《初三第一學(xué)期化學(xué)筆記整理》

1、初中化學(xué)筆記整理第一章 化學(xué)的魅力1.1 化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化、性質(zhì)、制法的自然科學(xué)。一、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展 古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰(zhàn)國(guó)）、瓷器、釀酒、制藥 近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質(zhì) 現(xiàn)代：塑料、合成纖維（光纖）、半導(dǎo)體（電腦）、藥物 未來(lái)：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用二、物質(zhì)的變化1、物理變化沒(méi)有其它物質(zhì)生成的變化（形狀、狀態(tài)的變化，例如：水的三態(tài)變化、折紙）2、化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化（例如：呼吸作用、食物的變質(zhì)、燃燒）3、兩種變化的區(qū)別與聯(lián)系 聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化

2、學(xué)變化。 區(qū)別（判斷依據(jù)）：有無(wú)新物質(zhì)生成 判斷以下變化屬于物理變化還是化學(xué)變化1.吹制玻璃器皿、2.蠟燭燃燒、3.鐵在2000攝氏度時(shí)化成鐵水、4.鐵生銹、5.電燈通電變亮、6.煤氣燃燒、7.火藥爆炸、8.輪胎爆炸、9.植物的光合作用、10.橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10 爆炸可為物理/化學(xué)變化三、體驗(yàn)化學(xué)變化 實(shí)驗(yàn)一 步驟：取一支試管，加入少量（12mL）的澄清石灰水，通過(guò)吸管向石灰水吹氣。 現(xiàn)象：石灰水變渾濁（產(chǎn)生了白色的沉淀） 化學(xué)反應(yīng)式 注解：Ca(OH)2俗稱(chēng)熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱(chēng)大理石、石灰石 實(shí)驗(yàn)二 步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，

3、逐滴滴入鹽酸溶液。 現(xiàn)象：大理石表面產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸溶解。 文字表達(dá)式：碳酸鈣+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈣 化學(xué)反應(yīng)式（復(fù)分解反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)三 步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點(diǎn)燃。 現(xiàn)象：鎂帶劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)耀眼白光，產(chǎn)生白色固體。 文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂 化學(xué)反應(yīng)式四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性 等2、化學(xué)性質(zhì)只有通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g. 可燃性、助燃性、酸堿性、氧化還原性、（不）穩(wěn)定性 等3.18.20101.2 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、實(shí)驗(yàn)室

4、守則二、實(shí)驗(yàn)室安全要求 不能用手接觸藥品 點(diǎn)燃?xì)怏w前先要驗(yàn)純 著小火用濕布/沙土覆蓋 滴瓶?jī)?nèi)膠頭滴管不可洗三、傷害處理 割傷：酒精棉球紅藥水 燙燒傷：75%酒精藍(lán)油烴 化學(xué)灼傷 濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打（堿性） 堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸（弱酸性） 眼：蒸餾水5%小蘇打四、實(shí)驗(yàn)操作1、儀器加熱 直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過(guò)濾 原理：分離難溶性固體與液體 儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒 操作要點(diǎn)：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗 二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙 三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢

5、查五、藥品取用1、固體 粉末：藥匙、紙槽 塊狀：鑷子 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可2、液體 傾倒法(1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對(duì)手心 滴加法：滴管豎直懸空 如沒(méi)有說(shuō)明具體用量 液體：12ml 塊狀、顆粒狀：12粒 粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實(shí)驗(yàn)器材1、量筒 無(wú)零刻度 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液體至接近刻度（標(biāo)簽對(duì)手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法 誤差分析 讀數(shù)仰視：V偏小俯視：V偏大量?。篤偏大俯視：V偏小七、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)一 現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無(wú)色。 文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽酸氯化

6、鈉+水 化學(xué)反應(yīng)式：NaOH+HClNaCl+H2O 實(shí)驗(yàn)二 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍(lán)色。 文字表達(dá)式硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水 化學(xué)反應(yīng)式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2O 實(shí)驗(yàn)三 現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚?，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。 文字表達(dá)式：高錳酸鉀（）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 化學(xué)反應(yīng)式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶 實(shí)驗(yàn)四 現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱 文字表達(dá)式：氧化鈣+水氫氧化鈣 化學(xué)反應(yīng)式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質(zhì)的提

7、純一、物質(zhì)的分類(lèi)1、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系（例如：空氣、海水）2、純凈物只有一種物質(zhì)的物質(zhì)體系（例如：蒸餾水、氧氣） 身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中 判斷下列物質(zhì)屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、潔凈的空氣、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶燃燒后的殘留物（填編號(hào)）純凈物：4、7、8、12 （關(guān)于鎂帶燃燒后的殘留物可能含有C，2Mg+CO2（點(diǎn)燃）2MgO + C ）3、純凈物的相對(duì)性：世界上沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級(jí)純、分

8、析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑三、物質(zhì)的提純1、分離提純方法：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液 等2、過(guò)濾3、蒸發(fā) 作用：分離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體 儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 要點(diǎn) 邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過(guò)熱引起飛濺。 加熱至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。 用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾 作用：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 粗鹽提純 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì) 提純過(guò)程1.4 世界通用的化學(xué)語(yǔ)言一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)2、對(duì)于任意原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)的

9、同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)）2、元素的種類(lèi)和分布 地殼：氧，硅，鋁，鐵 人體：氧，碳，氫，氮，鈣 大氣：氮，氧 宇宙：氫，氦 有毒：鉛，鎘，汞 缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物1、單質(zhì) 定義：由同種元素組成的純凈物（游離態(tài)）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態(tài)）四、元素符號(hào)和化學(xué)式1、元素符號(hào)的意義 表示一種元素 表示某種元素的一個(gè)原子 當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時(shí)，可以表示該物質(zhì) 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體2、化合價(jià) 定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素） 特點(diǎn) 正價(jià)和負(fù)價(jià)（一般

10、金屬元素顯正價(jià)） 某些元素有多個(gè)化合價(jià) 化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素化合價(jià)為零3、原子團(tuán)：常見(jiàn)元素（原子團(tuán)）的化合價(jià)4、化學(xué)式 定義：用元素符號(hào)表示純凈物組成的式子 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映 表示某物質(zhì)的元素組成 表示某物質(zhì)一個(gè)分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法（中文命名） 基本用語(yǔ)：“化”“合”“正”“亞”“過(guò)”“高” 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類(lèi)賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙 文字表達(dá)式：磷+氧氣（點(diǎn)燃）五氧化二磷

11、 化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O2(點(diǎn)燃)2P2O5 原理：反應(yīng)后集氣瓶?jī)?nèi)氣體減小少，壓強(qiáng)減小 分析 若燒杯中的水不倒流：氣密性不好 若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過(guò)少/未等到冷卻到室溫就打開(kāi)了止水夾二、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體) 性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反應(yīng) 用途 He代替H2填充氣球、飛艇 通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈 Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈 用作保護(hù)氣2、氮?dú)?性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定 用途：保護(hù)氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)

12、療冷凍劑（液氮）三、人類(lèi)需要潔凈的空氣1、大氣污染來(lái)源：汽車(chē)尾氣、工業(yè)廢氣2、空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)指數(shù)：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅分子學(xué)說(shuō) 特點(diǎn) 分子很小 分子之間存在間隙 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 物質(zhì)的三態(tài)變化，實(shí)質(zhì)是分子間隙的變化2、原子 定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓原子論 特點(diǎn) 原子很小 原子之間有間隙 原子在不斷運(yùn)動(dòng) 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 金屬：Cu、Fe、Ca 等 非金屬：P、S、Si、C 不可以說(shuō)原子比分子小 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)

13、成（e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成3、相對(duì)質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的（真實(shí)）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一） 相對(duì)分子質(zhì)量（式量）=各原子相對(duì)質(zhì)量原子數(shù)量 無(wú)單位 原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別2.2 神奇的氧氣一、人類(lèi)離不開(kāi)氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點(diǎn)低（液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色）2、氧氣的用途 供給呼吸 支持燃燒（助燃性） 高壓氧艙搶救病人 富氧煉鋼 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)一：氧氣與木炭反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，

14、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末） 現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體 化學(xué)方程式3、實(shí)驗(yàn)三：鐵絲和氧氣反應(yīng) 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 化學(xué)方程式4、實(shí)驗(yàn)四：氫氣與氧氣反應(yīng) 化學(xué)方程式 注意點(diǎn) 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂 純凈的H2會(huì)安靜地燃燒5、氧化反應(yīng)：有氧元素參與的反應(yīng)這個(gè)定義有嚴(yán)重的錯(cuò)誤，有氧元素參與的反應(yīng)很多不是氧化反應(yīng)，比如水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參與，但是不是氧化反應(yīng)。關(guān)鍵在于有化合價(jià)變化的反應(yīng)

15、，在初中階段可以簡(jiǎn)單說(shuō)成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反應(yīng)”6、氧化物：物質(zhì)由2中元素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C D） 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（A B+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓）液態(tài)空氣（升溫）N2先逸出,留下液氧（升溫）氧氣 電解水：化學(xué)方程式2、實(shí)驗(yàn)室制法 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式 加熱氯酸鉀 化學(xué)方程式 催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點(diǎn)：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變） 實(shí)驗(yàn)裝置 試管口略向下傾斜 鐵夾夾在離

16、管口三分之一處 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積 導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管 獲取KCl：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 獲取MnO2 ：溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干 對(duì)于涉及氣體的反應(yīng)，要將開(kāi)放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系 操作步驟(1)檢驗(yàn)裝置氣密性(2)加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時(shí)催化效果最好）(3)搭建裝置(4)加熱（先均勻加熱，再集中加熱）(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時(shí)收集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈 氧氣的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶

17、中 驗(yàn)滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口 氣體收集裝置 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開(kāi)始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開(kāi)始收集。氣體溢出集氣瓶，說(shuō)明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣 分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：能控制反應(yīng)速度、開(kāi)始、停止（液封） 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量（n）1、定義：用來(lái)描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒；這個(gè)數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號(hào)：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量（M）

18、1、定義2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無(wú)單位 計(jì)算：微粒個(gè)數(shù)（N）/ 阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M） 實(shí)際質(zhì)量（m）三、質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 改變：分子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)，物質(zhì)的種類(lèi) 不變：原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)，元素的種類(lèi)2、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量和=反應(yīng)生成物的質(zhì)量和（包括氣體、沉淀）3、化學(xué)方程式 定義：用元素符號(hào)和分子式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 原則 遵循質(zhì)量守恒定律 遵循客觀事實(shí) 生成物標(biāo)氣體和沉淀（如果反應(yīng)物有氣體，則不用標(biāo)） 配平方法 觀察法 最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大 奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三

19、章 走進(jìn)溶液世界3.1 水一、天然水與自來(lái)水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過(guò)1g2、水體污染 工業(yè)廢水：印刷業(yè) 農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥 生活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過(guò)濾、氧化4、人工凈水（自來(lái)水加工） 物理變化(1)揮發(fā)（曝氣）：除去揮發(fā)性雜質(zhì)(2)沉降：除去大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl(SO4)210H2O）(4)過(guò)濾 (3)(4)去除懸浮小顆粒 化學(xué)變化(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發(fā)性極強(qiáng)）Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸) 3.22 世界水日 3.223.28 全國(guó)水法宣傳周二、水的組成1、實(shí)驗(yàn)：2H2O (通電)

20、 2H2+O2 現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣（不助燃，可燃） 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶) 加快水的電解：加少許酸/堿 點(diǎn)燃可燃物前要驗(yàn)純（爆鳴實(shí)驗(yàn)）：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲 純度低，發(fā)出尖銳爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)100攝氏度，熔點(diǎn)0攝氏度。4攝氏度時(shí)，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。2、水的特性（物理性質(zhì)） 締合性 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高 反常膨脹 比熱容較大 分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力 分散體系 濁液 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定

21、的混合物，久置會(huì)沉降 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會(huì)分層 溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì) CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 CaO與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰漿 硫酸銅粉末與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（用來(lái)檢驗(yàn)有無(wú)水） 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物） CuSO45H2O：藍(lán)礬 Na2CO310H2O：石堿 CaSO42H2O：石膏 2CaSO4H2O：熟石膏 FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O(風(fēng)化)Na2CO3+10H2O (干燥環(huán)境) 晶體：具有空間點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的固體3.2 溶液一、溶液1、定

22、義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) 判斷溶質(zhì)、溶劑 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì) 兩種液體混合時(shí)，一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時(shí)，無(wú)論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性 定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力 影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì) 外因：溫度（對(duì)大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和

23、溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。 符號(hào)：S 單位：g/100g水 氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素 內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì) 外因 固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大） 氣體：壓強(qiáng)、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大） 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。?/p>

24、Ca(OH)2 夏日夜晚魚(yú)、蝦浮在水面換氣 煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚(yú)3、物質(zhì)溶解能力大小分類(lèi)（20攝氏度時(shí)每一百克水中） 00.01g：難溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g以上：易溶 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的 CO2溶于水：制汽水時(shí)必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計(jì)算 原則 溫度一定 飽和狀態(tài) 公式 s/100 = m質(zhì)/m劑 s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結(jié)晶（(點(diǎn)燃 冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶

25、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑 m液m質(zhì)+m劑 (體積不可加減)2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值 質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液 100% 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質(zhì)；4V劑） 對(duì)于飽和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計(jì)算(2)稱(chēng)量、量取 (3)溶解 稀釋濃溶液則只需量取不稱(chēng)量3.3 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑 紫色石蕊：酸紅堿藍(lán) 五色酚酞：酸無(wú)堿紅 石蕊試紙 紅色：只檢驗(yàn)堿性溶液 藍(lán)色：只檢驗(yàn)酸性溶液 PH試紙 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對(duì)照檢驗(yàn)酸堿度 酸堿性與濃度有關(guān)二、常見(jiàn)

26、溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系 血液 7.357.45 胃液 0.81.5 （胃酸的主要成分：鹽酸） 治療胃酸過(guò)多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見(jiàn)溶液的酸堿性 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶質(zhì)均不為酸） 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質(zhì)均不為堿） 鹽 NaCl,NaNO3,KCl 大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件 可燃物

27、達(dá)到著火點(diǎn)（該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度）的溫度 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反應(yīng) 反應(yīng)方程式：2Mg+CO2(點(diǎn)燃) C+2MgO 現(xiàn)象 結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反應(yīng) 反應(yīng)方程式:2Na+Cl2(點(diǎn)燃) 2NaCl 現(xiàn)象 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)即 A+BC B+AC 火柴桿豎直之后為何會(huì)逐漸熄滅？答：因?yàn)榛鸩駰U的溫度會(huì)達(dá)不到著火點(diǎn)3、特殊的燃燒 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然（緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類(lèi)衰老、橡膠老化） 爆炸：

28、可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達(dá)到爆炸極限時(shí)，點(diǎn)火或遇火星會(huì)爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理 降低火場(chǎng)溫度 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器 水 酸堿滅火器：化學(xué)方程式 干粉滅火器：化學(xué)方程式 STOP30滅火器：價(jià)格昂貴附：STOP30有多項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)勝過(guò)傳統(tǒng)滅火器,它能徹底撲滅不同類(lèi)型的火災(zāi)(例如因紙、油、溶劑和燃料引起的火災(zāi)),且可以安全地使用在最高達(dá)380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立即生效,使用者只需要搖晃罐子,取下卡

29、筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價(jià)添加劑(陰離子及酸鹼性兼?zhèn)涞膹埩钚詣?、甘油及防腐?的水組成,以氮?dú)馔七M(jìn),該成分會(huì)形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜,阻絕氧氣,防止死灰復(fù)燃,令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,符合環(huán)保原則,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會(huì)與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合1、燃料充分燃燒的意義 節(jié)約資源 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施 供應(yīng)充足氧氣：使用鼓風(fēng)機(jī) 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的幾種單質(zhì) 金剛

30、石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬 石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極 C60(富勒烯)：書(shū)P107頁(yè) 同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（原子排列組合不同） 常見(jiàn)的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷 木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱(chēng)為無(wú)定形碳 活性炭有較強(qiáng)吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì) 通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定 可燃性：2個(gè)點(diǎn)燃炭的化學(xué)方程式 問(wèn)：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應(yīng)后，容器中的組成？注意有2個(gè)反應(yīng)：C+O2 (點(diǎn)燃) CO 2CO+O2 (點(diǎn)燃) CO2 還原性：木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式（置換

31、反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后改變的反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后不變的反應(yīng)4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫室氣體，俗稱(chēng)碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周?chē)諝饨禍厮Y(jié)，空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)： CO2不可燃，不助燃（大部分情況下） CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式 CO2與炭反應(yīng)：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣） CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：化學(xué)方程式 CO2與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式（吸收CO2）3、CO2的用途 滅火 制冷劑、人工

32、降雨 溫室肥料（促進(jìn)農(nóng)作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：點(diǎn)燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰） 還原性：CO還原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱） 操作要點(diǎn) (1)先通入CO再加熱（防止CO與空氣供熱導(dǎo)致爆炸） (2)尾氣處理：CO有毒須點(diǎn)燃，防止大氣污染 (3)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入CO直到冷卻（防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式）4.3 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法一、反應(yīng)原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因?yàn)楸仨毞羌儍羲灾荒苡弥形模?、原理：化學(xué)方程式 注意點(diǎn)（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)樯晌顲aSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 （2）不能用碳酸鈉代替大理石，因?yàn)榉磻?yīng)相當(dāng)劇烈，不易收集 （3）稀鹽酸濃度不宜過(guò)高：鹽酸有揮發(fā)