中考化學(xué) 溶液專項(xiàng)復(fù)習(xí)

1、2013年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)溶液及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考點(diǎn)掃描1. 溶液的定義、特征、組成及溶液的形成2. 飽和溶液和不飽和溶液 、 濃溶液和稀溶液、乳濁液的乳化3. 溶解度及溶解度曲線4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及溶液的配制考點(diǎn)一 溶液的形成1、懸濁液、乳濁液和溶液1）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點(diǎn)：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體

2、系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體 無水，量多的為溶劑【例】下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶體與酒精 B硫酸鋇與水C煤油與水 D氫氧化鐵與水解析：煤油和水互不相溶則形成乳濁液

3、；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，則形成懸濁液；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。 解答：A【例】我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個因素有關(guān)。解析：此題給定生活中的實(shí)例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓

4、強(qiáng)（氣體）相關(guān)。答案：溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度 【例】下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是 A. 溶液都是無色的 B. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C. 溶液都是混合物 D. 稀溶液一定是不飽和溶液【例】下列有關(guān)“溶解現(xiàn)象”的說法正確的是（ ）A、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對于食鹽和細(xì)沙組成的混合物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離C、做水的電解實(shí)驗(yàn)時，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解答案：C 【例】下列溶液露置在空氣中，溶液質(zhì)量增大的是( ) A.濃鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸D.N

5、aCl溶液 精析該題考查的是這些溶液的物理性質(zhì)。中考資源網(wǎng)濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少而引起溶 液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，水的質(zhì)量增加引起溶液質(zhì)量增加。考點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而

6、降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 答案：D【例】（多選）：今有t時A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（ ） At時該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和 B原溶液是一種稀溶液 Ct時，A物質(zhì)的溶解度大于10克D原溶液不能通過降溫的方法達(dá)

7、到飽和解析：t時溶液中加入10克A溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t時A的溶解度大于10克。 解答：AC【例】在保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施?（ ）A降低溫度B升高溫度C蒸發(fā)一部分水D加入硝酸鉀固體【例】20時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）A溶液質(zhì)量 B溶劑質(zhì)量 C溶質(zhì)質(zhì)量 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：此題將化學(xué)反應(yīng)引入對飽和溶液中各種量變化的分析，難度較大。解題的關(guān)鍵在于分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)對原溶

8、液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O，溶劑（水）的質(zhì)量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)（Na2CO3）將會以Na2CO310H2O晶體形式析出，但因?yàn)樽兓^程前后的溫度保持不變，反應(yīng)后的溶液仍未飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變?！纠浚ǘ噙x）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5解析：A不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液若采取增加溶質(zhì)法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質(zhì)溶于水有以下幾種情況：（1）物質(zhì)不含結(jié)晶水，在溶解時也不發(fā)生化學(xué)變化，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3。所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5。（2）物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)為其生成物，如Na2O、CaO。Na2OH2O2NaOH，根據(jù)Na2O計算NaOH質(zhì)量大于5g，所得NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5。CaOH2

10、OCa(OH)2，根據(jù)CaO計算Ca(OH)2質(zhì)量為大于5g，但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質(zhì)，故所得Ca(OH)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5。（3）結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑，如CuSO45H2O。由CuSO45H2O5g計算CuSO4質(zhì)量為小于5g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5。答案：B、D考點(diǎn)三 溶解度與溶解度曲線1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最

11、多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3時A的溶解度為 80g 80 （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同B （3）N點(diǎn)為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶

12、液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從A溶解度是 80g 。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)

13、晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）【例】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液體B20時，100g硝酸鉀鉀飽和溶液里含有24g硝酸鉀，則20時硝酸鉀的溶解度為24gC在任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時，一定會析出晶體D在溫度不變的條件下，將氯化鈉的不飽和溶液變成其飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 答案D【例】（多選）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關(guān)變化判斷正確的是（ ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)減小 B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小解析：此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 答案：A、B溫度/硝酸鉀 7040上70O氯化銨60t 1030【例】請根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題：溶解度/gt時兩種物質(zhì)的溶解度 ；70時，氯化銨的溶解度為 g；30時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液障到1

15、0時，折出晶體的質(zhì)量是硝酸鉀 氯化銨（填“”、“=”或“ ”）解答 相等 60 【例】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C將t時b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D10時，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量 精析 本題考查了固體物質(zhì)溶解度概念和溶解度曲線的理解和應(yīng)用，要求學(xué)生具有一定的看圖能力和分析問題的能力同種物質(zhì)在不同溫度下有不同的溶解度，所以在敘述溶解度時，必須指明溫度；由圖可知，t時，a、b物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)（相同），說明在該溫度下100

16、g水中最多能溶解固體的質(zhì)量相等，即在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；由圖可知，b物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而增大，t時，b的飽和溶液升溫至40，形成40時的不飽和溶液，溶液組成沒有改變，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由圖可知，由于10時a、b的溶解度小于b的溶解度，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量。溶解度曲線的理解和應(yīng)用近幾年考試都要涉及，此類習(xí)題始終都是考生的軟肋，因此在加強(qiáng)分類型、有目的地訓(xùn)練的同時，教師要注意培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解、圖示能力（有些題目必須通過畫圖進(jìn)行分析解決）、靈活運(yùn)用能力。中考資源網(wǎng)解答 A【例】 mg KNO3的不飽和溶液，恒溫

17、蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此變化過程中，溶液濃度（a%）與時間(t)的變化關(guān)系，可用下圖表示的是（ ）考點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%2、在飽和溶液中： S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C 10；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為Ca(OH)2,但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，這是因?yàn)镃aO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有極少量的Ca(OH)2溶解于水?！敬鸢浮?B 例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增

18、大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g88g?！敬鸢浮?A【例】中考資源網(wǎng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種。中考資源網(wǎng)下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）中考資源網(wǎng)A. 一定量氯化鈉固體溶于適量水中B. 一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C. 15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合 D. 18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合【例】中考資源網(wǎng)現(xiàn)有

19、一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是 （ ）中考資源網(wǎng)A.加入一定量的水 B.恒溫蒸發(fā)部分水 C.升溫到60 D.加入一定量的硝酸鉀 【例】下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時（ ）AA、B均析出 BA、B兩種物質(zhì)的溶解度相同CA、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D只有A析出解析：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，而不是溫度與溶解度的關(guān)系，解題時要注意思維的轉(zhuǎn)換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，A、B

20、各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則A、B在100克水中分別溶解了50克和80克，計算出t時A、B的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為40%，則A、B的溶解度相等。溶解度S為：10040=（100+S）:S S=66.7（克）則可知，對于A物質(zhì)，因只溶有50克，所以溶液為不飽和溶液，無晶體析出。對于B物質(zhì)，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸發(fā)50克水冷卻至t時，有晶體析出。A、B所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A不飽和而B飽和，所以t時二者不可能相等。解此題時要非常細(xì)心，考慮要面面俱到，否則極易出錯。 解答：B【例】海洋是巨大的資源寶庫

21、，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5；在海邊打深井，井水中含NaCl約為8。曬鹽最好用_(填序號)作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是（ ）A利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會逐漸析出_(寫名稱)晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填

22、熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。解析：（1）井水中氯化鈉含量高，故答案。（2）日曬后溫度升高，氯化鈉的溶解度略有升高，故B錯。（3）從溶解度曲線可知，溫度高于60時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故硫酸鎂會析出。在低溫時，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗滌晶體時，就可將MgCl2和雜質(zhì)溶解除去，大部分KCl不溶解，成為較純的KCl晶體。答案：（1） （2）A （3）硫酸鎂 冷水【例】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動試管，當(dāng)燒杯中的溫度達(dá)60時，試管中的固體恰好完全溶解。若不計

23、加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關(guān)此試管內(nèi)溶液的敘述，下列何者正確？A、加熱前此溶液已達(dá)飽和狀態(tài)B、由室溫加熱至60的過程中，此溶液的濃度不變C、在60時此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75D、由60加熱至65時此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變答案：AD 【例】下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是 。（2）20時，向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀，充分溶解后得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是 。（4）某標(biāo)簽上 標(biāo)有“16%的

24、硝酸鉀溶液”，由該標(biāo)簽可獲得的信息是 、 。（5）右圖是同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計的一個趣味實(shí)驗(yàn)，請參與實(shí)驗(yàn) 并回答問題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，使足夠量的氫氧 化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現(xiàn)象是 ；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。11在實(shí)驗(yàn)課上，老師要同學(xué)們配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氯化鈉溶液50 g。 （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 。（2）所需要的主要儀器有托盤天平、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。（3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 。 稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼 用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥 溶解后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時溶液灑出一部分 量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分（

25、4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質(zhì)量為 。10g 溶解度 / 溫度/t1t2Na2CO3 NaCl12.我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人們冬天撈堿(Na2CO3)， 夏天曬鹽(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：（1）t1時，溶解度較大的物質(zhì)是_。（2）t1時把10g Na2CO3固體放入100g水中，充分溶解后，可制得_的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）人們冬天撈堿的原因是_ 。（4）將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，需要加水 mL（水的密度為1g/cm3）。在用量筒量取水的體積

26、時，如采用右圖所示的方法讀取數(shù)據(jù)（其它操作均正確），則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%（選填“”、“”或“”）。專題訓(xùn)練測試時間 45 分鐘班級 姓名 得分 一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)是正確的，3分10=30分）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的是 （ ）A溶劑質(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加C溶液濃度不變D溶解度增大2在25時，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）A等于16g B等于25g C大于16g而小于25g D大于25g3某溫度時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時KNO3的溶解度是（ ）A20gB25gC30gD40g4溶液在稀釋前后保持不變的是 （ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶劑的質(zhì)量520時，NaC1的溶解度為