【2年中考1年模擬】中考化學(xué) 專題13 復(fù)分解反應(yīng)及離子共存試題(含解析)

1、專題13 復(fù)分解反應(yīng)及離子共存解讀考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)名師點(diǎn)晴復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件能根據(jù)定義的敘述對(duì)反應(yīng)進(jìn)行判斷離子共存離子共存認(rèn)清實(shí)質(zhì)離子共存問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，其關(guān)鍵是熟記酸堿鹽的溶解性，知道什么物質(zhì)屬于沉淀。在解離子共存問(wèn)題時(shí)要注意題中所提供的條件，是解對(duì)題的前提。熟記常見(jiàn)的離子之間的結(jié)對(duì)反應(yīng)。2年中考 2015年題組 1【2015年重慶a】下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（ ）akcl、nano3 bhcl、nahco3 cnacl、agno3 dh2so4、naoh【答案】a考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2【2015年江蘇省蘇州市

2、】下列離子能在ph=2的水溶液中大量共存的是（ ）aso42、no3、k+、oh bhco3、cl、so42、na+ccl、no3、k+、na+ dnh4+、cl、oh、k+【答案】c考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件3【2015年江蘇省南京市】下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）ana+、h+、cl-、hco3- bna+、k+、no3-、cl- ch+、na+、oh-、so42- dag+、ca2+、cl-、no3-【答案】b【解析】試題分析：能大量共存，即離子間結(jié)合不會(huì)生成水、氣體或沉淀。a中氫離子和碳酸氫根結(jié)合會(huì)生成二氧化碳和水；c中氫離子和氫氧根離子結(jié)合會(huì)生成水；d中銀離子和氯離子結(jié)合會(huì)生成氯

3、化銀沉淀。故選b?？键c(diǎn)：離子的共存4【2015年福建省廈門市】已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙+丁，下列判斷正確的是（ ）a甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 b丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)c甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) d丙為cu(no3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽【答案】d【解析】 試題分析：a甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素是錯(cuò)誤的敘述，如果是鹽和堿類物質(zhì)的反應(yīng)，都含有氧元素； b丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)是錯(cuò)誤的敘述，非金屬氧化物和堿類的反應(yīng)； c甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)是錯(cuò)誤的敘述，如：一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)d丙為cu(no

4、3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽是正確的敘述；故答案選擇d考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化5【2015年湖北省襄陽(yáng)市】下列各組溶液，不用其他試劑無(wú)法鑒別的是（ ）ah2so4 nacl na2co3 cacl2bhcl naoh cuso4 mgso4 cna2co3 k2so4 bacl2 hcl dnano3 hcl cacl2 koh 【答案】d考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別6【2015年山東省德州市】（3分）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如右圖所示：（1）在滴加的過(guò)程中，燒杯中溶液的ph逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）由圖

5、可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）減小（2）放熱（3）nacl?！窘馕觥吭囶}分析：（1）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，ph大于7。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí)二者能夠發(fā)生中和反應(yīng)。所以滴加過(guò)程中會(huì)溶液的堿性逐漸減弱。當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性，ph等于7。當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液呈酸性，ph小于7。整個(gè)過(guò)程中，燒杯中溶液的ph逐漸減小。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程中溫度會(huì)逐漸的升高，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）圖中b點(diǎn)時(shí)，溫度達(dá)到了最高值，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)。所以溶液中的溶

6、質(zhì)只有生成的nacl?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)7【2015年四川省眉山市】（6分）觀察下圖并回答問(wèn)題:由上圖可知，hcl與naoh的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h+ 和oh- 之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為:h+0h-=h2o。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。練習(xí) 按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式hcl溶液與agno3 溶液反應(yīng): 。hno3溶液與na2co3溶液反應(yīng): 。歸納 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:陰陽(yáng)離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。應(yīng)用 判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。a、na+、h+、cl-、co32- b、h+、ba2+、cl-、so42-

7、c、cu2+、na+、no3-、oh- d、h+、k+、cl-、so42-【答案】練習(xí) ag+ + cl- = agcl 2h+ + co32- = co2+ h2o 歸納 沉淀、氣體和水 應(yīng)用 d 考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2014年題組1【2014年廣東省揭陽(yáng)市】下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）ana2co3+2hcl2nacl+h2o+co2b2naoh+h2so4na2so4+2h2occo2+2naohna2co3+h2odfe+cuso4cu+feso4【答案】 b 【解析】 試題分析：a、該反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、該反應(yīng)是酸與堿反

8、應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確c、該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 d、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選b考點(diǎn)：中和反應(yīng)2【2014年河南省】下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是 （ ） a鋁和硫酸銅溶液 b硫酸和燒堿溶液c氧化鐵固體和鹽酸 d碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【答案】b考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用3【2014年廣東省揭陽(yáng)市】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的一組是（）ana2co3、nahco3、hclbnacl、agno3、hno3ckno3、kcl、naohdn

9、aoh、bacl2、h2so4【答案】c 【解析】試題分析：a、選項(xiàng)中的碳酸根離子和碳酸氫根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不能共存，故a錯(cuò)誤； b、氯化鈉中的氯離子會(huì)和硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能共存，故b錯(cuò)誤； c、選項(xiàng)中的三種物質(zhì)之間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，而可以共存，故c正確； d、硫酸根離子會(huì)和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水，故d錯(cuò)誤故選c 考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)、物質(zhì)共存 4【2014年江西省南昌市】某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中x可能是（）aco32bfe3+cohdna+【答案】d 考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題5【201

10、4年四川省達(dá)州市】某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：h+、ba2+、na+、oh-、co32-、no3-。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是 （ )aco32- 和no3-來(lái)自同一工廠 boh-和no3-一定不在同一工廠ch+和ba2+一定不在同一工廠 dna+和no3-來(lái)自同一工廠【答案】b【解析】試題分析： 依據(jù)“順藤摸瓜”的原理可知：h+與oh- 、co32-不共存，ba2+與co32-不共存，則h+和 ba2+在同一溶液中，oh- 、co32

11、-在另外一種溶液中，考慮到溶液不顯電性，h+和 ba2+與no3- 在同一溶液中，na+、oh- 、co32-在另外一種溶液中；故選b考點(diǎn)： 離子共存6【2014年黑龍江省齊齊哈爾市、黑河市】下列離子可在同一溶液中大量共存的是（）aso42 h+ na+ ohbh+ so4 2 k+ co3 2ccl k+ ca2+ no3dca 2+ co3 2 no3 na+【答案】c 【解析】 試題分析：a、h+、oh兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存故選項(xiàng)錯(cuò)誤； b、co32、h+能結(jié)合生成水和二氧化碳，則不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； c、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確； d、ca

12、2+和co32結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：c 考點(diǎn)：離子共存 7【2014年遼寧省沈陽(yáng)市】下列各組物質(zhì)在ph=11的溶液中，可能大量存在的是（）ana2so4 kclbhcl k2co3ccucl2 kno3dnacl nh4cl【答案】a 考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系 8【2014年湖北省黃石市】能大量共存且形成無(wú)色溶液的一組物質(zhì)是 anano3 na2co3 kcl bhcl naoh nh4clcfecl3 h2so4 hcl dbacl2 k2co3 kno3 【答案】a 【解析】 試題分析：a選項(xiàng)能共存且形成無(wú)色溶液；b選項(xiàng)鹽酸和氫

13、氧化鈉溶液反應(yīng)，不能共存；c選項(xiàng)氯化鐵溶液顯黃色不能形成無(wú)色溶液；d選項(xiàng)中氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成沉淀；故選a 考點(diǎn)：物質(zhì)共存 考點(diǎn)歸納一：復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。 3、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水； 堿 + 酸 = 鹽 + 水 ； rhco3 /rco3 + 酸 = 另一種鹽 + co2+ h2o；這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生二、離子共存即物質(zhì)放到溶液中電離出的離子之間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體、沉淀、水；易錯(cuò)易混1、 復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)

14、生且能進(jìn)行到底一般要考慮兩方面的條件。一要考慮對(duì)反應(yīng)物要求的條件，在無(wú)酸參與的情況下，反應(yīng)物必須溶于水；二生成物的要求在符合才行。2、 離子能否共存其實(shí)質(zhì)為在溶液中的離子之間能否結(jié)合成水、沉淀、產(chǎn)生氣體物質(zhì)。解題技能解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是牢記酸堿鹽的溶解性，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確各類物質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)及如何發(fā)生反應(yīng)，這樣復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，離子能能否共存問(wèn)題就迎刃而解。1年模擬1【2015屆山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清區(qū)初三中考一?！磕惩瑢W(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀naoh溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)下圖。下圖所加試劑分別是( )【答案】c考點(diǎn)：中和反應(yīng)2【2015屆重慶市第七十一中學(xué)

15、校九年級(jí)3月月考】下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( )a. 2hcl + cuo cucl2 + h2o b. 2naoh + co2 na2co3 + h2oc. 2hcl + cu(oh）2 cucl2 + 2h2o d. cao + h2o ca(oh）2【答案】c【解析】試題分析：中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。故選c?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)3【2015屆江蘇省南京市六合區(qū)初三中考一模】某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中x可能是( )aca2+ bfe3+ coh dco32【答案】a【解析】試題分析：能大量共存說(shuō)明離子間結(jié)合不能生成水、氣體或沉淀。鐵離子是黃色的；氫氧根離子會(huì)與氫離子結(jié)

16、合生成水；碳酸根離子會(huì)與氫離子結(jié)合生成二氧化碳。故選a?？键c(diǎn)：離子的共存4【2015屆山東省濟(jì)南市歷下區(qū)九年級(jí)5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）】已知三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液分別是稀鹽酸、bacl2溶液、naoh溶液中的一種。下列四種試劑中，不能將上述三種無(wú)色溶液一次鑒別出來(lái)的是a石蕊試液 bna2c03溶液 cfe2(s04）3溶液 dcu(n03）2溶液【答案】d考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別5【2015屆江蘇省鹽都區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬】下列離子能在ph=11的溶液中大量共存的是ak+、no3-、na+、oh- bco32-、k+、cl-、ca2+ch+、ba2+、cl-、so42- dk+、oh-、s

17、o42-、cu2+【答案】a【解析】試題分析：所謂離子共存，就是離子間相互結(jié)合不能形成沉淀、氣體或水，即復(fù)分解反應(yīng)的條件，a、正確，b、co32-和ca2+相互結(jié)合形成caco3沉淀，錯(cuò)誤，c、ba2+和so42-相互結(jié)合形成baso4沉淀，錯(cuò)誤，d、oh-和cu2+相互結(jié)合形成cu(oh)2沉淀，錯(cuò)誤，故選a考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件6【2015屆山東省濟(jì)南市歷下區(qū)九年級(jí)5月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二模）】（7分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究圓體混合物a的組成，其中可能含有na2s04、naoh、ba(oh）2、bac03、mgcl2五種物質(zhì)中的兩種或多種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生

18、的現(xiàn)象，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）氣體f的化學(xué)式是_ 。（2）寫出步驟中一個(gè)生成氣體b的化學(xué)方程式： 。（3）在溶液c和溶液g中，一定都存在的陰離子是_ （寫離子符號(hào)）。（4）固體混合物a中，肯定不存在的物質(zhì)有 種，還不能確定的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），若要進(jìn)一步推理其是否存在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論 ?！敬鸢浮浚?）nh3 （2）baco3 + 2hcl = bacl2 + h2o + co2 （3）cl- （4）2（ 1 分）naoh、 ba(oh）2 （ 1 分）用試管取少量溶液 d，向其中加入適量 na2so4 溶液， （ 1 分）；若出現(xiàn)白色沉淀， 則混合物 a 中一定含有 ba(oh）2， 可能有 naoh ；若無(wú)明顯現(xiàn)象， 則混合物 a 中一定沒(méi)有 ba(oh）2， 一定有 naoh ?？键c(diǎn)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷7【2015屆吉林省安圖縣安林中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期第三次測(cè)試】某同學(xué)欲用naoh溶液、na2so4溶液、na2co3粉末、鐵釘、ba（no3）2溶液分別與稀h2so4混合來(lái)驗(yàn)證復(fù)分解