【化學(xué)】初中化學(xué)方程式總匯填空

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)方程式總匯現(xiàn)象填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1） ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：（）2. 鐵在氧氣中燃燒：（）3. 銅在空氣中受熱：（）4. 鋁在空氣中燃燒：（）5. 氫氣中空氣中燃燒：（）6. 紅磷在空氣中燃燒：（）7. 硫粉在空氣中燃燒：（）8. 碳在氧氣中充分燃燒：（）9. 碳在氧氣中不充分燃燒：（）（2） ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：（）11. 甲烷在空氣中燃燒：（）12. 酒精在空氣中燃燒：（）二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：14. 加熱堿式碳酸銅：15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16. 加熱高錳

2、酸鉀：17. 碳酸不穩(wěn)固而分解：18. 高溫煅燒石灰石：三幾個(gè)氧化仍原反應(yīng)：19.氫氣仍原氧化銅：（）20.木炭仍原氧化銅：21.焦炭仍原氧化鐵：22. 焦炭仍原四氧化三鐵：23. 一氧化碳仍原氧化銅：24. 一氧化碳仍原氧化鐵：25. 一氧化碳仍原四氧化三鐵：四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) +酸 -鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸：27. 鐵和稀硫酸：28. 鎂和稀硫酸：29. 鋁和稀硫酸：30. 鋅和稀鹽酸：31. 鐵和稀鹽酸：32. 鎂和稀鹽酸：33. 鋁和稀鹽酸：（ 2）金屬單質(zhì) +鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：（）35.鋅和硫酸

3、銅溶液反應(yīng)：36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：（ 3）堿性氧化物 + 酸 -鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：（ 4）酸性氧化物 + 堿 -鹽 +水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：44. 苛性鈉吸取二氧化硫氣體：45. 苛性鈉吸取三氧化硫氣體：46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：47. 消石灰吸取二氧化硫：（ 5）酸 +堿 -鹽 +水48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

4、53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：（ 6）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：63. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：（ 7）堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽65. 氫氧化鈉與硫酸銅：（）66. 氫氧化鈉與氯化鐵：（）67. 氫氧化鈉與氯化鎂：68. 氫氧化鈉與氯化銅：69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：（ 8）鹽 +鹽 -兩種新鹽70. 氯化鈉溶液

5、和硝酸銀溶液：71. 硫酸鈉和氯化鋇：五其它反應(yīng)：72. 二氧化碳溶解于水：73. 生石灰溶于水：74. 氧化鈉溶于水：75. 三氧化硫溶于水：76. 硫酸銅晶體受熱分解：77. 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：六、離子方程式書(shū)寫(xiě)的四個(gè)基本要求學(xué)習(xí)必備歡迎下載（1） ）合事實(shí)；離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，即產(chǎn)物必需符合反應(yīng)物的性質(zhì)、相對(duì)量的多少、離子配比的大小等因素；（2） ）式正確；化學(xué)式與離子符號(hào)使用要正確，其規(guī)律是：一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸 （h2so4 、hno3、hcl 、hbr、hi）、強(qiáng)堿naoh、koh、baoh2、caoh2 、大多數(shù)可溶性鹽均寫(xiě)成離子符號(hào)；而單質(zhì)、氧

6、化物、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶于水的物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式；微溶物的處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，一般寫(xiě)成化學(xué)式；反應(yīng)物的微溶物就視詳細(xì)情形而定，如：石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式caoh2，而澄清石灰水就寫(xiě)成離子符號(hào)；-多元酸的酸式根離子， 在水溶液中除 hso4 外，其它均不能拆開(kāi)， 如 nahc3o在+-+2-溶液中只能寫(xiě)成 na、hco3 ，而不能寫(xiě)成 na、h 、co3；+-（3） ）號(hào)實(shí)際；“”“”“=”“”等符號(hào)要符合實(shí)際，如 nh4 +oh：+-一般未作說(shuō)明或在濃溶液中應(yīng)寫(xiě)成nh4 +oh=nh3 +h2o；而在稀溶液中反應(yīng)可寫(xiě)-成 nh4 +ohnh3 h2 o；（4） ）兩守恒；兩邊原子

7、數(shù)、電子數(shù)必需守恒；如是氧化仍原反應(yīng)，仍須遵守得失電子守恒；七、離子不能大量共存的規(guī)律2+2-2+2-+（1） ）結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如ba 與 so4、ca 與 co3、ag-與 cl 等 ；+2-2-+-（2） ）結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如h與 co3、s ，nh4 與 oh等；+-（3） ）結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如h與 oh、ch3 coo、f 等；+-+-（4） ）弱酸酸式根離子不能與 h、oh大量共存，如hco3等；、h2po4 分別與 h或 oh+-（5） ）在題目中提示酸性溶液或堿性溶液應(yīng)在各待選答案中均加入h或 oh考慮；（6） ）

8、在題目中告知是無(wú)色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的離子，如4fe3+ 黃 、fe2+ 淺綠 、cu2+ 藍(lán) 、mno- 紫 等離子；3+2-2+（7） ）發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的離子不能大量共存， 如 fe 與 s 、i；no3 h+ 與 fe 、s2- 、i- 等3+3+2-（8） ）發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如fe 、al分別與 co3、hco3 、32sio 2- 、alo -3+-（9） ）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如fe 與 scn、c6h5 o （c6h5oh）等；對(duì)應(yīng)練習(xí)1以下?tīng)顟B(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）ahgb氫氧化鈉晶體氫d熔融的氯化鉀c液態(tài)氯化2強(qiáng)電

9、解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分在于（）a強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水b相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)弱c水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子d是離子化合物仍是共價(jià)化合物3. 某無(wú)色溶液中加入鐵粉產(chǎn)生氫氣，就以下離子組合中可能大量共存的是（）4a. al 3 、mg2 、cl 、so2b k 、na、cl 、hco34cfe2 、k 、oh、so2d k 、22co3、cl 、ca4. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)（）322a. 碳酸鋇和稀硫酸： baco+ 2h = ba2 + co+ h o223bco通入足量的 naoh溶液中： co + oh = hco2232c向 fecl 溶液中通入 cl

10、，反應(yīng)生成 fecl 溶液： fe2 + cl= fe 3 + 2cl 2232d少量 co通入澄清石灰水中： co+ ca 2 + 2oh = caco+ h o 5只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）ah + oh = hobco2 + 2h = ho+232co2學(xué)習(xí)必備歡迎下載ccuoh2 + 2h+ cuoh2= cu2+ 2h2odcu+ 2oh+ ba2 + so4= baso4226. 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)（）a. 鈉放入水中： na + 2h2o = na+ 2oh+ h2 2232b. 過(guò)量 co通入澄清石灰水中： co+ ca 2 + 2oh = caco+ h o322c. 鹽酸滴在石灰石上： caco+ 2h = ca2 + co+ h o2d. 鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2fe + 6h = 2fe 3 + 3h 7. 現(xiàn)有以下物質(zhì) nacl 晶體 干冰 液態(tài)的醋酸銅 baso4固體蔗糖酒精熔融的 kno，3 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 填序號(hào) ：1 以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是： 2 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：3 以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： 4以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 8. 除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：42 cl （ so2 ）試劑，離子方程式 2 so4（co3）試劑，離子方程式 nacl （naoh）試劑 ，離子方程式 f