[最新]高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【9】混合氣體組成的討論含答案

1、最新教學(xué)資料高考化學(xué)高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)9.混合氣體組成的討論已知混合氣體中元素的質(zhì)量比，確定混合氣體的組成有一種巧妙的方法，把握了這種方法就能化解這類難題。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。常溫下，a 和 b 兩種氣體組成的混合物（工業(yè)制鹽酸過程中產(chǎn)出的一種氣體混合物）中mr(a)mr(b)，只含有 h、cl 兩種元素，而且不論 a 和 b 以何種比例混合，h 和 cl 的質(zhì)量總是大于 271，試確定 a 為 ，b 為 ，并簡(jiǎn)析此混合氣體中有 a 的形成過程 。案例探究例題常溫下 a 和 b 兩種氣體組成混合氣體(a 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 b 的相對(duì)分子質(zhì)量)，經(jīng)分

2、析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論 a 和 b 以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于 14/3。由此可確定 a 為_，b 為_，其理由是_。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為 71，則在混合氣體中 a 和 b 的物質(zhì)的量之比為_；a 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_%。命題意圖：主要考查學(xué)生根據(jù)題設(shè)確定混合物成分的能力。知識(shí)依托：nh3 中 n、h 元素的質(zhì)量比。錯(cuò)解分析：審題不嚴(yán)，計(jì)算出了 a 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或計(jì)算出了 b 的體積分?jǐn)?shù)。解題思路：解答此題，首先考慮氮、氫兩元素組成的化合物 nh3，分析 nh3 中氮?dú)滟|(zhì)量比。nh3 中，m(n)m(h)=143。題設(shè)條件下，m(n)m(h) 1

3、43，這只須在 nh3 中混入 n2 即可。由題意，mr(a)mr(b)，所以 a 為 n2，b 為 nh3，因mr(n2)=28，mr(nh3)=17。設(shè)混合氣體中 a 和 b 的物質(zhì)的量之比為 xy。由題意，“xn2ynh3”中，14(2xy)3y=71，解得，xy=14。(a)=1(14)=20%。答案：n2 nh3 純 nh3 中氮和氫質(zhì)量比為 14/3，在純 nh3 中混入任何比例的 n2，都將使氮和氫質(zhì)量比大于 14/3 14 20。錦囊妙計(jì)已知某氣體混合物由兩種元素組成，且知這兩種元素的質(zhì)量比大于(或小于)a/b，如何確定組成混合物的成分。其方法是：變不等(大于或小于)為相等，找

4、出兩元素(a 和 b)質(zhì)量比等于 a/b 的化合物(axby)。若混合物中 a、b 兩元素質(zhì)量比大于 a/b，則在 axby 中混入 a(g) 或 a(xm)by(g) 符合要求；若混合物中 a、b 兩元素質(zhì)量比小于 a/b，則在 axby 中混入 b(g) 或 axb(ym)符合要求。(x，y，mn)殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()下列各組混合氣體中，c、h 元素質(zhì)量比可能最小的是( )a.h2 和 ch4b.ch4 和 c2h6c.c2h2 和 c2h4d.c3h4 和 c4h82.()將例題中的“氮”改為“碳”；將“質(zhì)量比總大于 14/3”改為“質(zhì)量比總小于 31”將“質(zhì)量比為 71”改為：“94”

5、。其他同例題，試求之。3.()常溫常壓下，由 a、b 組成的混合氣體mr(a)mr(b)，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素。a 和 b 不論以何種比例混合，若碳氧質(zhì)量比總大于 38，則 a1 為_，b1 為_；若碳氧質(zhì)量比總小于 38，則 a2 為_，b2 為_。若 b1 和 b2 常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 38時(shí)，b1、b2 必須滿足的關(guān)系是 n(b1)n(b2)_。4.()常溫常壓下，a 和 b 兩種氣體組成的混合氣體mr(a)mr(b)，經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氧兩種元素，而且不論 a 和 b 以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總小于 74。符合以上關(guān)系的 a、b 可能有多種，請(qǐng)將正

6、確答案填入下表，可不填滿，也可擴(kuò)填，但填入錯(cuò)誤的要扣分。來源:組合a來源:b來源:(注意：a 在上，b 在下，不可無序亂填)若混合氣體中氮氧質(zhì)量比恰好為 72，則 a 為_，b 為_；n(a)n(b)=_。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：271 恰為 hcl 氣體中 h 元素和 cl 元素的質(zhì)量比，可見混合物應(yīng)為 h2 和 hcl 的混合氣體。生產(chǎn) hcl 時(shí)，可使 h2 在 cl2 中燃燒，也可使 cl2 在 h2 中燃燒，工業(yè)上采用后者?？梢詼p少環(huán)境污染，保障生產(chǎn)安全。答案： h2 hcl工業(yè)制鹽酸過程中所得混合氣體中有 h2，是由于 cl2 在過量 h2 中燃燒的結(jié)果。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練來源:1.提

7、示：c、h 質(zhì)量比最小，則含 h 元素可能最多。a 中 h2 無限多時(shí)，c、h 元素比最小。答案：a2.解析：解答此題，首先從碳、氫元素形成的化合物中尋找碳?xì)湓刭|(zhì)量比為 31 者。ch4中，m(c)m(h)=124=31。題設(shè)條件下，m(c)m(h)31，這只能在 ch4中混入 h2 (ch4中若混入其他碳?xì)浠衔?，?c2h2，只能使m(c)m(h)31)。由于mr(a)mr(b)，所以 a 為 ch4，b 為 h2。設(shè)混合氣體中 a、b 物質(zhì)的量分別為 x 和 y。則“xch4yh2”中，12x(4x2y)=94，解得，xy=32，(a)=(35)100%=60%。來源:答案：a：ch4

8、b：h2ch4中碳?xì)滟|(zhì)量比為 31，是氣態(tài)烴中碳、氫質(zhì)量比最小的，若使碳?xì)滟|(zhì)量比比 31 還要小，只有在 ch4中混入 h2 才能滿足要求 32 60%3.解析：碳氧形成的化合物有 co2 和 co。co 中，m(c)m(o)=1216=34；co2 中，m(c)m(o)=1232=38。若要使混合氣體中碳氧質(zhì)量比總大于 38，只須在 co2 中混入co即可；若要使混合氣體中碳氧質(zhì)量比總小于38，只須在co2中混入 o2 即可?？梢姡琣1 為 co2，b1 為 co；a2 為 co2，b2 為 o2。設(shè)符合條件的 b1、b2 混合氣體中，b1、b2 的物質(zhì)的量分別為 x 和 y，由題意，“x coyo2”中，12x(16x32y)38，解得，xy21。答案：co2co co2 o2n(b1)n(b2)21。4.解析：氮、氧兩元素可形成多種化合物，如n2o、no、n2o3、no2(n2o4)、n2o5。其中，n2o 氣體中，n(n)n(o)=2816=74；其余氣體含氧量逐漸升高，因而 n(n)n(o)74。這樣，在 n2o 氣體中混入 no、n2o3、no2(n2o4)、n2o5 以及 o2 中的一種，皆可使所得混合氣體中 n(n)n(o)74。當(dāng)n(n)n(o)=7274 時(shí)，只