2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展高分進(jìn)階特訓(xùn)含解析新人教版必修2

1、第八章高分進(jìn)階特訓(xùn)一、選擇題1.2022年北京張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦賽”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是()a汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的co和no反應(yīng)生成n2和co2b用co2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染c向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的so2生成caso3，可減少對(duì)大氣的污染d用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果【答案】d【解析】二氧化氯有殺菌消毒效果，明礬能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，不具有殺菌消毒效果，d不可行。2(2019江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()a

2、nh4hco3受熱易分解，可用作化肥b稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹cso2具有氧化性，可用于紙漿漂白dal2o3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】b【解析】nh4hco3作氮肥是由于含有氮元素，與nh4hco3受熱易分解無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；除鐵銹的原理是fe2o3能夠與稀硫酸反應(yīng)，利用稀硫酸的酸性，b正確；so2漂白紙漿是由于so2具有漂白性，c錯(cuò)誤；電解al2o3制備金屬鋁是由于al2o3為離子化合物，與al2o3的兩性無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤。3(2019天津卷)化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()a利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇b利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料c利用基

3、本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物d利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】d【解析】利用反滲透膜，阻止了陰、陽(yáng)離子的透過(guò)，所以海水淡化未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，d正確。4化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()a“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料b為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰c開發(fā)新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)d“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量【答案】b【解析】生石灰只能用于吸收水分，不能用作除氧劑。5“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來(lái)并利用。如可利用naoh溶液來(lái)“捕捉”c

4、o2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶該方法可減少碳排放，“捕捉”到的co2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品abcd【答案】b【解析】碳酸鈣分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量大，錯(cuò)誤；整個(gè)過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有氧化鈣和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，正確；“反應(yīng)分離”過(guò)程中分離物質(zhì)的操作應(yīng)該是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；工業(yè)上可用二氧化碳制備甲醇，正確。6類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)

5、許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是()afe能置換硫酸銅溶液的銅；則na也能置換硫酸銅溶液的銅b冶煉鐵通常用熱還原法，則冶煉銅也可以用熱還原法c工業(yè)上通過(guò)電解熔融mgcl2制取金屬鎂；則也可以通過(guò)電解熔融alcl3制取金屬鋁dco2與na2o2反應(yīng)生成na2co3和o2；則so2與na2o2反應(yīng)可生成na2so3和o2【答案】b【解析】鐵能置換硫酸銅溶液中的銅，而鈉由于活動(dòng)性很強(qiáng)，會(huì)先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，a錯(cuò)誤；依據(jù)金屬冶煉原理可知，冶煉金屬鐵常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，b正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，而

6、氯化鋁是共價(jià)化合物，應(yīng)該用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，c錯(cuò)誤；co2與na2o2反應(yīng)生成na2co3和o2，而so2有還原性，與na2o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成na2so4，d錯(cuò)誤。7乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a水蒸氣催化重整：ch3ch2oh(g)h2o(g)4h2(g)2co(g)1 mol乙醇反應(yīng)吸收255.58 kj能量b部分催化氧化：ch3ch2oh (g)o2(g)3h2(g)2co(g)1 mol乙醇反應(yīng)吸收13.76 kj能量則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a從原料消耗的角度來(lái)看，a路線

7、制氫更有價(jià)值b從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利ca路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大d降低溫度，可提高b路線中乙醇的反應(yīng)速率【答案】d【解析】相同質(zhì)量的乙醇，a路線生成的氫氣多，a正確；b路線需要的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于a路線，b正確；降低溫度，反應(yīng)速率減小，d錯(cuò)誤。8溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 g/l，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為brcl2=clbr2b向苦鹵中通入氯氣時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，被還原c將單質(zhì)溴從溴水中分離出來(lái)，可以利用裂化汽

8、油進(jìn)行萃取d將單質(zhì)溴從溴水中分離出來(lái)，可以利用苯、四氯化碳等多種有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取【答案】d【解析】離子方程式未配平，a錯(cuò)誤；向苦鹵中通入氯氣時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，被氧化，b錯(cuò)誤；裂化汽油中含有大量不飽和烴，會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用作溴的萃取劑，c錯(cuò)誤。9海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有naoh、naclo、鹽酸等b金屬鎂在空氣中燃燒只生成mgoc粗鹽精制的過(guò)程只發(fā)生物理變化d在高溫下用氫氣還原mgcl2可制取金屬鎂【答案】a【解析】氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，還可以制取naclo、鹽酸等產(chǎn)品，a正確；mg

9、在點(diǎn)燃條件下能與空氣中的o2、n2、co2反應(yīng)，所以mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物有mgo、mg3n2、碳，b錯(cuò)誤；粗鹽精制的過(guò)程既有物理變化，也有化學(xué)變化，如除去雜質(zhì)so、mg2、ca2需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成，屬于化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；鎂是活潑金屬，無(wú)法用h2還原mgcl2來(lái)獲得金屬mg，工業(yè)上用電解熔融mgcl2的方法冶煉鎂，d錯(cuò)誤。10cuso4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()a途徑所用混酸中h2so4與hno3物質(zhì)的量之比最好為32b相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想c1 mol cuso4在1 100 所得混合氣體x中o2可能為0.75 mol

10、dy可以是葡萄糖【答案】c【解析】根據(jù)反應(yīng)式3cu8h2no=3cu22no4h2o可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是32，a正確；途徑中均生成大氣污染物，而沒(méi)有，b正確；1 mol 硫酸銅可以生成0.5 mol 氧化亞銅，轉(zhuǎn)移 1 mol電子，所以生成0.25 mol氧氣，c錯(cuò)誤；醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，d正確。二、非選擇題11碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟_，步驟_。 (2)寫出步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程

11、式：_。 (3)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_(填編號(hào))。a酒精b醋酸c四氯化碳 d苯(4)步驟除了加入過(guò)量cl2，下列氧化劑最好選用_(填代號(hào))。 a濃硫酸bh2o2溶液ckmno4溶液理由是_。 (5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_。 (6)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：_。 【答案】(1)過(guò)濾萃取(2)cl22i=i22cl(3)cd(4)b過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，也

12、不產(chǎn)生污染(5)分液漏斗、普通漏斗(6)溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)【解析】(1)從流程圖中可知，操作是過(guò)濾，操作是萃取、分液。(2)cl2的氧化性大于i2，可發(fā)生反應(yīng)cl22i=i22cl。(3)根據(jù)萃取原理，要從含碘的水溶液中萃取碘，所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要比在水中大得多。在選項(xiàng)中酒精、醋酸皆與水互溶。因此c、d正確。(4)過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染物產(chǎn)生且不引入新雜質(zhì)。(5)按照流程圖考慮每一步需要的儀器還缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)檢查實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤，要按實(shí)驗(yàn)進(jìn)程逐一檢查。由圖示裝置可看出溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)。12金屬鈦具有密度小、強(qiáng)度

13、高、耐腐蝕、無(wú)毒等優(yōu)點(diǎn)。還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石(主要含tio2)或tio2為原料來(lái)制取，其主要工藝流程如下圖所示：試回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)通常在800900 的條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無(wú)色氣體。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。在反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol cl2完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為_mol。(2)反應(yīng)通常在800 的條件下進(jìn)行，加入氬氣的目的是_；分離反應(yīng)的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中?；煊猩倭侩s質(zhì)，應(yīng)如何除去雜質(zhì)：_(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)。(3)在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?1)tio22c2cl2ticl42co1(2)防止鎂和鈦在高溫條件下被空氣氧化將海綿鈦置于鹽酸中酸洗，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到純凈的鈦(3)cl2、mg【解析】(1)反應(yīng)的反應(yīng)物為tio2、c、cl2，結(jié)合流程圖知有ticl4生成，利用原子守恒及題給信息可知另一氣體產(chǎn)物是co，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為tio22c2cl2ticl42co，c在反