初三化學(xué)-除雜題練習(xí)

1、-作者xxxx-日期xxxx初三化學(xué)-除雜題練習(xí)【精品文檔】解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變；易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。三步驟：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。五種初中化學(xué)常用除雜方法：初中化學(xué)常用除雜方法有：1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去。例題1：下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（ ） AKNO3BaCl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 答案：C

2、NaCl+ Ag NO3= AgCl+ NaNO3D Mg(NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2、氣化法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。 例題2：下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣化法除去的是： 3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 3K

3、2CO32SO4MgSO4答案：C：K2CO3小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。 練習(xí)：1 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ） AZn BFe CCu DMg 答案B 2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過濾，結(jié)果是 A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C

4、濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 答案：C小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。練習(xí)：下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl答案：A D小結(jié)：氣體的吸收劑可

5、考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣體等。 5、 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。 1、下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實(shí)驗，其中合理的是序號實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗過程證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾 A B C D2、 某

6、種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量。現(xiàn)將該混合物分成四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗，其中所得實(shí)驗結(jié)論正確的是實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A. 用磁鐵充分接觸該混合物，磁鐵上吸附有少量黑色粉末用化學(xué)方法可以分離鎂和鐵B.向該混合物中加入少量水，劇烈反應(yīng)放出大量熱，有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是氧氣C.將該混合物加入到一定量的稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余剩余固體中一定有鐵D.將該混合物加入到一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余剩余固體中一定有銅，一定沒有鎂3、鑒別下列各組物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是（ ） A、C2H5OH和NaCl溶液（聞氣味） B、NaOH溶液和稀H2SO4

7、（酚酞試液） C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀鹽酸） D、KMnO4和KClO3（觀察顏色）4、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（ ） A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO) C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2)5、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是A將一氧化碳倒出 B將氣體點(diǎn)燃C將氣體通過足量澄清石灰水中 D將氣體通過灼熱的氧化銅6、鑒別日常生活中的下列各組物質(zhì)，操作1和操作2均有錯誤的是選項鑒別的物質(zhì)操作1操作2A軟水和硬水滴加肥皂水加熱蒸發(fā)B一氧化碳和甲烷滴加澄清石灰水觀察顏色C氧氣和二氧化碳滴加紫色石蕊試液伸入燃著的木

8、條D真黃金和假黃金（銅鋅合金）滴加稀鹽酸灼燒7、要鑒別碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇三種無色溶液，可選用下列試劑中的A. 硫酸 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 石蕊試液8、要除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸銅，可加入下列試劑中的是A. 氫氧化鋇溶液 B. 氯化鋇溶液C. 硝酸銀溶液 D. 氫氧化鈉溶液9、用經(jīng)濟(jì)、簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是A. 稀鹽酸 B. 紫色石蕊試液C. 水 D. 氫氧化鈉溶液10下列各組溶液，不用其他試劑，就能區(qū)別出來的一組是A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOHC. BaCl2、Na2SO4、Na

9、2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO311要除去氯化鋅溶液里混有的少量鹽酸和氯化銅，可加入下列試劑中的 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. Fe D. Zn12、如果要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采用的方法是（ ）A. 點(diǎn)燃混合氣體，使一氧化碳轉(zhuǎn)變成二氧化碳B. 把混合氣體通入石灰水中C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器13、含CO、N2、H2、CO2和水蒸氣的混合氣，依次通過NaOH 溶液、灼熱的CuO和濃硫酸，最后剩下的氣體是（ ）A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2和CO D. 無任何氣體14、某無色氣體可能

10、含有H2、CO、CO2和N2中的一種或幾種，當(dāng)混合氣體依次通過紫色石蕊試液時，紫色石蕊試液沒有變色；通過灼熱的氧化銅時有紅色的銅生成，通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。該氣體一定含有_，一定不含_ _，可能含有_ 和_。15、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質(zhì)是 和 ； 混合物中一定含有的物質(zhì)是 和 ； 混合物中可能含有的物質(zhì)是 碳酸鈣 ；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 16下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是AKNO3、NaCl、NaOH BKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13 DAgNO3、BaC12、HNO317為除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是A加熱 B溶解后過濾C加適量稀鹽酸 D加適量稀硫酸18下列各組物質(zhì)中，可依次通