高中化學(xué)教案模板5篇

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高中化學(xué)教案模板5篇 化學(xué)教案包括教材簡析和同學(xué)分析、教學(xué)目的、重難點、教學(xué)預(yù)備、教學(xué)過程及練習(xí)設(shè)計等。今日我在這給大家整理了高中化學(xué)教案，接下來隨著我一起來看看吧! 高中化學(xué)教案(一) 一、教學(xué)目的 【學(xué)問與技能】 理解so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。 【過程與方法】 運用試驗觀看獵取信息，通過歸納對信息進(jìn)展加工。體會通過試驗來討論物質(zhì)及其改變的科學(xué)方法。 【情感看法與價值觀】 培育對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，喜愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。 二、教學(xué)重難點 【重點】 so2的漂白性、復(fù)原性和氧化性。 【難點】 通過探究試驗，歸納so2

2、的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)用具 投影儀 四、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課 老師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家理解它么?今日教師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。 老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活消費的影響以及酸雨學(xué)問。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么? 同學(xué)活動：答復(fù)危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 老師展現(xiàn)：大家請再看看大屏幕上展現(xiàn)的圖片，酸雨對空氣污染的報告，so2中毒現(xiàn)象，被so2漂白過的食物，大家說

3、這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀? 同學(xué)答復(fù)：so2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容) 老師語言：今日我們就一起來認(rèn)識一下so2。 【板書】課題3硫和氮的氧化物 其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.so2的物理性質(zhì)討論 老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學(xué)方程式為：s+o2=so2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。 老師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質(zhì)呢? 老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方

4、法，思索從哪些方面去討論so2的性質(zhì)。 老師同學(xué)共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。 老師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不理解?你能利用一個裝滿so2的試管來設(shè)計試驗說明嗎? 老師演示試驗：試驗so2的溶解性。經(jīng)過試驗大家觀看到，so2是溶于水的。 同學(xué)歸納so2物理性質(zhì)：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡單液化，易溶于水。 【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水 2.so2的化學(xué)性質(zhì)討論 【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性? 老師引導(dǎo)提問：下面我們

5、從分類的角度想，既然so2溶液顯酸性，那么so2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性? 同學(xué)爭論答復(fù)：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反響，和堿性氧化物反響，和水反響等等。 老師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展現(xiàn)一下so2與cao、ca(oh)2反響的化學(xué)方程式。 同學(xué)板演師生共同推斷正誤。 探究二：二氧化硫的漂白性 老師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽的，他們這個太陽帽是用草編的，信任許多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展現(xiàn)新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)分嗎?說明so2有什么化學(xué)性質(zhì)? 同學(xué)活動：顏色不同，說明s

6、o2有漂白性。 【板書】2.so2的漂白性 老師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于so2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與so2的漂白是不是一樣? 同學(xué)閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。 老師提出問題：從氧化復(fù)原的角度思索so2具有哪些性質(zhì)? 同學(xué)試驗探究：上講臺將so2通入到教師預(yù)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀看現(xiàn)象，并對反響后溶液進(jìn)展加熱。 老師引導(dǎo)：大家觀看分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢? 同學(xué)答復(fù)：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有復(fù)原性。 【板書】3.so2的氧化性和復(fù)

7、原性 同學(xué)爭論探究：由同學(xué)代表上講臺用老師供應(yīng)的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇適宜的用試驗的方法來證明so2具有復(fù)原性。 老師評價指導(dǎo)。 老師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反響方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反響化學(xué)方程式，帶著大家復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移)。 第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固進(jìn)步 老師設(shè)問：我們剛剛學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來穩(wěn)固下： 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，假設(shè)將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，可觀看到有色物質(zhì)發(fā)

8、生什么現(xiàn)象? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè) 老師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)仔細(xì)聽作補充。 同學(xué)答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 老師確定鼓舞。 作業(yè) 搜集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其ph。假如是酸雨，分頭理解產(chǎn)生的緣由，提出防治對策的建議。 五、板書設(shè)計 高中化學(xué)教案(二) 化學(xué)鍵與晶體構(gòu)造 一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，理解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。 1.相鄰的原子之間劇烈的互相作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。 2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均

9、是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導(dǎo)電。 3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如alcl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導(dǎo)電。 4.在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。 5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。 二.理解電

10、子式與構(gòu)造式的表達(dá)方法。 1.可用電子式來表示： 原子，如：na?; 離子，如：:o:2?; 原子團，如：:o:h?; 分子或化合物的構(gòu)造;分子或化合物的形成過程。 2.構(gòu)造式是用一根短線表示一對共用電子對的化學(xué)式。 三.理解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。 1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、co2、c2h2(鍵角180?)都是直線形分子;h2o(鍵角104.5?)是角形分子;nh3(鍵角107?18)是三角錐形分子;ch4(鍵角109?28)是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。 2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：a型單原子分子(如he、ne);a2型雙原子分子，(

11、如h2、n2);axby型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6)。對于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子(如so3、pcl5、sf6、if7)。 3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：ab型雙原子分子(如hcl、co);axby型多原子分子中鍵的極性不能相互抵消的分子(如h2o、nh3、so2、ch3f)。 4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越堅固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 四.理解分子間作用力，理解氫鍵。 1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。 2.對于組成和

12、構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。 3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相像相溶規(guī)律)。假設(shè)溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，那么會增大溶質(zhì)的溶解度。 五.理解四種晶體類型的構(gòu)造特點及物理性質(zhì)特點。 1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即全部的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電。留意：在離子晶體中不存在單個的小分子。nacl晶體是簡潔立方構(gòu)造;cscl晶體是

13、體心立方構(gòu)造。 2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電。留意：干冰是面心立方構(gòu)造。 3.原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體即金剛石、晶體硅、石英或水晶(sio2)、金剛砂(sic)。硬度很大，熔、沸點高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。留意：金剛石和sio2晶體都是正四面體構(gòu)造。 4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。留

14、意：在金屬晶體中不存在陰離子。 5.晶體熔、沸點凹凸規(guī)律是： 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體) 分子晶體。原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。 離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。分子晶體：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位 間位 對

15、位。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)展比擬。 六.留意培育對原子、分子、化學(xué)鍵、晶體構(gòu)造的三維空間想像及信息處理力量。 七.典型試題。 1.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項是 a.離子化合物可能含有共價鍵 b.共價化合物可能含有離子鍵 c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價化合物中不含離子鍵 2.以下電子式的書寫正確的選項是 h a.:n:n: b.h+:o:2?h+ c.na+:cl:? d.h:n:h 3.以下分子的構(gòu)造中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是 a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no2 4.已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非極性分子，而h2s

16、、nh3、no2、sf4、brf5都是極性分子，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的閱歷規(guī)律是 a.abn型分子中a、b均不含氫原子 b.a的相對原子質(zhì)量必小于b的相對原子質(zhì)量 c.分子中全部原子都在同一平面上 d.分子中a原子最外層電子都已成鍵 5.以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型一樣、晶體類型也一樣的是 a.so2和sio2 b.co2和h2s c.nacl和hcl d.ccl4和ki 6.以下各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的選項是 a.co2、kcl、sio2 b.o2、i2、hg c.na、k、rb d.sic、nacl、so2 八.拓展練習(xí)。 1.以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵

17、，又含有共價鍵的是 a.hclo、naclo b.nh3?h2o、nh4cl c.koh、k2o2 d.h2so4、khso4 2.以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型共價化合物的是 a.6、8 b.16、8 c.12，9 d.7，8 3.以下說法正確的選項是 a.共價化合物中可能含有離子鍵 b.只含有極性鍵的分子肯定是極性分子 c.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵肯定是非極性鍵 d.非金屬原子間不行能形成離子化合物 4.以下各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 a.co2、h2s b.c2h2、ch4 c.chcl3、c2h4 d.nh3、hcl 5.以下表達(dá)正確的選項是 a.同主族金

18、屬的原子半徑越大熔點越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 c.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子 6.以下有關(guān)晶體的表達(dá)中，不正確的選項是 a.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子 b.在氯化鈉晶體中，每個na+四周間隔 最近且相等的na+共有6個 c.在干冰晶體中，每個co2分子與12個co2分子緊鄰 d.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3 7.以下電子式中錯誤的選項是 h h a.na+ b.:o:h? c.h:n:h d.h:c:o: 8.cac2和mgc2都是能跟水反響的離子化合物，以下表達(dá)中正確的選項是 a.

19、的電子式是 :c?c:2? b.cac2和mgc2中各元素都到達(dá)稀有氣體的穩(wěn)定構(gòu)造 c.cac2在水中以ca2+和 形式存在 d.mgc2的熔點很低，可能在100以下 9.依據(jù)“相像相溶的溶解規(guī)律，nh4cl可溶解在以下哪一種溶劑中 a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳 10.以下分子構(gòu)造中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造的是 a.ccl4 b.pcl5 c.pcl3 d.becl2 11.以下分子中全部原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是 a.cocl2 b.sf6 c.xef2 d.bf3 12.能說明bf3分子中4個原子在同一平面上的理由是 a.bf3是非極性分子 b.b-f鍵

20、是非極性鍵 c.3個b-f鍵長度相等 d.3個b-f鍵的夾角為120? 13.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)改變所克制微粒間的互相作用屬同種類型的是 a.試驗和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化 c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化 14.有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項是 a.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 c.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 15.據(jù)報道，近來發(fā)覺了一種新的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造式為： h-cc-cc-cc-cc-cn。對該物質(zhì)推斷正確的選項是 a.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.不能發(fā)

21、生加成反響 d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到 16.以下過程中，共價鍵被破壞的是 a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附 c.酒精溶于水 d.hcl氣體溶于水 17.以下物質(zhì)的沸點凹凸挨次正確的選項是 a.金剛石 晶體硅 水晶 金剛砂 b.ci4 cbr4 ccl4 ch4 c.正丙苯 鄰二甲苯 間二甲苯 對二甲苯 d.金剛石 生鐵 純鐵 鈉 18.關(guān)于晶體的以下說法中正確的選項是 a.晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子 b.晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子 c.原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低 19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個間隔 最

22、近的鈉離子中心間的間隔 最接近下面4個數(shù)值中的 a.3.010?8 cm b.3.510?8 cm c.4.010?8 cm d.4.510?8 cm 20.第28屆國際地質(zhì)大會供應(yīng)的資料顯示，海底有大量的自然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可包容1個ch4分子或1個游離h2o分子。依據(jù)上述信息，答復(fù)： (1)以下關(guān)于自然氣水合物中兩種分子極性的描繪正確的選項是 a.兩種都是極性分子 b.ch4是極性分子，h2o是非極性分子 c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子，ch4是非極性分子 (2)假設(shè)晶體中每8個籠只

23、有6個包容了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充，那么自然氣水合物的平均組成可表示為 a.ch4?14h2o b.ch4?8h2o c.ch4?(23/3)h2o d.ch4?6h2o 高中化學(xué)教案(三) 一、教材的地位和作用 電化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)問框架的重要組成局部，在高考以及高二學(xué)業(yè)程度測試中占有重要地位。原電池作為電化學(xué)學(xué)問的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三局部，第一局部是原電池的組成和化學(xué)原理;其次局部是化學(xué)電源;第三局部是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、消費和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，討論原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特殊是電化學(xué)腐蝕的緣由，

24、找到金屬防護(hù)的方法;即討論金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的用法壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課交融了氧化復(fù)原反響、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，并彼此結(jié)合、浸透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，表達(dá)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。 二、同學(xué)情況分析與對策 同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化復(fù)原反響等有關(guān)學(xué)問;在力量上，同學(xué)已經(jīng)初步具備了觀看力量、試驗力量、思維力量，喜愛通過試驗探究化學(xué)反響的本質(zhì)，由試驗現(xiàn)象推想反響原理，并對其進(jìn)展歸納總結(jié)。 三.教學(xué)目的及確立根據(jù)教學(xué)目的是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的根據(jù)，依據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合同學(xué)實際狀況，確立本節(jié)教學(xué)目

25、的如下： 1學(xué)問技能：同學(xué)通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的根本化學(xué)原理，初步把握電極推斷、電極反響式的書寫;原電池構(gòu)成條件; 2力量方法：通過討論性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培育同學(xué)發(fā)覺問題和解決問題力量、試驗設(shè)計力量及動手操作力量、表達(dá)與溝通力量;從而獲得科學(xué)討論力量和技巧;增進(jìn)同學(xué)創(chuàng)新精神和理論力量。 3情感看法：通過探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)勇于探究的科學(xué)看法，浸透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤用法電池的講解，增加同學(xué)的環(huán)保意識。 四、重難點分析 原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的學(xué)問重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本試驗的根底上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、

26、能量轉(zhuǎn)化等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓同學(xué)進(jìn)展化學(xué)試驗探究，對問題逐一分析、探究;通過試驗探究認(rèn)識，原電池一般都是復(fù)原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路供應(yīng)電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的學(xué)問體系。 在教學(xué)中如何打破難點? 在教學(xué)時，除了zn-cu原電池演示試驗外，還設(shè)計同學(xué)自主探究試驗。 指導(dǎo)同學(xué)進(jìn)展試驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不行見的電子的運動直觀化;將冗雜的化學(xué)過程，變得清楚、形象、直觀。 五、教法與學(xué)法 1.教法 為了激發(fā)同學(xué)的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)同學(xué)去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視同學(xué)親身體驗學(xué)問形成和進(jìn)展的過程。為同學(xué)創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、討論的環(huán)境：把時間留給同學(xué);把想象的空間留給同學(xué);把認(rèn)知過程留給同學(xué);把溝通與評價的權(quán)利留給同學(xué)。 2.學(xué)法試驗探究法，化學(xué)是一門以試驗為根底的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)試驗的重要性：“我聽見因此我遺忘，我觀察