九年級化學下冊 第九單元 溶液單元檢測卷（含解析）（新版）新人教版

1、第九單元 溶液一、單選題（每小題只有一個正確答案）1右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）AC的溶解度隨溫度的升高而減小Bt2時A、B、C的溶解度大小為A=BCCt2A、B、C的飽和溶液降溫到t1時，A、C兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等D為20%。210毫升質量分數(shù)為98（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸倒入20毫升水中攪拌均勻，所得溶液溶質質量分數(shù)計算式正確的是（ ）A B100%C100% D100%3下列對某一主題知識歸納，正確的一組是（ ）A生活常識B物質鑒別硬水與軟水觀察顏色區(qū)別人體缺鈣元素甲狀腺腫大食鹽與亞硝酸鈉品嘗味道磷酸銨與磷礦粉加水溶解C安全常識D“一定”

2、與“不一定”長時間堆放的柴草要不時翻動進入陌生的溶洞前先做燈火實驗有鹽和水生成的反應一定是中和反應濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液AA BB CC DD4以下實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是（ ）A除去N2中混有的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)B檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象C鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，觀察現(xiàn)象D除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾5現(xiàn)將100克10%的食鹽溶液，若將其溶質質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā)一半溶劑 B蒸發(fā)10克溶劑C加入12.5克氯化鈉 D加入10克氯化鈉

3、6下列方法中利用了乳化原理的是（ ）A用水洗去手上的污漬 B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘 D用明礬凈化黃泥水7甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.t1時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為40gC.t2時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質質量分數(shù)D.甲的溶解度受溫度影響較小8對“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（ ）A20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C20時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀

4、態(tài)D20時，31.6g硝酸鉀被水溶解9下圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（ ）At1時，A、B的溶解度相等Bt2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為20CA的溶解度受溫度影響比B的溶解度受溫度影響大Dt2時，A、B的飽和溶液降溫至t1時，它們的溶質的質量分數(shù)都變小10將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是（ ）A溶液中溶質的溶解度減少 B溶液質量減少C溶液中溶質質量分數(shù)不變 D溶液仍為飽和溶液二、填空題11水和溶液在生產生活中重要的作用（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護

5、水資源預防水污染的措施有（寫一條即可）（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：t1時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等(填“對”或“錯”)；若固體甲中含有少量乙時可用方法提純甲（填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）；t2用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲乙（填“”“”或“”）；配制一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數(shù)偏低的是。A、量筒量取水時仰視讀數(shù)B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出C、固體甲中含有雜質12對于氫氧化鈣溶液而言，其溶質的質量分數(shù)越大，溶液的堿性越強。在常溫下，01的氫氧化鈣溶液的pH_(填“大于”“小于或“等

6、于)015的氫氧化鈣溶液的pH。如果要使015的氫氧化鈣溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不發(fā)生化學變化的方法：如:加水。(2)發(fā)生化學變化的方法可有多種，請你任選兩種方法(只要求寫出所加物質的名稱或化學式，且要求所選兩種方法所用物質的類別不同)_、_。13請回憶“溶液”這個單元的討論，并回答下列問題：（1）“溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。聯(lián)想生活中的實例，談談溶液的用途?！保ㄒ笳剝牲c）；。（2）有一杯食鹽溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關系是ab（填“”或“”或“=”符號）。（3）將20時硝酸鉀的不飽和溶液通過加熱和不斷

7、加入硝酸鉀晶體，使其在60時成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20）時，此時溶液為（填“飽和”或“不飽和”）。14某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO2，設計如圖所示流程進行實驗，根據(jù)所學知識回答相關問題（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是；（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是；（3）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是；（4）根據(jù)設計意圖，觀察到（填寫實驗現(xiàn)象）時，證明混合氣體中既有CO又有CO2；（5）從環(huán)保角度分析，該流程設計中的一處明顯不足是三、實驗題15乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔

8、焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么物質？【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依據(jù)是?！窘涣鞣此肌拷?jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象結論實驗一取樣于試管中，滴加稀鹽酸猜想二：不成立實驗二猜想三：成立【實驗結論】白色固體是Ca(OH)2。寫出碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式。16已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是N

9、aOH和CaO)。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg重復步驟和的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明 ；(2)裝置中NaOH溶液的作用是；(3)裝置中濃硫酸的作用是：(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會(填偏高、偏低或不變)：(5)步驟的目的是；(6)該樣品中純堿的質

10、量分數(shù)的計算式為：_ 四、推斷題17化學就在我們身邊，認識和探究身邊的化學物質、了解化學的奧秘，是學習化學的重要內容。（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）：請寫出下列物質的化學式：A_；B_；C_。（2）反應的化學方程式：_。（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有 _的功能。18A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示：(1)若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應的化學方程式為_(2)若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3：

11、1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應的化學方程式為_(3)若在20時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應的化學方程式為_20時，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g五、計算題19現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，向燒杯中加入100g，氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g，試計算：（1）純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)_（2）所得濾液中溶質的質量_20為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的

12、質量分數(shù)，先稱取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：（l）上表中m=_、n=_（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)_（結果保留一位小數(shù)）（3）固體混合物中，鎂元素的質量分數(shù)為_（4）現(xiàn)有60g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，配制上述實驗中所需溶質質量分數(shù)的稀硫酸，需加水_g參考答案1C【解析】試題分析：A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2時A、B、C的溶解度大小為A=BC，說法正確；C、此題可設溶劑都為100g，那么溶質的量決定溶質的質量分數(shù)，t2A、B、C的飽和溶液降溫

13、到t1時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質不變，那么A、C兩溶液中溶質的質量分數(shù)AC，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1時，A的飽和溶液中溶質質量分數(shù)=25g/(25g+100g)100%=20%，說法正確。考點：溶解度曲線的應用，飽和溶液2A【解析】試題分析：先根據(jù)m=V來計算硫酸溶液的質量，利用質量分數(shù)來計算稀釋前硫酸溶質的質量，然后再利用稀釋后的溶液質量來計算稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸10毫升，濃溶液的質量為1.84g/cm310mL=1

14、.8410g，硫酸的質量為1.8410g98%g，稀溶液的質量為濃溶液的質量與水的質量之和，則稀溶液的質量為（1.8410）g+（201）g，則稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式為，故選A考點：本題考查有關溶質質量分數(shù)的簡單計算點評：本題考查溶質的質量分數(shù)的計算式，學生應熟悉溶液的組成，利用溶液的質量與溶質的質量及關系來分別計算解答。3C【解析】試題分析：A硬水和軟水可以通過加入肥皂水的方法來區(qū)別，人體中缺乏碘元素會導致甲狀腺腫大，故A歸納錯誤；B食鹽和亞硝酸鈉都有咸味且亞硝酸鈉具有毒性，故不能用品嘗的方法來鑒別；銨態(tài)氮肥一般易溶于水而磷肥一般不易溶于水，故可采用溶解的方法來鑒別，故B中歸納有

15、誤；C長時間堆放的柴草由于緩慢氧化而放熱，故需要及時翻動以散熱；溶洞等低洼地方一般二氧化碳的含量較高，進入前需要做燈火實驗以檢驗其二氧化碳的濃度，故C中歸納正確；D中和反應是特指指酸和堿反應生成鹽和水的反應，但并不是所有生成鹽和水的反應都是中和反應，如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿反應都生成鹽和水，但不屬于中和反應；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定就是不飽和溶液，如氫氫化鈣的飽和溶液就是稀溶液，故歸納錯誤；故選C考點：硬水與軟水；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系；中和反應及其應用；物質的鑒別、推斷；易燃物和易爆物安全知識；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用4D【解析】除

16、雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。A、氮氣不與銅反應，而氧氣和銅在加熱條件下反應生成固體氧化銅，剩余氣體只有氮氣，正確；B、檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，將碳酸鈉轉化成硝酸鈉，排出碳酸鈉的干擾，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，如果有氯化鈉，則會生成氯化銀的白色沉淀，反之，則沒有氯化鈉，正確； C. 鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，觀察現(xiàn)象，溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，正確；D，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故不能用加水的方法除掉CaO中混有的少量CaCO3，錯誤。故選D。5C【

17、解析】100g10%的食鹽溶液含溶質的質量為100g10%=10g，含溶劑100g10g=90gA、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤B、根據(jù)A選項的分析，蒸發(fā)水的質量應為50g，故選項采用的方法錯誤C、設需要再溶解該物質的質量為y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g，故選項采用的方法正確D、根據(jù)C選項的分析，加入氯化鈉的質量應為12.5g，故選項采用的方法錯誤故選：C6B【解析】【詳解】A、用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用懸濁液形成的原理

18、洗去不溶性污物，故A錯誤；B、用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，故B正確；C、用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，故C錯誤；D、用明礬凈化黃泥水，是因為明礬能加速黃泥水的沉淀，故D錯誤。故選B。7B【解析】8C【解析】固體物質的溶解度指在一定溫度下，溶解在100g水中形成飽和溶液所需的固體的質量【答案】B【解析】A兩曲線交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；B飽和溶液的質量分數(shù)為；C溶解度：A的溶解度比B的溶解度受溫度的影響比較大；DA、B都會析出晶體，而溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)都變小故選B10C【解析】試題分析：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

19、，A錯誤；20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，溶液由飽和變不飽和，溶液質量、溶液中溶質質量分數(shù)不變，選C考點：飽和溶液。11（1）過濾、煮沸、生活中的污水處理后再排放（2）錯 冷卻結晶；AC【解析】試題分析：（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等，在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是煮沸；預防水污染的措施有生活污水集中處理排放等；（2）有溶解度曲線圖可知在t1時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；若固體甲中含有少量乙時，因為甲的溶解度隨溫度的變化較大，得到物質甲，可用降溫結晶即冷卻結晶；t2用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲乙，因為甲的溶解度較大，故溶解完時需

20、要的水較少；配置一定溶質質量分數(shù)的甲物質溶液，會導致所配置溶液溶質質量分數(shù)偏低的原因是溶質減少或溶劑增多，所以仰視量筒讀數(shù)，液體的體積增大，固體甲中混有雜質，有效成分減小.考點：水的凈化、軟硬水的轉化、溶解度曲線12 小于CO2鹽酸【解析】pH-lgH+，在常溫下，01的氫氧化鈣溶液的pH小于015的氫氧化鈣溶液的pH，溶質的質量分數(shù)越大，溶液的堿性越強。要使015的氫氧化鈣溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不發(fā)生化學變化的方法：如:加水，氫離子濃度減小。(2)發(fā)生化學變化的方法可有多種：通入CO2，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀；鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水；溶液堿性

21、減弱，pH值減小。點睛pH7溶液呈堿性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。pH值越大，酸性越弱，堿性越強。13（1）許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義（2）=（3）飽和【解析】本題考查溶液這個單元的知識。溶液的用途很多，如許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。溶液具有均一性，故a=b。60C時硝酸鉀的飽和溶液降溫到20C時，會有晶體析出，故此時的溶液仍為飽和溶液。14（1）檢查裝置的

22、氣密性；（2）除去混合氣體中的二氧化碳；（3）排凈試管中的空氣以防止爆炸事故；（4）A中出現(xiàn)渾濁，D中黑色粉末變?yōu)殂y白色（5）沒有尾氣處理（吸收）裝置【解析】（1）裝置連接好之后，裝藥品之前必須檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性；（2）氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳氣體故作用是：除去空氣中的二氧化碳；故填：除去混合氣體中的二氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，所以加熱四氧化三鐵之前需先通一氧化碳，目的是排凈試管中的空氣以防止爆炸事故故填：排凈試管中的空氣以防止爆炸事故；（4）因二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁，一氧化碳可以還原四氧化三鐵，所以確認混合氣體中存在CO、CO2實驗結論的實驗現(xiàn)象是A中

23、出現(xiàn)渾濁，E中黑色粉末變?yōu)殂y白色色故填：A中出現(xiàn)渾濁，D中黑色粉末變?yōu)殂y白色（5）因為一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，要對尾氣進行點燃處理故填：沒有尾氣處理（吸收）裝置15【做出猜想】碳酸鈣（CaCO3）根據(jù)質量守恒定律【交流反思】氧化鈣與水反應也生成氫氧化鈣【進行實驗】實驗一：沒現(xiàn)象（或沒氣泡）實驗二：取少量白色固體（或取樣）加水溶解，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或取樣，滴加酚酞試液）有白色沉淀出現(xiàn)（或有渾濁產生）（或酚酞顯紅色）【實驗結論】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后的元素種類不變，碳酸鈣（CaCO3）根據(jù)質量守恒定律;氧

24、化鈣與水反應也生成氫氧化鈣；實驗現(xiàn)象是沒現(xiàn)象（或沒氣泡），因為碳酸鈣和稀鹽酸反應會產生二氧化碳氣體；取少量白色固體（或取樣）加水溶解，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或取樣，滴加酚酞試液）；有白色沉淀出現(xiàn)（或有渾濁產生）（或酚酞顯紅色）碳化鈣與水反應制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2?？键c：質量守恒定律、化學方程式的書寫、實驗探究。16(1)樣品質量不足(2) 除去空氣中的二氧化碳(3) 除去二氧化碳中的水蒸氣(4) 偏高(5) 使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收(6) 【解析】：（1）天平的指針向右偏轉，根據(jù)“左物右碼”，說明樣品質量不足；（2）空氣中的二氧化碳能被NaOH溶液吸收，通過NaOH溶液后的空氣中不再含有二氧化碳，避免了空氣中二氧化碳對測定結果的影響；（3）濃硫酸具有吸水性，混合氣體通過濃硫酸時，硫酸吸收氣體中的水，避免水對測定結果的影響；（4）與稀硫酸濃度相同的鹽酸