物質(zhì)分類 膠體(必修一化學第二章第一節(jié)完整學案)

1、高一化學高一化學 2014、 9 、23 韓燕韓燕梅梅致同學們： 相信自己能，并用心去做，一定會攻相信自己能，并用心去做，一定會攻無不克！無不克！ 自在不成人，成人不自在！自在不成人，成人不自在！一、簡單分類法及其應用一、簡單分類法及其應用 分類法：把事物分類法：把事物 進行歸類分組的一種方法。進行歸類分組的一種方法。 分類的目的和意義：分類的目的和意義：能夠提高人能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。更便捷的達到目的。按照事先設定的標準按照事先設定的標準四種基本四種基本反應類型反應類型 化合反應化合反應（A+B=ABA+B=AB）分解反應分解

2、反應（AB=A+BAB=A+B）置換反應置換反應（A+BC=AC+BA+BC=AC+B）復分解反應復分解反應（AB+CD=AD+BCAB+CD=AD+BC）常用的簡單分類方法常用的簡單分類方法: :1 1、單一分類法：、單一分類法：標準唯一標準唯一,分類有局限分類有局限Fe2O33CO 2Fe3CO2高溫高溫可同時分屬不同類別可同時分屬不同類別 ,2 2、交叉分類法：、交叉分類法：同一事物以不同標準進行分類同一事物以不同標準進行分類物質(zhì)類別之間有部分交叉。物質(zhì)類別之間有部分交叉。特點特點: :Na2CO3 鈉鈉 鹽鹽 碳酸鹽碳酸鹽Na2CO3例：例：交叉分類法：交叉分類法：Na2CO3K2SO

3、4 鈉鈉 鹽鹽鉀鉀 鹽鹽這是交叉分類么這是交叉分類么? ?為什么為什么? ?偽交叉 田亮田亮劉翔劉翔姚明姚明羅納爾多羅納爾多中國運動員中國運動員外國運動員外國運動員球類運動員球類運動員非球類運動員非球類運動員對同類事物進行再分類的方法對同類事物進行再分類的方法特點：同一層次的物質(zhì)類別間一特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。般是相互獨立，沒有交叉的。3 3、樹狀分類法、樹狀分類法: :小結(jié)：小結(jié)：分類一般步驟：分類一般步驟：選擇分類方法選擇分類方法得出正確的分類得出正確的分類確定分類標準確定分類標準常用的簡單分類方法常用的簡單分類方法: :單一分類法單一分類法交叉分類法交叉分類

4、法樹狀分類法樹狀分類法二二 、 分散系及其分類分散系及其分類由一種由一種(或幾種或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)（或多種）物質(zhì)中所形成的體系。物質(zhì)（或多種）物質(zhì)中所形成的體系。 分散質(zhì)分散質(zhì):被分散的物被分散的物質(zhì)質(zhì) 分散劑分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)容納分散質(zhì)的物質(zhì) 一、分散一、分散系系1、定義：、定義：2、組成、組成水水小油滴小油滴 水水小土粒小土粒水水Na+和和Cl-乳濁液乳濁液(油水油水)懸濁液懸濁液 (泥水泥水)溶液溶液 (NaClNaCl溶液溶液)分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)分散系分散系 3、分類（1）問題：物質(zhì)有氣、液、固三種）問題：物質(zhì)有氣、液、固三種狀態(tài)，那么分散系可以形

5、成幾種？狀態(tài)，那么分散系可以形成幾種？分散質(zhì)分散質(zhì)氣氣液液固固分散劑分散劑氣氣液液固固固固實實 例例空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰塵泡沫泡沫牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金有色玻璃、合金固固固固液液固固氣氣液液固固液液液液液液氣氣氣氣固固氣氣液液氣氣氣氣分散劑分散劑分散質(zhì)分散質(zhì)九種組合方式實例分析九種組合方式實例分析100nm1nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑粒子直徑濁液濁液膠體膠體溶液溶液1nm=10-9m溶液溶液(100nm)膠體膠體(1100nm)分散系分散系（對于分散劑是液態(tài)的分散系）（對

6、于分散劑是液態(tài)的分散系）（2）依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大?。┮罁?jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子小結(jié)：分散系及其分類 分散系 1、定義 2、組成 3、分類3、膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為：、膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為：液溶膠液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。膠體、淀粉膠體等。氣溶膠氣溶膠：煙、云、霧等。煙、云、霧等。固溶膠固溶膠：有色玻璃等。有色玻璃等。膠體膠體常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。1、定義：、定義：2、本質(zhì)特

7、征：、本質(zhì)特征：1nm1nm1010-9-9m m膠體膠體分散質(zhì)粒子的直徑在分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間的分散系。之間的分散系。分散質(zhì)粒子的直徑在分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間。之間。晨霧氣 溶 膠煙白云固 溶 膠煙水晶煙水晶有色玻璃有色玻璃4、氫氧化鐵膠體的制備、氫氧化鐵膠體的制備點燃酒精燈，將25mL蒸餾水水加熱至沸騰。 向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，膠體制成。FeCl3+3H2O（沸水）= Fe(OH)3(膠體)+3HCl加熱盛有淀粉膠體和食鹽溶液盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中：的半透膜浸在蒸餾水中：燒杯中的溶液加

8、入燒杯中的溶液加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀；溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。無現(xiàn)象。 懸濁液能用濾紙懸濁液能用濾紙過濾；過濾；溶液或膠體不能溶液或膠體不能用濾紙過濾。用濾紙過濾。 思考：如何分離膠體、溶液和濁液？思考：如何分離膠體、溶液和濁液？濾紙半透膜燒杯中的溶液加入燒杯中的溶液加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀；溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。 5、膠體的提純、膠體的提純5 5. .膠體的提純膠體的提純滲析滲析(1)(1)滲析：滲析：(2)(2)半透膜：半透膜：分散系分散系性質(zhì)性質(zhì)溶液溶液膠體膠體濁液

9、濁液能否透過能否透過濾紙濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜能能不能不能不能不能能能不能不能能能小結(jié)：小結(jié)：能讓小分子通過不能讓大分子通過的一能讓小分子通過不能讓大分子通過的一種多孔性薄膜種多孔性薄膜. .由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。棉薄膜、玻璃紙等制成。思考：滲析操作中如何改進實驗可使膠體更思考：滲析操作中如何改進實驗可使膠體更純凈？純凈？更換蒸餾水，或在流動的蒸餾水中進行操作。更換蒸餾水，或在流動的蒸餾水中進行操作。通過半透膜使離子或分子從膠體里分離通過半透膜使離子或分子從膠體里分離出來的操作。出來的操作。 通過滲析可以達到凈化、精制膠體通過滲析可以達到凈

10、化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析。人血液中毒素，稱為透析。6、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì):（1 1）、丁達爾效應：）、丁達爾效應：當一束強光通過膠體時，膠當一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生體粒子對光線產(chǎn)生 作用，從與光線垂直的方作用，從與光線垂直的方向可以看到向可以看到 。散射散射有一條光亮的通路有一條光亮的通路丁達爾效應：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達爾效應：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。入射光直接通過。入射光直接通過。入射光發(fā)生入射光發(fā)生散射散射，每個微粒好象一個每個微粒好象一個發(fā)光體，無數(shù)發(fā)光發(fā)光體，無數(shù)

11、發(fā)光體散射結(jié)果形成光體散射結(jié)果形成光的通路。的通路。入射光發(fā)生入射光發(fā)生反射反射而無散射，光線而無散射，光線不能通過。不能通過。（2）、）、布朗運動布朗運動-膠體穩(wěn)定的原因之一膠體穩(wěn)定的原因之一2 2、布朗運動（動力學性質(zhì)）、布朗運動（動力學性質(zhì)）（1 1）定義：膠體中的分散質(zhì)粒子在分散劑里作不）定義：膠體中的分散質(zhì)粒子在分散劑里作不停的、無秩序的運動的現(xiàn)象叫做布朗運動。停的、無秩序的運動的現(xiàn)象叫做布朗運動。（2 2）原因：分散劑分子（水分子）從各個方向撞擊分）原因：分散劑分子（水分子）從各個方向撞擊分散質(zhì)分子，而在每一瞬間分散質(zhì)粒子在不同方向上所散質(zhì)分子，而在每一瞬間分散質(zhì)粒子在不同方向上所

12、受的力是不同的，使分散質(zhì)粒子運動的方向每一瞬間受的力是不同的，使分散質(zhì)粒子運動的方向每一瞬間都在改變。因此，分散質(zhì)粒子就不可能靜止，運動是都在改變。因此，分散質(zhì)粒子就不可能靜止，運動是無方向性、無規(guī)律性的。無方向性、無規(guī)律性的。（3 3）作用：布朗運動使膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不）作用：布朗運動使膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，是膠體穩(wěn)定的原因之一。容易沉降，是膠體穩(wěn)定的原因之一。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。布朗運動并不是膠體特有的性質(zhì)。討論：討論：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體中，分散質(zhì)是膠體中，分散質(zhì)是 ，作作（定向或不規(guī)則）運動。（定向或不規(guī)則）運動。NaClNaCl溶液中，溶

13、液中，NaNa+ +和和ClCl- -作作 運動。運動。通直流電后作通直流電后作運動。運動。Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒膠粒不規(guī)則不規(guī)則不規(guī)則不規(guī)則定向定向Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷膠體粒子帶正電荷 在外加電場作用下，膠粒定向移動產(chǎn)生電泳現(xiàn)在外加電場作用下，膠粒定向移動產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，這是因為象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要膠體穩(wěn)定的主要原因原因。應用：靜電除塵應用：靜電除塵.有些膠

14、體無電泳現(xiàn)象有些膠體無電泳現(xiàn)象 (粒子粒子不帶電如淀粉膠體不帶電如淀粉膠體)（3）電泳現(xiàn)象a.a.膠體的聚沉：膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機會以使膠粒結(jié)合在一起形成增加膠粒的結(jié)合機會以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。大顆粒而沉淀。（4 4）膠體的聚沉）膠體的聚沉膠體具有介穩(wěn)性的主要原因膠體具有介穩(wěn)性的主要原因: :布朗運動、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。布朗運動、同種膠粒帶同種電荷而互相排斥。思考與交流思考與交流使膠體聚沉的方法有哪些？并與周圍的同學交流。使膠體聚沉的方法有哪些？并與周圍的同學交流。2 2 加入帶相反電荷的膠粒的膠體加入帶相反電荷

15、的膠粒的膠體 1 1 加入電解質(zhì)溶液加入電解質(zhì)溶液 3 3 加熱加熱 中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒加速運動，使易于形成大顆粒加速運動，使易于形成大顆粒中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒膠體聚沉的方法：膠體聚沉的方法：7、膠體的應用、膠體的應用小結(jié)：膠體 1、定義、定義 2、本質(zhì)特征、本質(zhì)特征 3、分類、分類 4、氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備 5、膠體的提純、膠體的提純 6、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì) 7、膠體的應用、膠體的應用三、酸堿鹽在水溶液中的電離 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娙廴跔?/p>

16、態(tài)下能夠?qū)щ?的的化合物化合物。非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)?電的電的化合物化合物。電解質(zhì)：電解質(zhì)： 酸、堿、鹽、水、金屬氧化物酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機化合物非金屬氧化物、大部分有機化合物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分電離電離的的化合物化合物。強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： 強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：

17、弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-C

18、H3COOH電離的結(jié)果強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包包括括強酸強酸 如如 強堿強堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOH Ba(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SH2CO3氨水氨水 Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3 化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強強電電解解質(zhì)質(zhì)弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)按一定條件按一定條件下能否電離下能否電離電離電離不電離不電離按電離按電離程度程度完全電離完全電離不完全電離不完全電離（1 1）能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：）能發(fā)生電離的物質(zhì)

19、類別：（2 2）電離的條件（與通電有無關(guān)系）：）電離的條件（與通電有無關(guān)系）：（3 3）電離的結(jié)果：）電離的結(jié)果：（4 4）電離的定義：）電離的定義：（5 5）電離的表示方法：）電離的表示方法：？書寫電離方程式要注意什么？1 1、正確書寫離子符號、正確書寫離子符號2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-（1 1）強電解質(zhì)的電離）強電解質(zhì)的電離（2 2）弱電解質(zhì)的電離）弱電解質(zhì)的電離+ + +OH+OH- -（3 3）酸式鹽的電離）酸式鹽的電離 KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO44

20、、電解質(zhì)溶液的導電性、電解質(zhì)溶液的導電性離子濃度離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強。相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù),離子電荷越高離子電荷越高,導電能力越強。導電能力越強。 電解質(zhì)強弱電解質(zhì)強弱,相同條件下相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導電性強電解質(zhì)溶液的導電性 大于弱電解質(zhì)溶液的導電性。大于弱電解質(zhì)溶液的導電性。 電解質(zhì)的類型電解質(zhì)的類型,相同條件下相同條件下,不同的電解質(zhì)，導電能力不同的電解質(zhì)，導電能力 也不同。也不同。 電解質(zhì)溶液的導電性與以下因素有關(guān)：電解質(zhì)溶液的導電性與以下因素有關(guān)：注：注：電解質(zhì)溶液的導電性的強弱主要取決于電解質(zhì)溶液的導電性的強

21、弱主要取決于溶液中的溶液中的離子濃度離子濃度及及離子所帶電荷數(shù)。離子所帶電荷數(shù)。小結(jié)：酸堿鹽在水溶液中的電離 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 3、電解質(zhì)的電離 4、電解質(zhì)溶液的導電性四、離子反應及其發(fā)生的條件兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果試劑試劑: : CaClCaCl2 2溶液溶液 、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液儀器儀器: : 試管、膠頭滴管試管、膠頭滴管活動與探究活動與探究相應化學方程式CaCl2溶液混合溶液混合Ca(OH)2溶溶液混合液混合產(chǎn)生的白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀Ca(OH)2 OH Ca CaCl2 2 Cl C

22、a產(chǎn)生的白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀交流與討論： 探究過程探究過程1和和2中，為什么參加反應的物質(zhì)中，為什么參加反應的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？反應實質(zhì)相同,都是CO32-+Ca2+=CaCO3離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件2、離子方程式、離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離用實際參加反應的離子符號表示離子子反應的式子叫離子方程式。反應的式子叫離子方程式。1.離子反應離子反應有離子參加的反應叫離子反應有離子參加的反應叫離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應 （1）復分解反應復分解反應3、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的條件:使反應物離子濃度使反應物離子

23、濃度減少減少生成難溶物生成難溶物,如如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 .例：例：NaCl溶液與溶液與AgNO3溶液反應溶液反應Cl+Ag+=AgCl（白色）（白色）生成氣體生成氣體, CO2 、H2S、SO2.例：石灰石與鹽酸反應例：石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）有離子參加的氧化還原反應）有離子參加的氧化還原反應生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì),弱酸弱堿或水。弱酸弱堿或水。 例：燒堿溶液與醋酸反應例：燒堿溶液與醋酸反應OH+CH3COOH=CH3COO+H2OCl2 + 2I - = 2Cl - + I2Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +

24、 H2O氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-無沉淀生成無沉淀生成 沒有發(fā)生離子反應沒有發(fā)生離子反應無氣體生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成無難電離物質(zhì)生成4.如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？（1）、）、寫寫寫出化學方程式：寫出化學方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）、）、拆拆把把易溶于水強電解質(zhì)拆易溶于水強電解質(zhì)拆成離子形式，成離子形式

25、，難溶或弱電解質(zhì)難溶或弱電解質(zhì)的物質(zhì)以的物質(zhì)以及及氣體、單質(zhì)、氧化物氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用等仍用化學式化學式表表示。示。（3）刪刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（4）查整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl注意：注意：書寫離子方程式應注意的問題：書寫離子方程式應注意的問題：(2) 濃濃H2SO4的濃度一般為的濃度一般為98%，基，基本上以硫酸分子的形式存在，用化本

26、上以硫酸分子的形式存在，用化學式學式H2SO4表示。表示。 (1). 沉淀、氣體、單質(zhì)、難電離的沉淀、氣體、單質(zhì)、難電離的物質(zhì)寫成化學式。物質(zhì)寫成化學式。(3)酸式酸根離子除酸式酸根離子除HSO4-寫成寫成H+SO42-以外，其余以外，其余HCO3- , HSO3- 等等弱酸的酸式弱酸的酸式酸根均酸根均原封不動。原封不動。HCO3-+H+=H2O+CO2例：例：1、NaHCO3與鹽酸反應：與鹽酸反應：2、KHSO4與與BaCl2反應反應:SO42-+Ba2+=BaSO4(4)(4)對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學式。學式。

27、當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。(5)凡非溶液中進行的反應一般不凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，如能寫離子方程式，如NH4Cl固體和固體和Ca(OH)2：固體混合加熱：固體混合加熱 。5、離子方程式的意義離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可間的某個反應，而且可表示所有表示所有同一類型同一類型的離子反應的離子反應。 H+ + OH- = H2O可以表示所有強可以表示所有

28、強酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中酸與強堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應。和反應。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-把下列化學方程式改寫成離子方程式：把下列化學方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2+2H2O課堂練習課堂練習 （1）是否符合反應事實；產(chǎn)物是否正確。）是否符合反應事實；產(chǎn)物是否正確。反應物質(zhì)間的配比是否正確。反應物質(zhì)間的配比是否正確。 （2）化學式拆是否正確；）化學式拆是否正確； （3）符號是否正確，如：）符號是否正確，如：“=”，“ ”，等。等。 （4）是否漏

29、掉離子反應，如）是否漏掉離子反應，如H2SO4和和Ba(OH)2的反應，不能用的反應，不能用H+OH-=H2O。 （5）是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。）是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。1.下列離子方程式錯誤的是： （ ）A、亞硫酸鋇與鹽酸：BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2OB、鐵與足量稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2Fe3+3H2C、氧化銅與稀硫酸反應CuO+2H+=Cu2+H2OD、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OB2、下列離子方程式中錯誤的是（、下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應：、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應： Fe2+ +

30、 Cu = Fe + Cu2+B、鈉跟水反應：、鈉跟水反應： 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 + 2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、鐵跟稀硫酸反應：、鐵跟稀硫酸反應： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 AD生成難溶物而不能大量共存生成難溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +與與_ _ _ _ _等；等；BaBa2+2+與與_等；等； CaCa2+2+與與_ _ _ _等。等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO32-、SO3

31、2-CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-(2)弱酸溶液，不能大量共存常見常見:H+與與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3(3)弱堿溶液,不能大量共存常見：常見：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.例：下列各組中的離子，能在溶液中大例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（量共存的是：（ ）A KA K+ +，H H+ +，SOSO4 42-2-，CHCH3 3COOCOO， B B、NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C C、NaNa+ +、H H+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- D D、NaNa+ +、CuCu2+2