高三一輪復(fù)習(xí)第五章化學(xué)鍵5-3

1、新課標(biāo)版化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)一、選擇題1某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D可能不形成化學(xué)鍵解析最外層只有1個(gè)電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物NaX等。答案C2下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()AHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCNB水分子的球棍模型：CF的結(jié)構(gòu)示意圖：D二氧化碳的電子式：C解析水分子是一種V形分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中給出的是F原子的結(jié)構(gòu)示意圖；CO2分子中，C原子和O原子之間以?xún)蓪?duì)共用電子對(duì)結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3下列化

2、合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液顯堿性的是()A. BCO2CNa2O2 DNH4Cl解析過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，溶于水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性。答案C4(2012福州質(zhì)檢)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程，A項(xiàng)和C項(xiàng)不符合題意；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。答案D5(20

3、12武漢名校調(diào)研)下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。答案C6(2012福建模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2:1

4、CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1:1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案D7(2012日照調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()A金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵BA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的C全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析金屬元素和非金屬元素間也可以形成

5、共價(jià)鍵；銨鹽全部由非金屬元素組成，其中含有離子鍵，是離子化合物；短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右不是逐漸減小的。答案B8(2012長(zhǎng)春調(diào)研)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說(shuō)法正確的是()A該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C該物質(zhì)是離子化合物D該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子解析根據(jù)題中信息可知，該物質(zhì)由分子構(gòu)成，組成微粒是分子，不含離子鍵，不是離子化合物。所以A選項(xiàng)正確。答案A9(2012寶雞二檢)由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲

6、是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A(yíng)族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價(jià)的元素解析根據(jù)提供信息，甲為H2S。該鈉鹽可以為Na2S或NaHS，NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；乙可能為N2H4或SiH4，N2H4含有極性鍵和非極性鍵，但SiH4只含極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；丙可以為C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C項(xiàng)錯(cuò)；丁為H2O2，其中O為1價(jià)，D項(xiàng)對(duì)

7、。答案D10(2012惠州模擬)x、y均為短周期元素，x為A族元素，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑B由x、y可以組成x2y或x2y2形式的化合物Cx2y是離子化合物D共價(jià)化合物x2y中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析從題干可知，y為氧元素，x可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。A項(xiàng)，如果x為氫元素，則結(jié)論錯(cuò)誤。B項(xiàng)，x為氫元素或鈉元素時(shí)均符合題意。C項(xiàng)，如果x為鈉元素，Na2O為離子化合物，如果x是氫元素，H2O為共價(jià)化合物。D項(xiàng)，若x2y為共價(jià)化合物，則x2y為H2O，而氫原子外圍只有2個(gè)電子。答案B二、填空題11(2012福

8、建福州期末)四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)化合物CA3的電子式是_，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸式鹽，則丙的化學(xué)式為_(kāi)。解析A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3，BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無(wú)機(jī)酸式

9、鹽，則丙應(yīng)為碳酸氫銨。答案(1)(2) (3)NH4HCO312Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是_。(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_。(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是_ _。解析根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4:1且含有10個(gè)電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高

10、價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，其電子式為。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2，其化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O，寫(xiě)離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫(xiě)化學(xué)式。答案(1) (2)H2O2(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O13(2012寧波八校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成

11、的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4:1:1，該化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的俗名為_(kāi)，其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有_。(3)Z2W2分子中，W與Z均滿(mǎn)足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為_(kāi)。(4)YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解反應(yīng)，可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)說(shuō)明Y和W中非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))。解析Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的

12、核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，故可以確定Y為氮元素，W為氯元素。W與Z左右相鄰，且X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物在常溫下均呈氣態(tài)，可知X為氫元素，Z為硫元素。答案(1)(2)氯銨共價(jià)鍵、離子鍵(3) : : : : :(4)NCl33H2O=NH33HClON14已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中

13、：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_ _；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過(guò)程：_。答案(1)HO(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑(4)2Na Na2Na15(2012江西鷹潭高三下學(xué)期一模)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)

14、化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若A為常見(jiàn)的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_，用電子式表示B分子的形成過(guò)程_ _。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，分子E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。解析(1)由A為短周期金屬，且其原子序數(shù)為D元素的2倍，則A的原子序數(shù)為偶數(shù)，為鎂元素，D為碳元素的單質(zhì)。據(jù)此可推出B為二氧化碳，C為氧化鎂，而根據(jù)題中信息F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，可知F為