新課標(biāo)卷Ⅱ高考化學(xué)真題及答案

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分7下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是a用活性炭去除冰箱中的異味b用熱堿水清除炊具上殘留的油污c用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果d用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有a3種 b4種 c5種 d6種9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是a氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末 b二氧化碳通過(guò)na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng) d將鋅粒投入cu(no3)2溶液【答案】b【解析】試題分析：a、氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末發(fā)生的反應(yīng)為cuo+h2cu+h2o，固體由cuo變?yōu)閏u，反應(yīng)10下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是11一定溫

2、度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c(hs)=1105 moll1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)dph相同的ch3coo nanahco3naclo三種溶液的c(na)：【答案】d【解析】試題分析：a、h2s溶液中，存在h2s h+ + hs-、hs- h+ + s2-、h2o h+ + oh-，根據(jù)上考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三個(gè)守恒式的應(yīng)用。1220

3、13年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4li1-xmn2o4+xlic放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化d放電時(shí)，溶液中l(wèi)i從b向a遷移13室溫下，將1mol的cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1mol的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是ah2h3 bh1h3ch1+h3 =h2 dh1+h2 h3【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)題意知

4、，cuso45h2o(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為cuso45h2o(s) cu2（aq）+so42（aq）+5h2o(l)，h10；cuso4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為cuso4(s) cu2（aq）+so42（aq），h20；根據(jù)蓋斯定律知，cuso45h2o受熱分解的熱化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(l)， h3=h1h20。a、根據(jù)上述分析知，h2h3，錯(cuò)誤；b、根據(jù)上述分析知，h1h3，正確；c、根據(jù)上述分析知，h3=h1h2，錯(cuò)誤；d、根據(jù)上述分析知，h1+h2 h3，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查h大小比較、蓋斯定律。26（13分）在容積為1.00l的容器中，

5、通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的h 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(n2o4)為 moll-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為 。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。t 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度t是反應(yīng)的平衡常數(shù)k2 （3）溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由

6、是 。（3）逆反應(yīng) 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期第 族；pbo2的酸性比co2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）pbo2可由pbo與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；pbo2也可以通過(guò)石墨為電極，pb(no3)2 和cu(no3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入cu(no3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（4）pbo2在加

7、熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為pbox或mpbo2 npbo，列式計(jì)算x值和m:n值 ?！敬鸢浮浚?）六 a 弱（2）pbo2+4hcl(濃) pbcl2+cl2+2h2o28（15分）某小組以cocl26h2o、nh4cl、h2o2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體x。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取wgx，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用v1mlc1 mo

8、ll1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的hcl，到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mlnaoh溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品x，配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（ag2cro4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的hcl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶

9、液中c(ag)=2.0105 moll1，c(cro42)為 moll1。（已知：ksp(ag2cro4)=1.121012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品x中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備x的化學(xué)方程式為 ；x的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 ?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案分析及相關(guān)計(jì)算。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是

10、（填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：br2+na2co3+h2o nabr+nabro3+6nahco3，吸收1mol br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1l濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽(yáng)極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢?/p>

11、】（1） （2）5/3（3）ca2 +so42=caso4 mg(oh)2 69.6（4）mgcl2mg + cl2 mg + 2h2omg(oh)2 + h2【解析】試題分析：（1）用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是。（2）考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，海水的綜合利用。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：（1）b、c、d中第一電離

12、能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 ?！敬鸢浮浚?）n （2）sp3 h2o2、n2h4（3）hno2、hno3 h2so3（4）+1（5）so42 共價(jià)鍵和配位鍵 h2o h2o與cu2的配位鍵比nh3與cu2的弱38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對(duì)稱性高致密性高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物i的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1） c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2） 的反應(yīng)類型為 ，的反應(yīng)類型為 （3） 化合物a可由