浙江省余姚市高三第三次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、余姚市高三第三次模擬考理科綜合化學(xué)試題卷選擇題部分一、選擇題（本題共17小題。每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列說法不正確的是a甘氨酸與丙氨酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可以獲得四種二肽b煤的干餾得到的煤焦油中可以分離出苯及苯的同系物，也可以分離出丙烯等石油化工原料c用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素d淀粉、麥芽糖糖水解后的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)結(jié)果正確的是a分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過其容量的2/3b某學(xué)生用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為0c實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會(huì)更好d焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用鉑

2、絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒9已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)b工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì)c化合物ae、ce都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解d、一定條件下，元素d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)10高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣

3、，其總反應(yīng)式為： 2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是a負(fù)極反應(yīng)為：14h2o+7o2+28e28ohb放電過程中koh的物質(zhì)的量濃度不變c每消耗1molc2h6，轉(zhuǎn)移的電子為14mold放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的ph升高11著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如下圖所示。 下列說法正確的是a紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體b一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)c紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)d1 mol紅曲素最多能與6 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)12下

4、列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中緩慢通入co2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b常溫下，將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常溫下，ph=3的醋酸溶液和ph=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為1%d物質(zhì)的量濃度之比為12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)13某

5、溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3-中的幾種。 若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入naoh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生m沉淀 /g n(naoh)/mol0.10.50.70.8 的沉淀量與加入naoh的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。 則下列說法正確的是a溶液中的陽離子只有h+、mg2+、al3+b溶液中一定不含co32-，可能含有so42-和no3-c溶液中n(nh4+)=0.2moldn(h+)n(al3+)n(mg2+) = 11126（10分）如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物a，a在不同的氧化劑作用下，可以生成b（c6h12

6、o7）或c（c6h10o8），b和c都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。a、b、c都可以被強(qiáng)還原劑還原成為d（c6h14o6）。b脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物e或六元環(huán)的酯類化合物f。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：rcho最易，rch2oh次之，最難。請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慳、b、c、d、e、f的結(jié)構(gòu)簡式。a： b： c： d： e： f： 27（17分）、a、b、c是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷:（1）在a、b、c這三種化合物中，必定含有乙元素的是 .（用a、b、c字母填寫）（2）單質(zhì)乙必定是 （填“金屬”或“非金屬”），

7、其理由是 .（3）單質(zhì)乙的分子式可能是 ，則化合物b的分子式是 .、化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224l丁，其余為丙?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為： ，丁的電子式為： 。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。28（15分）有可逆反應(yīng)fe(s)+co2(g)feo(s) + co

8、(g)，已知在溫度938k時(shí)，平衡常數(shù)k=1.5，在1173k時(shí)，k=2.2 。（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 bc（co）不變了 cv正（co2）=v逆（co） dc（co2）=c（co）（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。若起始時(shí)把fe和co2放入體積固定的密閉容器中，co2的起始濃度為2.0mol/l，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中co的濃度為1.0 mol/l，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（保留二位有效數(shù)字）。（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變

9、下列條件，反應(yīng)混合氣體中co2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。 升高溫度_；再通入co_。（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sv逆從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_。 a升溫 b增大co2濃度 c使用催化劑如果在t3時(shí)瞬間從混合物中分離出部分co，t4 t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3 t5的v（逆）變化曲線。29（14分）某鐵礦石樣品除含sio2外，主要成分是鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究。 （1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)。某同學(xué)將適量稀硝酸加入少許

10、樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加kscn溶液后出現(xiàn)血紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：限選試劑：3 moll-1h2so4溶液、3 h2o2溶液、6 moll-1hno3溶液、0.01 moll-1kmno4溶液、稀naoh溶液、0.1 moll-1ki溶液、20kscn溶液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3 moll-1h2so4溶液，加熱，充分反應(yīng)后得到a溶液步驟2： 若 ，樣品中含+3價(jià)的鐵元素步驟3： 若 ，樣品中含+2價(jià)的鐵元素

11、（2）探究鐵礦石中鐵的含量。將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為fe2的待測液250 ml，利用反應(yīng)5fe2mno48h5fe3mn24h2o 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定。取25.00ml待測液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02 moll-1kmno4溶液的體積為25.00 ml，求鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，并保留3位有效數(shù)字) 下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去） 。在滴定過程中， （填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點(diǎn)。余姚市高三第三次模擬考理科綜合參考答案一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1-6 cadbdd 7

12、-1 3bdbcccc14-17 dccb 二、選擇題（本題共3小題，每小題6分，共18分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一個(gè)選項(xiàng)正確，選對(duì)得6分；未選全但無選錯(cuò)的得3分；有選錯(cuò)的得0分。）18ad 19d 20b c 21（10分）（1）天平 、刻度尺（2分）； 勻速直線運(yùn)動(dòng)（1分）；d（2分） sre無光照電池板avabc（2）0.9525、0.9073、0.0915（每空1分）（3）圖略（2分）22.（1）減小（2分），b（2分）（2）連接導(dǎo)線如右圖所示（2分）（3）2.80 v（2分），64（6168均可）（2分）23（16分）（1）1.25m/s2（5分）（2）6s（6分）（3）1m

13、/s2（5分）24（20分）（1）左側(cè)和右側(cè)通電直導(dǎo)線的電流方向都是向下；（2分+2分）（2）左側(cè)區(qū)域：磁場方向垂直紙面向外；（2分）右側(cè)區(qū)域：磁場方向垂直紙面向內(nèi)；（2分）中間分界線上：磁感應(yīng)強(qiáng)度為零。（2分）（3）設(shè)則： （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）25（22分）解：（1）（1）（2分） （2分） （1分）（2）提高列車最大運(yùn)行速度的可行性措施：減少阻力、減少線圈電阻、增大驅(qū)動(dòng)磁場、增大驅(qū)動(dòng)磁場的運(yùn)行速度等（3分）使列車減速停車的可行性措施：切斷電源使磁場停止運(yùn)動(dòng) 、改變驅(qū)動(dòng)磁場方向、使驅(qū)動(dòng)磁場反向運(yùn)動(dòng)等（2分）（3） （2分） （1分）（4）為實(shí)現(xiàn)列車最終沿水平方向做

14、勻加速直線運(yùn)動(dòng)，其加速度必須與兩磁場由靜止開始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)的加速度相同（1分）（2分） （2分） （1分）（1分） （1分）（1分）26（10分）a hoch2（choh）4cho （1分） b hoch2（choh）4cooh（1分）其余每空2分c hooc（cho）4cooh d hoch2（choh）4ch2ohe 或 f 或27（1）a、b（各1分,共2分）（2）非金屬（1分）因?yàn)閍+b乙+c，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在a、b中分別呈正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬.（注:答案中必須體現(xiàn)出乙元素在a,b中分別呈正、負(fù)價(jià)的含義，否則不給分.）（2分）（3） n2，nh3（或：s，h2s）（2分

15、）（注:兩空同時(shí)全對(duì)給2分,只填對(duì)一空不給分.）（1）agocn，（3分）n2電子式略。（1分）（2）2agocn=2ag+n2+2co。（3分）（3）1:2。（3分）0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sv逆28（15分）（1）b、c（2分） （2）吸熱（2分）（3）k=c（co）/c（co2）（1分）， 1.0（各2分）（4）減小（2分） 不變（2分） （5）a、c（2分） 如圖（2分）29（14分）答案：（1）不合理 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中的+2價(jià)的鐵元素氧化為+3價(jià)（各1分）實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取2mla溶液于試管中，用膠頭滴管滴加12滴20%kscn溶液，振蕩試管（2

16、分）溶液變血紅色（1分）另取2mla溶液于試管中，用膠頭滴管滴加12滴0.01moll-1kmno4溶液，振蕩試管（2分）溶液的紫紅色褪去（1分）（2），鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4分）b 不需要（各1分）30（1）二次污染 持效短（2）藻類和大型挺水植物 消費(fèi)者（3）吸收營養(yǎng)降低富營養(yǎng)化程度 遮光影響藻類生長 次生演替31（1）普通飼料的種類與量、幼仔豬起始的生長發(fā)育狀況、飼喂與測量的時(shí)間等（2分，其他合理答案也給分）（2）在空腹?fàn)顟B(tài)下測量各組豬體重并計(jì)算平均值。 等量的普通飼料。平均日增重量和平均日采食量（3）ga-ba可不同程度地提高幼仔豬的日增重量，且添加20 mg/kg體重ga-ba （試劑b）