（新人教版）高三化學(xué)試題附答案

1、（新人教版）高三化學(xué)試題附答案第i卷（選擇題 共36分）相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 s 32 fe 56 cu 64 選擇題（本題包括12小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共36分）1食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是a三聚氰胺的含量 b二氧化硫的含量 c亞硝酸鹽的含量 d淀粉的含量2下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是 a化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 b質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) c化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明 d化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的3下列敘述正確的是a元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物

2、制得b含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性c陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化d在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)4設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na,下列說法正確的是a1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab1.5 mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad0.10mol na2o2粉末與足量水反應(yīng)生成的o2分子數(shù)為0.10na5下列說法正確的是a第a族元素的金屬性一定比第a族元素的金屬性強(qiáng)b第ia族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱c同周期從左到右，非金屬元素

3、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6在t時(shí)，將a gnh3完全溶解于水，得到vml溶液。假設(shè)該溶液的密度為 gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含nh4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述正確的是a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/lc溶液中c（oh-） mol/ld上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.57類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是a氫氣能氧化銅中的銅還原，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀bco2與sio2

4、化學(xué)式相似，故co2與sio2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似c由“2fe+3cl2=2fecl3”反應(yīng)可推出“2fe+3i2=2fei3”反應(yīng)也能發(fā)生dk與na同主族并位于na的下方，na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故k常溫下也能與水劇烈反應(yīng)8已知ag2so4的ksp 為2.010-5，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag+和so42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100ml 0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag+和so42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 9通過

5、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是現(xiàn) 象解 釋a濃hno3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸bki淀粉溶液中通入cl2，溶液變藍(lán)cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有so42-d向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性10在一定溫度下，在a l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4a（s）+3b（g） 2c（g）+d（g），經(jīng)2 min后b的濃度減少0.6 mol/l。對此反應(yīng)的說法正確的是a分別用b、c、d表示反應(yīng)的速率，其比值是321b用a表示的反應(yīng)速率是0.4 mol

6、/(lmin)c容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) d在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的11已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h+ 255.6 kj/mol bch3ch2oh(g)+ o2(g)=3h2(g)+2co(g)h + 13.8 kj/mol 則下列說法不正確的是（）a升高溫度，可提高a路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率b從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利c乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源d由a、b知： h2 o（l）=h2（g）+ o2（g） h + 241.8

7、kj/mol 12將溶液（或氣體）x逐漸加入（或通入）到一定量y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入x的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是xyaba(hco3)2溶液naoh溶液bkoh溶液mg(hso4)2溶液cna2co3溶液cacl2溶液dco2氣體石灰水 第ii卷（共64分）注意事項(xiàng)： 1用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙上，不能答在試卷中。 2本卷共5題，共64分。13（16分）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病 流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒液，如naclo溶液。某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（naclo）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。甲

8、同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（naclo溶液）發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：若通電時(shí)，為使生成的cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱 為 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），與其相連的電極 的電極反應(yīng)式為 ；裝置溶液中反應(yīng)生成naclo的離子方程式為： 。主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量800010000mg/l?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。乙同學(xué)：從某超市

9、中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：i閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識(shí)判斷問題 （1）室溫條件下，該消毒液（naclo）溶液的ph_7（填“、或”），原因是（用離子方程式表示）_。（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_（填序號）。a強(qiáng)氧化性 b強(qiáng)還原性 c不穩(wěn)定性 d漂白性 e弱酸性（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）_ 。ii確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。iii設(shè)計(jì)方案，實(shí)施探究（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時(shí)間。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（naclo）

10、溶液中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置，寫出碳（c）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。14（13分）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為nh3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g)+3h2o(1)2nh3(g)+o2(g) h= +765.2kjmol-1 回答下列問題：i請?jiān)诖痤}紙中畫出上述反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。ii請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： iii目前工業(yè)合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)sup8(2050mpa205

11、0mpa500、鐵觸媒2nh3(g)；h0。（1）右圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。 當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同） ，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是 。（2）在容積為2.0l的密閉容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g)，反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡時(shí)，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為。計(jì)算： 該條件下h2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ； 該條件下反應(yīng)n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常數(shù)k 。iv（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。請用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程

12、： ；（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單可行的實(shí)驗(yàn)證明一水合氨（nh3h2o）是弱電解質(zhì)。zx氧氣ymw15（13分）x、y、z、w、m五種化合物均由短周期元素組成，其中z含有四種元素，x、y、z、m的焰色反應(yīng)均為黃色，m為淡黃色粉末，可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和反應(yīng)中產(chǎn)生的水均已略去）。請回答：i（1）m的電子式是 。寫出m作供氧劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）：_（2）z與y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。ii某無色透明溶液中可能含有fe3、mg2、cu2、al3、nh4，加入na2o2并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與na2o2的

13、物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請回答： 溶液中肯定沒有_離子；沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_。iii某同學(xué)配制0.1moll-1的na2co3溶液，則在該溶液中，下列關(guān)系正確的_ ac(co32)c(hco3)c(h2co3)0.1 mol/l bc(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)cc(na)c(h)2c(co32)c(hco3) c(oh)dc(oh)c(h)c(hco3)c(h2co3)ec(co32)c(hco3)c(h2co3)2 c(na)16（12分）工業(yè)上生產(chǎn)紅礬(重鉻酸鈉na2cr2o7)的原料為鉻鐵礦(可視為feocr2o3、還含有al2o3、sio2)。某研究

14、性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀(k2cr2o7)。實(shí)驗(yàn)流程為： 已知：焙燒時(shí)有如下反應(yīng)發(fā)生： sio2caco3 casio3co2 4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2 al2o3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，（1）步驟應(yīng)將反應(yīng)物裝在 (填儀器名稱)中焙燒；步驟需要用到的玻璃儀器 ；焙燒時(shí)有1mol鉻鐵礦(feocr2o3)參與反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。（2）步驟用硫酸將溶液的ph調(diào)至78，目的是 。寫出有關(guān)的離子方程式 。（3）將紅礬與kcl固體12（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)以下操作可得到k2cr2o7晶體。下表

15、中序號2、3、4的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是：操作2 、操作3 、操作4 。序號實(shí)驗(yàn)操作方法實(shí)驗(yàn)操作過程1溶 解將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢?操作2將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使nac1結(jié)晶析出3操作3趁熱將nac1晶體與溶液分離4操作4冷卻濾液使k2cr2o7析出5過 濾得到k2cr2o7晶體17（16分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：（1）在100ml 18mol/l的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_a40.32l b30.24l c20.16l d6.

16、72l有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因。若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是_。則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為 a0.1mol b0.15mol c0.2mol d0.25mol （3）甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。則在該反應(yīng)中，h2o2是作用是_劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶

17、解在鹽酸中。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，并畫出相應(yīng)的裝置圖?；瘜W(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共36分）1d 2c 3b 4c 5 c 6b 7d 8 b 9a 10a 11d 12. b13.共14分。甲：負(fù)（1分）2h2eh2（1分）cl22oh=clcloh2o（2分）乙：i（1）（1分）cloh2ohclooh （2分） （2）a、d（2分）2nacloco2h2o=na2co32hclo 2hclo光2hclo2（各1分） iii（1）鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成（1分）（2）clo2eh2ocl2oh（2分）14共13分。i （2分）ii2nh4cl+ca(oh)2 sup2 (cacl2+2nh3+2h2o （1分） iii（1）c （1分） a（1分）（2）75%（2分）200（2分）iv（1）nh3+h2o nh3h2o nh4+oh-（1分）；（2）室溫條件下，取01mol/l的氯化銨溶液，滴加石蕊試劑（或用ph試紙測定溶液ph），若溶液變紅色（或ph小于7），則證明一水合氨（nh3h2o）是弱電解質(zhì)。（2分）15除最后一空3分外，其余每空2分，共13分。i（1）na+: : :2-