想稀薄溶液要“稀”到什么程度才算理想稀薄溶液?4.6比較拉烏爾定律與亨利定律的應(yīng)用對象和條件。與kx,B都和哪些因素有關(guān)?4.7在理想稀薄溶液中，溶質(zhì)B的組成可分別用xB，bB和cB表示，相應(yīng)有不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，因而其化學(xué)勢等溫表示式也有不同的形式。試問溶質(zhì)B的各個不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢是否

7、相同?各個不同表示式中溶質(zhì)B的化學(xué)勢是否相同?4.8理想稀薄溶液的凝固點(diǎn)一定下降，沸點(diǎn)一定上升嗎?為什么?4.9在相同溫度和壓力下，相同質(zhì)量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液的滲透壓是否相同?4.10活度的量綱是什么?舉例說明之。第五章5.1 純的碳酸鈣固體在真空容器中分解，這時獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為多少？5.2 純水在三相點(diǎn)處自由度為零，在冰點(diǎn)時自由度是否也為零？為什么？5.3 單組分系統(tǒng)的三相點(diǎn)與低共熔點(diǎn)有何異同點(diǎn)？5.4 一個二組分系統(tǒng)，在一定溫度和壓力下系統(tǒng)為兩相平衡共存，試問兩平衡相的組成是否被完全確定？系統(tǒng)的總組成是否被完全確定？5.5 系統(tǒng)點(diǎn)和相點(diǎn)的區(qū)別是什么？5.6 在汞面上加一層水能降低汞的

8、蒸氣壓嗎？5.7 在恒定溫度下保持水和水蒸氣平衡共存，若將系統(tǒng)的體積縮小，系統(tǒng)壓力是否會升高？5.8二組分液態(tài)系統(tǒng)若形成共沸混合物，試討論在共沸點(diǎn)時組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)和相數(shù)各為多少？5.9 在二組分固-液平衡相圖中，若一物系點(diǎn)處于水平線段上，系統(tǒng)為三相平衡共存，若一物系點(diǎn)處于水平線的端點(diǎn)上，此時系統(tǒng)是否仍為三相平衡共存？5.10 試用相律解釋為什么恒沸混合物有恒定的沸點(diǎn)？改變系統(tǒng)的壓力，恒沸混合物的組成是否會變化？第六章6.1 反應(yīng)達(dá)到平衡時，宏觀和微觀特征有何區(qū)別？6.2 在等溫等壓下，一個化學(xué)反應(yīng)之所以能自發(fā)進(jìn)行，是由于反應(yīng)物的化學(xué)勢的總和大于產(chǎn)物的化學(xué)勢總和，那么為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行

9、到底，而要達(dá)到平衡態(tài)？6.3 什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能？6.4 對于理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)而言，當(dāng)氣體起始濃度不同時，是不是相同？平衡組成是不是也相同？6.5 根據(jù)公式，所以是在平衡狀態(tài)時的吉布斯自由能的變化值，這種說法對不對？6.6標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也一定會改變。這種說法對嗎？6.7 若用下列兩個化學(xué)計量方程式來表示合成氨反應(yīng)，兩者的和的關(guān)系如何？N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）N2（g）+H2（g） NH3（g）6.8 某一化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)>0，這就說明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，這個說法對嗎？為什么？6.9 復(fù)相

10、反應(yīng)的表達(dá)式中為什么不必出現(xiàn)固體(或液體)純物質(zhì)的蒸氣壓？6.10反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 因為反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以無論壓力如何變化，對平衡均無影響。這種說法正確嗎？第七章1. 化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)所解決的問題有何不同? 舉例說明。2. 反應(yīng)速率是如何定義的？它與反應(yīng)物的消耗速率、產(chǎn)物的生成速率有什么區(qū)別和聯(lián)系？3. 如何區(qū)分反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)兩個不同的概念？二級反應(yīng)一定是雙分子反應(yīng)嗎？雙分子反應(yīng)一定是二級反應(yīng)嗎？4. 某反應(yīng)，當(dāng)A的初始濃度增加一倍時，反應(yīng)的半衰期也增加一倍，該反應(yīng)為幾級反應(yīng)？5. 反應(yīng)，當(dāng)A反應(yīng)掉3/4所需的時間恰好是它反應(yīng)掉1/2

11、所需時間的3倍，該反應(yīng)為幾級？6. 零級反應(yīng)是不是基元反應(yīng)？7. 平行反應(yīng)。E1E2 , 若B是所需的產(chǎn)品，從動力學(xué)角度定性的考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？8. 阿侖尼烏斯經(jīng)驗式的適用條件是什么？實驗活化能Ea對基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)有何不同？9. 對同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)得起始溫度愈低，反應(yīng)速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感。這句話對嗎？10. 催化劑為什么會加快反應(yīng)速率？11. 一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為37%，當(dāng)加入某催化劑后，保持其它反應(yīng)條件不變，反應(yīng)速率增加了10倍，問平衡轉(zhuǎn)化率將是多少？12. 簡述鏈反應(yīng)的基本步驟？第八章8.1. 電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率概念有何不同? 它們各與哪些因素有關(guān)

12、?8.2在一定溫度下，稀釋電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率m將怎樣變化？8.3. 無限稀釋時,HCl ,KCl ,NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度和相同電位梯度下，三種溶液中Cl-1的運(yùn)動速度是否相同？三種溶液中Cl-1的遷移數(shù)是否相同？8.4. 研究電解質(zhì)溶液離子平均活度系數(shù)的意義和重要性何在? 非電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)能用該公式計算嗎？8.5. 德拜休克爾關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子氛模型及其定量處理的基本假設(shè)有哪幾點(diǎn)？8.6. 在對消法測電池電動勢的圖中AB線段為電阻為什么能表示電勢的數(shù)值呢?8.7對氧化還原電極： PtFe2,Fe3； PtSn2,Sn4 若將Pt換為Fe和Sn是否可以？為什

13、么？8.8同一反應(yīng)如 Cu2ZnCuZn2, 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和電化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是否相同? 為什么8.9試比較電化學(xué)極化和濃差極化的基本特征。8.10.用鉑做電極，電解 ZnCl2 水溶液，在陰極上可能發(fā)生哪些電極反應(yīng)？用鋅代替鉑電極，在陰極上又進(jìn)行什么反應(yīng)？ 8.11什么叫電池的分解電壓？實際測量所得的分解電壓與理論分解電壓有什么區(qū)別？8.12為什么難溶鹽電極都是對陰離子可逆的電極？8.13. 當(dāng)某一氧化還原反應(yīng)在化學(xué)電池中進(jìn)行時，有人說化學(xué)能的轉(zhuǎn)換效率可不受熱力學(xué)第二定律的限制；有人說不受卡諾循環(huán)所規(guī)定的最高轉(zhuǎn)換效率所限制。如何評價這兩種說法？8.14. 什么叫極化？什么叫超電勢？由于超

14、電勢的存在，陰極、陽極不可逆電極電勢的變化有什么規(guī)律？ 8.15. 在電解過程中，陰、陽離子分別在陽、陰兩極上析出，析出的先后順序有何規(guī)律？ 第九章9.1 表面張力、表面功、表面吉布斯函數(shù)是否是一個概念？有何異同？9.2 表面分子受到的力是不平衡的，且方向垂直指向液體內(nèi)部，而表面張力的方向卻是與平面液面平行，兩者是否矛盾？9.3 在滴管內(nèi)的液體為什么必須給橡膠乳頭加壓時液體才能滴出，并呈球形？9.4 在進(jìn)行蒸餾實驗時要在蒸餾燒瓶中加些素?zé)善蚍惺苑乐贡┓校涞览砗卧冢?.5 試判斷分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？9.6 如

15、果在一杯含有極微小蔗糖晶粒的蔗糖飽和溶液中，投入一塊較大的蔗糖晶體，在恒溫密閉的條件下，放置一段時間，這時這杯溶液有什么變化？9.7 將水滴在潔凈的玻璃上，水會自動鋪展開來，此時水的表面積不是變小而是變大，這與液體有自動縮小其表面積的趨勢是否矛盾？請說明理由。9.8 表面活性劑在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，還是以膠束的形式存在于溶液中？為什么？9.9 表面濃度、表面吸附量是否是同一個概念？為什么？9.10 郎格繆爾吸附公式適用于哪一種吸附？BET吸附公式主要區(qū)別于郎格繆爾吸附公式之處是什么？第十章10.1 如何定義膠體系統(tǒng)？溶膠的主要特征是什么？10.2 溶膠為熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，但它

16、在相當(dāng)長的時間范圍內(nèi)可以穩(wěn)定存在，其主要原因是什么？10.3 為何說我們觀察到的布朗運(yùn)動，不是膠粒真實的運(yùn)動情況?10.4 丁達(dá)爾效應(yīng)是由光的什么作用引起的？其強(qiáng)度與入射光波長有什么關(guān)系？粒子大小范圍落在什么區(qū)間內(nèi)可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)？10.5 影響膠粒電泳速率的主要因素有哪些？電泳現(xiàn)象說明什么問題？10.6 電泳與電滲有何異同點(diǎn)？流動電勢與沉降電勢有何不同？這些現(xiàn)象有什么應(yīng)用？10.7 什么是電勢？如何確定電勢的正、負(fù)號？電勢在數(shù)值上一定要小于熱力學(xué)電勢嗎？請予說明。10.8 膠核吸附穩(wěn)定離子時有何規(guī)律？10.9 當(dāng)唐南平衡建立后，與高分子溶液滲透壓關(guān)系如何？10.10 K、Na等堿金屬的皂

17、類作為乳化劑時，易于形成O/W型乳狀液；Zn、Mg等高價金屬的皂類作為乳化劑時，則有利于形成W/O型乳狀液，試說明其原因。二、填空題第一章1.理想氣體在恒溫下，摩爾體積隨壓力的變化率（ ）。2.溫度為200K時，在容積為3m3的容器中加入2mol理想氣體A和8mol理想氣體B，混合氣體中B的分壓為（ ）kPa。3.燒瓶中裝有20的理想氣體，在恒壓下，為將氣體趕出五分之一，需將溫度提高到( )。4.在100時把水蒸氣的壓力增加到（ ）Pa時，開始出現(xiàn)水滴。5.氦的臨界溫度為-267.96，臨界壓力為0.22Mpa。某鋼瓶中裝有氦，溫度為25，壓力為15Mpa，這時氦處于（ ）狀態(tài)。1.3 在25

18、時把2molH2和1molN2充入容積為1m3的抽空容器中，H2和N2沒有反應(yīng)前容器中的壓力分別為（ ）（ ），H2全部與N2反應(yīng)生成了NH3后容器中的壓力為（ ）。第二章2.1 如圖，絕熱箱中有水，水中有一電阻絲R，由電池E供電，根據(jù)下列情況，按系統(tǒng)W、Q、U的值大于零、等于零、小于零，在表中填“+、0、-”。 系統(tǒng)EH2OH2O+RR+E環(huán)境H2O+RR+EEH2OWQU2.2 在下表中下按各熱力學(xué)量的變化值填“+，0，”。QW理想氣體自由膨脹理想氣體等溫可逆壓縮理想氣體絕熱可逆膨脹理想氣體焦耳-湯姆遜節(jié)流過程第三章（1） 卡諾循環(huán)高溫?zé)嵩礊門1，低溫?zé)嵩礊門2，熱溫商之和( )。卡諾熱機(jī)

19、熱機(jī)效率（ ）。（2） 不可逆循環(huán)過程熱溫商之和（ ）0。（3） 在下表中下按各熱力學(xué)量的變化值填“+，0，”。過程QW（假定體積不變）（4） 由克拉貝龍方程導(dǎo)出克勞修斯-克拉貝龍方程的積分式，所作的3個近似是（ ）、（ ）、（ ）。第四章1.拉烏爾定律：在一定溫度下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓pA與溶劑在溶液中物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)xA成（ ），其比例系數(shù)是純?nèi)軇┑模?）2.亨利定律：在一定的溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體中的溶解度（溶質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)）和該氣體的平衡分壓成（ ）3.在一定溫度和壓力下，溶液中任意物質(zhì)在任意濃度范圍內(nèi)，均遵守（ ）的溶液稱為理想溶液混合物。4.在等溫等壓下，在全部濃度范圍內(nèi)

20、，溶劑符合（ ）定律，溶質(zhì)符合（ ）定律的溶液為稀溶液稱為理想稀溶液。5.與純?nèi)軇┫啾?，稀溶液的凝固點(diǎn)（ ）, 溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液沸點(diǎn) （ ）。6.在15時，1mol NaOH在4.559 mol H2O中形成溶液的蒸氣壓為5.96×102 Pa，而純水的蒸氣壓為1.70×103Pa。據(jù)此可知該溶液中水的活度(以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))為；水在純水中和在上述溶液中的化學(xué)勢相差kJ·mol-1。第五章確定下列(1) C2H5OH與水的溶液。系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)F及自由度數(shù)f分別為（ ）(2) CHCl3溶于水中、水溶于CHCl3中的部分互溶系統(tǒng)及其蒸氣達(dá)到相平衡。系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)

21、C，相數(shù)F及自由度數(shù)f分別為（ ）(3) 氣態(tài)的N2, O2溶于水中且達(dá)到相平衡。系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)F及自由度數(shù)f分別為（ ）(4) 固態(tài)的NH4Cl與任意量的氣態(tài)NH3 及HCl達(dá)到平衡。系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)F及自由度數(shù)f分別為（ ）第六章(1). 分解反應(yīng)A(s)=B(s)+2C(g)，反應(yīng)平衡常數(shù)和離解壓p離的關(guān)系式是 。(2). 在T、p及組成一定的條件下反應(yīng)0=的與此反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度 ，及化學(xué)勢之間的定量關(guān)系式為=（ ）=（ ）=（ ）(3). 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是 ，用來判斷反應(yīng)方向的是 ，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是 。(4). 氣體反應(yīng)CO +2H2CH

22、3COOH的，若使平衡常數(shù)>1，溫度應(yīng)為 。(5). 在298K時反應(yīng)N2O4（g）2NO2 (g)的=0.1132，當(dāng)時反應(yīng)將向_移動。當(dāng)，時，反應(yīng)將向_移動。(6). 已知等溫反應(yīng) CH4 (g) C (s) + 2 H2 (g), 若提高系統(tǒng)總壓力，則平衡移動的方向為 。(7). 反應(yīng)C(s) + H2O (g) CO (g) + H2(g), 在400時達(dá)到平衡，=133.5 KJ·mol-1，為使平衡向右移動，可采取的措施有 。(8). 已知298.15K，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)（H2O，g）=-228.572 kJ·mol-1同樣的溫度下，反應(yīng)2H

23、2O（g）2H2（g）+ O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。 (9).反應(yīng)C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(aq)的 (298K)=-12.34kJ·mol-1，若在平衡條件下進(jìn)行反應(yīng)的= kJ·mol-1。(10). 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡 A(g)+B(g) C(g)，若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將 。 第七章1. 某一級反應(yīng)當(dāng)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_。2. 若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)速率方程_。3. 在300 K時，鮮牛奶5 h后即變酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是_。 4. 丁二烯的液相聚合反應(yīng)，實驗已確

24、定對丁二烯為一級，并測得在323 K時，其速率常數(shù)為3.300×10-2 min-1，當(dāng)丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)時間為_。5. N2O5熱分解反應(yīng)在288 K時速率系數(shù)為9.67×10-6 s-1，Ea100.7，338 K時，速率系數(shù)為_。 6. 二級反應(yīng)半衰期與反應(yīng)物起始濃度關(guān)系 。 7. 對于平行反應(yīng)，一般地說：Ea值小的反應(yīng),，k值隨T變化率_，升溫對Ea值_的反應(yīng)影響更大。8. 反應(yīng)分子數(shù)只能是_，一般不會大于_。9. 鏈反應(yīng)的一般步驟：_ _；_ _；_ _。10. 鏈反應(yīng)可分為_反應(yīng)和_反應(yīng)。 第八章8.1. 填空：Pt|Cu2+,Cu+電極上的反應(yīng)為C

25、u2+eCu+,當(dāng)有1F的電量通過電池時，發(fā)生反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為 （ ）8.2. 電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可看作是( )摩爾電導(dǎo)率之和.8.3. ( )溶液的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率可以用m對C1/2作圖外推至C0，求得8.4. 設(shè)某濃度時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率為1.4×10-2S.m2.mol-1,若在溶液中加入1m3的純水，這時CuSO4的摩爾電導(dǎo)率將( )8.5. 電解質(zhì)溶液離子平均活度系數(shù)的大小主要決定于( )因素8.6. 德拜-休克爾極限公式適用于( ) 溶液8.7. 鹽橋的主要作用是( )8.8. 電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換計算公式為（ ）8.9

26、由于超電勢的存在，陰極、陽極不可逆電極電勢的變化規(guī)律（ ） 8.10. 在電解過程中，陰、陽離子分別在陽、陰兩極上析出，析出的先后順序的規(guī)律是（ ）第九章（1） 自然界中物質(zhì)通常以( )、（ ）、（ ）三種相態(tài)存在，三種相態(tài)相互接觸可以產(chǎn)生五種界面，即（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。（2） 影響表面張力與界面張力的主要因素有（ ）、（ ）、（ ）。（3） 請列舉出四種亞穩(wěn)狀態(tài)，它們分別是（ ）、( )、( )、( )。（4） 請列舉出潤濕的三種方式，它們分別是（ ）、（ ）、（ ）。（5） 表面活性劑分子按化學(xué)結(jié)構(gòu)分為（ ）、( )兩種類型。（6） 物理吸附的特點(diǎn)為（ ）、（ ）、（

27、）。（7） 化學(xué)吸附的特點(diǎn)為 （ ）、（ ）、（ ）、( )。（8） 朗格謬爾等溫吸附理論的基本假設(shè)為（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。第十章（1） 膠體分散系統(tǒng)的粒子尺寸為（ ）之間，屬于膠體分散系統(tǒng)的有（ ）、( )、( )。（2） 溶膠的制備分為( )和（ ）兩大類。（3） 布朗運(yùn)動屬于溶膠的（ ）性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)屬于溶膠的（ ）性質(zhì)，電泳屬于溶膠的（ ）性質(zhì)。（4） 用As2O3與過量的H2S制成的As2S3溶膠，試寫出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示式（ ）。（5） 寫出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示式，已知穩(wěn)定劑為FeCl3。 （ ）。（6） 溶膠的穩(wěn)定理論有（ ）、（

28、）、（ ）。（7） 使溶膠完全聚沉所需電解質(zhì)( )的量，稱為電解質(zhì)對溶膠的（ ）。（8） 乳狀液可分為（ ）、（ ）兩種類型，其符號為（ ）、（ ）。三、選擇題第一章1.在一個剛性容器中含有一定量理想氣體A和B，恒定溫度下，再向其中加入理想氣體C，則B的分壓力（ ），B的分體積（ ）。(A)變大 (B)變小 (C)不變 (D)無法確定2.溫度恒定為T，一個剛性容器體積為V，其中含有理想氣體A和B，它們物質(zhì)的量、分壓力、分體積分別為和；總壓力為。下式正確的是（ ）。(A) (B) (C) (D)3.真實氣體在（ ）時接近理想氣體。（A）高溫低壓 （B）低溫高壓 （C）高溫高壓 （D）低溫低壓4.

29、在恒定溫度下向一個容積為2dm3的真空容器中，依次加入初始狀態(tài)為100kPa，2dm3的理想氣體A和300kPa，1dm3的理想氣體B。A與B不發(fā)生反應(yīng)。容器中混合氣體的總壓力為（ ）kPa。(A) 400 (B) 200 (C) 500 (D) 2505.某化合物由C、F、Cl三種元素組成，在常溫下為理想氣體。此化合物在101325Pa，27時體積質(zhì)量為4.93kg·m-3，此化合物的分子式為（ ）。（A）CFCl3 (B) CF3Cl (C) CF2Cl2 (D) C2FCl3第二章（1）關(guān)于一定量理想氣體的熱力學(xué)能有以下四種說法a.狀態(tài)一定，熱力學(xué)能也一定；b.系統(tǒng)某一狀態(tài)的熱

30、力學(xué)能，可以通過實驗測出；c.系統(tǒng)的狀態(tài)確定以后，熱力學(xué)能只能有一個數(shù)值；d.狀態(tài)改變，熱力學(xué)能一定改變。以上四種說法正確的是( )。A. a，c B. c, d C. a，b D. b，d（2）某理想氣體的熱容比，該理想氣體為（ ）原子理想氣體。A.單 B.雙 C.三 D.四（3）熱力學(xué)第一定律表達(dá)式為：，其只適用于（ ）。A.單純的pVT變化 B.相變化 C.化學(xué)變化 D.封閉系統(tǒng)的任何變化（4）一定量的理想氣體，從同一始態(tài)的壓力可逆膨脹到，若將等溫可逆膨脹后的體積與絕熱可逆膨脹后的體積相比，則（ ）。 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.二者相等 D.無法判斷  

31、  （5） 298K時下列反應(yīng)中，（ ）的摩爾反應(yīng)焓既是H2(g)的摩爾燃燒焓，又是H2O(l)的摩爾生成焓。 （6）對于某一化學(xué)反應(yīng)，若，則（ ）。A. 隨溫度升高而減??； B. 不溫度變化；C. 隨溫度升高而增大； D. 隨溫度無規(guī)律變化。（7）某化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義是（ ）。 A.在298K和100kPa下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時焓變； B.在溫度和1atm下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時焓變； C.在1atm下由單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變； D.在溫度和各處于100kPa下的純的穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol處于溫度和100kPa下指定狀態(tài)的化合物時的焓變（

32、8）298.15K時石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ ）。A.小于零 B.大于零 C.等于零 D.無法確定（9）控制節(jié)流膨脹的操作條件，使（ ），可以達(dá)到制冷的目的。A. 等于零 B.大于零 C. 小于零 D.為任意值（10）溫度一定時，反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的與的關(guān)系是，( ) 。第三章（1）熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述方式很多，下面哪種說法不是熱力學(xué)第二定律。（ ）A. 熱不能自動從低溫物體流向高溫物體，而不引起其它變化；B. 不可能從單一熱源吸熱做功而不產(chǎn)生其它影響；C.第一類永動機(jī)是不可能制成的；D.第二類永動機(jī)是不可能制成的。（2）封閉系統(tǒng)中任意絕熱可逆過程的熵變 DS（ ）

33、。A. >0 B. < 0 C. = 0 D. 無法確定 （3）若系統(tǒng)經(jīng)歷一任意自發(fā)的不可逆過程，則該系統(tǒng)的熵變DS（ ）。A. 一定大于零 B. 一定小于零 C. 一定等于零 D. 可能大于零也可能小于零（4）封閉系統(tǒng)中，若過程的，則過程應(yīng)是（ ）。A.等溫可逆過程 B.等容可逆過程 C.等溫等容可逆過程 D.等溫等壓可逆過程（5）氫氣和氧氣在絕熱剛瓶中化合生成水的過程中，（ ）=0。A. B. C. D.（6）使用吉布斯函數(shù)判據(jù) DG 0 來判斷過程的方向和限度時，所需條件是（ ）。A. 恒溫恒容非體積功為0 B. 恒溫恒壓非體積功為0 C. 隔離系統(tǒng)中發(fā)生的過程 D. 絕熱系

34、統(tǒng)中發(fā)生的過程（7） 熱力學(xué)第三定律的表述為（ ）。A. 0K時固體的熵等于零 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下固體的熵等于零C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下完美晶體的熵等于零 D. 0K時完美晶體的熵等于零（8） 將100、101.325 kPa的1 mol水置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸氣，過程的下列各量何者等于零？（ ）A. DG B. DH C. DS D. DA（9） 封閉系統(tǒng)中，W=0時的等溫等壓化學(xué)反應(yīng)，可用來計算系統(tǒng)熵變的式子是( )。A. B. C. D. （10） 單原子理想氣體，在等壓過程中溫度從T1變到T2，熵變?yōu)?；在等容過程中溫度從T1變到T2，熵變?yōu)椤?=( )。A. 1:1 B. 2

35、:1 C. 3:5 D. 5:3第四章1. 273K,10下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學(xué)勢分別為和，兩者的關(guān)系為( )。（A）> （B）= （C）< （D）不能確定 2.比較如下，兩筒氮?dú)饣瘜W(xué)勢的大?。橐荻认禂?shù)），答案應(yīng)為( )。N2（g），1mol，300K ，理想氣體 N2（g），1mol，300K 10，=0.1 實際氣體 （A）> （B） （C） = （D）不能比較3.下列四個哪個既是偏摩爾量又是化學(xué)勢？（ ）（A） （B） （C） （D）4.恒溫下，單一組分的過冷液體的化學(xué)勢比其固體的化學(xué)勢( )。（A）高 （B）低 （C）相等 （D）不可比較5.下式中哪個是偏

36、摩爾量？（ ）(A) (B) (C) (D)6.在冬季進(jìn)行建筑施工時， 不了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土里加入少量鹽類，其主要作用是 (A)增加混凝土的強(qiáng)度 (B)防止建筑物被腐蝕(C)降低混凝土的固化溫度 (D)吸收混凝土中的水份7. 323K時，液體A的飽和蒸氣壓是B的飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想液態(tài)混合物，氣液平衡時，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則氣相中B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(A) 0.15 (B)0 .25 (C) 0.5 (D) 0.658.有四杯含有不同溶質(zhì)相同濃度m=1mol.Kg-1的水溶液，分別測定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的是 (A) Al2（SO4）3 (B) M

37、gSO4 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H9. 101.325kPa的過冷水的化學(xué)勢 （ ）同溫同壓下冰的化學(xué)勢。(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能確定10.將蔗糖溶于純水中形成稀溶液，與純水比較，其沸點(diǎn)（ ）。(A)降低 (B)升高 (C)不能確定第五章(1). 在一定溫度下，在水和CCl4組成的液相不相溶的系統(tǒng)中，向水層中加入1：1的KI和I2，此系統(tǒng)的自由度數(shù)是( )。 (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 4(2). H2SO4 與H2O可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)與H2SO4·4H2O(s)三種

38、水合物，在下，能與硫酸水溶液和冰達(dá)平衡的硫酸水合物最多可有幾種？( )(a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 0(3). 組分A與組分B形成液相完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓()，當(dāng)此系統(tǒng)處于氣液平衡時，則( )。(a) yBxB (b) yBxB (c) yBxB (d) ABC都有可能(4). 當(dāng)克拉佩龍方程用于純物質(zhì)兩相平衡時，下列說法正確的是( )。(a) p不隨溫度而變化 (b) p隨溫度的升高而降低(c) p隨溫度的升高而升高 (d) p隨溫度的升高可降低可升高(5). 三相點(diǎn)是( )(a) 某一溫度，超過此溫度，液相就不能存在 (b) 通常

39、發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度(c) 液體的蒸氣壓等于25時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(d) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力(6). 由2mol A和2mol B形成的理想液態(tài)混合物，90kPa，30kPa，則氣相摩爾分?jǐn)?shù)之比yA：yB為( )。(a) 3：1 (b) 4：1 (c) 6：1 (d) 8：1(7). AB二組分組成的氣液平衡系統(tǒng)，在T-x圖上有最高點(diǎn)，判斷該系統(tǒng)對拉烏爾定律產(chǎn)生( )。(a) 正偏差 (b) 負(fù)偏差 (c) 沒有偏差 (d) 不確定(8). 哪一種相變過程可以利用來提純化學(xué)藥品? ( )(a) 凝固 (b) 沸騰 (c) 升華 (d) 其中任一種(9)

40、. 碘的三相點(diǎn)處在115和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘 ( )(a) 比固態(tài)碘密度大 (b) 在115以上不能存在(c) 在大氣壓力下不能存在 (d) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓(10). 在二組分固-液相圖中，當(dāng)系統(tǒng)從系統(tǒng)點(diǎn)P冷卻到點(diǎn)L時，系統(tǒng)為( )。 (a) A(s)、E(l)、C(s)三相共存 (b) B(s)、D(1)、C(s)三相共存(c) C(1) , (d) C(s) 選擇題10 小題附圖 二組分固-液相圖第六章6.1 選擇題(1). 合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 達(dá)平衡后加入惰性氣體，且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（氣體為理想氣體），則：(A) 減少，減

41、少，增加，不變 (B) 減少，減少，增加，增加。(C) 不變，不變，不變，不變。(D) 增加，增加，減少，不變。(2). 已知某溫度下，反應(yīng) CO（g）H2O（g）H2(g)CO2（g）放熱，達(dá)平衡后，采取下列哪種措施能使反應(yīng)的進(jìn)度發(fā)生變化？（1）、加大壓力；（2）、升高溫度；（3）、保持溫度和壓力不變；（4）加入惰性氣體。（A）2 （B）3、4 （C） 1 （D）2、3(3). 反應(yīng)2C（s）+O2(g) 2CO(g)，若溫度增加，則：(A) 變負(fù)，反應(yīng)更完全。 (B) 變大，反應(yīng)更完全。(C) 變小，反應(yīng)更不完全。 （D）無法判斷。 (4). PCl5的分解反應(yīng)PCl5（g）=PCl3（g

42、）Cl2(g),在473K 達(dá)平衡時，PCl5有48分解，在573K 時PCl5有97分解，則此反應(yīng)為：（A）放熱 （B）吸熱 （C）即不吸熱也不放熱 （D）無法確定(5). 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的= 5kJ·mol1時，該反應(yīng)能否進(jìn)行? (A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B) 能逆向自發(fā)進(jìn)行 (C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行 (6). 同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)式的計量系數(shù)不同，其平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為：（A）相同 不同 （B）不同 相同（C）、都不同 （D）、都相同(7). 已知反應(yīng)2NH3 N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件 下，氨的合成反應(yīng)的

43、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 (8).理想氣體反應(yīng)N2O5(g) =N2O4(g)+1/2 O2(g) 的41.84kJ.mol-1, 試問增加N2O4(g)平衡產(chǎn)率的條件是：（A）降低溫度 （B）提高溫度 （C）提高壓力 （D）等溫等容加入惰性氣體(9). 某化學(xué)反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時反應(yīng)的 將是：(A) = 0 (B) < 0 (C) > 1 (D) 0 < < 1 (10).在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：(A) (B) (C) (D) 第七章1. 反應(yīng)，其速

44、率方程為或，則和的關(guān)系為（ ）(A) (B) (C) (D) 不確定2. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需的時間恰好是它反應(yīng)掉1/2所需時間的3倍, 則該反應(yīng)的級數(shù)是（ ）(A) 零級 (B) 一級反應(yīng) (C) 三級反應(yīng) (D) 二級反應(yīng)3. 放射性Pb201 的半衰期為8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后還剩下( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 4. 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時間 10 min，若再消耗 1/3 還需時間為( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min5. 一級

45、反應(yīng)完成 99.9% 所需時間是完成 50% 所需時間的 ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 6. 一個反應(yīng)的活化能是33, 當(dāng) T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是 ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 7. 連串反應(yīng) ABC 其中 k1= 0.1 min-1， k2= 0.2 min-1，假定反應(yīng)開始時只有 A，且濃度為 1 mol·dm-3 ，則 B 濃度達(dá)最大的時間為( ) (A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) 8. 物質(zhì)A

46、發(fā)生兩個平行的一級反應(yīng)，若，兩個反應(yīng)的指前參量相近且與溫度無關(guān)，則升溫時，下列敘述正確的是( ) (A) 對反應(yīng)1有利 (B) 對反應(yīng)2有利 (C) 對反應(yīng)1和2的影響相同 (D)不能確定9. 反應(yīng)AB()，AD()，已知反應(yīng)的活化能E1大于反應(yīng)的活化能E2, 以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例( ) (A)提高反應(yīng)溫度 (B) 降低反應(yīng)溫度 (C) 延長反應(yīng)時間 (D) 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?0. 關(guān)于催化劑的作用，下列說法中不正確的是( ) (A) 催化劑能改變反應(yīng)途徑 (B) 催化劑能改變反應(yīng)的速率(C) 催化劑能改變體系的始末態(tài) (D) 催化劑能改變反應(yīng)的活化能 第八章8.1.電解質(zhì)

47、溶液離子平均活度系數(shù)的大小主要決定于下列何種因素( )？(A) 決定于離子之間的靜電引力 (B) 決定于離子強(qiáng)度(C) 決定于電解質(zhì)的內(nèi)因，即離子的平均直徑。8.2.在界面移動法測定離子遷移數(shù)的實驗中，其結(jié)果是否正確最關(guān)鍵決定于( )： (A) 界面移動的清晰程度； (B) 外加電壓的大?。?C) 陰、陽離子遷移速度是否相同； (D) 陰、陽離子的價數(shù)是否相同。8.3.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可看作是陰陽離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一定律適用于下列哪種溶液：( )(A) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液； (B) 弱電解質(zhì)溶液；(C) 無限烯溶液； (D) 摩爾濃度為1 mol·dm3的溶液。8.4.下列化合物中哪幾種溶液的無限稀釋的摩爾電導(dǎo)率可以用m對C1/2作圖外推至C0，求得？（A）HAc （B）Na