山東省平度市高三高考模擬（二）化學(xué)試題及答案

1、高考模擬試題理科綜合化學(xué)能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-17 o-16 s-32 mn-55 ba-137 pb-207第i卷(選擇題 共126分)本卷共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中。只有一項是符合題目要求的。7.我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二 次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離 a.苯和水 b.乙酸乙酯和乙酸 c.食鹽水和泥沙 d.硝酸鉀和硫酸鈉8設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2、目為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l no和2.24l o2混合后氣體分子數(shù)為0.15 nac加熱條件下，1mol fe投入足量的濃硫酸中，生成na個so2分子d0.1mol na2o2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na9密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過系列反應(yīng)生成密胺。若原料完全反應(yīng)生成密胺，則nh3和co2的質(zhì)量之比應(yīng)為a17：44 b22：17 c17：22 d2：110.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4后，在試管口觀察到

3、紅棕色氣體hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖c向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯d向水玻璃溶液中通入足量co2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀11右圖是利用微生物燃料電池處理工業(yè)含酚廢水的原理示意圖，下列說法不正確的是a該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b溶液中h由a極移向b極 c電極b 附近的ph降低d電極a附近發(fā)生的反應(yīng)是c6h6o28e + 11h2o6co2 + 28h12短周期元素r、w、x、y、z的原子

4、序數(shù)依次增大，r原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，w元素和z元素同主族，且z元素的核電荷數(shù)是w的2倍，y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是aw與x形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12by、r、z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：zrycw的簡單氫化物穩(wěn)定性比z的簡單氫化物穩(wěn)定性低dy與w形成的化合物yw2的熔點高、硬度大13室溫下，用0.1 moll1 naoh溶液分別滴定體積均為20ml、濃度均為0.1 moll1 hcl溶液和hx溶液，溶液的ph隨加入naoh溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是ahx為弱酸bm點c(hx)c(

5、x)c(oh)c(h)c將p點和n點的溶液混合，呈酸性d向n點的溶液中通入hcl至ph=7：c(na) c(hx) = c(cl) c(x)26（14分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(ch3co)2o為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（）水水楊酸138158（熔點）微溶醋酸酐102139.4（沸點）易水解乙酰水楊酸180135（熔點）微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿

6、司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是 。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止 。冷凝水的流進(jìn)方向是 （填“a”或“b”）；趁熱過濾的原因是 。下列說法正確的是 （填選項字母）。a此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時小d可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后一位）。27

7、（14分）pbi2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成pbi2的實驗流程如圖1：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00moll1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 moll1硝酸 ml。（3）取一定質(zhì)量(ch3coo)2pbnh2o樣品在n2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75時已完全失去結(jié)晶水）。(ch3coo)2pbnh2o中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填整數(shù)）。100200間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫分子式）。（4）稱取一定質(zhì)量的pbi2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移

8、取25.00ml pbi2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂rh中，發(fā)生：2rh(s) + pb2+(aq) = r2pb(s) +2h+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500moll1naoh溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。則室溫時pbi2 的ksp為 。（5）探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響。該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。提供試劑：nai飽和溶液、nacl飽和溶液、fecl3 飽和溶液、pbi2飽和溶液、pbi2懸濁液。信息提示：pb2+

9、和cl能形成較穩(wěn)定的pbcl42絡(luò)離子。請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲簩嶒瀮?nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析 碘離子濃度增大對平衡的影響取pbi2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴nai飽和溶液現(xiàn)象：溶液中c(i)增大，使q大于了pbi2的ksp 離子濃度減小對平衡的影響 現(xiàn)象： 原因： 鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響在pbi2懸濁液中滴入幾滴fecl3 飽和溶液現(xiàn)象：黃色渾濁消失寫出反應(yīng)的離子方程式： 28（15分）納米級cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取cu2o的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原cuo方法b用葡萄糖還原新制的cu(oh)2制備cu2o；方法c電解法，反應(yīng)為

10、2cu + h2ocu2o + h2。方法d用肼（n2h4）還原新制的cu(oh)2（1）已知：2cu（s）o2(g)=cu2o（s）；h = -169kjmol-1c（s）o2(g)=co(g)；h = -110.5kjmol-1 cu（s）o2(g)=cuo（s）；h = -157kjmol-1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是： 。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中oh的濃度而制備納米cu2o，裝置如圖所示：該離子交換膜為 離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為 ，鈦極附近的ph值 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（n2h4）還原新制cu(o

11、h)2來制備納米級cu2o，同時放出n2。該制法的化學(xué)方程式為 。（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種cu2o分別進(jìn)行催化分解水的實驗： h0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：序號01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090對比實驗的溫度：t2 t1（填“”“”或“”），能否通過對比實驗到達(dá)平衡所需時間長短判斷： （填 “能”或“否”）。實驗前20 min的平均反應(yīng)速率 v(o2)= 催化劑的催

12、化效率：實驗 實驗（填“”或“”）。36化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(15分)輝銅礦主要成分cu2s，此外還含有少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有mno2，以及少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：mno2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；cu（nh3）4so4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成nh3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的ph范圍（開始沉淀和完全沉淀的ph）：fe3+：1532 mn2+：8398 cu2+：4464mnso4h2o溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（

13、1）實驗室配制250ml 48moll1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有cuso4、mnso4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）調(diào)節(jié)浸出液ph=4的作用是 。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（6）獲得的mnso4h2o晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用 洗滌。來（7）測定mnso4h2o樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品1400g，加蒸餾水配成100ml溶液，取出2500ml用標(biāo)準(zhǔn)的bacl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了466g沉淀，則此樣品的純度為 。37化學(xué)物質(zhì)結(jié)

14、構(gòu)與性質(zhì)(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a 元素所形成的化合物種類最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)c、f原子的價電子層中未成對電子均為1個，且c、f原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)d、e原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是 。（2）黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol ab中含有鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒

15、間的作用力不涉及 （填選項字母）。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3）e2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在e催化下可與h2發(fā)生加成反應(yīng)：如ch2ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比ch4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。（4）金屬c、f晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），c、f兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬c的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，c原子的摩爾質(zhì)量為m，則表示c原子半徑的計

16、算式為 cm。38【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）ehpb是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：gnaoh溶液 ach2=ch-ch=ch2br2bhdec4h5o2brfc4h5o4brc m 濃h2so4 alcl3c10h10o4濃h2so4 乙醇ehpbc12h16o3nznhg/hcl試劑x還原反應(yīng)k已知：碳碳雙鍵容易被氧化（1）已知1mole發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molag。e中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）e由b經(jīng)、合成。a的反應(yīng)試劑和條件是 。b、的反應(yīng)類型依次是 、 。（3）1molf轉(zhuǎn)化成g所消耗的naoh的物質(zhì)的量為 mol。（4）m的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5

17、）完成下列化學(xué)方程式：ehpb不能與nahco3反應(yīng)，有機物n ehpb的化學(xué)方程式為 。有機物k與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）有機物n有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a. 含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c. 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰理綜化學(xué)參考答案7、b 8、d 9、c 10、d 11、c 12、c 13、c26（14分）、（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)（2分） （2）水浴加熱（1分）（3）乙酰水楊酸受熱易分解（2分） a （1分） 防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出（2分） abc（2分） （4）84.3%（2分）27（14分）

18、、（1）增大與酸的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率(1分)（2）80 (2分)（3）3（2分） c4h6o3（2分）（4）4109（2分） （5）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象及原因分析取pbi2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量nacl飽和溶液（1分）現(xiàn)象：黃色渾濁消失原因：原因是形成pbcl42-，導(dǎo)致溶液中c（pb2+）減小，使qc小于了pbi2的ksp（2分）pbi2 +2fe3+4cl-=pbcl42-+2fe2+i2（2分）28（15分）、（1）2cuo(s)+c(s)=cu2o(s)+co(g) h=+34. 5kj/mol（2分）（2）陰（1分) 2cu-2e-+2oh-= cu2o+h2o（2分） 增大（2分）（3）4cu(oh)2+n2h42cu2o+6h2o+n2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(lmin)（2分） （2分）36（15分）、（1）250ml容量瓶 膠頭滴管（2分）（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點） （2分）（3）cu2s+2mno2+4h2so4=2c