如東中學2016屆高三上學期第二次階段檢測化學試題

1、如東中學高三化學檢測試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Co59 Cu 64 第I卷（選擇題共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述正確的是A綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品B新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料C醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發(fā)生變性DCO2的水溶液呈酸性，C

2、O2的大量排放會導致酸雨的形成2下列有關化學用語表述正確的是 AS2的結構示意圖：+18288BCO2的比例模型：C鄰羥基苯甲酸的結構簡式： D 質子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：118 79Au3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B澄清透明的溶液：Cu2、Mg2、SO42、ClC0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3Dc(Fe2+)1.0 mol·L1溶液：H+、K、Cl、MnO44下列有關物質的性質或應用均正確的是A二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計算機芯片

3、B氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑C碳酸鈉可以作為食品疏松劑 D食品工業(yè)中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白5下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下， 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是

4、0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A7下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸鈉的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al34 NH3·H2O=AlO4NH42H2OD用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8物質a、b、c、d均為中學化學中的常見單質或化合物，它們之間的轉化關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質中，通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉化的是選項abcdASO2SO3S

5、H2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同。下列說法正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： YXWB四種元素的原子中W原子半徑最大C四種元素中最高價氧化物的水化物酸性Y最強D化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同10室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1mol的CuSO4

6、(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是AH2>H3 BH1<H3 CH1+H3=H2 DH1+H2>H3不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質

7、的說法正確的是A該物質的分子式為C15H20O4B能發(fā)生消去反應C既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色D1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液12物質A在一定條件下反應制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結構簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是A物質A分子中含有2個手性碳原子B物質A分子中所有碳原子可能位于同一平面內C1 mol物質A最多可以與含4molBr2的溴水反應D物質A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應13下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、

8、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個電化學催化劑質子交換膜光催化劑C3H80H2O O2 光 ab14某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A該裝置將化學能轉化為光能和電能 B.該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原D.a電極的反應為：3CO2 + 16H-18e= C3H

9、8O+4H2O15下列說法正確的是選項實驗解釋或結論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定不含有KB用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42D利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，明礬一定發(fā)生了水解 第II卷（非選擇題共80分）16（12分）實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅Zn2(OH)2CO3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是 。（2）寫出氧化時的離子方

10、程式： ；（3）流程中調節(jié)pH=5.4所加試劑X為 （填序號）。 ANaOH B.ZnO C.ZnCO3濾渣1的成分為 （寫化學式）（4）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為 （填化學式）。（5）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為 。17（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物H中的含氧官能團為 ， 反應3的反應類型為 ；（2）反應1為加成反應，則X的結構簡式為 ；（3）寫出FG反應的化學方程式 ；（4）寫出化合物F滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式 。能發(fā)生銀鏡反應 能

11、與FeCl3發(fā)生顯色反應 分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18（12分）鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價為 。圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： 法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩

12、種離子中催化效果更好的是 。（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為 （填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225300發(fā)生反應的化學方程式： 。取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。19（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧

13、血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質； 。（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取一定質量綠礬產(chǎn)品，配制成250.

14、00mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。20電源H2氣體惰性電極A惰性電極B陽離子交換膜（14分）利用LiOH和鈷氧化

15、物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液（填化學式），陽極電極反應式為_ ，電解過程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程煅燒CoSO4溶液鈷渣浸液溶解還原H2SO4Na2SO3純化處理COC2O4沉淀鈷氧化物沉鈷鐵渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分

16、煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為_。21（12分）物質結構與性質過渡元素鐵可形成多種配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3等。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為 。（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是 ；1mol乙酸中含有鍵的數(shù)目為 。（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構

17、堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為 。12345678910CCBBCCDDAB1112131415ADCDBBD16【答案】(12分)（1）提高礦石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金屬離子水解）（答1點即給分）（2） 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O BC（3）Fe(OH)3 (NH4)2SO4（多答碳酸氫銨等視而不見）（4）Zn2(OH)2CO3 + 2H2S2ZnS+CO2+3H2O（不配平扣1分）17【答案】（15分）（1）、 醛基、酯基 （2分） 加成反應 （2分） （2）、 CHCH （2分）（3）、（2分）（4）、 （2分）（5）、 （

18、共5分，合理答案均給分）18【答案】（12分）（1）+3 微波水熱 Co2+（2） Co3O4（寫成CoO·Co2O3亦給分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由電子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由電荷守恒：n(Co)總 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5×( 2.4mol0.2mol×2)= 1 mol所以固體中的n(Co2+)= 1mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）(除第（1）小題每空1分，第（2）小題4分外，其余每空2分，共12分)19【答案】(15分)（1）2Fe3+H2SFe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分）