江西五校江西師大附中臨川一中鷹潭一中宜中學(xué)新余四中高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題命題學(xué)校：鷹潭一中 命題人：陳金生 審題人：宋京可能用到的原子量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 cu:64 ba:137 mn:55一、 選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1 重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是a氘(d)原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對(duì)分子質(zhì)量相同2某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成

2、消去 酯化 水解 氧化 中和 a b c d3在同溫同壓下，一定量的某有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生al氫氣，另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳?xì)怏wbl，若ab，則該有機(jī)物可能是（ ）ahooccooh bhoocchch2oh choch2ch2oh dch3cooh4下列說法正確的是ana2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固體，co32水解程度減小，溶液的ph 減小b25時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和氣體生成dch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小5下列實(shí)驗(yàn)誤差分

3、析錯(cuò)誤的是 a.用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)稀堿液的ph，測(cè)定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小c.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小d.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）a、25時(shí)，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nab、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na7能正確表示下列

4、反應(yīng)的離子方程式是( )anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+ 6h+ 2mn2+ + 5no3 + 3h2o b碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: nh4+hco3+2oh=co32+ nh3h2o +h2ocfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+ + 2i = 2fe 2+ + i2d用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh-化學(xué)式電離常數(shù)(25)ch3coohki =1.7×105hcloki =3.0×108h2co3ki1=4.3×107ki2=5.6×10118對(duì)下列反應(yīng)kh

5、co3溶液與石灰水反應(yīng)、na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、si與燒堿溶液反應(yīng)、fe與稀硝酸反應(yīng)。改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、9在下列條件下，能大量共存的微粒組是 ac(h+)=1×10-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b 右表提供的數(shù)據(jù)下：hclo 、hco3、clo、co32c能與al反應(yīng)生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、i d中性的溶液中：co32、na、so42、alo210、下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ）a、 將含有少量co2的co通入足量na2o2的試管中并不斷用電火花引燃b、 向等

6、物質(zhì)的量的干冰和cao的混合物中加幾滴水c、 將1molcu置于含2molh2so4的濃溶液中加熱d、 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的ca(clo)2濁液中通入少量的co211. 甲、乙兩個(gè)電解池均以pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 a. cuso4b. mgso4 c. al（no3）3d. na2so412在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g) bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，a的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯(cuò)誤的是()a平衡

7、向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增大了c恒溫恒壓時(shí)再充入a物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時(shí)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 dab13下圖是可逆反應(yīng)a+2b 2c+3d的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）a正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b若a、b是氣體，則d是液體或固體c逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)da、b、c、d均為氣體14下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（ ）abcd將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中15已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應(yīng)生成fe3+和cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的k2cr2o7溶液與fes

8、o4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物質(zhì)的量隨加入的ki的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）a圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7b圖中bc段發(fā)生的反應(yīng)為2fe3+2i- =2fe2+i2c開始加入的k2cr2o7為0.25 mol dk2cr2o7可與feso4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。16將足量的co2不斷通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為( ) a b c d 12345678910111213141516二、填空題（共52分）17(9分)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大

9、的短周期元素。已知a、b、e三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列元素符號(hào)：a_，c_，e_。(2) e元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_。(3)寫出a、b兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_。 (4)比較c、d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_。18（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)d(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=k(為一常數(shù))，k稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的k值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反

10、應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) hq kj·mol1。在850時(shí)，k1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)k 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和x mol h2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得h2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、19（16分）常溫下，將某可溶性一元堿xoh和hcl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)xoh物質(zhì)的量濃度(mol·l-1)hcl物質(zhì)的量濃度(mol·l-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph5（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來說明xoh是強(qiáng)堿還是弱堿_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(cl)與 c(x+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，xoh是

12、_堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_mol·l-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(cl-)c(x+)_mol·l-1 c(h+)c(xoh)_mol·l-120.(6分)請(qǐng)觀察下列化合物ah的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)物均未寫出)，請(qǐng)?zhí)顚懀?1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：b_；h_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體已知草酸晶體在101時(shí)熔化并開始升華，157時(shí)大量升華，繼

13、續(xù)升溫會(huì)分解生成co、co2和h2o（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）_能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng) 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體玻璃棒（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ：_（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有co2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)（i）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法 ：_。（ii）b和e兩個(gè)裝置中更合理的是_e，理由為： _ _。（iii）請(qǐng)從af中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用

14、字母表示）：_。（）一定條件下草酸氫銨分解生成nh3、co、co2和h2o，110時(shí)將該混合氣體先通過na2o2，再通過濃硫酸分別增重ag和bg ； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過na2o2分別增重cg和dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下co與na2o2不反應(yīng)），則a、b、c、d的大小關(guān)系為：_。五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）聯(lián)考化學(xué)學(xué)科答案12345678910111213141516cdbdbcabacacbbdc17(9分)：(1)nasicl （各1分） (3) （2分）(3)al(oh)3oh= alo22h2o （2分） (4)h3po4>h2sio3 （2分）18（各 2分，共8分）：（1）小于 （2）逆反應(yīng) x3.0 （3）小于 19（各 2分，共16分）：（1）若a7，則xoh是強(qiáng)堿；若a7, 則xoh是弱堿 （2）否； c(cl-)c(x+)（3）弱 c(cl-) c(x+) c(h+) c(oh-) （4）10-5 10-510-9 10-920（方程式2分，其他各 1分，共