晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵復(fù)習(xí)

1、晶體晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組高三化學(xué)備課組例1：表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。 ( (1)1)其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同)_)_，金剛石中每個(gè)碳原，金剛石中每個(gè)碳原子與子與_個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體；晶體；(2)(2)其中代表石墨是其中代表石墨是_，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)；個(gè)；(3)(3)其中表示其中表示NaClNaCl的是的是_，每個(gè)，每個(gè) NaN

2、a 周圍與它最接近且距離相等的周圍與它最接近且距離相等的 NaNa 有有_個(gè)；個(gè)；(4)(4)代表代表 CsCl CsCl 的是的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個(gè)晶體，每個(gè)CsCs與與_個(gè)個(gè) ClCl緊鄰；緊鄰；(5)(5)代表干冰的是代表干冰的是_，它屬于，它屬于_晶體，每個(gè)晶體，每個(gè) COCO2 2 分子與分子與_個(gè)個(gè) COCO2 2分子緊鄰；分子緊鄰；(6)(6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)樯鲜鑫宸N物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開。答案：（答案：（1)1)，4 4，原子晶體，原子晶體(2)(2)，2 2(3)(3)，1212(4)(4)；離子；離子；8 8(5)(5)；分子；分子；

3、1212(6)(6)石墨石墨 金剛石金剛石NaClCsClNaClCsCl干冰。干冰。 SiOSiO2 2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiOSiO2 2晶體中晶體中SiSi和和SiSiO O鍵的比例為鍵的比例為_。通常人們把拆開通常人們把拆開1mol 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵的鍵能。 化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiSiO OSiSiSiSiO OO O鍵能鍵能/ / KJmolKJmol1 1460460176176498498Si（s)O2（g)= SiO2（s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ KJ/molH = _ KJ

4、/mol1 4 990kJ/mol 晶體是質(zhì)點(diǎn)晶體是質(zhì)點(diǎn)( (分子、離子、或原子分子、離子、或原子) )在空間有規(guī)則地排列的，在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種胞。一種AlAlFeFe合金的立體晶胞如圖所示。合金的立體晶胞如圖所示。確定該合金的化學(xué)式確定該合金的化學(xué)式_。若晶胞的邊長為若晶胞的邊長為a a nm nm，則此合金的密度為，則此合金的密度為_g/cm_g/cm3 3。 Fe Al（

5、四條體對角線的1/4處）Fe2Al 37A)10(274568aN六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SFSF6 6的推測正確的是的推測正確的是A ASFSF6 6易燃燒生成二氧化硫易燃燒生成二氧化硫B BSFSF6 6中各原子均達(dá)到中各原子均達(dá)到 8 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C C高溫條件下，高溫條件下，SFSF6 6微弱水解生成微弱水解生成H H2 2SOSO4 4和和HF

6、HFD DSFSF6 6是極性分子是極性分子 正硼酸（正硼酸（H H3 3BOBO3 3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H H3 3BOBO3 3分子通過氫鍵相連（如圖分子通過氫鍵相連（如圖IIII）。下列有關(guān)說法正）。下列有關(guān)說法正確的有確的有 。正硼酸晶體屬于原子晶體正硼酸晶體屬于原子晶體H H3 3BOBO3 3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在在H H3 3BOBO3 3分子中各原子未能都滿足分子中各原子未能都滿足8e8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含含1molH1molH3 3BOBO3 3的晶體中有的晶體中有3mol3mol氫鍵氫鍵含含1molH

7、1molH3 3BOBO3 3的晶體中有的晶體中有3mol3mol極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵下列有關(guān)說法正確的是右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型下列有關(guān)說法正確的是右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型A冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C水分子通過水分子通過HO鍵形成冰晶體鍵形成冰晶體D冰晶體受熱熔化時(shí)，水分子之間的空隙將增大冰晶體受熱熔化時(shí)，水分子之間的空隙將增大A1mol冰中有_mol氫鍵。 2知識(shí)點(diǎn)小結(jié)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)1：晶體結(jié)構(gòu)小結(jié)晶體結(jié)構(gòu)小結(jié)銅、金、銀、鉛等銅、金、銀、鉛等1、常見金屬堆積方式小結(jié)

8、、常見金屬堆積方式小結(jié)釙釙(Po)(Po)K、Na、鉻、鉬、鎢等、鉻、鉬、鎢等。鎂、鋅、鈦型，六方堆積鎂、鋅、鈦型，六方堆積 在在NaCl晶晶體中體中Na+與與Cl-間隔排列間隔排列2 2、常見的離子晶體、常見的離子晶體1 1、NaClNaCl型晶體型晶體在在NaClNaCl晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)NaNa+ +同時(shí)吸引著同時(shí)吸引著 個(gè)個(gè)ClCl- -。與一個(gè)與一個(gè)ClCl相鄰最近且距離相等的相鄰最近且距離相等的ClCl有有 個(gè)個(gè)與一個(gè)與一個(gè)ClCl相鄰最近且距離相等的相鄰最近且距離相等的NaNa+ +有有 個(gè)個(gè)在在NaClNaCl晶體的一個(gè)晶胞中，晶體的一個(gè)晶胞中，ClCl- -的個(gè)數(shù)等于的個(gè)數(shù)

9、等于 ，NaNa+ +的的個(gè)數(shù)等于個(gè)數(shù)等于 ， 6126441 1、每個(gè)、每個(gè)CsCs+ +同時(shí)吸引同時(shí)吸引 個(gè)個(gè) Cl Cl- -，每個(gè)，每個(gè)ClCl- -同時(shí)吸引同時(shí)吸引 個(gè)個(gè)CsCs+ +，而，而CsCs+ +數(shù)目與數(shù)目與ClCl- -數(shù)目之比為數(shù)目之比為 。881:12 2、在每個(gè)、在每個(gè)CsCs+ +周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的CsCs+ +有有 個(gè)個(gè)2 2、CsClCsCl型晶體型晶體3 3、在每個(gè)、在每個(gè)CsCs+ +周圍與它最近的且距離相等的周圍與它最近的且距離相等的ClCl- -有有 個(gè)個(gè)83、幾種重要的分子晶體結(jié)構(gòu)、幾種重要的分子晶體結(jié)構(gòu)干冰干冰（面

10、心立方）（面心立方）晶體中與晶體中與CO2等距離且最近的等距離且最近的CO2共有共有12個(gè)個(gè)白磷白磷正四面體，鍵角為正四面體，鍵角為60晶體硅晶體硅二氧化硅二氧化硅石墨石墨 原子化熱來衡量。原子化熱是指原子化熱來衡量。原子化熱是指1mol金屬固體完全氣金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量。 金屬鍵的強(qiáng)弱如何衡量？金屬鍵的強(qiáng)弱如何衡量？金屬元素的原子半徑越小原子化熱越大，金屬鍵越強(qiáng)金屬元素的原子半徑越小原子化熱越大，金屬鍵越強(qiáng)離子鍵強(qiáng)弱用什么離子鍵強(qiáng)弱用什么“量量”來具體衡量？來具體衡量？晶格能（晶格能（U U）：拆開）：拆開1mol1mol離子晶體

11、使之形成氣態(tài)離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。陰離子和陽離子所吸收的能量。NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g)U = 786 kJ mol -1離子的電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離離子的電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)子鍵越強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)2：晶體性質(zhì)小結(jié)晶體性質(zhì)小結(jié)氫鍵的形成條件：氫鍵的形成條件：（1）分子中有）分子中有H原子原子（2）X-HY中的中的X和和Y原子元素的原子元素的電負(fù)性大電負(fù)性大， 半徑小半徑小，且，且有孤電子對。如氮、氧、氟有孤電子對。如氮、氧、氟思考：乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締思考：乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存

12、在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的合的二聚體（含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 氫鍵鍵能大?。簹滏I鍵能大小：氫鍵的強(qiáng)弱與氫鍵的強(qiáng)弱與X X和和Y Y的電負(fù)性大小有關(guān)的電負(fù)性大小有關(guān) 一般一般X X、Y Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。例如：越強(qiáng)。例如：F-HF-HF F O-HO-HO O N-HN-HN N比范德華力要比范德華力要強(qiáng)強(qiáng)而比化學(xué)鍵而比化學(xué)鍵弱弱的分子間作用力的分子間作用力氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法：X H X H Y Y化學(xué)鍵化學(xué)鍵氫鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)微弱、距離

13、遠(yuǎn)、兩原子、兩原子可以相同可以相同 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)(1)氫鍵對物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響氫鍵對物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響 分子間分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高。升高。分子內(nèi)分子內(nèi)氫鍵減弱分子間的作用力，使物質(zhì)的熔氫鍵減弱分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。沸點(diǎn)降低。(2)(2)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響 分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分子和溶劑分子間的作用力增大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大大，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度增大 。例乙醇與水任意比。例乙醇與水任意比互溶互溶

14、幾種常見的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)小結(jié)幾種常見的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)小結(jié)分子分子原子原子陰陽離子陰陽離子金屬離子和金屬離子和自由電子自由電子構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒溶解性溶解性固態(tài)或熔融態(tài)固態(tài)或熔融態(tài)不導(dǎo)電溶于水不導(dǎo)電溶于水可能導(dǎo)電可能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電溶固體不導(dǎo)電溶于水或熔融狀于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電態(tài)能導(dǎo)電好好導(dǎo)電性導(dǎo)電性較小較小很大很大較大較大較大較大硬度硬度較低較低很高很高較高較高較高較高熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)分子間作用力分子間作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵微粒間作用力微粒間作用力分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體金屬晶體金屬晶體大多數(shù)易溶大多數(shù)易溶于極性溶劑于極性溶劑不溶于任何溶

15、劑不溶于任何溶劑不溶相似相溶有無方向性有無方向性有無飽和性有無飽和性無無無無無無無無無無無無有有有有將下列各組物質(zhì)按要求按由高到低的，順序排列：將下列各組物質(zhì)按要求按由高到低的，順序排列：1、CaCl2 H2O KCl 晶體硅晶體硅 2、SiC 晶體硅晶體硅 金剛石金剛石3、CH4 CCl4 (23)CBr4(24)CF44、CaCl2 NH4Cl KCl NaCl5、Na Fe Ar Hg 6、NH3 Hg Br2 金剛石金剛石7、 H2O (21)I2 (22)H2S1、 晶體硅晶體硅 CaCl2 KCl H2O2、 金剛石金剛石 SiC 晶體硅晶體硅3、 (23)CBr4 CCl4 (2

16、4)CF4 CH44、 NaCl CaCl2 KCl NH4Cl 5、 Al Na Hg Ar 6、 金剛石金剛石 Hg Br2 NH3 7、 (21)I2 H2O (22)H2S 氮可以形成多種離子，如氮可以形成多種離子，如N N33，NHNH2 2，N N3 3，NHNH4 4，N N2 2H H5 5，N N2 2H H6 62 2等，已知等，已知N N2 2H H5 5與與N N2 2H H6 62 2離子的形成過程與離子的形成過程與NHNH4 4形成過程相類似。形成過程相類似。 液 氨 中 存 在 著 與 水 類 似 的 自 偶 電 離 ， 產(chǎn) 生 的 離 子液 氨 中 存 在 著

17、與 水 類 似 的 自 偶 電 離 ， 產(chǎn) 生 的 離 子是是 。223K223K時(shí)，這兩種離子濃度的乘積時(shí)，這兩種離子濃度的乘積 1 110101414。（填。（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) )寫出寫出N N2 2H H5 5的電子式的電子式 。寫出寫出N N2 2H H6 62 2在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式在足量強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式寫出三種多原子組成的含有與寫出三種多原子組成的含有與N N3 3 電子數(shù)相同的微粒化學(xué)電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)式式 。 有一種離子化學(xué)式是：有一種離子化學(xué)式是：N N5 5n n，電子式是，電子式是 。其其n n的值是的值是 ，該離子的空間構(gòu)形是，該離子的空間構(gòu)形是 。（。（A.A.直線型直線型 B B“V”V”型型 n+ N N N N NCO2 HN3 N2O 1 由徐光憲院士發(fā)起， 院士學(xué)子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了，全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO