高中化學(xué)選修三全套課件

1、高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì) 晶體的常識(shí)晶體的常識(shí) 分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體 金屬晶體金屬晶體 離子晶體離子晶體 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套3 . 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套4 一、開天辟地一、開天辟地原子的誕生原子的誕生 1 1、原子的誕生、原子的誕生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小時(shí)：大量氫原子、少量氦

2、原子小時(shí)：大量氫原子、少量氦原子 極少量鋰原子極少量鋰原子 140億年后的今天：億年后的今天： 氫原子占?xì)湓诱?8.6% 氦原子為氫原子數(shù)氦原子為氫原子數(shù)1/8 其他原子總數(shù)不到其他原子總數(shù)不到1% 99.7% 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套5 2 2、地球中的元素、地球中的元素 絕大多數(shù)為金屬元素絕大多數(shù)為金屬元素 包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅包括稀有氣體在內(nèi)的非金屬僅22種種 地殼中含量在前五位：地殼中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套6 3 3、原子的認(rèn)識(shí)過程、原子的認(rèn)識(shí)過程 古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特古希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克立特

3、思辨精神思辨精神 原子：源自古希臘語原子：源自古希臘語Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套7 1803年年 道爾頓（英）道爾頓（英） 原子是微小的不可分割的實(shí)心球體原子是微小的不可分割的實(shí)心球體 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套8 1897年，英國科學(xué)家湯姆生年，英國科學(xué)家湯姆生 棗糕模型棗糕模型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套9 1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福年，英國物理學(xué)家盧瑟福 電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型電子繞核旋轉(zhuǎn)的原子結(jié)構(gòu)模型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套10 1913年，丹麥科學(xué)家玻爾年，丹麥科學(xué)家玻爾 行星軌道的原子結(jié)構(gòu)

4、模型行星軌道的原子結(jié)構(gòu)模型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套11 1926年，奧地利物理學(xué)家年，奧地利物理學(xué)家薛定諤薛定諤等等 以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出為基礎(chǔ)提出電子云模型電子云模型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套12 原子原子 原子核原子核 核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 （正電）（正電） 不顯不顯 電性電性 （負(fù)電）（負(fù)電） （正電）（正電） （不帶電）（不帶電） 分層排布分層排布 與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套13 二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí) 1 1、能層、能層 電子層電子層 能層名稱能層名稱 能層符號(hào)能層符號(hào)

5、一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 從從K至至Q ，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大，能層離核越遠(yuǎn)，能層能量越大 每層最多每層最多容納電子的數(shù)量：容納電子的數(shù)量：2n2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套14 2 2、能級(jí)、能級(jí) 同一個(gè)能層中電子的能量相同的電子亞層同一個(gè)能層中電子的能量相同的電子亞層 能級(jí)名稱：能級(jí)名稱：s、p、d、f、g、h 能級(jí)符號(hào)：能級(jí)符號(hào)：ns、np、nd、nf n代表能層代表能層 能層能層: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能級(jí)：能級(jí)： 最多最多容納電子的數(shù)量容納電子的

6、數(shù)量 s:2 p:6 d:10 f:14 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套15 3 3、注意問題、注意問題 能層與能級(jí)的關(guān)系能層與能級(jí)的關(guān)系 每一能層的能級(jí)從每一能層的能級(jí)從s開始，開始，s,p,d,f 能層中能級(jí)的數(shù)量不超過能層的序數(shù)能層中能級(jí)的數(shù)量不超過能層的序數(shù) 能量關(guān)系能量關(guān)系 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(n+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套16 能層能層KLMN 能級(jí)能級(jí) 能級(jí)能級(jí) 電子電子 數(shù)數(shù) 能層能層 電子電子 數(shù)數(shù) 1s 2s 2p 3

7、s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套17 三、構(gòu)造原理與電子排布式三、構(gòu)造原理與電子排布式 1 1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 多電子多電子基態(tài)原子基態(tài)原子的的電子電子按按能級(jí)交錯(cuò)能級(jí)交錯(cuò)的形式的形式排布排布 電子排布順序電子排布順序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套18 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套19 2 2、電子排布式、電子排布式 例：寫出例：寫出Zn的電子排

8、布式的電子排布式 Zn為為30號(hào)元素，電子共號(hào)元素，電子共30個(gè)個(gè) 依據(jù)構(gòu)造原理依據(jù)構(gòu)造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 書寫時(shí)：書寫時(shí)：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的電子排布式的電子排布式 電子排布式電子排布式 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套20 Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 簡化簡化 Zn：Ar 3d10 4s2 簡化電子排布式簡化電子排布式 寫出寫出K Ca Ti Co Ga Kr Br的簡化電子排布式的簡化電子排布式 價(jià)層電子：主族、價(jià)

9、層電子：主族、0族元素最外層族元素最外層 副族、副族、族最外層和次外層族最外層和次外層 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套21 特殊規(guī)則特殊規(guī)則 例：寫出例：寫出Cr和和Cu的電子排布式的電子排布式 全滿規(guī)則全滿規(guī)則 半滿規(guī)則半滿規(guī)則 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套22 知識(shí)與技能目標(biāo)： 1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí) 原子的核外電子排布 2、能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原 子核外電子的排布 3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理、 泡利原理和洪特規(guī)則泡利原理和洪特規(guī)則 4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光 譜，了解

10、其簡單應(yīng)用 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套23 四、電子云與原子軌道四、電子云與原子軌道 1 1、電子云、電子云 薛定諤薛定諤等等 以以量子力學(xué)量子力學(xué)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ) 處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空 間的概率密度分布的形象化描述間的概率密度分布的形象化描述 小黑點(diǎn)：概率密度小黑點(diǎn)：概率密度 單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 小黑點(diǎn)越密概率密度越大小黑點(diǎn)越密概率密度越大 電子云電子云 小黑點(diǎn)不是電子！小黑點(diǎn)不是電子！ 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套24 電子云輪廓圖電子云輪廓圖 電子出現(xiàn)的概率約為電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間的空間

11、 即精簡版電子云即精簡版電子云 電子云輪廓圖特點(diǎn)電子云輪廓圖特點(diǎn) a.形狀形狀 nd能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形能級(jí)的電子云輪廓圖：多紡錘形 ns能級(jí)的電子云輪廓圖：球形能級(jí)的電子云輪廓圖：球形 np能級(jí)的電子云輪廓圖：雙紡錘形能級(jí)的電子云輪廓圖：雙紡錘形 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套25 b.電子云擴(kuò)展程度電子云擴(kuò)展程度 同類電子云能層序數(shù)同類電子云能層序數(shù)n越大，電子能量越越大，電子能量越 大，活動(dòng)范圍越大電子云越向外擴(kuò)張大，活動(dòng)范圍越大電子云越向外擴(kuò)張 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套26 2 2、原子軌道、原子軌道 電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)

12、動(dòng)狀態(tài) 定義定義 原子軌道與能級(jí)原子軌道與能級(jí) ns能級(jí)能級(jí) ns軌道軌道 np能級(jí)能級(jí) npx軌道軌道 npy軌道軌道 npz軌道軌道 nd能級(jí)能級(jí) ndz2軌道軌道 ndx2y2軌道軌道 ndxy軌道軌道 ndxz軌道軌道 ndyz軌道軌道 同一能級(jí)中的軌道能量相等，稱為簡并軌道同一能級(jí)中的軌道能量相等，稱為簡并軌道 簡簡 并并 軌軌 道道 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套27 原子軌道的電子云輪廓圖原子軌道的電子云輪廓圖 s軌道的電子云輪廓圖軌道的電子云輪廓圖 npx軌道電軌道電 子云輪廓圖子云輪廓圖 npy軌道電軌道電 子云輪廓圖子云輪廓圖 npz軌道電軌道電 子云輪廓圖子云輪廓圖

13、 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套28 nd軌道電子云輪廓圖軌道電子云輪廓圖 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套29 五、泡利原理和洪特規(guī)則五、泡利原理和洪特規(guī)則 核外電子的基本特征核外電子的基本特征 能層能層 能級(jí)能級(jí) 軌道軌道 自旋自旋 公轉(zhuǎn)公轉(zhuǎn) 自轉(zhuǎn)自轉(zhuǎn) 大范圍大范圍 小范圍小范圍 磁量子數(shù)磁量子數(shù) 自旋量子數(shù)自旋量子數(shù) 主量子數(shù)主量子數(shù) 角量子數(shù)角量子數(shù) 量子化描述量子化描述 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套30 1 1、泡利原理、泡利原理 每個(gè)軌道最多只能容納每個(gè)軌道最多只能容納2個(gè)電子個(gè)電子 且它們的自旋方向相反且它們的自旋方向相反 2 2、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則 電子總是優(yōu)

14、先單獨(dú)地占據(jù)簡并軌道電子總是優(yōu)先單獨(dú)地占據(jù)簡并軌道 且它們的自旋方向相同且它們的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套31 3 3、電子排布圖、電子排布圖 例：寫出例：寫出O原子的電子排布圖原子的電子排布圖 O原子的電子排布式：原子的電子排布式： 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p4 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套32 原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)的表示方法 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式電子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4 電子排布圖電子排布圖 1s2 2s2 2p4 O原子原子 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套

15、33 六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理能量最低原理：原子電子排布遵循構(gòu)造原理 能使整個(gè)原子的能量處于最低能使整個(gè)原子的能量處于最低 基態(tài)原子：基態(tài)原子：遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量遵循泡利原理、洪特規(guī)則、能量 最低原理的原子最低原理的原子 2 2、基態(tài)原子、基態(tài)原子 基態(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧せ鶓B(tài)原子吸收能量后，電子發(fā)生躍遷變?yōu)榧?發(fā)態(tài)原子發(fā)態(tài)原子 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套34 3 3、光譜、光譜 吸收光譜吸收光譜 發(fā)射光譜發(fā)射光譜 光亮普帶上的孤立暗線光

16、亮普帶上的孤立暗線 電子吸收能量躍遷時(shí)產(chǎn)生電子吸收能量躍遷時(shí)產(chǎn)生 暗背景下的孤立亮線暗背景下的孤立亮線 電子釋放能量躍遷時(shí)產(chǎn)生電子釋放能量躍遷時(shí)產(chǎn)生 同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的同種原子的兩種光譜是可以互補(bǔ)的 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套35 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套36 1、掌握原子半徑的變化規(guī)律 2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明 元素的某些性質(zhì) 3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì) 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系 的應(yīng)用價(jià)值 6、能說出元素電負(fù)

17、性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明 元素的某些性質(zhì) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套37 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的 同一種元素的不同原子同一種元素的不同原子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)中子數(shù)N 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套38 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 （一課時(shí)）（一

18、課時(shí)） 1 1、周期、周期 元素周期表的橫行元素周期表的橫行 特點(diǎn)特點(diǎn) 同周期元素電子層數(shù)相同同周期元素電子層數(shù)相同 同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增同周期元素從左至右原子依次序數(shù)遞增 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套39 周期序數(shù)周期序數(shù) 起始原子序數(shù)起始原子序數(shù) 終止原子序數(shù)終止原子序數(shù) 元素種類元素種類 短短 周周 期期 一一122 二二3108 三三11188 長長 周周 期期 四四193618 五五375418 六六558632 七七87118/11232/26 鑭系：鑭系：5771 錒系：錒系：89103 第七周期也稱為不完全周期第七周期也稱為不完全周期 周期的組成周期的組成

19、 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套40 2 2、族、族 元素周期表的縱行元素周期表的縱行 族族 主族：主族： A結(jié)尾結(jié)尾 ， ，AA 副族：副族： B結(jié)尾結(jié)尾 ， ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù)主族元素族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 特點(diǎn)特點(diǎn)： 副族、副族、族通稱過渡元素，過渡金屬族通稱過渡元素，過渡金屬 一些族的別名一些族的別名 7 7 1 1 16 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套41 3 3、分區(qū)、分區(qū) s區(qū)區(qū) p區(qū)區(qū) d區(qū)區(qū) ds區(qū)區(qū) f區(qū)區(qū) 按最后填入電子所屬能級(jí)符號(hào)按最后填入電子所屬能級(jí)符號(hào) ds區(qū)除外區(qū)除外 A、A 1、2 兩列兩列 BB、

20、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12兩列兩列 AA、O 13 17、18 六列六列 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套42 二、元素周期律（第二課時(shí)）二、元素周期律（第二課時(shí)） 1 1、原子半徑、原子半徑 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù) 的遞增而呈周期性的變化的遞增而呈周期性的變化 同周期同周期主族元素：從左至右原子半徑遞減主族元素：從左至右原子半徑遞減 同主族同主族元素：從上至下原子半徑遞增元素：從上至下原子半徑遞增 決定因素決定因素 層數(shù)層數(shù) 層數(shù)多半徑大層數(shù)多半徑大電子間斥力大電子間斥力大 核電核電 荷數(shù)荷數(shù) 核電荷數(shù)大半徑小核電荷數(shù)大

21、半徑小 正負(fù)電荷正負(fù)電荷 間引力大間引力大 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！電子層結(jié)構(gòu)相同的離子原子序數(shù)小的半徑大！ 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套43 2 2、電離能、電離能 第一電離能第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn) 化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量 同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高 逐級(jí)電離能逐級(jí)電離能 利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià)利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套44 3 3、電負(fù)性

22、（第三課時(shí)）、電負(fù)性（第三課時(shí)） 原子的價(jià)電子原子的價(jià)電子 鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成鍵合電子：參與化學(xué)鍵形成 孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成孤對(duì)電子：未參與化學(xué)鍵形成 不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力 電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引能力越大電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子吸引能力越大 同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大 同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小 電負(fù)性電負(fù)性 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套45 電負(fù)性應(yīng)用電負(fù)性應(yīng)用 一般而言一般而言 金屬金屬1.8 1.8左右的既有金屬性，又有非金屬性左右的既有金

23、屬性，又有非金屬性 對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素對(duì)角線規(guī)則：元素周期表中的某些主族元素 其某些性質(zhì)與右下角元素相似其某些性質(zhì)與右下角元素相似 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套46 4 4、金屬性與非金屬性、金屬性與非金屬性 金屬性：金屬單質(zhì)的還原性金屬性：金屬單質(zhì)的還原性 非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬性：非金屬單質(zhì)的氧化性 同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 同主族元素從上至下同主族元素從上至下 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套47 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最

24、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氫氧化物最高價(jià)氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度跟水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng) 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 普通原電池正負(fù)極普通原電池正負(fù)極 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套48 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧

25、化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸 酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套49 5 5、化合價(jià)、化合價(jià) 同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 化合價(jià)由化合價(jià)由17， 4 0遞增遞增 鞏固練習(xí)見資料鞏固練習(xí)見資料 主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù)主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù) 非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)8 F、O 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套50 高中化學(xué)選修三

26、全套高中化學(xué)選修三全套51 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常 見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。 2、知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。 3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套52 一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵 1 1、化學(xué)鍵及其分類、化學(xué)鍵及其分類 相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 按成鍵方式分為：按成鍵方式分為： 金屬鍵金屬鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 離子晶體離子晶體 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套53 共用電子對(duì)共用電子對(duì) （兩單個(gè)電子形成一對(duì)電子）（兩單個(gè)電子

27、形成一對(duì)電子） 2 2、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用 電子對(duì)形成的相互作用電子對(duì)形成的相互作用 作用作用 本質(zhì)：本質(zhì)： 分子內(nèi)原子之間分子內(nèi)原子之間 發(fā)生：發(fā)生： 于絕大多數(shù)物質(zhì)中于絕大多數(shù)物質(zhì)中 酸、堿、鹽、非金屬氧化物酸、堿、鹽、非金屬氧化物 氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì)氫化物、有機(jī)物、非金屬單質(zhì) 存在：存在： 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套54 3 3、共價(jià)鍵分類、共價(jià)鍵分類 按共用電子對(duì)的偏移按共用電子對(duì)的偏移 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非極性共非極性共 價(jià)鍵價(jià)鍵 不同原子不同原子 成鍵成鍵 同種原子同種原子 成鍵成鍵 按成鍵方式按成鍵方式

28、鍵鍵 鍵鍵 按電子云按電子云 重疊方式重疊方式 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套55 4 4、鍵鍵 兩個(gè)原子軌道兩個(gè)原子軌道沿鍵軸沿鍵軸方向方向 以以“頭碰頭頭碰頭”的方式的方式重疊重疊 定義：定義： HHHHHH H ClCl H 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套56 類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) s-s 鍵鍵 s-p 鍵鍵 p-p 鍵鍵 HHHH Cl H 例：例：H2 例：例：HCl 例：例：Cl2 可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 重疊程度大，穩(wěn)定性高重疊程度大，穩(wěn)定性高頭碰頭頭碰頭 軸對(duì)稱軸對(duì)稱 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套57 5 5、鍵鍵 兩個(gè)原子軌道以平行兩個(gè)原子軌道以平行 即即

29、“肩并肩肩并肩”方式重疊方式重疊 定義：定義： 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套58 類型類型 特點(diǎn)特點(diǎn) d-p 鍵鍵 p-p 鍵鍵 例：金屬配合物例：金屬配合物 不能旋轉(zhuǎn)不能旋轉(zhuǎn) 重疊程度較小，穩(wěn)定性較差重疊程度較小，穩(wěn)定性較差 肩并肩肩并肩 鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱 例：例：CH2=CH2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套59 鍵型鍵型 項(xiàng)目項(xiàng)目 鍵鍵 鍵鍵 成鍵方向成鍵方向 電子云形狀電子云形狀 牢固程度牢固程度 成鍵判斷規(guī)成鍵判斷規(guī) 律律 沿軸方向沿軸方向“頭碰頭頭碰頭” 平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” ” 軸對(duì)稱軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱鏡像對(duì)稱 強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度大，不易斷強(qiáng)度較小，易斷強(qiáng)度

30、較小，易斷 單鍵是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)鍵，雙鍵中一個(gè) 鍵，另鍵，另 一個(gè)是一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，鍵， 另兩個(gè)為另兩個(gè)為鍵。鍵。 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套60 共價(jià)鍵特征共價(jià)鍵特征 飽和性飽和性 共價(jià)鍵類型共價(jià)鍵類型 （按電子云（按電子云 重疊方式分）重疊方式分） 鍵鍵 鍵鍵 s-s s-p p-p 方向性方向性 p-p d-p 頭碰頭頭碰頭 軸對(duì)稱軸對(duì)稱 肩并肩肩并肩 鏡面對(duì)稱鏡面對(duì)稱 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套61 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解鍵的參數(shù)，能用鍵能、鍵長、鍵角 說明簡單分子的性質(zhì)。 2.了解等電子體原理的涵義，并能說明物 質(zhì)的一些性質(zhì)。

31、 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套62 二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角鍵能、鍵長與鍵角 1 1、鍵能、鍵能 失去電子失去電子 吸引電子吸引電子 斷鍵斷鍵 成鍵成鍵 吸收能量吸收能量 釋放能量釋放能量 氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子原子形成形成1mol 化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放的釋放的最低最低能量能量 定義：定義： 單位：單位： kJmol-1 釋放能量，取正值釋放能量，取正值 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定 意義：意義： 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套63 觀察表觀察表2-1 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素形成的共價(jià)鍵的鍵能：同種元素形成的共

32、價(jià)鍵的鍵能： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵 鍵鍵能鍵鍵能 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套64 2 2、鍵長、鍵長 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距 定義：定義： 共價(jià)半徑：共價(jià)半徑： 同種原子的共價(jià)鍵鍵長的一半同種原子的共價(jià)鍵鍵長的一半 稀有氣體為單原子分子，無共價(jià)半徑稀有氣體為單原子分子，無共價(jià)半徑 意義：意義： 鍵長越短鍵長越短，鍵能越大鍵能越大，分子越穩(wěn)定分子越穩(wěn)定 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套65 觀察表觀察表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵能某些共價(jià)鍵的鍵能 結(jié)論結(jié)論： 同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長：同種元素間形成的共價(jià)鍵的鍵長： 單鍵單鍵雙鍵雙鍵叁鍵叁鍵 高中化

33、學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套66 3 3、鍵角、鍵角 定義：定義： 兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 CH4 CCl4 10928 NH3 10718 H2O 105 CO2 180 常見鍵角：常見鍵角： 共價(jià)鍵的方向性共價(jià)鍵的方向性 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套67 鍵能鍵能 鍵長鍵長 鍵角鍵角 衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性衡量共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)描述分子的立體結(jié)構(gòu) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套68 三、等電子原理三、等電子原理 1 1、定義：、定義： 注意：有時(shí)將原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的注意：有時(shí)將原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的 離子也認(rèn)為是等電子體離子也認(rèn)為是

34、等電子體 原子總數(shù)原子總數(shù)相同、相同、價(jià)電子價(jià)電子總數(shù)相同的總數(shù)相同的分子分子 2 2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)： 具有相似的化學(xué)鍵特征具有相似的化學(xué)鍵特征 許多性質(zhì)是相近的許多性質(zhì)是相近的 3 3、常見等電子微粒：、常見等電子微粒： 10e、18e練習(xí)見資料 練習(xí)見資料 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套69 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套70 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性； 初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測 分子的立體結(jié)構(gòu) 高中化學(xué)選修三

35、全套高中化學(xué)選修三全套71 一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1 1、三原子分子的空間結(jié)構(gòu)、三原子分子的空間結(jié)構(gòu) 2 2、四原子分子的空間結(jié)構(gòu)、四原子分子的空間結(jié)構(gòu) 3 3、五原子分子的空間結(jié)構(gòu)、五原子分子的空間結(jié)構(gòu) 直線型：直線型： V V型：型： CO2、HCN H2O、SO2 平面三角型：平面三角型： 三角錐型：三角錐型： SO3、HCHO NH3 四面體：四面體： CCl4、 CH4其它等其它等 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套72 二、價(jià)層電子對(duì)互斥（二、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPRVSEPR）理論）理論 （ Valence Shell Electron Pair Repuls

36、ion ） 共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的共價(jià)分子中，中心原子周圍電子對(duì)排布的 幾何幾何構(gòu)型構(gòu)型主要主要取決于中心原子取決于中心原子的的價(jià)層電子價(jià)層電子 對(duì)的數(shù)對(duì)的數(shù)目。目。價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾各自占據(jù)的位置傾 向于彼此分向于彼此分離得盡可能離得盡可能的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì)的遠(yuǎn)，此時(shí)電子對(duì) 之間的之間的斥力最小斥力最小，整個(gè)，整個(gè)分子最穩(wěn)定分子最穩(wěn)定。 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)包括價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的成鍵的電子對(duì)電子對(duì)和和孤電子對(duì)孤電子對(duì) 不包括不包括成鍵的成鍵的電子對(duì)電子對(duì) ！ 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套73 2 2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算、價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算

37、 確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目 價(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待價(jià)電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時(shí)，單電子當(dāng)作電子對(duì)看待 價(jià)層電價(jià)層電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) (中心原子價(jià)電子數(shù)結(jié)合原子數(shù)中心原子價(jià)電子數(shù)結(jié)合原子數(shù))/2 配位原子數(shù)孤電子對(duì)數(shù)配位原子數(shù)孤電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù) O、S為結(jié)合原子時(shí)，按為結(jié)合原子時(shí)，按“0 ”計(jì)算計(jì)算 N為結(jié)合原子時(shí)，按為結(jié)合原子時(shí)，按“- 1 ”計(jì)算計(jì)算 離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶離子計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)目時(shí)，陰離子加上所帶 電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù) 孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子

38、對(duì)數(shù) 結(jié)合原子數(shù)結(jié)合原子數(shù) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套74 化學(xué)式化學(xué)式 價(jià)層電價(jià)層電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原 子數(shù)子數(shù) 孤對(duì)電子孤對(duì)電子 對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) HCN SO2 NH2 BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 3 4 3 4 4 4 4 4 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套75 化學(xué)式化學(xué)式 價(jià)層電價(jià)層電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 結(jié)合的原結(jié)合的原 子數(shù)子數(shù) 孤對(duì)電子孤對(duì)電子 對(duì)數(shù)對(duì)數(shù) H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 2 0 1 0 1 0 0 1

39、 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 3 4 2 5 6 5 4 4 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套76 確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型確定價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 價(jià)層電子價(jià)層電子 對(duì)數(shù)目對(duì)數(shù)目 23456 價(jià)層電子價(jià)層電子 對(duì)構(gòu)型對(duì)構(gòu)型 直直 線線 平面平面 三角型三角型 正四正四 面體面體 三角三角 雙錐雙錐 正八正八 面體面體 注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì)注意：孤對(duì)電子的存在會(huì)改變鍵合電子對(duì) 的分布方向，從而改變化合物的鍵角的分布方向，從而改變化合物的鍵角 電子間斥力大?。弘娮娱g斥力大?。?孤對(duì)間孤對(duì)與鍵合間鍵合間孤對(duì)間孤對(duì)與鍵合間鍵合間 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套77 3

40、3、確定分子構(gòu)型、確定分子構(gòu)型 在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì)在價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型的基礎(chǔ)上，去掉孤電子對(duì) 由真實(shí)原子形成的構(gòu)型由真實(shí)原子形成的構(gòu)型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套78 電子對(duì)電子對(duì) 數(shù)目數(shù)目 電子對(duì)的電子對(duì)的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 成鍵電成鍵電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電子孤電子 對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù) 電子對(duì)的電子對(duì)的 排列方式排列方式 分子的分子的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例 2直直 線線20直直 線線 BeCl2 CO2 3三角型三角型 30三角型三角型 BF3 SO3 21V型型 SnBr2 PbCl2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套79 電子對(duì)電子對(duì) 數(shù)目數(shù)目 電子對(duì)的電子

41、對(duì)的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 成鍵電成鍵電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電子孤電子 對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù) 電子對(duì)的電子對(duì)的 排列方式排列方式 分子的分子的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例 4四面體四面體 40四面體四面體 CH4 CCl4 NH4 SO42 31三角錐三角錐 NH3 PCl3 SO32 H3O+ 22V型型H2O 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套80 電子對(duì)電子對(duì) 數(shù)目數(shù)目 電子對(duì)的電子對(duì)的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 成鍵電成鍵電 子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) 孤電子孤電子 對(duì)對(duì) 數(shù)數(shù) 電子對(duì)的電子對(duì)的 排列方式排列方式 分子的分子的 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 實(shí)實(shí) 例例 5 三角三角 雙錐雙錐 50三角雙錐三角雙錐PCl5 41 變

42、形變形 四面體四面體 SF4 32T型型BrF3 23直線型直線型XeF2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套81 微粒微粒結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VESPR模型模型分子或離子構(gòu)型分子或離子構(gòu)型 HCN NH4 H3O SO2 BF3 B FF F SOO O HH H NH H H H CNH 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套82 1.下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是下列物質(zhì)中分子立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl4 2.下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬于直線型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP4 3.下列分子立體結(jié)構(gòu)

43、其中屬正八面體型分子的下列分子立體結(jié)構(gòu)其中屬正八面體型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套83 本節(jié)重點(diǎn)：本節(jié)重點(diǎn)： 會(huì)利用會(huì)利用VSEPR理論得出理論得出 孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù) 價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套84 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn) 2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征 3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu) 型 4采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn) 行教學(xué) 5培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象 能力 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)

44、： 雜化軌道理論的要點(diǎn) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套85 三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 1 1、理論要點(diǎn)、理論要點(diǎn) 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同種種原子軌道原子軌道 在成鍵過程中在成鍵過程中重新組合重新組合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相等 的新軌道的過程的新軌道的過程叫雜化叫雜化。形成的。形成的新軌道新軌道叫叫雜化雜化 軌道軌道, ,用于形成用于形成鍵或容納孤對(duì)電子鍵或容納孤對(duì)電子 雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)目等于各參與雜化的原子軌道 數(shù)目之和數(shù)目之和 雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵雜化軌道成鍵能力強(qiáng)，有利于成鍵 雜化雜化軌道成鍵軌道

45、成鍵時(shí)，時(shí)，滿足滿足化學(xué)鍵化學(xué)鍵間間最小排斥最小排斥 原理原理，不同不同的的雜化雜化方式，方式，鍵角鍵角大小大小不同不同 雜化軌道又雜化軌道又分為等性分為等性和和不等性雜化不等性雜化兩種兩種 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套86 2 2、雜化類型、雜化類型 sp3雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s 2p C 雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) sp3 C 雜化 2s 2p 以以C原子為例原子為例 1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 10928 正四面體型正四面體型 4個(gè)個(gè)sp3雜化軌可形成雜化軌可形成4個(gè)個(gè)鍵鍵 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的中

46、心原子的中心原子 采用采用sp3雜化方式雜化方式 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套87 sp2雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s 2p C 雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s 2p 以以C原子為例原子為例 1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 120 正三角型正三角型 sp 2 2p C 雜化 剩下剩下的一個(gè)未參與雜化的一個(gè)未參與雜化 的的p軌道用于軌道用于形成形成鍵鍵 + - +- + - 3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道可形成雜化軌道可形成3個(gè)個(gè)鍵鍵 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的中心原子的中心原子 采用采用sp2雜化方式雜化方式 高中化學(xué)選修三全

47、套高中化學(xué)選修三全套88 sp雜化雜化 基態(tài)基態(tài) 激發(fā)激發(fā) 2s 2p C 雜化雜化 激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài) 2s 2p 以以C原子為例原子為例 1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化形成軌道雜化形成2個(gè)個(gè)sp雜化軌道雜化軌道 構(gòu)型構(gòu)型 180 直線型直線型 sp2p C 雜化 剩下剩下的兩個(gè)未參與雜化的的兩個(gè)未參與雜化的p軌道軌道 用于用于形成形成鍵鍵 +- 2個(gè)個(gè)sp雜化軌道可形成雜化軌道可形成2個(gè)個(gè)鍵鍵 價(jià)層電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2的中心原子采的中心原子采 用用sp雜化方式雜化方式 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套89 除除C原子外，原子外，N、O原子均有以上雜化原子均有以上雜化 當(dāng)發(fā)生當(dāng)發(fā)生

48、sp2雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化雜化時(shí)，孤對(duì)電子優(yōu)先參與雜化 單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成單電子所在軌道優(yōu)先不雜化，以利于形成鍵鍵 N、O原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在原子雜化時(shí)，因?yàn)橛泄聦?duì)電子的存在 稱為不等性雜化稱為不等性雜化 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套90 其它雜化方式其它雜化方式 dsp2雜化、雜化、sp3d雜化、雜化、sp3d2雜化、雜化、d2sp3雜化、雜化、 sp3d2雜化雜化 例如：例如：sp3d2雜化：雜化：SF6 構(gòu)型：四棱雙錐構(gòu)型：四棱雙錐 正八面體正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子此類雜化一般是金屬作為中心原子 用于形成配位化合物用于形成配位

49、化合物 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套91 雜化雜化 類型類型 spsp2sp3dsp2sp3d sp3d2 d2sp3 雜化雜化 軌道軌道 234456 軌道軌道 夾角夾角 18012010928180/90 90/120/ 180 90/180 空間空間 構(gòu)型構(gòu)型 直線型直線型 平面三角平面三角 型型 正四面體正四面體平面正方形平面正方形三角雙錐三角雙錐正八面體正八面體 示例示例 BeCl2 CO2 BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42 PCl5 SF6 SiF62 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套92 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1.配位鍵、配位化合物的概念 2.配位鍵、配位化合物的

50、表示方法 3采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn) 行教學(xué) 4培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套93 四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介 1 1、配位鍵、配位鍵 定義：定義：共用電子對(duì)由共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向一個(gè)原子單方向 提供提供給另一個(gè)原子共用所形成給另一個(gè)原子共用所形成| 的的共價(jià)鍵共價(jià)鍵稱配位鍵。稱配位鍵。 表示方法表示方法 形成條件形成條件 AB HN H H H 一個(gè)原子有一個(gè)原子有孤對(duì)電子孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有，另一個(gè)原子有空軌道空軌道。 高中化學(xué)選修

51、三全套高中化學(xué)選修三全套94 2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成配合物的形成 天藍(lán)色天藍(lán)色 溶液溶液 藍(lán)色藍(lán)色 沉淀沉淀 深藍(lán)色深藍(lán)色 溶液溶液 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2OOH2 2+ 深藍(lán)色深藍(lán)色 晶體晶體 Cu(NH3) 4 SO4H2O 加乙醇加乙醇 并靜置并靜置 NH3 Cu H3N H3NNH3 2+ CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 繼續(xù)滴繼續(xù)滴 加氨水加氨水 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套95 Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH 藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色溶液 Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)

52、2+ 2NH4+ 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套96 H2O Cu H2O H2OOH2 2+ NH3 Cu H3N H3NNH3 2+ 1Cu與與4O形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu) 為平面正方形為平面正方形 1Cu與與4N形成的結(jié)構(gòu)形成的結(jié)構(gòu) 為平面正方形為平面正方形 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套97 配合物的組成配合物的組成 Ag(NH3)2 OH 內(nèi)界內(nèi)界 外界外界 配離子配離子 Ag(NH3)2+ Ag+中心離子中心離子 （有時(shí)可能（有時(shí)可能 是中心原子）是中心原子） NH3配體配體 配位數(shù)：配位原子的個(gè)數(shù)配位數(shù)：配位原子的個(gè)數(shù) 其中其中N為配位原

53、子為配位原子 常見配位原子：常見配位原子：N、O、F、Cl、C、S 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套98 常見配合物常見配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 黃色黃色血紅色血紅色 Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6) Fe3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 血紅色血紅色 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套99 銀氨溶液的配制銀氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀白色沉淀 二氨合銀離子二氨合銀離子 無色無色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉)

54、：Na3AlF6 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套100 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套101 教學(xué)目標(biāo) 了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵； 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非 極性分子； 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真 的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套102 一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性 1 1、鍵的極性、鍵的極性 非極性共價(jià)鍵（非極性鍵）非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 按共用電子對(duì)的偏移按共用電子對(duì)的偏移 極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 由同種原子形成化學(xué)鍵由同

55、種原子形成化學(xué)鍵 原子帶相同電性，化合價(jià)相同原子帶相同電性，化合價(jià)相同 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套103 極性共價(jià)鍵（極性鍵）極性共價(jià)鍵（極性鍵） H Cl HCl +- 由不同種原子形成化學(xué)鍵由不同種原子形成化學(xué)鍵 電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子電負(fù)性大（非金屬性強(qiáng)）的原子 帶負(fù)電，顯負(fù)價(jià)帶負(fù)電，顯負(fù)價(jià) 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套104 2 2、分子的極性、分子的極性 非極性分子非極性分子 正負(fù)電荷中心重合的分子正負(fù)電荷中心重合的分子 a.大部分單質(zhì)分子大部分單質(zhì)分子 O3除外！除外！ b.對(duì)稱性很好的分子對(duì)稱性很好的分子 直線直線形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面

56、體正四面體形形AB4 其他正多面體其他正多面體形、對(duì)稱性好的平面形形、對(duì)稱性好的平面形 例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套105 極性分子極性分子 正負(fù)電荷中心不重合的分子正負(fù)電荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套106 化學(xué)式化學(xué)式 是否極是否極 性分子性分子 化學(xué)式化學(xué)式 是否極是否極 性分子性分子 H2OHCN SO3SO2 NH3HCHO CO2BF3 SF4CH3OH SF6CH3C(CH3) 3 PCl5CH

57、2=CH2 PCl3PH3 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套107 A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子 B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套108 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用

58、力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套109 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 1、范德華力、范德華力 把分子聚集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分 子間作用力又叫范德華力子間作用力又叫范德華力 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性分子的極性 相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大范德華力越大 2 2、影響范德華力的因素、影響范德華力的因素 分子極性越大分子極性越大 范德華力越大范德華力越大 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套110 3 3、范德華

59、力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學(xué)性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)）范德華力影響的是分子熔沸點(diǎn)等（物理性質(zhì)） 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套111 三、氫鍵三、氫鍵 1 1、氫鍵的定義、氫鍵的定義 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 23 45 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸點(diǎn)沸點(diǎn)/ 周期周期 一些氫化物沸點(diǎn)一些氫化物沸點(diǎn) 由已經(jīng)與電負(fù)性

60、很大的由已經(jīng)與電負(fù)性很大的 原子形成共價(jià)鍵的氫原原子形成共價(jià)鍵的氫原 子與另一個(gè)電負(fù)性很大子與另一個(gè)電負(fù)性很大 的原子之間的作用力的原子之間的作用力 除范德華力以外的除范德華力以外的 另一種分子間作用另一種分子間作用 力，不是化學(xué)鍵力，不是化學(xué)鍵 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套112 2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B為為N、O、F “”表示共價(jià)鍵表示共價(jià)鍵 “”表示形成的氫鍵表示形成的氫鍵 例如：氨水中的氫鍵例如：氨水中的氫鍵 NHN NHO OHN OHO 高中化學(xué)選修三全套高中化學(xué)選修三全套113 3 3、氫鍵的分類、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵分子間氫鍵