高三化學(xué)11月份月考(第三次)

1、高三第三次月考化學(xué)試卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共7頁(yè)，有4大題21小題，滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。2本卷答案必須寫(xiě)在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無(wú)效。3請(qǐng)用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫(xiě)在答卷、的相應(yīng)位置上?？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷、，考試時(shí)不能使用計(jì)算器。4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1，li7，c12，n14，o16，na23，ca40，mn55，cu64第i卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）1化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化

2、肥和農(nóng)藥b綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理c實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源d垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用2鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 c反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 d與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕3和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的a.與互為同分異構(gòu)體b. 與核外電子排布方式不同c.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個(gè)氧原子4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是ax、y元素的金屬性 xyb一定條件下，z單質(zhì)與w的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成zw2cy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)5下列判斷錯(cuò)誤的是a沸點(diǎn)： nh3 ph3 ash3 b金屬性：cs knac酸性：hclo4 h2so4 h3po4 d堿性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 6下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a生成物的總能量一定

4、低于反應(yīng)物的總能量b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變d同溫同壓下，h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同7下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1催化劑500、30mpab 500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為： n2(g) + 3h

5、2(g) 2nh3(g) h=-38.6kjmol-1c氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+ +2oh = mg(oh)2d氧化鋁溶于naoh溶液：al2o3 +2oh + 3h2o = 2al(oh)48據(jù)報(bào)道，在300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是a反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b使用cu-zn-fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率c充入大量co2氣體可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率d從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率9下列說(shuō)法不正確的是a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極、

6、正極質(zhì)量均增加b常溫下， c(s) + co2(g) = 2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h 0c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中fe3+、cu2+、zn2+的氧化性依次減弱10銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是 a正極反應(yīng)為zn 2e = zn2+b電池反應(yīng)為zn + cu2+ = zn2+ + cuc在外電路中，電流從負(fù)極流向正極d鹽橋中的k+移向znso4溶液11能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+

7、 、so42- 、co32-12. 下列含有極性鍵的離子化合物是ach3cooh bnaoh cna2o2 dmgcl213. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，n5+、h3、o4、c60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是an5+離子中含有36個(gè)電子 bo2與o4屬于同位素cc60是共價(jià)化合物 dh2與h3屬于同素異形體14某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 a用廣泛試紙測(cè)得氯水的ph值為21 b用50ml量筒量取2300 ml濃鹽酸c用水銀溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為785 d用托盤(pán)天平稱量氧化銅粉末為1170g15設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 a18

8、g d2o（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移26021023個(gè)電子b1mol固體na218o2與足量co2反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重28g c s2和s8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)為02na d2l 05mol/l fecl3溶液中所含的fe3+離子的個(gè)數(shù)為na16在200 ml含mg2+、al3+、h+、等離子的溶液中，逐滴加入5moll-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是 ） ax與y的差值為001 mol b原溶液中c（）=075 moll-1c原溶液的ph=1 d原溶液中n（mg2+）n（al3+）=5：3第卷（非選擇

9、題 共52分）17（12分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬m和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）與最活躍的非金屬元素a形成化合物d，d的電子式為 ；高溫（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式： p + feo + cao ca3(po4)2 + fe；（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色m(oh)n，則檢測(cè)的方法是 ；（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的co2，最多能得到caco3 g。18（8分）右圖是一個(gè)

10、用鉑絲作電極，電解mgso4稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的ph變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號(hào)）；a管溶液由紅變黃 b管溶液由紅變黃 a管溶液不變色 b管溶液不變色（2）寫(xiě)出a管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng) ；（3）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 ；（4）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。19、（10分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a、d同主族，c、e同主族，d、e、f同周期。a、b的原子最外層電子數(shù)之和與c原子的最外層

11、電子數(shù)相等。 a能分別與b、c形成電子總數(shù)相等的分子，且a與c形成的化合物常溫下為液態(tài)，a能分別與e、f形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：（1）af六種元素原子，原子半徑最大的是 （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。（2）a與b兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為 。（3）c、a兩種元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物的電子式為 。（4）e、f兩種元素中非金屬性強(qiáng)的是 ；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí) 。20、（10分）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

12、（1）若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，a、d、e為鹵素單質(zhì)，d能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，b的焰色反應(yīng)為黃色，則a、d、e的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，其中a的化學(xué)式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若b是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中d、e的循環(huán)，反應(yīng)、是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是 ，在反應(yīng)中，若生成1mold，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。ya氯氣d溶液cxd無(wú)水晶體efghab溶液g原電池反應(yīng)氧氣y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣c濃溶液21（12分）已知a為常見(jiàn)金屬，x、y為常見(jiàn)非金屬，x、e、f、g常溫下為氣體，c為液體，b是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用

13、途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用a與石墨作電極，b的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）反應(yīng)為a在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)y和a的氧化物，其反應(yīng)方程式 。（2）從d溶液制備d的無(wú)水晶體的“操作a”為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高三第三次月考化學(xué)試卷答題卡17（1） ， ；（2） ；（3） p + feo + cao ca3(po4)2 + fe；（4） ；（5） g。18（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。19、（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。20、（

14、1） ， ， 。（2） ， 。21 。（2） 。（3） 。（4） 。高三第三次月考化學(xué)試卷答案題號(hào)12345678910答案daddacdabc題號(hào)11121314151617181920答案bbabbbccad21（12分）（1）第四周期第a族，（2） （3）2p + 5feo + 3caoca3(po4)2 + 5fe （4）fe3+ + 3scn= fe(scn)3（5）1.1 （各2分）24（10分）（1） （2分）（2）2h+ + 2e = h2（或2h2o+ 2e = h2+ 2oh） （2分）mg2+ + 2oh = mg(oh)2 （2分）（3）用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃（2分）（4）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （2分）25、（1）na （2）nhhhh+ （3） （4）cl 酸性