(新課標(biāo))2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選考部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（時(shí)間:45分鐘 滿(mǎn)分：100分）非選擇題（共6小題，共100分）1.（2017河南聯(lián)考）（14分）第IDA族和第VA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如氮化硼、氮化鋁、磷化鋁等，磷化鋁的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石。（1）氮、磷、神位于同主族，基態(tài)神原子的價(jià)層電子排布圖（或軌道表示式）為?；鶓B(tài)錢(qián)原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)是 。（2）同周期元素按第一電離能由大到小排序，磷和鋁之間的元素有 （填元素符號(hào)）。（3）AlF 3、AlCl 3晶體的熔點(diǎn)分別為1 040 C、194 C ,其原因是 _。n3 -n3 -（4）As1的立體構(gòu)型為 ；NC13中N原子的雜化類(lèi)型為

2、;與P 1互為等電子體的分子有 （填一種即可）。 磷化鋁的晶體類(lèi)型是 。磷化鋁晶胞如圖所示，兩個(gè)鋁原子最近距離為 d pm,沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度為 p = g - cm-3。2.（2016浙江自選模塊）（16分）磷（P）是組成生命物質(zhì)的重要元素，請(qǐng)回答：（1）基態(tài)磷原子外圍電子的電子排布圖為 。與氮（N）相比，第一電離能P（填“=” 或“” “” “”或“=）HF的沸點(diǎn)，NH4F晶體屬于 晶體。2+往硫酸銅溶椒中加入過(guò)量氨水，可生成Cu（NH3）4配離子。已知 NF3與NH的空間構(gòu)型都是二角錐形但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是乙圖乙為金屬銅的一個(gè)晶胞，此晶胞立

3、方體的邊長(zhǎng)為a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 64,金屬銅的密度為P g cm-3,則阿伏加德.羅常數(shù)可表示為 mol-1（用含a、p的代數(shù)式表示）。6.（22分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）。含有非極性鍵的離子化合物：,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子 ：,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子 ： 全部由非金屬元素組成的離子化合物 ：,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合 物：。（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有I、n、出、W四種類(lèi)

4、型 ，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。乙修飾后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅I在水中的溶解度很小 ，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì) （填“增大”或“減小”）,原因是 (3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為 6、顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl 3 6屋Q為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀2質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的3

5、O則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 ,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。(4)丙圖中a、b、c、d四條曲線(xiàn)分別表示第IVA、VA、VIA、VHA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第VHA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線(xiàn)是 ；表示第IV A族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線(xiàn)是 ；同一族中 第三、四、五周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是 ；丙a、b、c曲線(xiàn)中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是一O參考答案考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.答案(1)4醒4P迎 irrrn4p(2)Mg、Si、S(3)氟化鋁是離子晶體，氯化鋁是分子晶體(4)正四面體形sp3 CF4、CCl4、SiF4、SiCl 4

6、(寫(xiě)出一種即可)“3 原子晶體Rd X1030解析（1）基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3,價(jià)層電子排布圖（或軌道表示式）為4a4P肛rnw基態(tài)錢(qián)原子的電子排布式為1s 22s22P63s23P63d104s 24p：電子占據(jù)能量最高的能級(jí)是4p。（2）第三周期元素第一電離能 ：AlMgSiSP。（3）氟的電負(fù)f大于氯，氯化鋁是分子晶體，氟化鋁是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以氟化 鋁的熔點(diǎn)高于氯化鋁。（4）As = 4中神原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,它的立體構(gòu)型為正四面體 ；NCl3分子中氮原n3 -子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3,孤電子對(duì)數(shù)為1,采用sp3雜化。與P 4互為等電

7、子體的分子有SiCl4、SiF4、CC14等。依題意，磷化鋁晶體類(lèi)似金剛石，是原子晶體。觀察晶胞圖示知,1個(gè)晶胞含4個(gè)鋁原子、4個(gè)磷原子。面心上鋁原子到頂點(diǎn)上鋁原子的距離最短。設(shè)晶胞參數(shù)為a,根據(jù)勾股定理58點(diǎn)知,(2 d)2=2a2, a= %, p xio30 gcm3。2 .答案(i) nu i h，i OC,錯(cuò)誤;C項(xiàng),CHlCH-CHO子中三個(gè)碳原子均形成了一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，呈平面結(jié)構(gòu)，故都是采用sp2雜化，正確;D項(xiàng)，相同壓強(qiáng)下，HCOOH勺沸點(diǎn)比CHOCH的高，是因?yàn)镠COO價(jià)子間存在氫鍵，而CHOCH分子間不存在氫鍵,錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵是(T鍵,共價(jià)雙鍵中含有一個(gè) (T鍵和一個(gè)

8、兀鍵，根據(jù)HCOO的結(jié)本式,可知1 mol HCOOH中含d鍵的數(shù)目為4N。配合物Fe(NO)(H 2。)56。4的中心離子的配體為NO和1 1HaOo (4)由氟晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中含氟原子的個(gè)數(shù)是8X8+6X2 =4,與每個(gè)氟原子緊鄰m 1的Kr原子有12個(gè)，則m 3。5 .答案(1)3d 84s2 d(2)sp 2 90NV形(4)Ga;由同類(lèi)化合物結(jié)構(gòu)相似知 SeO分子空間 結(jié)構(gòu)和二氧化硫類(lèi)似，為V形。(4)由于HF分子間氫鍵比NH分子間氫鍵強(qiáng)得多(由于F的電負(fù)性大于N),所以氨的沸點(diǎn)比氟化氫 r r +低;NH4F是由N 1和F-形成的鹽，是離子晶體；NF3與NH的差別在于前

9、者氮元素呈 +3價(jià)，后者氮元素 呈-3價(jià)，分子,中共用電子對(duì)偏向不同，因此氨作配體能力比 NE強(qiáng)得多，故NE不易與Ci2+形成配離子 由均攤法知每個(gè)銅晶胞中有 4個(gè)銅原子，由晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a pm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為 64,金4屬銅的密度為 p g cm-3,可得x 64 g mol-1=p g crni3x ( ax 10-10 cm) 3,則可得256 X IO30N=/m* o6 .答案Na 2O2 GHb H2C2 NHCl AlCl 3(答案合理即可)(2)增大 蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵而使其在水中的溶解度很小，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合

10、物在水中的溶解度(3)TiCl(H 2O)5Cl 2 H 2O 離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵)(4) b d組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高 NH、HF分子 之間存在氫鍵, 沸點(diǎn)較高解析(1)含有非極性鍵的離子化合物可以是 Na2Q、CaC等；既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子 可以是C2H6、C2H等；既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子是H2C2;全部由非金屬元素組成的離子化合物是鏤鹽，如NHCl、(NHJ2SC等；由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物是AlCl 3等。(2)蘇丹紅I可形成分子內(nèi)氫鍵，羥基取代對(duì)位后，則易形成分子間氫鍵，與H2C之間形成氫鍵后會(huì)增大其溶解度。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟c可知，綠色配合物外界有2個(gè)Cl-,紫色配合物外界有 3個(gè)Cl-,其化學(xué)式分別為 TiCl(H 2C)5Cl 2 H2。