新科粵版九年級化學(xué)下冊《八章 常見的酸、堿、鹽8.3 酸和堿的反應(yīng)》課件_8

1、知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析8.3 酸和堿的反應(yīng)酸和堿的反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析第八章常見的酸、第八章常見的酸、 堿、堿、 鹽鹽一、酸和堿各自有類似化學(xué)性質(zhì)的原因一、酸和堿各自有類似化學(xué)性質(zhì)的原因 【實驗實驗8-3】酸堿溶液的導(dǎo)電性酸堿溶液的導(dǎo)電性【實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象】溶液 蒸餾水酒精稀鹽酸稀硫酸 稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否不亮不亮 不亮不亮 亮亮 亮亮 亮亮 亮亮【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】酸溶液和堿溶液都能導(dǎo)電，說明酸溶液和堿溶液都能導(dǎo)電，說明溶液中生成了帶電的粒子。溶液中生成了帶電的粒子。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析1 1酸：溶于水后，產(chǎn)生的陽離子全部是酸：溶于水后，產(chǎn)生的陽離子全部是_，所以它們在

2、水溶液中會表現(xiàn)出共同的化，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。2 2堿：溶于水后，產(chǎn)生的陰離子全部是堿：溶于水后，產(chǎn)生的陰離子全部是_，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)出共同的，所以它們在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。氫離子氫離子氫氧根離子氫氧根離子酸和堿各自有類似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸和堿各自有類似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸酸 = H+ + 酸根離子酸根離子堿堿 =金屬離子金屬離子+ OH-知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析問題：你會判斷下面物質(zhì)那些問題：你會判斷下面物質(zhì)那些是酸、堿、鹽嗎？是酸、堿、鹽嗎？ 硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鉀、硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鉀、 氫氧化鈣、鹽酸、硝酸、氫氧化鈣、鹽

3、酸、硝酸、 氯化鈉、氯化銨、硫酸銨氯化鈉、氯化銨、硫酸銨知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析二、中和反應(yīng)二、中和反應(yīng)【實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象】：【實驗實驗8-14】酸與堿的中和反應(yīng)酸與堿的中和反應(yīng)編號操作步驟觀察到的現(xiàn)象1取3mLNaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液2逐漸往NaOH溶液中滴稀鹽酸、振蕩3向上述剛好褪色的溶液中再滴入NaOH溶液，振蕩4再次滴入微量稀鹽酸，振蕩溶液由溶液由無色無色變變紅色紅色溶液由溶液由紅色紅色變變無色無色溶液由溶液由無色無色變變紅色紅色溶液由溶液由紅色紅色變變無色無色【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】堿溶液和酸溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。堿溶液和酸溶液可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析知

4、識回顧中和反應(yīng)：_和_生成_和_。中和反應(yīng)的實質(zhì)：是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應(yīng)生成水：_。酸堿鹽水OHHH OH = H2O【注意】不少中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出熱量。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析項目酸的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊無色酚酞酸堿相互反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與較活潑金屬

5、反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅使無色酚酞溶液變藍(lán)酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 鹽 新鹽 + 新酸酸 + 較活潑金屬 鹽 + 氫氣知識回顧酸共同的化學(xué)性質(zhì)酸共同的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析項目堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊無色酚酞酸堿相互反應(yīng)與氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)使紫色石蕊溶液不變色使無色酚酞溶液變紅酸 + 堿 鹽 + 水堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水堿 + 鹽 新鹽 + 新堿知識回顧堿共同的化學(xué)性質(zhì)堿共同的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做_。AB CD = AD CB復(fù)分解反應(yīng)寫出硫酸銅

6、與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，此反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)嗎？此反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)嗎？_。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O是知識回顧復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型）知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析三、中和反應(yīng)的應(yīng)用三、中和反應(yīng)的應(yīng)用知識回顧1.改良酸性或堿性土壤（1）向魚塘撒石灰，中和魚塘底泥中過多的有機(jī)酸，使魚塘水達(dá)到適合魚苗生長的pH。（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的過多酸性，以減輕酸雨的危害。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析知識回顧3.醫(yī)藥應(yīng)用（1）中和蚊蟲叮咬時“注射”的甲酸可以用肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油；（2）胃酸過多時

7、可口服堿性“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）。2.廢水處理酸性廢水必須先用堿性物質(zhì)（如燒堿、熟石灰）中和后，才可以排放，否則會造成水體污染。4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性調(diào)節(jié)溶液的酸堿性知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析例題解析例題解析例題解析命題角度：通過實驗探究判斷中和反應(yīng)過程中的知識。例1 某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為_，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式為_。 類型一中和反應(yīng)的實驗探究類型一中和反應(yīng)的實驗探究溶液變紅HCl + NaOH = NaCl + H2O知識網(wǎng)絡(luò)知識

8、回顧例題解析實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究【提出猜想提出猜想】猜想一：只有猜想一：只有NaCl 猜想二：有猜想二：有NaCl和和NaOH猜想三：有猜想三：有NaCl和和HCl你認(rèn)為猜想你認(rèn)為猜想_不合理，其理由是不合理，其理由是_。二二此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞試液變紅例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析【設(shè)計實驗設(shè)計實驗】【拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用】我國土壤的酸堿性有我國土壤的酸堿性有“南酸北南酸北堿堿”之說法，你認(rèn)為需向酸性土壤中加入之說法，你認(rèn)為需向酸性土壤中加入_進(jìn)行改良。進(jìn)行改良。實驗操作實驗

9、操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入于試管中，加入_猜想三成立猜想三成立堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)石蕊試液石蕊試液溶液變紅溶液變紅例題解析知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析命題角度：考查學(xué)生對中和反應(yīng)的認(rèn)識命題角度：考查學(xué)生對中和反應(yīng)的認(rèn)識例例2下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OBCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ODCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 類型二中和反應(yīng)的定義類型二中和反應(yīng)的定義例題解析B【解

10、析解析】判斷中和反應(yīng)時，一看反應(yīng)物是否是判斷中和反應(yīng)時，一看反應(yīng)物是否是酸和堿，二看生成物是否是鹽和水。酸和堿，二看生成物是否是鹽和水。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析例題解析【變式題變式題】下列物質(zhì)能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（下列物質(zhì)能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A硝酸銀硝酸銀 B氧化銅氧化銅 C熟石灰熟石灰 D鋅鋅【解析解析】A、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤；中和反應(yīng)，錯誤；B、氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是、氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤；中和反應(yīng)，錯誤；C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸、熟

11、石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，正確；發(fā)生中和反應(yīng)，正確；D、鋅屬于金屬單質(zhì)，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反、鋅屬于金屬單質(zhì)，與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，錯誤。故選應(yīng)，錯誤。故選C。C知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識。命題角度：考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識。例例3 在化學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進(jìn)行了以下在化學(xué)實驗室，對某種化合物的溶液進(jìn)行了以下實驗：取少量該溶液加入適量實驗：取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解另取少量該色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解另取少量該溶液加入適量溶液加入適量A

12、gNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解則溶液中的物質(zhì)一定是（硝酸，沉淀不溶解則溶液中的物質(zhì)一定是（ ）ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 類型三復(fù)分解反應(yīng)類型三復(fù)分解反應(yīng)A知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析例題解析【解析解析】所有的鉀鹽都會溶于水，加入硫酸鉀后生所有的鉀鹽都會溶于水，加入硫酸鉀后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸鋇，所以原化合物提供了鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于化合物提供了鋇離子；加入硝酸銀也出現(xiàn)了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化銀沉淀，所以原溶液硝酸的白色沉淀，只能是

13、氯化銀沉淀，所以原溶液提供了氯離子，故選提供了氯離子，故選A?！痉椒c撥方法點撥】根據(jù)所有的鉀鹽都會溶于水，不溶于根據(jù)所有的鉀鹽都會溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇進(jìn)行分析。硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇進(jìn)行分析。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析命題角度：命題角度：中和反應(yīng)在實際生活和生產(chǎn)中的作用。中和反應(yīng)在實際生活和生產(chǎn)中的作用。例例4 胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康?？晌杆崮軒椭^多的胃酸會危害健康。可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是用于治療胃酸過多的物質(zhì)是 （ ）ANaClBAl(OH)3CCaO DNaOH 類型四中和反應(yīng)的應(yīng)用類型四中和反應(yīng)的應(yīng)用例題解析例題解析B知識網(wǎng)絡(luò)

14、知識回顧例題解析【解析】 胃酸為酸性，所以要治療胃酸過多應(yīng)食用堿性的物質(zhì)以中和過多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用時還要考慮物質(zhì)不能有腐蝕性，而CaO、NaOH 都是具有腐蝕性的物質(zhì)，不能食用，所以答案為B。知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧例題解析例題解析【變式題變式題】甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液和硫酸鈉，與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的的pH7，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。請?zhí)羁眨?，且只含有氯化鈉一種溶質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是乙化工廠的廢水中含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式填化學(xué)式)_；(2)寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式