2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試海南卷

1、 中國校長網(wǎng)教學資源頻道 2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，其主要成分不屬于烴的是A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油2.下列物質不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉 B.檸檬酸 C.山梨酸鉀 D.三聚氰胺3.下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶

2、液混合 C. HNO3溶液與KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 4.下列敘述錯誤的是A.氦氣可用于填充飛艇 B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是A.c() B. c() C. c(H+) D.Ksp(Mg)6.油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱 為A. B. C. D. 二、選

3、擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7.下列實驗設計正確的是A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 D.將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A.過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D.向容量瓶轉移液體時

4、，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁9.利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量10.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時 向負極遷移11.由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.由 反應的H=E3E2B.由

5、反應的H0C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCI4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7第卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第1317題為必考題，每個試題考生都必須作答，第1820題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z

6、元素是_，其在自然界中常見的二元化合物是_。（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬_共價鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_。14.（8分）KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質，試劑應選用_（填標號）。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_。（3）沉淀

7、B的化學式為_；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.010-14，Al（OH）3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_。15.（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）B和A為同系物，B的結構簡式為_。（2）反應的化學方程式為_，其反應類型為_。（3）反應的反應類型為_。（4）C的結構簡式為_。（5）反應的化學方程式為_。16.(9分)順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）

8、c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 已知：t1溫度下，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_0(填“小于”“等于”或“大于”)。(2) t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_；溫度t1_t2(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是_。17.（11分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：回答下列問題：（1

9、）在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應選用_。（填標號）（2），第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成_。濾渣2的主要成分是_。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為_。請考生從第1820題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第1820題的第題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18.選修5有機化學基礎18-（6分）下列化合

10、物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為21的有A. 乙酸甲酯 B.對苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.對苯二甲酸 18-富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_由A生成B的反應類型為_。(2)C的結構簡式為_。(3)富馬酸的結構簡式為_。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有_（寫出結構簡式）。19選修3物質結構與性質

11、19（6分）下列敘述正確的有A第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小19（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：（1）單質M的晶體類型為_，晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_，其同周期元素中，第一電離能最大的是_（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_。（3

12、）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_gcm3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_。20.選修2化學與技術20-I（6分）下列單元操作中采用了熱交換設計的有A電解食鹽水制燒堿 B合成氨中的催化合成C硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 （填離子

13、符號），M的主要成分是 （填化學式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為 。（3）沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 。（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為 。（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為 ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題答案及評分參考答案評分說明：第卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。第卷1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D 10.AD 11.BC 12.AC第卷13.（8分）（1）三 A （每空1分，共2分）（2）Si SiO2 （每空1分，共2分）（3）C+2SCS2 極性 （

14、每空1分，共2分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空1分，共2分）14.（8分）（1）d （2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 （每空1分，共2分）（4）20 （2分）15.（8分）（1）CH2CHCH3 （1分）（2） 加成反應 （2分，1分，共3分）（3）取代反應 （1分）（4）HOOCCOOH (1分)（5） （2分）16.（9分）（1）3 小于 （每空2分，共4分）（2）B （1分，2分，共3分）大于 放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動 （每空1分，共2分）17.（11

15、分）（1）D A （每空1分，共2分）（2）H2O2與固體顆粒接觸分解 （每空2分，共4分）（3）蒸發(fā)皿 （2分）（4）30% （3分）18.（20分）18- BD （6分）18-（14分）（1）環(huán)己烷 取代反應 （每空2分，共4分）（2） （2分）（3） （2分）（4）取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+；反之，則無。 （2分）（5）44.8 （每空2分，共4分）19.（20分）19- BD （6分）19- （14分）（1）金屬晶體 金屬鍵 12 （每空1分，共3分）（2）1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 （每空1分，共4分）（3）C