中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（提高）知識(shí)講解（含解析）

1、2018中考總復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（提高）【考綱要求】1了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀上理解并運(yùn)用“六不變、兩變、兩可能變”。 2了解化學(xué)方程式的含義、讀法及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟、原則及配平化學(xué)方程式的方法。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用： （1）質(zhì)量守恒定律中的“六不變、兩變、兩可能變”參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變六個(gè)不變 原子的種類不變微觀

2、原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)一定改變 微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，由于只是發(fā)生了原子間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；熟練進(jìn)行化學(xué)方程式的配平；根據(jù)題中所給的信

3、息，利用質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出未學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方 程式；根據(jù)化學(xué)方程式求某元素質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷某反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)【要點(diǎn)詮釋】1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的剖析（1）前提條件：化學(xué)反應(yīng)中。（2）研究對(duì)象：所有參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)。（不論狀態(tài)：氣體、液體、固體）（3）研究?jī)?nèi)容：質(zhì)量關(guān)系。（不是體積、物質(zhì)類別等）（4）研究范圍：質(zhì)量總和。2.參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。3.質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的

4、質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：（1）說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。5.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義及配平1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含 義實(shí)例（2H2+O2 2H2O）表示反應(yīng)物、

5、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）2H2 + O2 2H2O 212 ： 162 ： 2（12 +16） 4 ： 32 ： 36表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比） 2H2 + O2 2H2O 2 ： 1 ：23.化學(xué)方程式的讀法（以2H2+O2 2H2O 為例）：（1）質(zhì)的方面：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。（2）量的方面：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。（3）粒子方面：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)遵循兩條原則： （1）必須以客觀事實(shí)為

6、依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。這一原則要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)一定要配平，使反應(yīng)前后的各種原子的個(gè)數(shù)相等。5.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的五個(gè)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）：（1）“寫(xiě)”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，短線左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用加號(hào)連接。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊同種原子的數(shù)目相等。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反應(yīng)條件、氣體放出符號(hào)“”和沉淀符號(hào)“”。（4）“改”：配平后必須把短線改為等號(hào)。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（

7、5）“查”：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。6化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、觀察法、歸一法等?！疽c(diǎn)詮釋】1只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式。2. “”為氣體符號(hào)，若反應(yīng)前沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體可用該符號(hào)描述；“”為沉淀符號(hào)，在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)前沒(méi)有固體參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了難溶物可用該符號(hào)描述。3. 化學(xué)方程式：（1）從“質(zhì)”的變化上能知道反應(yīng)物，生成物各是什么物質(zhì)，反應(yīng)

8、條件是什么；（2）從“量”的變化上能反映出參加反應(yīng)的各物質(zhì)與生成物之間的質(zhì)量比（反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比），且這一比值為定值，它不隨某物質(zhì)量的增加或減少而改變。明確反應(yīng)物，生成物之間的量的關(guān)系是進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的基礎(chǔ)。【典型例題】類型一、考查質(zhì)量守恒定律1. AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）ASO2 BNO2 CNH3 DN2【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么?！敬鸢浮?B【解析】根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮?dú)?；根?jù)反應(yīng)

9、前AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2和NH3?！究偨Y(jié)升華】考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會(huì)用排除法做選擇題。2. 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時(shí)只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中（）A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素C碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7% D碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：1：8【思路點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。抓住要點(diǎn)：一定不變的和一定變化的?！敬鸢浮?D【解析】根據(jù)題目給出的信

10、息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g=12g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18g=2g；12g+2g30g，因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=40%故選D?！究偨Y(jié)升華】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中，要認(rèn)清考察的重點(diǎn)“六個(gè)不變”。3.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6已知A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1

11、97：158，下列推理正確的是（）AC一定是化合物，D可能是單質(zhì)B反應(yīng)過(guò)程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36C反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【思路點(diǎn)撥】借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量?！敬鸢浮?AD【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為x，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：9.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，C的質(zhì)量

12、減少為反應(yīng)物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物。該反應(yīng)為分解反應(yīng)，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；反應(yīng)過(guò)程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可得： ，則A與C的計(jì)量數(shù)之比是1：2，故D正確。【總結(jié)升華】考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷；掌握方程式中各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)算計(jì)量數(shù)與其相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。4. 三聚氰胺（化學(xué)式為C3H6N6）是一種白色結(jié)晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精”。不

13、法分子為了提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量而加入三聚氰胺，導(dǎo)致發(fā)生嬰幼兒泌尿結(jié)石病例。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究三聚氰胺的制取原理：【查閱資料】（1）化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺即以尿素化學(xué)式CO（NH2）2為反應(yīng)物，硅膠為催化劑，在380至400的溫度下，沸騰反應(yīng)、冷凝得到三聚氰胺，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味。（2）NO是無(wú)色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體?！咎岢鰡?wèn)題】反應(yīng)生成的兩種氣體是什么？【假設(shè)猜想】根據(jù)資料及反應(yīng)物判斷，生成的兩種氣體可能是：二氧化碳和水蒸氣二氧化碳和氨氣（NH3）二氧化碳和氮?dú)舛趸己投趸岢鲆陨喜孪氲囊罁?jù)是_；你認(rèn)為合理的

14、猜想是（填序號(hào)）_，理由是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)M制取三聚氰胺，并驗(yàn)證猜想?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析】（1）A裝置的作用是 _。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B中棉花變紅，證明生成了_氨氣（或堿性氣體，同時(shí)看到D中 _澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明還生成了二氧化碳。（3）C中濃硫酸的作用是 _氨氣（或堿性氣體吸收氨氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)資料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學(xué)方程式為_(kāi)?！舅悸伏c(diǎn)撥】牢記質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及其應(yīng)用，掌握一些物質(zhì)的鑒別方法，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。 【答案】【假設(shè)猜想】反應(yīng)前后元素種類不變 只有中氣體符合無(wú)色、有刺激性氣味【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

15、分析】（1）冷凝得到三聚氰胺 （2）氨氣（或堿性氣體） 澄清石灰水變渾濁（3）吸收氨氣 6CO（NH2）2C3H6N6+6NH3+3CO2【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前尿素中只有碳、氫、氧、氮四種元素，所以反應(yīng)后也應(yīng)只有這四種元素；只有中氣體符合無(wú)色、有刺激性氣味。A裝置中盛放的是冰水，故起降溫的作用；B中面團(tuán)用酚酞試液濕潤(rùn)，而酚酞的性質(zhì)是遇酸不變色，遇堿變紅色，故棉花變紅證明生成了堿性氣體；檢驗(yàn)二氧化碳的唯一方法就是使澄清的石灰水變渾濁，既然能證明生成了二氧化碳，那么現(xiàn)象肯定是澄清石灰水變渾濁；氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故C中濃硫酸的作用是吸收氨氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素

16、種類和原子個(gè)數(shù)不變，根據(jù)題干中所提條件，即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。【總結(jié)升華】本題的綜合運(yùn)用性很強(qiáng)，涉及到到質(zhì)量守恒定律、常見(jiàn)氣體的除雜、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，同學(xué)們?cè)诮獯饡r(shí)要認(rèn)真讀懂題干，找出題干中有用的信息。舉一反三：【變式1】如圖所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 ?！敬鸢浮糠磻?yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在最新瓶口系一個(gè)氣球 【解析】質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生

17、成物的質(zhì)量之和，碳酸鹽與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w溢出，故天平不平衡，要讓天平平衡只要讓生成的氣體不溢出即可，因此可將把燒杯換成錐形瓶，在瓶口系一個(gè)氣球。【變式2】（濟(jì)寧）某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過(guò)程，對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是（）A反應(yīng)速率逐漸加快 B最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3g D反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)

18、量比為9：8【答案】A 【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸變小。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：34.3g32.7g=1.6g。設(shè)生成1.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O268 32x 1.6gx=3.4g所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為：3.4g10%=34g二氧化錳的質(zhì)量為：34.3g34g=0.3gD、2H2O22H2O+O2 36 32水和氧氣的質(zhì)量比為36：32=9：8。類型二、考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義及配平5. （江蘇）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。 （1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒: ；

19、反應(yīng)屬于 (選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 （2）鋅和稀硫酸反應(yīng): ；反應(yīng)類型是 。 （3）鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng): ；明顯的現(xiàn)象是 。 （4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣: 。 在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是 。 （5）用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液: ；反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮?（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置換反應(yīng)；（3）HCl+NH4HCO3NH4Cl+H2O+CO2 產(chǎn)生大量的氣泡或固體消失；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止粉末沖入試管；（5）Ca（OH）2+CuSO4CaSO4+Cu（OH）2 復(fù)分解反應(yīng)【解析】（1）碳在空氣中充

20、分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，凡是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)、是利用鋅置換出酸里面的氫元素屬于置換反應(yīng)；（4）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣，細(xì)小的粉末會(huì)隨溫度的升高運(yùn)動(dòng)到試管，導(dǎo)致收集的氧氣不純，通常在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花；（5）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華】1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)；2配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）；3標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的

21、條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)；4注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“”、“”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。6. （山東）在“宏觀、微觀、符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示：你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮?2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 化合反應(yīng)【解析】有兩種物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)?！究偨Y(jié)升華

22、】化學(xué)方程式不僅可以表示反應(yīng)事實(shí)，還可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。舉一反三：【變式1】（浙江）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ）A反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物 B圖中的各物質(zhì)均屬于化合物C. 該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D. 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】B 【解析】從圖中可看出：反應(yīng)前是兩種物質(zhì)的分子，所以反應(yīng)物是混合物；反應(yīng)后是一種物質(zhì)的分子，所以生成物是純凈物。反應(yīng)前后各種原子的個(gè)數(shù)是不變的。反應(yīng)前兩種物質(zhì)的分子都分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。圖中反應(yīng)前是兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)?！咀兪?】（北京）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。元素名稱氫碳氧氯鈉鐵元素符號(hào)HCOClNaFe（1）若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。（3）若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向X溶液