物理化學(xué)電化學(xué)練習(xí)題及參考答案2分析解析

1、 電化學(xué)B 一、選擇題 ?和298 K下，把Pb 和Cu(Ac)溶液發(fā)生的反應(yīng)安排為電池，當(dāng)1. p2獲得可逆電功為91.84 kJ時，電池同時吸熱213.6 kJ，因此該過程有： （ ） ?S0 U(B) (A) U S0 rrrr ?U S0 U S0 rrrr 2. 在應(yīng)用電位計測定電動勢的實驗中，通常必須用到： （ ） 標(biāo)準(zhǔn)電池 (A) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 (B) 甘汞電極 (C) 1的電解質(zhì)溶液 活度為 (D) 3. 下列電池中液接電勢不能被忽略的是： ( ) )HCl(m)H(p), Pt Pt, H(p (A) 22211)H(p), Pt )HCl(m (B) Pt, H(p)HCl(

2、m2221)H(p), Pt )HCl(m (C) Pt, H(p)HCl(m2221)AgCl,Ag-Ag,AgClHCl(m)H(pp (D) Pt, H()HCl(m), Pt 21214. 某電池反應(yīng)為: ?+-2 H Hg(l)2(a=1) (s)HgClH(p(a=1)2 Cl 222?-4 -1?S為： ( ) -3.2T?, (E/?)10KV則, 0.268 V:已知Empr-1-1-1-1 molK(B) -30.88 J molK(A) -61.76 J -1-1-1-1 mol (C) 62.028 JK(D) -0.268 JmolK 5. 電池中使用鹽橋的作用是：（

3、 ） 使電池變成無液體接界的可逆電池 (A) 基本消除電池中的液體接界電勢 (B) 消除電池中存在的擴散現(xiàn)象 (C) 使液體接界電勢為零 (D) 6. 用對消法測定電池電動勢，若實驗中發(fā)現(xiàn)檢流計始終偏向一邊，則可能原因是：（ ） 被測定電池溫度不均勻 (A) 被測定電池的兩極接反了 (B) 攪拌不充分使?jié)舛炔痪鶆?(C) 檢流計靈敏度差 (D) -3 2+-34+ Sn和0.01 mol 將一鉑絲兩端分別浸入含0.1 moldmdmSn7. 的溶液中，這時的電位差為：（ ） 4+2+4+2+)+0.059 |Sn(B) E(Sn (A) E(Sn |Sn)+0.059/2 4+2+4+2+)

4、- 0.059/2 E(Sn(Sn(C) E|Sn|Sn ) - 0.059 (D) 8. 測定電池電動勢時，標(biāo)準(zhǔn)電池的作用是：（ ） 提供標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 (A) 提供標(biāo)準(zhǔn)電流 (B) 提供標(biāo)準(zhǔn)電位差 (C) 提供穩(wěn)定的電壓 (D) ） （時，表示：=0E當(dāng)電池的電動勢 9. 電池反應(yīng)中，反應(yīng)物的活度與產(chǎn)物活度相等 (A) 電池中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) (B) 正極與負極的電極電勢相等 (C) K電池反應(yīng)的平衡常數(shù)=1 (D) a10. 下列電池中,電動勢與氯離子活度無關(guān)的電池是： (A) ZnZnCl(aq)KCl(aq)AgClAg 2HCl(aq)ClPt PtH(B) 22Pt AgAgCl

5、(s)KCl(aq)Cl (C) 2(s)KCl(aq)AgNO(aq)Ag Cl (D) HgHg 322 二、填空題 ?)(Pt) HCl(a)Clp( HgHgCl11. 電池 222在 25 , a = 0.1 時 , E = 1.135 V a = 0.01 時 , E = _ (s) Pb(s) + HSO(aq)設(shè)計成電池的表將反應(yīng)H(g) + PbSO12. 4422示式為： _。 +SO 設(shè)計成電池2 Ag,其書面表示式 13. 將反應(yīng) AgSO(s)2?424為： 。 14. 將反應(yīng)Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + HO(l) + 2K(Hg)(a)設(shè)am

6、2 計成電池的表示式為： _。 1 2+3+- 設(shè)計成電 = + Fe(a= 1) + Fe 15. 將反應(yīng)Hg(l) + Cl(s)ClHg2 Cl22 池的表示式為： _。 16. 寫出 25時，電池?)Hm(s)KOH(m),KCl(Sb(s)Sb )，應(yīng)負(g,Op極反Pt的232 應(yīng)正極反_，_，以及電池的總反應(yīng)_ 。 17. 下列兩個反應(yīng)： 2+-+ Hg(l) Pb(Hg) Pb (a) + 2e 2+- Pb Pb ) + 2e(a 其電極電勢公式分別為 及 ， ? ? 是否相同？及這兩個反應(yīng)相應(yīng)的 ? =0.41)|有如下電池：Cu(s)|CuSO18. ?4 ? (0.1m

7、ol/kg,=0.16)|Cu(s)CuSO?4 。E為_ 其電動勢 p), Pt的電動勢為：)|HCl(a=1)|H298 K19. 時，電池Pt,H(0.1(p22_。 20. 電池反應(yīng)和電動勢如下所示： 2+ - Cu(s)+ E )Cl(pCu+Cl11112 2222+ - E Cu(s)+Cl+2Cl)Cup(22 _ E的關(guān)系為：和(2)中各物質(zhì)的活度均相同，則E與設(shè)(1)21 三、計算題-5，Ka是1.751021. 25時，醋酸在水中的熱力學(xué)解離常數(shù)-14并計算10休克爾極限方程估計活度系數(shù)，試應(yīng)用德拜K=1.01w-3 dm值。 的醋酸鈉水溶液的pH在該溫度下，濃度為0.0

8、1 mol3/2-1/2 dm。(A=0.51 mol ), 水溶液為電解質(zhì)的可逆氫、氧燃料電池 Ni(s)為電極，KOH 22. 以? p 壓力下穩(wěn)定地連續(xù)工作，試回答下述問題： 在 298 K和 (1) 寫出該電池的表示式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng) ? 的，p 100 W 的電池，每分鐘需要供給 298 K (2) 求一個 H(g) 的體積？ 2-11W ，（）= -236 kJmol（每 mol H(g) 已知該電池反應(yīng)的 ?G $2rm-1 ）= 3.6 kJh 求該電池的電動勢？ (3) = 0.1519 V . 23. 在 298 K 時,下述電池的電動勢 E? )Pt p AgAgI(

9、s)HI(a=1)H 2 并已知下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓： -+ Ag I AgI(s) 物 質(zhì) -1 ? H/kJmol-55.94 -62.38 105.89 $ fm 試求： (a) 當(dāng)電池中有 1 mol 電子電量流過時，電池反應(yīng)的 W、e?G 各為多少？ F、H、Q、WUS和 mmrmrrmfrrrm如果讓電池短路，則在發(fā)生同樣的反應(yīng)時上述各函數(shù)值(b) 又為多少？ 24. 乙胺(CHNH)溶于水形成CHNHOH。 今有1 mol乙胺溶于3522253溶液，所生成的CHNH水制成16 dmOH是弱電解質(zhì)，按下式解325?，在298 K時測得該溶液的電導(dǎo)率離：-OHNHOHCHNH?CH3

10、32255 -1，又已知其無限稀釋摩爾電導(dǎo)0.1312 Sm為率，試求： -1?42?molmS?.?2326?10m 的解離度； NH述條件下CHOH1（） 上352 濃度及解離平衡常數(shù)。液中OH （2） 溶 四、問答題 25. 什么叫電化學(xué)位? 它由哪幾部分組成? 電化學(xué)B答案 一、選擇題 1. (A) 2. (A) 3. (C) 4. (A) 5. (B) 6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (C) 10. (C) 二、填空題 11. E = 1.135 V 12. Pt,H(g)|HSO(aq)|PbSO(s)|Pb(s) 4224+(aq)AgAg(s)Ag13. SO(

11、s),Ag(s) SO(aq) 2?42414. Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(a) am2+3+或|Fe|Pt ，F(xiàn)e15. 摩爾甘汞電極3+2+|Pt )|FeFeHg(l)|Hg Cl(s)|Cl，(=1a22?Cl- O(s) + 3H 2Sb(s) + 6OHO + 6e(m) = Sb16. 223-?- (m) p ) + 6OH 6HO + 6e = 3H(g,2 2?) p(s) + 3H(g, 2Sb(s) + 3HO = SbO 2 2232+ ?2+2+?) (Pb lna(Pb(Hg)/ (Pba/Pb) - 17. RT(Pb/2/Pb(Hg

12、) = F2+ ?2+2+?) (Pb(s)/a(PbRT /2(PbF/Pb) = ln (Pba/Pb) - ?相同 不相同， 18. 0.0175 V 19. - 0.0295 V E E20. 21 三、計算題 - + HO =HAc + OH21. Ac2 c (1-)c ?2?Kc -4K(水解常數(shù))=；=2.4010 ?w?h $?Kc)(1?a； -?89.?(OH0)0.01?lg?(OH0.51)?14K101.01? ?w8.33?lgpH?-lga(H)?lg 2?4-0.89?10)2.40?10a(OH22. 答 (g)KOH(aq)O(g),Ni(s) (1) N

13、i(s),H 22- 2HO(l) 負極： H+ 2OH - 2e 22- 正極：(1/2)O + HO + 2e 2OH 22(g) HO 電池反應(yīng)：H(g) + (1/2)O 222-1 可逆操作時，?G= -W (2) 100 W = 6 kJmin $maxrm-1 -1-1 mol ) = 0.0254 molmin n = (6 kJmin )/(236 kJH2-43-1 /p = 6.2110min m= VnRT?= -?G/zF (3) E = 1.2228 V $rm23. 答 ?RT = 1.24 kJ = We = p V(1) i W= zEF = 14.658 kJ f -1 ?H = ?H(AgI,s) - ?H(I) = -6.44 kJmol $ffrmmm-1?RT = -7.68 kJ - H = ?U?mol $i rrmm ?G = -W fmr -1 max = -15.898 kJmol?F = -W mr-1-1 mol = 27.58 JK = (S?H - ?G)/T ?mmmrrr?S = 8.218 kJ Q = T mRr(2) W= 0 W = 1.24 kJ ef Q = ?H = -6.4