修改2016屆第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度

1、2021-10-132021-10-13灤平一中高三化學(xué)組灤平一中高三化學(xué)組高考二輪專題復(fù)習(xí)之高考二輪專題復(fù)習(xí)之一、化學(xué)反應(yīng)的方向一、化學(xué)反應(yīng)的方向判據(jù)判據(jù)1 1：利用能量判斷：利用能量判斷1 1、自由能判斷方法、自由能判斷方法 0 0 ，一定能自發(fā)進(jìn)行，一定能自發(fā)進(jìn)行G = G = H HT TS S 0 0 ，達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài) 0 0 ，一定不能自發(fā)進(jìn)行，一定不能自發(fā)進(jìn)行 （1 1）反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否

2、發(fā)生，什如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓變判斷和熵么時(shí)候發(fā)生，多快才能完成，就不是焓變判斷和熵變判斷能解決的問題了。變判斷能解決的問題了。（2）在討論過程的方向時(shí)，）在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹？梢宰優(yōu)榻饎偸摹? 2、使用時(shí)注意問題、使用時(shí)注意問題判據(jù)判據(jù)2 2：利用濃度商和平衡常數(shù)：利用濃度商和平衡常數(shù)1 1、使用范圍：、

3、使用范圍：一定溫度下的可逆反應(yīng)一定溫度下的可逆反應(yīng)2 2、平衡常數(shù)及使用平衡常數(shù)需注意的問題、平衡常數(shù)及使用平衡常數(shù)需注意的問題（1）平衡常數(shù)定義：一定溫度下，各生成物平衡濃）平衡常數(shù)定義：一定溫度下，各生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)的乘積之比為一常數(shù).對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB pC+qD在一定溫度下達(dá)到在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程

4、度，不表示反 應(yīng)的快慢，即速率大，應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大值不一定大在進(jìn)行在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá) 式中不需表達(dá)式中不需表達(dá)在進(jìn)行在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，溶液中的值的計(jì)算時(shí)，溶液中的H2O的濃的濃 度可不表達(dá)度可不表達(dá)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)判據(jù)判據(jù)3 3：利用勒夏特列原理：利用勒夏特列原理1 1、使用范圍：、使用范圍：一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)2 2、勒夏特列原理：勒夏特列原理：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素( (如濃度、如濃度、壓強(qiáng)或溫

5、度壓強(qiáng)或溫度) )，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)3 3、使用、使用勒夏特列原理注意問題勒夏特列原理注意問題：（1 1）平衡向平衡向“減弱減弱”外界條件變化的方向移動(dòng)，但不能外界條件變化的方向移動(dòng)，但不能“抵消抵消”外界條件的變化；外界條件的變化；（2 2）正反應(yīng)速率增大并不意味著平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只）正反應(yīng)速率增大并不意味著平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)才可以肯定平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；有正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)才可以肯定平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3 3）當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定提高，）當(dāng)平衡向正反應(yīng)

6、方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定提高，生成物的體積分?jǐn)?shù)也并不一定增大生成物的體積分?jǐn)?shù)也并不一定增大( (因?yàn)榉磻?yīng)物或反應(yīng)混合物的總因?yàn)榉磻?yīng)物或反應(yīng)混合物的總量增大了量增大了) )，增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；，增大一種反應(yīng)物的濃度會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4 4）存在平衡且平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)才能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。）存在平衡且平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)才能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)定義、化學(xué)平衡狀態(tài)定義2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里

7、，里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。（1 1）從）從 V V正正= V= V逆逆進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。消耗速率相等。用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面：符合兩方面：表示兩個(gè)不同的方向；速率之比表示兩個(gè)不同的方向；速率之比= =化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)量數(shù)之比（2 2）百分含量不變標(biāo)志）百分含量不變標(biāo)志 正因?yàn)檎驗(yàn)関 v

8、正正v v逆逆00，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量量等于消耗量. .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. . （3 3）對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)）對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng), ,可根據(jù)混合氣體的可根據(jù)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度是否不再改變來平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、溫度是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。三、化學(xué)反應(yīng)速率1 1、化學(xué)反應(yīng)速率的

9、定義、化學(xué)反應(yīng)速率的定義2 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，通常用單位衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）的本性）(1)濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有

10、氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率(3)溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(4)催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(5)其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小

11、、溶劑等如：光、固體顆粒大小、溶劑等影響因素：影響因素：當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí)（1 1） 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)原因：原因：外界條件的改變引外界條件的改變引起化學(xué)反應(yīng)速率起化學(xué)反應(yīng)速率V V正正、V V逆逆的改變的改變（2 2） 平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向V V正正VV逆逆: : 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)V V正正=V=V逆逆: : 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)V V正正VV逆逆: : 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、化學(xué)反應(yīng)速率的改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系（3 3） 外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響其他條件不變，其他條件不變，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)濃度濃度其他條件不變，其他條件不變，增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)