山東省濰坊市諸城一中2021屆高三化學(xué)11月份模擬試題?含解析?

1、山東省濰坊市諸城一中2021屆高三化學(xué)11月份模擬試題（含解析）一、選擇題1. 火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為 2KNO3+S+3C=K2S+N2+ 3CO2 。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A. K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B. K2S 的電子式：C. CO2 的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OD. 16O2與 18O3 互為同位素【答案】C【解析】【詳解】AK元素的核電荷數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，K+表示失去最外層一個電子，K+核外還有18個電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8，K+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；BK2S結(jié)構(gòu)中K+與S2-形成離子鍵，其電子式為，故B錯誤；CCO2

2、中C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；D有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對象為原子，而16O2與 18O3均為單質(zhì)，故D錯誤；答案為C。2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，能更有效地殺死環(huán)境中的新冠病毒B. 醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C. 疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性D. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程不屬于升華【答案】A【解析】【分析】【詳解】A84消毒液的主要成分為NaClO，ClO-水解形成的HC

3、lO具有強氧化性，醫(yī)用酒精是75%的酒精，乙醇具有還原性，兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低殺菌消毒的效果，同時還會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，A選項錯誤；B聚丙烯熔噴布通過丙烯加聚反應(yīng)制得，屬于合成有機高分子材料，B選項正確；C疫苗中含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在溫度較高時容易變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C選項正確；D“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，S與Hg化合再生成HgS，此過程是化學(xué)變化，而升華是物理變化，D選項正確；答案選A。3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 若1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAB.

4、 將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵D. 1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA【答案】C【解析】【詳解】A. 氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；B. Fe2的還原性強于Br，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，然后再發(fā)生Cl22Br=2ClBr2，當(dāng)Br轉(zhuǎn)化成Br2時，F(xiàn)e2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于1mol，故B錯誤；C. 環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol環(huán)氧

5、乙烷中含有6mol極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為=6mol，故C正確；D. CaO2是由Ca2和O22組成，1molCaO2中離子總物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；答案：C。4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Cl2通入水中制氯水：B. NO2通入水中制硝酸：C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：D. AgNO3溶液中加入過量濃氨水：【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2H2OHClHClO，故A錯誤；B.NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，離子方程式為3NO2H2O=2H2NO，故B錯誤；C.

6、碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過量的CO2，發(fā)生的離子方程式為CO22H2O=Al(OH)3，故C正確；D.AgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，故D錯誤；答案為C?！军c睛】本題應(yīng)注意“量”，像選項C中若不注意CO2是過量的，往往產(chǎn)物寫成，還有選項D，AgOH能溶于氨水中，生成銀氨溶液。5. 硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3Ce中文名“鈰”的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A. 該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原B. x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的

7、物質(zhì)的量之比為2:1C. 處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D. 過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+【答案】A【解析】【分析】分析轉(zhuǎn)化過程圖，可知過程I中發(fā)生H22Ce4=2H2Ce3，在過程中發(fā)生2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼由分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，A項正確；Bx=1時，根據(jù)圖示，過程II中發(fā)生2NO4H4Ce3= 2H2ON24Ce4，N的化合價降低，NO為氧化劑，Ce3為還原劑，根據(jù)得失電子守恒：，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，B項錯誤；C過

8、程I發(fā)生H22Ce4=2H2Ce3，過程II發(fā)生2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，處理過程中，混合液中Ce3和Ce4總數(shù)不變，C項錯誤；D根據(jù)圖示，過程I發(fā)生H2Ce4HCe3，利用化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為H22Ce4=2H2Ce3，D項錯誤；答案選A。6. 實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )A. 裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB. 裝置D中水浴控制在80左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C. 將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4H2OD. 裝置E中

9、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH- =+H2O【答案】B【解析】【詳解】ANa2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B當(dāng)溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；CMnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4H2O，C錯誤；D石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯誤；故答案為B。7. 銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是( )A. 反應(yīng)過程中，試

10、管中出現(xiàn)灰黑色固體是B. 反應(yīng)結(jié)束后，為觀察溶液顏色需向試管中加入水C. 若試管盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色D. 為驗證氣體產(chǎn)物具有還原性，試管可盛放溴水【答案】D【解析】【詳解】A銅與濃硫酸反應(yīng)時可能會發(fā)生副反應(yīng)，生成灰黑色的硫化亞銅，是紅色固體，故A錯誤；B不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，則取反應(yīng)后的溶液在燒杯中加水溶解觀察顏色，故B錯誤；C銅和濃硫酸在加熱的條件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)會生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，故C錯誤；D實驗中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，通入溴水中，二氧化硫與溴單質(zhì)和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽

11、酸，會使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確；答案選D?！军c睛】二氧化硫具有還原性，漂白性等，可以使品紅溶液褪色，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。8. 下列實驗中，實驗設(shè)計或所選裝置合理的是( )A. 用乙醇提取碘水中的碘，應(yīng)選擇圖所示裝置B. 用圖和圖所示裝置進(jìn)行粗鹽提純C. 用圖所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取汽油D. 圖所示裝置中盛有飽和溶液，用于除去中含有的少量【答案】B【解析】【詳解】圖為過濾操作，圖為蒸發(fā)操作，圖為分液操作，圖為蒸餾操作，圖為洗氣裝置；A碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，則碘更易溶解在乙醇中，但乙醇與水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯

12、誤；B粗鹽提純過程中需要過濾和蒸發(fā)操作，故B正確；C石油是烴的混合物，根據(jù)其成分的沸點不同，可用蒸餾的方法將成分進(jìn)行分離，進(jìn)行石油分餾實驗制取汽油需用溫度計測量以控制餾分的溫度，故C錯誤；D可與溶液反應(yīng)，應(yīng)使用飽和溶液除去少量HCl氣體，故D錯誤；答案選B。【點睛】利用蒸餾的方法將互溶的沸點差別較大的兩種液體分離時，一般要使用溫度計來控制蒸汽的溫度，確保分離出較純凈的物質(zhì)。9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25)1.0013.001.570.70A. 元素電負(fù)性：ZWB. 簡單離子半徑：WY

13、C. 元素第一電離能：ZWD. 簡單氫化物的沸點：XZ【答案】A【解析】分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1 molL1 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1 molL1 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1 molL1 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，

14、則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2有三個電子層，因此S2的離子半徑較大，故B錯誤；C同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第A、A族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第A、A族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；D相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點，但分子

15、內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點。10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是( )。A. 簡單離子的半徑：B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C. W與Y形成的化合物只含有極性共價鍵D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿【答案】B【解析】【分析】Y是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析?！驹斀狻緼O2-和M

16、g2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強，半徑越小，故半徑r(O2-)r(Mg2+)，即，故A錯誤；BX是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強，非金屬性，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B正確；C W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C錯誤；DZ是Mg，它最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿，故D錯誤；答案選B。二、選擇題，每小題有一個或者兩個選項符合題目要求11. 某興趣小組探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)，設(shè)計的實驗裝置和實驗測定的導(dǎo)電性曲線分別如圖所示

17、。下列有關(guān)說法錯誤的是( )A. 該反應(yīng)的離子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO+2H+=BaSO4+ 2H2OB. 反應(yīng)在經(jīng)歷大約270秒時，放出的熱量也達(dá)到最大值。C. 導(dǎo)電能力最低點表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)D. 用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導(dǎo)電性曲線和上述曲線相同【答案】BD【解析】【詳解】ABa(OH)2溶液和 H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)方程式為：Ba2+ +2OH- +SO+2H+=BaSO4+ 2H2O，故A正確；B導(dǎo)電能力最低點，Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，此時放出的熱量達(dá)到最大值，故B錯誤；C導(dǎo)電

18、能力最低點，此時Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故C正確；D用鹽酸代替硫酸溶液，此發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，其實質(zhì)為：OH-+H+=H2O，其導(dǎo)電能力不會降為0，可以測得導(dǎo)電性曲線和上述曲線不相同，故D錯誤；故選BD。12. 某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是A. 過程至過程中硼元素的化合價不變B. X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等C. 過程和過程各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等D. 0

19、.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)【答案】B【解析】【詳解】A.由圖示可知，過程至過程中BH4-反應(yīng)生成B(OH) 4-，硼元素的化合價一直為+3價，化合價不變，A正確；B.過程中2moH2O水與2molX反應(yīng)生成2mol B(OH) 4-和1molH2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為+1價，但在BH3分子中H為-1價，B錯誤；C.由圖示可知，過程中產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,，兩者不相等，C正確；D.NaBH4中H為-1價，0.25molNaBH4生成H

20、+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2為1mol，1mol H2生成H+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D正確；答案選B。13. 氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是常用的氨化劑之一。某研究小組利用反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H C，則C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，故B正確；C. (CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則鍵和鍵數(shù)目比為 3:4，故C正確；D.Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得Fe2+，F(xiàn)e2+的最高能層電

21、子排布為 3s23p63d6，故D錯誤；故選AD。三、非選擇題16. Cu(In1-xGaxSe2)（簡稱CIGS）可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為Kr_；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序為_。（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是_。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是_。（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀

22、生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）SeO32-的立體構(gòu)型為_；SeO2中硒原子采取雜化類型是_。（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為_pm。Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為_。Cu2S晶體的密度為=_gcm-3（列出計算式即可）?！敬鸢浮?(1). 4d105s25p1 (2)

23、. SeGaIn (3). 硅原子半徑大于碳，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小，形成三鍵、三鍵不穩(wěn)定 (4). 組成、結(jié)構(gòu)相似、四氯化硅的相對分子質(zhì)量較大 (5). Ga(NH3)4Cl2Cl (6). 三角錐形 (7). sp2 (8). a (9). 8 (10). 【解析】【分析】Ga與In同主族，Se與Ga同周期；碳與硅同主族，碳原子半徑小于硅原子半徑；硒原子的價層電子數(shù)為4，其中為1個孤對電子對、3個成鍵電子對；CuS晶胞中S2-位于晶胞的頂點和面心上，銅離子位于體內(nèi)，配位數(shù)為4?！驹斀狻浚?）鎵原子的質(zhì)子數(shù)為49，電子排布是為1s22s22p63s23p63d104s24p64d1

24、05s25p1，簡寫為Kr 4d105s25p1；Ga與In同主族，Se與Ga同周期，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右第一電離能逐漸增大，則第一電離能從大到小順序為SeGaIn。（2）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵都有鍵，硅原子的半徑大于碳原子，硅原子的原子軌道肩并肩重疊程度小于碳原子，鍵不穩(wěn)定。四氯化硅、四氟化硅都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)相似，四氯化硅的相對分子質(zhì)量大于四氟化硅，故四氯化硅的分子間作用力較大，沸點較高。（3）向上述某配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，說明該配合物內(nèi)界和外界

25、中含氯離子的個數(shù)比為2:1，由于Ga3+的配位數(shù)為6，則該配合物的化學(xué)式為Ga(NH3)4Cl2Cl。（4）SeO32-中硒原子的價層電子對數(shù)為4，其中為1個孤對電子對、3個成鍵電子對，故它的立體構(gòu)型為三角錐形；二氧化硒分子中硒原子價層有3個電子對，采取sp2雜化。（5）由題意可知，銅離子位于互不相鄰的四面體中心，因此相鄰的兩個銅離子間的距離為a pm。銅離子配位數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式為Cu2S，得出S2-的配位數(shù)為8。Cu2S晶體中含有8個銅離子、4個硫離子，故晶體的密度為= gcm-3。17. 實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料-Fe2O3。其主要實驗流程如下：(

26、1)酸浸：用一定濃度H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的有_(填序號)。A適當(dāng)升高酸浸溫度B適當(dāng)加快攪拌速度C適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成_(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是_。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是_，。(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3

27、沉淀的離子方程式為_。設(shè)計以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：_。【FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5】?！敬鸢浮?(1). AB (2). H2 (3). 取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色 (4). pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全 (5). 或 (6). 在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀【解

28、析】【分析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進(jìn)行“沉鐵”生成FeCO3，將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得Fe2O3；據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；B適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；C適當(dāng)縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選；答案選AB。(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“

29、酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，“還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答案為：H2，取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。(3)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)，當(dāng)Ca2+完全沉淀（某離子濃度小于1

30、10-5mol/L表明該離子沉淀完全）時，溶液中c(F-)至少為mol/L=10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c(F-)減小，CaF2沉淀不完全，故答案為：pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全。(4)將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為FeSO4+NH3H2O+NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4，離子方程式為Fe2+NH3H2O=FeCO3+H2O（或Fe2

31、+NH3=FeCO3+），答案為：Fe2+NH3H2O=FeCO3+H2O（或Fe2+NH3=FeCO3+）。根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)制備FeCO3沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后的洗滌液中不含 ；則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，

32、不出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。【點睛】本題的易錯點是實驗方案設(shè)計中的細(xì)節(jié)，需注意兩點：(1)控制pH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀洗滌完全的標(biāo)志。18. 硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95 “溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣

33、體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“濾渣1”的主要成分有_。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判斷H3BO3是_酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為_，母液經(jīng)加熱后可返回_工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_?！敬鸢浮?(1). NH3+NH4HCO3(NH4)2CO3 (2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 (3). KSCN (4). 一元弱 (5). 轉(zhuǎn)

34、化為H3BO3，促進(jìn)析出 (6). 2Mg2+2H2O+3CO32Mg(OH)2MgCO3+2HCO3（或2Mg2+H2O+2CO32Mg(OH)2MgCO3+CO2） (7). 溶浸 (8). 高溫焙燒【解析】【詳解】（1）根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸收，反應(yīng)方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）濾渣I為不與硫酸銨溶液反應(yīng)的Fe2O3、Al2O3、SiO2;檢驗Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；（3）由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解

35、離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是將B(OH)4轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出；（4）沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2MgCO3，沉鎂過程的離子反應(yīng)為：2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-；母液加熱分解后生成硫酸銨溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒。19. 硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟的

36、目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。（2）步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標(biāo)號）。（3）步驟中選用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_。【答案】 (1). 堿煮水洗 (2). 加快反應(yīng) (3). 熱水浴 (4). C (5). 將Fe2+全部氧化為Fe3

37、+；不引入雜質(zhì) (6). 防止Fe3+水解 (7). 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌） (8). NH4Fe(SO4)212H2O【解析】【詳解】（1）步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下容易水解，所以工業(yè)上常常用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；（2）步驟需要加熱的目的是為了加快反應(yīng)速率；溫度保持8095 ，由于保持溫度比較恒定且低于水的沸點，故采用的合適加熱方式是水浴加熱（熱水?。?；鐵屑中含有少量硫化物，硫化物與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為了防止倒吸可以加裝倒置的漏斗，故選擇C裝置；（3）步驟中選用足量的H2O2，H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，且H

38、2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新的雜質(zhì)，故理由是：將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入新的雜質(zhì)。因為H2O2本身易分解，所以在加入時需分量加入，同時為了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）為了除去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）；（5）設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2xH2O，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個水分子的相對分子質(zhì)量為1.518=27，則27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)212H2O。20. K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色

39、晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化