必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應

1、必修一第二章第三節(jié) 氧化還原反應（第一課時） 一、學習目標:1、加深理解5對概念3認識常見的一些氧化劑、還原劑學習重難點: 學會用化合價升降法分析氧化還原反應及其氧化還原反應的實質(zhì)二、知識回顧（1）從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應初中化學中把得氧的反應稱為氧化反應，失氧的反應稱為_反應。例如，木炭還原氧化銅：2cuo+c2cu+co2。在這個反應中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。三、學生自主活動從化合價的變化認識氧化還原反應分析下面幾個

2、反應中化合價的變化情況：反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2cuo+c2cu+co2c得氧cuo失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低c發(fā)生氧化反應cuo發(fā)生還原反應h2o+c  h2 +co_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應cuo +h2cu +h2o_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為_，反應物所含元素化合價降低的反應稱為_。(1）從化合

3、價的變化認識氧化還原反應分析下面幾個反應中化合價的變化情況：反應得氧和失氧化合價變化氧化還原反應2cuo+c2cu+co2c得氧cuo失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低c發(fā)生氧化反應cuo發(fā)生還原反應h2o+c  h2 +co_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應cuo +h2cu +h2o_得氧_失氧_元素化合價升高_元素化合價降低_發(fā)生氧化反應_發(fā)生還原反應三、討論交流：如何判斷氧化還原反應從上面的反應可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應，凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應?？偨Y(jié)：在氧化還原反應中，反應物所含元

4、素化合價升高的反應稱為_，反應物所含元素化合價降低的反應稱為_。對于沒有氧元素參與的反應，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應。例如： 化合價降低，被還原0+2+10 fe + 2hcl = fecl2+h2化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原0+10-1 na + cl2 = 2nacl化合價升高，被氧化交流：判斷化學反應是否屬于氧化還原反應，要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、

5、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。四、小組合作1、在氧化還原反應中，氧化劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，得到 產(chǎn)物，具有 性，實質(zhì) 。2、常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑： 常見的還原劑： 五、活動探究從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應氧化還原反應中化合價的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個反應來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關系：化學反應2na +cl22naclh2 +cl22hcl化合價的變化鈉元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到_價氫元素由_價升高到_價氯元素由_價降低到

6、_價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，鈉原子_1個電子形成鈉離子，氯原子_1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結(jié)構氫原子的最外層為_個電子，氯原子最外層為_個電子，在反應過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構。但共用電子對_氯原子，_氫原子化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關系 化合價降低，得到電子0+10-1 na + cl2 = 2nacl化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向0+10-1 h2 + cl2 = 2hcl化合價升高，電子對偏離總結(jié)規(guī)律：氧化還原反應的本質(zhì)是化學反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（3）氧化還原反應的概念在中學

7、化學中，對氧化還原反應的認識過程可以歸納如下表：填表：小組交流展示得氧和失氧觀化合價升降觀電子得失觀氧化反應還原反應氧化還原反應特 征實 質(zhì)氧化還原反應有下列兩種關系：還原劑-化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應氧化劑-化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應五、當堂檢測1、判斷下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） a.、caoh2oca（oh）2b、2mg + o2 2mgoc、na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o + co2d、cu（oh）2 cuo + h2o2、氧化還原反應的實質(zhì)是（ ）a、氧元素的得與失 b、化合價的升降c、電子的得失或偏移 d、分子中原子重新組合3、下列反

8、應屬于非氧化還原反應的是( )a、fe2o3+3co2fe+3co2 b、nh4no3n2o+2h2oc、2nahco3na2co3+co2+h2o d、cu2(oh)2co32cuo+co2+h2o4、有關氧化還原反應的下列敘述正確的是 （ ） a 氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應 b 氧化劑被氧化，還原劑被還原 c 一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) d 氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑六、課后練習與提高1、下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）a、cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl b、2hgo2hg+o2c、2nacl

9、+h2so4na2so4+2hcl d、mg+2hcl=mgcl2+h22、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）a、一定被氧化 b、一定被還原c、可能被氧化 d、可能被還原3、下列反應中，不是氧化還原反應的是( ) h2+cl22hcl na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 2h2o2h2+o2cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 2hgo2hg+o2 a. b. c. d. 4、下列反應中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。a、4hcl（濃）+mno2mncl2+cl2+2h2o b. 2nacl（熔融）2nacl2c、d、cl2+h2o=hcl+hclo5、下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）a、cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl b、2hgo2hg+o2c、2nacl+h2so4na2so4+2hcl d、mg+2hcl=mgcl2+h26、在反應中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素y的原子，則下列說法正確的是（ ）a、元素x被氧化 b、元素y被氧化 c、元素x發(fā)生還原反應 d、元素y發(fā)生還原反應7、下列反應既是氧化反應，又是離子反應的是（ ）a、鈉在氯氣中燃燒b、鋅片放入硫酸銅