第11講《富集在海水中的元素——氯》1

1、富集在海水中的元素氯1潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，原因是它們均含有()A氯氣 B次氯酸 C次氯酸根離子 D氯化氫2下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()ACl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶BCl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體 DHCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照3滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO4鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、C

2、Cl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A B C D5溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列敘述正確的是()A溴化碘為共價化合物B把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I濃度均為0.2 mol/LCIBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)DHIO的結(jié)構(gòu)式為HIO6下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 B久置的KI溶液呈黃色C新制氯水久置后變?yōu)闊o色 D普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色7人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，我國實行“食鹽加碘”預(yù)防碘

3、缺乏癥。如右圖為加碘鹽的標(biāo)簽，下列說法正確的是()A加碘鹽中的碘可直接用AgNO3溶液檢驗B使用加碘鹽勿長時間加熱，因為KIO3加熱易升華C加碘鹽中添加KIO3而不是KI，原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定DIO5I6H=3I23H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為518下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述錯誤的是()A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯無色，加熱后變?yōu)榧t色B向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色C將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液由無色變?yōu)榧t色9下列離子方程式不正確的是()ACa(ClO)2溶液

4、中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB將Cl2通入水中：Cl2H2O=HClHClOCMnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O10我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()A由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液11下圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B

5、，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛放的溶液是()A濃硫酸B濃NaOH溶液CH2ODNa2SO3溶液12有鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀和新制氯水四種溶液，僅用一種試劑就能把它們區(qū)別，這種試劑是()AAgNO3溶液 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水13在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說

6、明氯水中含有HClO14下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O15判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“”)。(1)Fe在足量的Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3() (2)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)() (3)將氯氣通于水中：Cl2H2O=2HClClO() (4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏() (6)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI() (7)

7、84消毒液的有效成分是NaClO() (8)用氯氣和消石灰制漂白粉的生產(chǎn)過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)() (10)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)() (11)生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣() (12)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌() (13)漂白粉由于在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙() (14)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3() (15)實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取()16下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變

8、成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag17(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為_。11漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，可用于食具、家具、環(huán)境、交通工具、垃圾、糞便等的消毒，還可以漂白有色棉織品。實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在

9、CaCl2。請設(shè)計實驗，探究該樣品變質(zhì)情況及可能存在的其他固體物質(zhì)。(1)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；假設(shè)2： _；假設(shè)3：_。(2)設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol/L HCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，_12、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將

10、I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。13下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯

11、氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間。正確的接法是a_d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于

12、鐵架臺上(如圖甲)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖乙所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_。富集在海水中的元素氯答案1 B【解析】次氯酸具有強氧化性能使有色布條褪色，潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。2 B【解析】Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯誤。3 A【解析】B項，Cl2具有強氧化性

13、，可以氧化I，錯誤；C項，氯水中含有Cl，可以與Ag生成AgCl沉淀，錯誤；D項，氯水中含有H，可以與CO反應(yīng)生成CO2氣體，Ba2與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，錯誤。4 C【解析】用置換萃取法，選用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。5 A【解析】IBr為共價化合物，其中碘顯1價，溴顯1價；IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，不存在I；IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；HIO的結(jié)構(gòu)式為HOI。6下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是()A無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B久置的KI溶液呈黃色C新制氯水久置后變?yōu)闊o色D普通玻璃導(dǎo)管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色【答案】D【解析】濃硝酸

14、由于見光分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸而呈黃色；久置的KI溶液因被氧氣氧化生成I2溶于水而呈黃色；新制氯水久置后見光分解變?yōu)闊o色。7(2015北京大興區(qū)模擬)人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，我國實行“食鹽加碘”預(yù)防碘缺乏癥。如右圖為加碘鹽的標(biāo)簽，下列說法正確的是()A加碘鹽中的碘可直接用AgNO3溶液檢驗B使用加碘鹽勿長時間加熱，因為KIO3加熱易升華C加碘鹽中添加KIO3而不是KI，原因是在空氣中前者比后者穩(wěn)定DIO5I6H=3I23H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為51【答案】C【解析】A項中加碘鹽中碘元素以IO的形式存在，硝酸銀中的Ag和IO之間不會發(fā)生沉淀反應(yīng)，故A錯誤；B項中碘酸鉀性質(zhì)和氯酸

15、鉀相似，受易分解為碘化鉀和氧氣，故B錯誤；C項中加碘鹽中碘元素IO的形式存在，而不是I形式存在，IO較穩(wěn)定，但是I易被氧氣氧化，故C正確；D項中I是還原劑，IO是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15，故D錯誤。8下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述錯誤的是()A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯無色，加熱后變?yōu)榧t色B向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色C將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液由無色變?yōu)榧t色【答案】B【解析】說明SO2的漂白性是不穩(wěn)的，A正確；向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，有磚紅

16、色沉淀生成，不會出現(xiàn)上層溶液顯紅色的現(xiàn)象，B錯誤。9下列離子方程式不正確的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB將Cl2通入水中：Cl2H2O=HClHClOCMnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O【答案】A【解析】離子方程式解題的關(guān)鍵依據(jù)是：反應(yīng)的客觀存在性；電荷守恒；質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4。必考部分第四章第11講題組一氯及其化合物的性質(zhì)1(2013安徽卷)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離

17、子)。下列有關(guān)說法正確的是()A由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A項除去SO的同時，引入了新的雜質(zhì)NO ，應(yīng)使用BaCl2 ，錯誤；B項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl ，錯誤；C項增加Cl的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D項純堿水呈堿性，NaCl呈中性，正確。2下圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅布條

18、顏色褪去。則D瓶中盛放的溶液是()A濃硫酸B濃NaOH溶液CH2ODNa2SO3溶液【答案】C【解析】由于干燥的Cl2不能使有色物質(zhì)褪色，當(dāng)打開B時，通入干燥的Cl2，C處的紅布條不褪色，說明紅布條是干燥的；關(guān)閉B后，Cl2通過D裝置，變成潮濕的Cl2，從而使C處的紅布條褪色。因此，D中裝的是H2O。3有鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀和新制氯水四種溶液，僅用一種試劑就能把它們區(qū)別，這種試劑是()AAgNO3溶液B酚酞試液C紫色石蕊試液D飽和食鹽水【答案】C【解析】分別取四種溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅的原溶液是鹽酸；紫色石蕊試液變藍的原溶液是氫氧化鉀溶液；紫色石蕊試液先變紅后褪

19、色的原溶液是新制氯水；無明顯現(xiàn)象的原溶液是氯化鉀溶液。4(2014江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl，B正確；向氯水中加入NaH

20、CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有FeCl3生成。由于氯氣也能把FeCl2氧化生成FeCl3，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。5(2014江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O【答案】C題組二鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)6判斷下列說法是否正確(對的畫“”，錯的畫“”)。(1)Fe在足量的Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()(20

21、12天津卷2D)(2)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)()(2011江蘇卷9B)(3)將氯氣通于水中：Cl2H2O=2HClClO()(2013四川卷3A)(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏()(2014海南卷9C)(6)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(2014大綱卷8D)(7)84消毒液的有效成分是NaClO()(2014海南卷1C)(8)用氯氣和消石灰制漂白粉的生產(chǎn)過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2012山東卷8A)(10)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)()(20

22、14四川卷2C)(11)生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣()(2013江蘇卷4C)(12)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013四川卷1D)(13)漂白粉由于在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙()(2014江蘇卷4C)(14)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()(2014新課標(biāo)卷8B)(15)實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解 過濾萃取()(2013浙江卷8A)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)(11) (12)(13)(14)(15)7(2012新課標(biāo)卷)下列敘述中正確的是()A液溴易揮

23、發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag【答案】A【解析】選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯誤。8(2013上海卷)【解

24、析】(1)若在堿性條件下反應(yīng)，Cl2可與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，因此Cl2氧化Br應(yīng)在酸性條件下進行。(2)Br2容易揮發(fā)，可用熱空氣加熱，使溶液中的Br2變?yōu)殇逭魵?，冷凝可得液溴?3)在酸性條件下NaBr和NaBrO3可反應(yīng)生成單質(zhì)溴。溴易揮發(fā)、有毒、不易運輸。(4)除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可利用Cl2與Br的反應(yīng)，加入溴化氫或溴化鈉溶液，反應(yīng)完后，溴與水溶液分層。9(2014福建卷)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號)。aCl2、

25、Br2、I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是_(填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)?！敬鸢浮?1)(2)bc(3)NaClH2O=NaClO3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯

26、酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ/mol【解析】本題的解題方法是應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、電解、氧化還原反應(yīng)等知識去分析作答。(1)與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)，均不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)。(3)首先分析80下電解NaCl溶液在陽極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法將其配平。中所發(fā)

27、生的反應(yīng)為NaClO3KCl=KClO3NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體，故該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(4)根據(jù)圖象知，D中Cl元素化合價為7價，所以ClO中x為4，則D為ClO。BAC，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO=ClO2Cl，反應(yīng)熱(63 kJ/mol20 kJ/mol)360 kJ/mol117 kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJ/mol。二、非選擇題10(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。

28、(2)在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強到弱順序排列為_?！敬鸢浮?1)I被氧化成I2，I2遇淀粉變成藍色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2還原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2ICl【解析】本題利用碘單質(zhì)(I2)和淀粉的特征藍色反應(yīng)，判斷發(fā)生的反應(yīng)并比較各物質(zhì)的氧化性或還原性，根據(jù)題中的信息，知氧化性：Cl2I2SO2，還原性：SO2 ICl。11漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，可用于食具、家具、環(huán)境、交通工具、垃圾、糞便等的消毒，還可以漂白有

29、色棉織品。實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請設(shè)計實驗，探究該樣品變質(zhì)情況及可能存在的其他固體物質(zhì)。(1)提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；假設(shè)2： _；假設(shè)3：_。(2)設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1 mol/L HCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，_【答案】(1)只有CaCO3只有Ca(ClO)2(2)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論加入適量1 mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)

30、生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中加入適量1 mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)3成立；(2)若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)1或假設(shè)2成立向步驟反應(yīng)后的試管滴入12滴品紅溶液，振蕩(或另外取樣操作)(1)若品紅褪色，則假設(shè)1成立；(2)若品紅不褪色，則假設(shè)2成立12.(2014江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽

31、酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液?！敬鸢浮?1)SOI2H2O=2ISO2H使四氯化碳中的碘單質(zhì)進入溶液(2)分液(3)增大氯氣的溶解度(或防止碘升華或防止碘進一步被氧化)NaOH(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，