河北省新樂市第一中學2015-2016高中化學 4.2 富集在海水中的元素-氯課后練習

1、4.2 富集在海水中的元素-氯 時限：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1在氯水中加入下列物質(zhì)能使氯水顏色變淺，甚至褪色的是()鎂粉NaOHNa2CO3AgNO3鐵粉ABC D2下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2CAlCl3 DFeCl23下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H) B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)D向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl)4.下列關(guān)于氯水的敘述

2、，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱5把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入過量Cl2時溶液由藍變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是()Cl2本身有漂白性 Cl2與NaOH反應鹽酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部6已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)

3、象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變?yōu)樗{色Cl2具有氧化性7(雙選)如圖，從A處通入純凈的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色。則D瓶中裝的是()A濃H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D飽和NaCl溶液8濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()CO2HClH2O(g)O2A BC D9用氯氣消毒的自來水配制下列溶

4、液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部10下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是()氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A BC D112009年委內(nèi)瑞拉發(fā)生氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成了多人死亡。作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是()及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠及時清理現(xiàn)場，

5、檢查水源和食物等是否被污染常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A BC D12下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl313某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A215 B113 C31 D41課后作業(yè)1D。新制氯水中因含有Cl2而呈淺黃綠色，且存在：Cl2H2OHClHClO平衡，因此凡是能使該平衡右移的因素都會使氯水顏色變

6、淺，甚至褪色，而選項中5個因素都能使上述平衡右移，所以D項正確。2D。因Cl2化學性質(zhì)很活潑，與可變價金屬反應時生成高價態(tài)化合物，故Fe與Cl2反應不生成FeCl2；Cu、Al都能與Cl2反應生成CuCl2、AlCl3。3B。由于氯水中存在HCl，則發(fā)生反應NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表現(xiàn)出酸性，即H的性質(zhì)，A項正確；新制氯水使紅色布條褪色是次氯酸的漂白作用，B項錯誤；氯氣具有強氧化性，能把Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈紅色，C項正確；氯水中能發(fā)生反應HClAgNO3=AgClHNO3，表現(xiàn)出Cl的性質(zhì)，D項正確。4B。氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多樣性。氯水中

7、主要含有三種分子H2O、Cl2、HClO和四種離子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO，藍色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被HClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應：2HClO光照,2HClO2，逸出的氣體是O2，而不是Cl2。該反應進行后，弱酸HClO轉(zhuǎn)化為強酸HCl，溶液的酸性增強。5B。本題要求應用氯氣的性質(zhì)對有關(guān)實驗現(xiàn)象進行較深入的分析，這也是氯氣性質(zhì)應用的重要方面。紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色(石蕊試液本身的顏色)，若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當過量Cl2通入該溶液時，由于

8、Cl2與NaOH反應，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應為。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。6D。A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2與H2O反應生成了有漂白性的次氯酸。C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D項的反應為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性。7AB。先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D，看不到C處紅布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者是吸收了潮濕

9、氯氣中的水蒸氣。故應選AB。8A。反應時濃鹽酸會揮發(fā)出HCl和水，而貯存很久的漂白粉會部分變質(zhì)生成CaCO3，CaCO3會與濃鹽酸反應生成CO2氣體。9D。氯氣消毒的自來水相當于新制氯水，因此配制溶液時，可能會使配得的溶液變質(zhì)。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl310C。做此題應先弄清題目要求：干燥藍色石蕊試紙先變紅又褪色，即為有酸性和漂白性的物質(zhì)的溶液。分析、為純凈物，只含Cl2，既無酸性，又無漂白性；中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無漂白性；中鹽酸只

10、具有酸性而無漂白性；和既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。11B。濃NaOH具有強腐蝕性，不能用它處理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空氣大，因此人群應往遠處、高處走，避開氯氣；Cl2在水中溶解度不大，因此不能僅用H2O來解毒，可用石灰水代替。12D。氯氣跟金屬反應，無論氯氣是否過量，都可把金屬氧化成最高價金屬氯化物；而鹽酸與銅不反應，與鐵反應生成FeCl2。13D。氧化產(chǎn)物為ClO和ClO，還原產(chǎn)物為Cl，設(shè)ClO和ClO物質(zhì)的量分別為x、3x，Cl物質(zhì)的量為y，據(jù)電子守恒，有x53xy，y16x，則被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16x4x41。二、填空題(共

11、61分)14(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是_、B是_、C是_(請?zhí)罨瘜W式) 。(2)反應的化學方程式為：_。(3)反應的化學方程式為：_。(4)反應的化學方程式為：_。15(10分)Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)中鋼瓶上應貼的標簽為_。A腐蝕品B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是_。A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(

12、3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學方程式為_。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_。A硝酸銀溶液 B酚酞溶液C碳酸鈉溶液 D紫色石蕊溶液(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積是_L(標準狀況)；被氧化的HCl的質(zhì)量是_g。16.(12分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況)總是小于

13、1.12 L的原因是_。(2)裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_(填試劑或用品名稱)。17(15分)某同學應用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項研究(實驗)的主要目的是_。

14、(2)濃硫酸的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是_，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。18(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題：(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學式_。(2)若不再進行更多

15、的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_。(3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_；_。(4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實驗預案的設(shè)計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_。課后作業(yè)14(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl315解析：(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項錯誤；制取漂白粉時，不用澄清石灰水，因氫

16、氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只變紅色。(4)利用化學方程式進行計算。MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O87 g4 mol22.4 L87 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl為0.2 mol，質(zhì)量為0.2 mo

17、l36.5 g/mol7.3 g。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.247.316解析：濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，濃度變小，反應就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的碘化鉀淀粉試紙(或濕潤的有色布條)。答案：(1)隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，反應就會停止(2)無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色變藍色(其他合理答案也可)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(

18、3)FG濕潤的碘化鉀淀粉試紙(或濕潤的有色布條)17解析：Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。答案：(1)比較Cl2與HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)Cl2污染空氣如下圖所示18解析：(1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO