2021年必修2第1章質(zhì)量檢測試題

1、金臺(tái)區(qū)2011年高一化學(xué)必修二第一章質(zhì)量檢測試題學(xué)校：寶雞高新實(shí)驗(yàn)中學(xué) 命題人：張邦峰一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子2下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定

2、位于第三周期3下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5已知R2有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.R B.R C.R Daba2R6下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的

3、是()AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7下列用電子式表示的形成過程正確的是()AHHBNaNaC.Mg2Mg2D.O CC 8在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol9下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和HCl10同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往

4、相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A它是一種共價(jià)化合物B在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應(yīng)D該化合物可以由PH3和HI化合而成11元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)()A18 B32 C50 D6412X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的

5、是()A原子半徑：YZWB非金屬性最強(qiáng)的元素為WCY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸DXW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)13已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XZ B氫化物的沸點(diǎn)：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX16. 上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等DZ的最高

6、價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17（8分） （1）寫出電子式：KCl ；CO2 （2）用電子式表示下列化合物的形成過程： CaF2： NH3： 18（16分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。19.（16分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)

7、不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X、Y、Z、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 , 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。20(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2

8、)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子。Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為_；Z分子的結(jié)構(gòu)呈_。A的化學(xué)式是_。(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案一選擇題1-5 DCCBC 6-10 CDDAD 11-16 CDBBBC二非選擇題17.（1）寫出電子式：K+ Cl - ； O C O （2）用電子式表示下列化合物的形成過程： CaF2： Ca +2 F F -Ca2+ F NH3： N + 3 H H N H H18. (1)碳(2)D的非金屬性比G強(qiáng)(3)HH堿(4)A(5)C、F2Na2O22CO2=2Na2CO3O2N2 1