初中化學(xué)化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)

1、青，取之于藍(lán)而青于藍(lán)；冰，水為之而寒于水初中化學(xué)化合價(jià)知識(shí)點(diǎn) 篇一：化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)與練習(xí) 化學(xué)式與化合價(jià) 知識(shí)點(diǎn)1：化合價(jià) 1.化合價(jià)：化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目 2.化合價(jià)的表示方法 +1-2 +2 +3 h ozn al 3.注意事項(xiàng) （1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分 氧元素通常顯-2價(jià) 氫元素通常顯+1價(jià)。 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià) 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià) （2）化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 （3）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0 【注意】要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別：頭頂價(jià)，肩挑離 如：試區(qū)別ca與ca，s與s2中數(shù)字的

2、含義。 ；s表示硫元素顯2價(jià)。 ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)） ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷； s2表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。 ?2 ?2 2+ 4.牢記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： （1）常見元素的化合價(jià) （2 【歸納】化合價(jià)記憶韻語(yǔ) 一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見 條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變 一些常見原子團(tuán)的化合價(jià) 負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根 5.化合價(jià)的應(yīng)用 (1)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。 十字交叉法： ? 寫符號(hào) po ? 標(biāo)化合價(jià) ?

3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 ? 約簡(jiǎn) ? 檢查 原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)括起來(lái) 練習(xí)1：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 氧化鉀 k2o氯化鉀 kcl 氫氧化鉀koh 硫酸鉀k2so4 硫酸鈣caso4 硫酸鐵feso4氫氧化鈣ca(oh)2氫氧化鐵fe(oh)3 氯化鈣cacl2 氯化亞鐵fecl2 氧化鈣cao氧化鐵fe2o3 氧化鈉na2o 氧化鋁al2o3 氧化鎂mgo氧化銅cuo 氧化汞hgo 氯化鈉nacl 氯化鈣 cacl2 氯化銅cucl2 氯化鎂mgcl2 氯化鋁alcl3 氯化鋅zncl2 氯化鐵fecl3 氫氧化鈉naoh 氫氧化鎂mg（oh）（oh）（o

4、h）2 氫氧化鋁 al3 氫氧化鈣ca 2 氫氧化鐵fe（oh）3氫氧化亞鐵 fe（oh）2氫氧化銅cu（oh）2 碳酸鈉na2co3 碳酸鉀k2co3 碳酸鈣caco3 碳酸鎂mgco3 硫酸鈉na2so4 硫酸鐵fe2（so4）3硫酸鋁al2（so4）3 硝酸銀agno3 注意：某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素 某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團(tuán) 氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團(tuán) 某酸亞某：指該物質(zhì)中正價(jià)元素有兩種化合價(jià)，且取該元素較低的化合 價(jià)。 氫氧化亞某： (2)根據(jù)化學(xué)式，確定元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 例題:已知o為-2價(jià),求fe2o3中鐵元素的化合價(jià). （依據(jù)：化合物里正負(fù)化合

5、價(jià)代數(shù)和為0.） 解：設(shè)fe2o3中鐵元素的化合價(jià)為x2x+（-2） 3=0 x=+3 知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)式 1、化學(xué)式的定義： 用 元素符號(hào)和 數(shù)字的組合表示 物質(zhì)組成 的式子。 【注意】任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同，所以一種純凈物對(duì)應(yīng) 唯一確定 的化學(xué)式，而混合物 沒有 化學(xué)式。 2、化學(xué)式的意義： （1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式的意義 意義。 例如：在2h2o中各數(shù)字有什么意義？ 數(shù)字的意義 宏觀： 表示物質(zhì) 表示組成該物質(zhì)的元素 微觀：表示一個(gè)原子 符號(hào)h、2h、h2、2h2各具有什么意義？ h表示氫元素或一個(gè)氫原子。 2h表示2個(gè)氫原子。 h2表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫

6、元素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。 2h2表示兩個(gè)氫分子 3、化學(xué)式的書寫與命名： （1）單質(zhì) 書寫： 命名：一般讀元素名稱。氣體“元素名稱+氣” （2）化合物的化學(xué)式：（讀寫順序相反） （1） 氧化物中氧元素寫后面 如：co2、fe3o4、p2o5、 mno2等 讀作：“幾氧化幾某” 化合物 （2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面如：nacl、cacl2等；讀作：從右往左讀作“某化某” （3）正價(jià)寫前面，負(fù)價(jià)寫后面 如：h2o、so2、kcl等 知識(shí)點(diǎn)3：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 一、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和 相對(duì)分子質(zhì)量（ambn）=a的相對(duì)原子質(zhì)量m+b的相對(duì)原子質(zhì)量n

7、例1：h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=12161=18 例2：求ca（oh）2的相對(duì)分子質(zhì)量（ca 40o16 h1） ca（oh）2的相對(duì)分子質(zhì)量 = 40 + 2 （16+1） = 74 例3：求cuso45h2o的相對(duì)分子質(zhì)量（cu64 s32 o16 h1） cuso45h2o的相對(duì)分子質(zhì)量 = 64+32+164 + 5（12+16）= 250例4：求2h2o的相對(duì)分子質(zhì)量之和。 解：2 （水的相對(duì)分子質(zhì)量 ）= 2 （12 +16）= 36 二、計(jì)算物質(zhì)中元素間的質(zhì)量比 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù) a、b元素的質(zhì)量比（ambn）=_? a的相對(duì)原子質(zhì)量?m b的相對(duì)原

8、子質(zhì)量?n 篇二：化合價(jià)和化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 勤而思教育精品小班輔導(dǎo)講義 篇三：化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 課題4化學(xué)式和化合價(jià) 一、化學(xué)式 1.定義： 說(shuō)明：（1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有1個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無(wú)關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是h2o；氧氣和液氧的化學(xué)式都是o2；混合物無(wú)固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。（2）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動(dòng)。寫化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。 2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：h2o”為例） 表示某種物質(zhì) 表示該物質(zhì)由哪些元素組成 意義 表示該物質(zhì)的一個(gè)分

9、子 表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義 表示2個(gè)水分子中 2h2o 表示每個(gè)（或1個(gè)）水分子中含有2個(gè)氫原子 說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號(hào)右下角的小數(shù)字是表示一個(gè)某分子中含有某種原子的個(gè)數(shù) 由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3h2o 中的“3”表示3個(gè)水分子。要表示多個(gè)分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個(gè)二氧化碳分子：2co2 五個(gè)五氧化二磷分子：5p2o5 練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：.h2o2和2h2o2 .co2 和2co2 (2). 說(shuō)出符號(hào)h、

10、2h、h2、2h2；nh32nh3各表示的意義及數(shù)字“23”的含義？說(shuō)出符號(hào)cl 2cl cl2 2cl2；各表示的意義？ 3.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱） (1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_和_的 學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，對(duì)于_ ，除元素符號(hào)外，還在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含_。如：o2、n2、h2、cl2、o3等。 寫法： 怎樣讀單質(zhì)的名稱 命名：金屬單質(zhì)固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：fe-鐵 s-硫 ne-氖；o2-氧氣cl2-氯氣 1 (2)化合物化學(xué)式的寫法及命名（讀法名稱） 說(shuō)明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點(diǎn) a.知道這

11、種化合物由哪幾種元素組成。 b.知道這種化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比通常要用化合價(jià)求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略， c.化合物化學(xué)式中各元素符號(hào)在化學(xué)式中的排列先后順序 排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類別排列：金屬元素銨根（nh4）原子團(tuán)在左邊（或前面），非金屬元素氫氧根（oh）酸根（如：so4co3no3po4clo3mno4）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左非右氧化物氧在后） .根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價(jià)的正負(fù)排列：一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)（如：銨根：nh4）在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后。 d.化學(xué)式中各種

12、元素的原子個(gè)數(shù)，要用小號(hào)數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)在右下角，原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，通常省略不寫。如：fe3o4. p2o5. mgcl2 .na2co3 .化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫） 氧化物化學(xué)式的書寫 氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左方。還要在元素符號(hào)的右下角用小號(hào)數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個(gè)數(shù)，原子個(gè)數(shù)是1時(shí)，1省略不標(biāo)。如：水：h2o、四氧化三鐵：fe4o3。五氧化二磷：p2o5由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫 由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，書寫化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右

13、方。一般要根據(jù)化合價(jià)求出金屬元素和非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比，因?yàn)橛行┙饘僭睾头墙饘僭亟M成的化合物原子個(gè)數(shù)比往往不是1：1。因此也要通過(guò)化合價(jià)求出來(lái)（學(xué)完化合價(jià)再講）。例：氯化鈉：nacl。氯化鎂 mgcl2 硫化鈉：na2s .化合物化學(xué)式的名稱讀法 （1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。金屬氧化物讀作：氧化某 如：cuo讀作:氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾氧化某或幾氧化幾某”如：co2 讀作:二氧化碳 p2o5 讀作：五氧化二磷 注意：非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個(gè)數(shù)法，原子個(gè)數(shù)為1，不用讀出。少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：co讀作:一氧化碳，主要是

14、為了區(qū)別二氧化碳：co2 ； no讀作:一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮：no2 少數(shù)氧化物要采用通俗 的讀法：如：h2o讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，h2o2讀作“過(guò)氧化氫”。不能讀成“二氧化二氫” (2)由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱 讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某 （即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：nacl讀作：氯化鈉 mgcl2、讀作：氯化鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個(gè)數(shù)。 二、化合價(jià) 1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比,化學(xué)上用化合價(jià)來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2.

15、化合價(jià)的實(shí)質(zhì) 元素的化合價(jià)的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu) 2 成的化合物中，元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4，因此，非金屬元素一般有變價(jià)（即同一種元素有多種化合價(jià)），非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減8。 3.化合價(jià)的確定 （1）化合價(jià)正負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒有電子得失顯零價(jià)（如：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素）。 （2）化合價(jià)數(shù)的確定：化合價(jià)數(shù)值=得失電子的數(shù)目 化合物中

16、金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù) = 8 na化合價(jià)為+1s的化合價(jià)為-2+6 ； 4. 化合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號(hào)表示，負(fù)價(jià)用“”號(hào) 表示，零價(jià)用“0”表示。化合價(jià)通常用在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)（如：+n）或負(fù)數(shù)（如：-n）表示?！?-”號(hào)在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如：h2o al2o3 p2o5 na2so4 ca（oh）2 （nh4）2so4 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)價(jià)數(shù)總和。如：cacl2 中cl元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：cacl2 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：（+2）+（-1）2=0 5

17、.化合價(jià)的一般規(guī)律 （1）合價(jià)有正價(jià)負(fù)價(jià)和零價(jià) （2）在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：h2o2（過(guò)氧化氫）na2o2nah(氫化鈉) +1-1-1+2-2+2-1+1-2+3-2+5-2+1-2+2-1+1-2 (3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2價(jià)+3價(jià)；氯元素有-1價(jià)+1價(jià)+5價(jià)+7價(jià)（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多） （4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如：fe fecl2fecl3 （5）在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。 nh4no3 (6)、在化合物中正、負(fù)

18、化合價(jià)的代數(shù)和為0，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。歸納：金正非負(fù)單質(zhì)0；氫1（+1）氧2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。 正負(fù)總價(jià)和為0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。 6.7.（1）定義： 說(shuō)明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的元素 3 0+2-1+5+3-1-3 結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞。如：氯酸鉀（kclo3）中的氯酸根（clo3）在加熱分解時(shí)被破壞。 （2）熟記常用原子團(tuán)（見化學(xué)資料或課本85頁(yè)） （3）原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見化學(xué)資料或課本85頁(yè)） 例：氫氧根：oh 銨根：nh4

19、硫酸根：so4 碳酸根:co3 硝酸根:no3 說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán)的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。所以原子團(tuán)的化合價(jià)是不等于0的。 （4）原子團(tuán)也可以形成離子，會(huì)寫常用原子團(tuán)離子。（見化學(xué)資料或課本85頁(yè)） 如：氫氧根離子：oh-銨根離子：nh4+ 硝酸根離子：no3- 硫酸根離子：so42-碳酸根離子：co32- 8.（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定 （2）通過(guò)計(jì)算化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0求得 （3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定 9、化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系

20、 區(qū)別：（1）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價(jià)的正（+）負(fù)（-）在前，價(jià)數(shù)在后，化合價(jià)數(shù) 值為“1”時(shí)，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）負(fù)（-）號(hào)在后，電荷數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。 聯(lián)系：同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)，通常數(shù)值相等，正（+）負(fù)（-）號(hào)相同，只是位置不同。（即化合價(jià)數(shù)=電荷數(shù)，化合價(jià)的正負(fù)跟電荷正負(fù)相同） 三.化合價(jià)的應(yīng)用 1.根據(jù)化學(xué)式確定元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià) 計(jì)算依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 例：計(jì)算化合物：（1）高錳酸鉀（kmno4）中錳（mn）元素的化合價(jià)。 （2）氯酸鉀（kclo3）中氯（c

21、l）元素的化合價(jià) 2.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤 判斷依據(jù)：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 例：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：碳酸鈉：naco3 氧化鋁：alo 氫氧化鈣：caoh 3、應(yīng)用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式 例題：p86頁(yè) 方法一：最小公倍法 步驟：排列元素符號(hào)（一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后）確定元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)（根據(jù)化合價(jià)原則，利用最小公倍 數(shù)法求得）寫出化學(xué)式檢查化學(xué)式正誤 方法二：十字交叉法 （簡(jiǎn)記：先排順序，后標(biāo)價(jià)，約最簡(jiǎn)，再交叉） 4 -1+1-2-2-1 步驟：（1）一排順序（正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在

22、后） （2）二標(biāo)價(jià)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià) （3）三約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)對(duì)角交叉寫右下（注：原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)比要為最簡(jiǎn)比） 注意：某些特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不能約簡(jiǎn) （4）四驗(yàn)正負(fù)總價(jià)和是否為0 練習(xí)：寫出+5價(jià)磷+2價(jià)鈣-2價(jià)硫分別與氧組成的化學(xué)式 +2價(jià)鎂與-1價(jià)氯組成的化學(xué)式 特殊物質(zhì)：過(guò)氧化氫：h2o2 四氧化二氮：n2o4 過(guò)氧化鈉 na2o2 4、利用化合價(jià)書寫酸堿鹽等化合物的化學(xué)式 （1）常見酸化學(xué)式的寫法及讀法 酸的組成 酸=氫元素（或氫離子h+）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子） 寫法：十字交叉法 例：分別寫出硫酸碳酸 硝酸的化學(xué)式 讀法：讀作：某酸（“某”是指化學(xué)式中除氫氧元素以外的另一中心元素） 特殊：hno3 讀作：硝酸：不能讀作：氮酸 hcl 讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸 （2）常見堿化學(xué)式的寫法及讀法 堿的組成 堿=金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子o