魯科版高中化學必修第一冊《第3章總結(jié)與檢測》課件(2) (含答案)

1、第第3 3章章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 一、鐵的存在一、鐵的存在 知識回顧知識回顧 1.鐵元素在自然界以游離態(tài)（如隕鐵）或化合態(tài)（如氧化鐵）存在。鐵元素在自然界以游離態(tài)（如隕鐵）或化合態(tài)（如氧化鐵）存在。 2.我們?nèi)粘Ｉ钪泻需F元素的物質(zhì)：鐵勺子、激光打印機的墨粉、補我們?nèi)粘Ｉ钪泻需F元素的物質(zhì)：鐵勺子、激光打印機的墨粉、補 鐵醬油、鐵架等。鐵醬油、鐵架等。 3.亞鐵鹽亞鐵鹽：組成中含有組成中含有FeFe2+ 2+的鹽，如 的鹽，如FeSOFeSO4 4、FeClFeCl2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2等。等。 4.鐵鹽鐵鹽：組成中含有組成中含有 FeFe3+ 3+

2、 的鹽，如 的鹽，如 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、FeClFeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3等等 交流與思考交流與思考 1.含有鐵元素的物質(zhì)在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用，你能列含有鐵元素的物質(zhì)在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用，你能列 舉出一些用途嗎？舉出一些用途嗎？ 2.鐵單質(zhì)的化學性質(zhì)有哪些？鐵單質(zhì)的化學性質(zhì)有哪些？ 與酸反應的化學方程式：與酸反應的化學方程式： 與氧氣反應化學方程式：與氧氣反應化學方程式： 與氯氣、硫反應化學方程式：與氯氣、硫反應化學方程式： 與鹽溶液反應化學方程式：與鹽溶液反應化學方程式： 牛刀小試牛刀小試 1.鐵和硫酸銅反應

3、現(xiàn)象及化學方程式是什么？鐵和硫酸銅反應現(xiàn)象及化學方程式是什么？ 2.從不同角度將下列物質(zhì)分類從不同角度將下列物質(zhì)分類 硫酸鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵、硝酸鐵、硫酸鐵、氯化亞鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵、硝酸鐵、 硝酸亞鐵、硫化亞鐵、硫化鐵硝酸亞鐵、硫化亞鐵、硫化鐵 二、鐵鹽性質(zhì)二、鐵鹽性質(zhì) 知識回顧知識回顧 亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽鐵鹽 與堿溶液反應FeFe2+ 2+2OH +2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2FeFe3+ 3+3OH +3OH- -= =Fe(OH)Fe(OH)3 3 氧化性FeFe2 2+ +Zn=Fe+Zn+Zn=Fe+Zn2+ 2+ 2Fe2Fe3 3+ +Cu=2Fe

4、+Cu=2Fe2+ 2+Cu +Cu2+ 2+ 2Fe2Fe3+ 3+2I +2I- -=2Fe=2Fe2+ 2+I +I2 2 還原性2Fe2Fe2 2+ + +ClCl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ +2Cl 2Cl- - 交流與思考交流與思考 1.從物質(zhì)類別的角度看，亞鐵鹽和鐵鹽屬于鹽類，根據(jù)初中知識從物質(zhì)類別的角度看，亞鐵鹽和鐵鹽屬于鹽類，根據(jù)初中知識“鹽的化學鹽的化學 性質(zhì)性質(zhì)”你能預測亞鐵鹽和鐵鹽的化學性質(zhì)嗎？金屬單質(zhì)分別和亞鐵鹽、鐵鹽你能預測亞鐵鹽和鐵鹽的化學性質(zhì)嗎？金屬單質(zhì)分別和亞鐵鹽、鐵鹽 反應，你如何設(shè)計實驗？堿溶液和亞鐵鹽、鐵鹽反應，你如何設(shè)計實反應，你如何設(shè)計實驗？堿

5、溶液和亞鐵鹽、鐵鹽反應，你如何設(shè)計實 驗？驗？ 2.從化合價角度看，鐵鹽中鐵元素的化合價是多少？具有氧化性還是還原從化合價角度看，鐵鹽中鐵元素的化合價是多少？具有氧化性還是還原 性？如何設(shè)計實驗證明呢？亞鐵鹽中鐵元素的化合價是多少？具有氧化性性？如何設(shè)計實驗證明呢？亞鐵鹽中鐵元素的化合價是多少？具有氧化性 還是還原性？如何設(shè)計實驗證明呢？還是還原性？如何設(shè)計實驗證明呢？ 3.向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象并從離子向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象并從離子 角度分析反應實質(zhì)。角度分析反應實質(zhì)。 4.向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象

6、。向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 5.向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 6.向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中滴加氫氧化鉀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 7.向盛有硫酸亞鐵溶液中加入鋅粒，觀察實驗現(xiàn)象。向盛有硫酸亞鐵溶液中加入鋅粒，觀察實驗現(xiàn)象。 牛刀小試牛刀小試 1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是( ) A鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體 B鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色 C鑒別

7、Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點高。 2.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全 還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應前后體積不變） A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L 三、鐵的氧化物及氫氧化物三、鐵的氧化物及氫氧化物 知識回顧知識回顧 名稱名稱 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵 俗稱俗稱鐵紅磁性氧化鐵 化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4 色態(tài)色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體 化合價化合價+2+3+2

8、、+3 水溶性水溶性難溶難溶難溶 與非氧化性酸與非氧化性酸如如：Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O 與還原劑與還原劑如如：鋁和氧化鐵粉末在高溫條件下反應：鋁和氧化鐵粉末在高溫條件下反應 化學式化學式 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 色態(tài)色態(tài) 白色固體紅褐色固體 溶解性溶解性 難溶難溶 穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣氧化， 加熱易分解 加熱易分解 與與O O2 2反應反應 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 與酸反應與酸反應 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 制備制備 Fe2+2OH-=Fe

9、(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3 交流與思考交流與思考 1鐵的氧化物、氫氧化物分別有哪些？每種化合物物中鐵元素的化合鐵的氧化物、氫氧化物分別有哪些？每種化合物物中鐵元素的化合 價是多少？價是多少？ 2.從物質(zhì)類別角度考慮，鐵的氧化物及氫氧化物有那些性質(zhì)？從物質(zhì)類別角度考慮，鐵的氧化物及氫氧化物有那些性質(zhì)？ 3.從化合價別角度考慮，鐵的氧化物及氫氧化物有那些性質(zhì)？從化合價別角度考慮，鐵的氧化物及氫氧化物有那些性質(zhì)？ 牛刀小試牛刀小試 1.關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（ ） A鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同 B都是堿性氧化物，都能與鹽酸

10、反應生成氯化鐵和水 C氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵 D四氧化三鐵中鐵元素有2價和3價，它是一種混合物 2.氧化鐵和氧化亞鐵都能與氫碘酸反應，下列相關(guān)敘述中正確的是() A都有鐵鹽生成 B都有亞鐵鹽生成 C都是氧化還原反應 D反應中都無電子轉(zhuǎn)移 3.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準 狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ） A0.80B0.85C0.90D0.93 四、硫及其化合物四、硫及其化合物 知識回顧知識回顧 1.硫在自然界以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在。硫在自然界以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在。 硫的游離態(tài)物質(zhì)：硫單質(zhì)（火

11、山噴口、地殼巖層）硫的游離態(tài)物質(zhì)：硫單質(zhì)（火山噴口、地殼巖層） 硫的化合態(tài)物質(zhì)：硫的氫化物（硫的化合態(tài)物質(zhì)：硫的氫化物（H2S）、硫的氧化物（）、硫的氧化物（SO2、SO3）、硫酸）、硫酸 （H2SO4）、硫酸鹽（）、硫酸鹽（Na2SO4、CaSO42H2O）、煤和石油中、蛋白質(zhì)中等等）、煤和石油中、蛋白質(zhì)中等等 2.硫單質(zhì)俗稱硫磺，通常情況下，它是一種黃色或淡黃色固體，很脆，易研硫單質(zhì)俗稱硫磺，通常情況下，它是一種黃色或淡黃色固體，很脆，易研 成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點、沸點都不高。成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點、沸點都不高。 3.當硫與強還原劑（

12、金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化 合價降低）合價降低） 當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高） 思考與交流思考與交流 1.把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀 或如圖所示形狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時移 開玻璃棒，觀察發(fā)生現(xiàn)象。 2.取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉熔化并燃 燒后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶中（瓶底裝有少量水），觀察現(xiàn)象。 3.什么叫同素異形體？ 4.硫的

13、用途有哪些？ 牛刀小試牛刀小試 1.下列物質(zhì)中的下列物質(zhì)中的S S元素只具有還原性的是元素只具有還原性的是 亞硫酸鈉、硫化氫、硫、三氧化硫、硫酸鈉亞硫酸鈉、硫化氫、硫、三氧化硫、硫酸鈉 2.溫度計玻璃泡打碎，其中水銀掉落地上，你怎么處理？溫度計玻璃泡打碎，其中水銀掉落地上，你怎么處理？ 五、五、不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 知識回顧知識回顧 當硫元素處于中間價態(tài)時，含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（硫磺、二氧化硫、當硫元素處于中間價態(tài)時，含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（硫磺、二氧化硫、 亞硫酸鈉），既具有氧化性又具有還原性；亞硫酸鈉），既具有氧化性又具有還原性； 當硫元素處于最高價態(tài)時，

14、含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（三氧化硫、濃硫當硫元素處于最高價態(tài)時，含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（三氧化硫、濃硫 酸），只具有氧化性；酸），只具有氧化性； 當硫元素處于最低價態(tài)時，含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（硫化氫、硫化當硫元素處于最低價態(tài)時，含有這種價態(tài)硫元素的物質(zhì)（硫化氫、硫化 鈉），只具有還原性。鈉），只具有還原性。 交流與思考交流與思考 硫元素化合價有硫元素化合價有-2、0、+4、+6價，哪些含硫元素的物質(zhì)只價，哪些含硫元素的物質(zhì)只 有氧化性？哪些含硫元素的物質(zhì)只有還原性？哪些含硫元素的有氧化性？哪些含硫元素的物質(zhì)只有還原性？哪些含硫元素的 物質(zhì)既有氧化性又有還原性？物質(zhì)既有氧化性又有還原性？

15、牛刀小試牛刀小試 據(jù)我國古代第一部藥物學專著神農(nóng)本草經(jīng)記載：“石硫黃(即 硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是（ ） AAu2S BAg2S CCuS DFeS 六、二氧化硫六、二氧化硫 知識回顧知識回顧 二氧化硫化學性質(zhì)二氧化硫化學性質(zhì) 1.與水反應與水反應 SO2+H2O=H2SO3 2.與堿反應生成鹽和水與堿反應生成鹽和水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3.氧化性氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O 4.還原性還原性 5.漂白性漂白性 能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。）。 二氧化硫具有漂白性。二氧化硫具有漂白性。 用二氧化

16、硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下會恢復原來的顏色。用二氧化硫漂白過的有色物質(zhì)，在一定條件下會恢復原來的顏色。 思考與交流思考與交流 1.硫化氫有毒，做實驗時應注意什么？硫化氫有毒，做實驗時應注意什么？ 2.怎么理解可逆反應？怎么理解可逆反應？ 3.燃燒匙里的硫正在燃燒，你怎么去熄滅它？燃燒匙里的硫正在燃燒，你怎么去熄滅它？ 4.二氧化硫是酸性氧化物嗎？二氧化硫是酸性氧化物嗎？ 牛刀小試牛刀小試 1.下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（ ） A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶液 2.下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是（ ） A.SO2氣體能使溴水褪色 B.

17、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色 3.二氧化硫的下列化學性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（ ） A.SO2在一定條件下與O2反應轉(zhuǎn)化為SO3 B.通入品紅溶液中，使品紅褪色 C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸 D.與堿液反應生成亞硫酸鹽 七、濃硫酸七、濃硫酸 知識回顧知識回顧 1.硫酸是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。硫酸是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。 制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等 用于石油精煉用于石油精煉 用于金屬加工用于金屬加工 2.濃硫酸具有脫水性，能按水的

18、元素組成質(zhì)量比脫去紙屑、棉花所含有機濃硫酸具有脫水性，能按水的元素組成質(zhì)量比脫去紙屑、棉花所含有機 化合物中的氫、氧元素，使這些有機化合物炭化?；衔镏械臍洹⒀踉兀惯@些有機化合物炭化。 3.濃硫酸表現(xiàn)出氧化性、酸性；二氧化硫表現(xiàn)出漂白性、酸性氧化物性質(zhì)濃硫酸表現(xiàn)出氧化性、酸性；二氧化硫表現(xiàn)出漂白性、酸性氧化物性質(zhì) 4.濃硫酸可以做干燥劑。濃硫酸可以做干燥劑。 思考與交流思考與交流 1.如何制取少量二氧化硫氣體？ 2.冷的濃硫酸為什么能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存？ 3.下列可用濃H2SO4干燥的氣體有() H2SO2H2SCl2NH3HCl CO2HBrCO A B C D全部 牛刀小試牛刀小試

19、1.下列有關(guān)濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A.有脫水性，能奪取紙張中的水分子使之碳化 B.有吸水性，可以用來干燥某些非堿性的氣體，如：O2、HCl、CO2 C.有難揮發(fā)性，可與揮發(fā)性酸的鹽反應制取相應氣體，如：HF、HI D.有強氧化性，可以將H2S、SO2氣體氧化 2.濃硫酸在下列反應中只表現(xiàn)出酸性的是（ ） A.C + H2SO4 B.Cu + H2SO4 C.Fe + H2SO4 (冷) D.CuO + H2SO4 八、環(huán)境問題八、環(huán)境問題 知識回顧知識回顧 1.pH5.6的雨水稱為酸雨。的雨水稱為酸雨。 2.煤、石油中含有硫元素，故煤和石油燃燒會產(chǎn)生二氧化硫物質(zhì)。煤、石油中含有硫元素，

20、故煤和石油燃燒會產(chǎn)生二氧化硫物質(zhì)。 3.排放到空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨排放到空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧，隨雨 水降落就成酸雨。水降落就成酸雨。 4.酸雨危害酸雨危害 使湖泊的水變質(zhì)使湖泊的水變質(zhì)水生生物死亡水生生物死亡 浸漬土壤浸漬土壤變得貧瘠變得貧瘠 腐蝕建筑腐蝕建筑建筑變得面目全非建筑變得面目全非 滲入地下水滲入地下水危害人體健康危害人體健康 酸雨侵蝕森迷酸雨侵蝕森迷大面積死亡大面積死亡 5.酸雨防治酸雨防治 改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。控制酸性物質(zhì)的排放改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源。控制酸性物質(zhì)的排放 健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污

21、染物排放標準健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污染物排放標準 6.活化氮的量大大增加原因活化氮的量大大增加原因 化石燃料的消耗量急劇增加化學合成氮肥的量迅速上升化石燃料的消耗量急劇增加化學合成氮肥的量迅速上升 豆科植物的栽種面積在擴大人類的固氮活動豆科植物的栽種面積在擴大人類的固氮活動 7.含氮物質(zhì)主要來源含氮物質(zhì)主要來源 化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒 植物體的焚燒植物體的焚燒 農(nóng)田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化農(nóng)田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化 水體中氮元素來源于工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉及水產(chǎn)養(yǎng)殖水體中氮元素來源于工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉及水產(chǎn)養(yǎng)殖 所投入的肥料和餌料所投入的肥料和餌料

22、8.含氮物質(zhì)對環(huán)境影響含氮物質(zhì)對環(huán)境影響 形成光化學煙形成光化學煙 形成霧霾形成酸雨造成水體富營養(yǎng)化形成霧霾形成酸雨造成水體富營養(yǎng)化 9.減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施 控制進入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質(zhì)的量控制進入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質(zhì)的量 增強生態(tài)系統(tǒng)對含有氮元素的物質(zhì)的吸收能力增強生態(tài)系統(tǒng)對含有氮元素的物質(zhì)的吸收能力 牛刀小試牛刀小試 酸雨是當今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題，酸雨是當今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題，SOSO2 2和和NONO2 2都能溶于水形成都能溶于水形成 酸雨而破壞環(huán)境。請回答下列問題：酸雨而破壞環(huán)境。請回

23、答下列問題： （1 1）酸雨通常是指降水的）酸雨通常是指降水的pH_pH_，則該酸雨中收集該酸雨，露置于空氣中，則該酸雨中收集該酸雨，露置于空氣中， 一段時間后發(fā)現(xiàn)一段時間后發(fā)現(xiàn)pHpH值變小了，試用化學方程式解釋：值變小了，試用化學方程式解釋：_。 （2 2）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：少用煤作燃料；少用煤作燃料；把工廠的煙囪把工廠的煙囪 建高；建高；在酸化的土壤中加水；在酸化的土壤中加水；燃料脫硫；燃料脫硫；開發(fā)新能源。其中有效的措開發(fā)新能源。其中有效的措 施是施是_。 A A B B C C D D 八、氮循環(huán)、氮固定八、氮循環(huán)、氮固定 知識回顧知識回顧

24、 1.自然界中氮以自然界中氮以游離態(tài)游離態(tài)和和化合態(tài)化合態(tài)的形式存在。的形式存在。 2.氮的固定概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程氮的固定概念：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程 氮的固定方式：自然固氮（包括生物固氮、閃電固氮）、人工固氮氮的固定方式：自然固氮（包括生物固氮、閃電固氮）、人工固氮 （包括合成氨、仿生固氮）（包括合成氨、仿生固氮） 3.氮氣物理性質(zhì)氮氣物理性質(zhì) 顏色顏色氣味氣味狀態(tài)狀態(tài)溶解性溶解性密度密度 無色無味氣態(tài)難溶于水比空氣略小 氮氣化學性質(zhì)氮氣化學性質(zhì) 氮氣在常溫下化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)反應。氮氣在常溫下化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)反應。 在

25、放電條件在放電條件下下 2N2 + O2 = 2NO 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性 無色氣態(tài)無味難溶于水 一氧化氮物理性質(zhì)一氧化氮物理性質(zhì) 一氧化氮化學性質(zhì)一氧化氮化學性質(zhì) 2NO + O2 = 2NO2（氣體由無色變?yōu)榧t色，可用來檢驗氣體由無色變?yōu)榧t色，可用來檢驗NONO存在存在） 一氧化氮是還原劑，氧氣是氧化劑一氧化氮是還原劑，氧氣是氧化劑 放電 顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性 紅棕色氣態(tài)刺激性易溶于水 二氧化氮性質(zhì)二氧化氮性質(zhì) 二氧化氮化學性質(zhì)二氧化氮化學性質(zhì) 3NO2H2O=2HNO3NO工業(yè)制取硝酸工業(yè)制取硝酸 紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色 思考與交流思

26、考與交流 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反應中，反應中， (1)NO2是酸性氧化物嗎？是酸性氧化物嗎？ (2)n(氧化劑氧化劑) : n(還原劑還原劑)=？ (3)如何如何使使盡可能多的盡可能多的NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為硝酸？被水吸收轉(zhuǎn)化為硝酸？ 牛刀小試牛刀小試 1.關(guān)于關(guān)于NONO的下列敘述不正確的是的下列敘述不正確的是 A.NOA.NO可以是某些低價含氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物；可以是某些低價含氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物； B.NOB.NO屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒；屬于一種大氣污染物，易結(jié)合血紅蛋白使人中毒； C.NOC.NO是汽車尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染之一；是汽車尾氣廢氣排放產(chǎn)生的污染

27、之一； D.NOD.NO是紅棕色氣體是紅棕色氣體 2.下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是 A.雷雨時氮氣轉(zhuǎn)化為氮氧化合物雷雨時氮氣轉(zhuǎn)化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成氨氣催化氧化生成NO C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮氣、氫氣合成氨氣工業(yè)上氮氣、氫氣合成氨氣 3.最新的病毒學研究證實，一氧化氮對最新的病毒學研究證實，一氧化氮對“非典非典”病毒的抑制作用明顯。下病毒的抑制作用明顯。下 列關(guān)于一氧化氮的說法正確的是列關(guān)于一氧化氮的說法正確的是 A一氧化氮是酸性氧化物一氧化氮是酸性氧化物B一氧化氮只能通過人工合成一氧化氮只能通過人工合成 C一氧化氮是大

28、氣污染物，會形成酸雨一氧化氮是大氣污染物，會形成酸雨 D一氧化氮可用向下排空氣法收集一氧化氮可用向下排空氣法收集 九、九、氨的轉(zhuǎn)化與生成氨的轉(zhuǎn)化與生成 知識回顧知識回顧 1.氮肥能夠促進作物生長，并提高作物中蛋白質(zhì)的含量。氮肥能夠促進作物生長，并提高作物中蛋白質(zhì)的含量。 2.氨是無色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度比空氣小，氨是無色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度比空氣小， 極易溶于水且能快速溶解。極易溶于水且能快速溶解。 3.氨氣溶于水時，大部分氨氣與水結(jié)合成一水合氨，反應的化學方程氨氣溶于水時，大部分氨氣與水結(jié)合成一水合氨，反應的化學方程 式為：式為： NH3+H2O NH

29、3H2O化合反應化合反應氮元素化合價不改變氮元素化合價不改變 NH3H2O是一元弱堿是一元弱堿 NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解 NH3H2O NH3+H2O 分解反應分解反應氮元素化合價不改變氮元素化合價不改變 4.氨與氯化氫反應氨與氯化氫反應 化學方程式：化學方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合價沒有改變，屬于（氮元素化合價沒有改變，屬于 化合反應）化合反應） 反應現(xiàn)象：有白煙生成反應現(xiàn)象：有白煙生成 氨氨+酸酸鹽鹽 注意：濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會產(chǎn)生白煙，利用這點注意：濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會產(chǎn)生白煙，利用這點 可以檢驗濃氨水或氨的存在。硫酸等難揮發(fā)

30、性酸雖能與氨反應生可以檢驗濃氨水或氨的存在。硫酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應生 成銨鹽，但不會產(chǎn)生白煙。成銨鹽，但不會產(chǎn)生白煙。 5.氨中氮元素的化合價為最低價，因此氨具有還原性，能與具有氧氨中氮元素的化合價為最低價，因此氨具有還原性，能與具有氧 化性的物質(zhì)發(fā)生反應。化性的物質(zhì)發(fā)生反應。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 6.銨鹽銨鹽 什么是銨鹽？什么是銨鹽？ 由銨根離子和酸根離子形成的化合物叫銨鹽。由銨根離子和酸根離子形成的化合物叫銨鹽。 .銨鹽受熱會分解成哪些物質(zhì)？銨鹽受熱會分解成哪些物質(zhì)？ NH4HCO3 NH3+CO2+H2O NH4Cl NH3+HCl 7.制取氨氣注意事項制取氨氣注意

31、事項 硝銨受熱分解易發(fā)生爆炸；硫酸銨與熟石灰反應生成的硫酸鈣呈塊狀，不硝銨受熱分解易發(fā)生爆炸；硫酸銨與熟石灰反應生成的硫酸鈣呈塊狀，不 利于氨氣的逸出，且反應后試管難清洗。利于氨氣的逸出，且反應后試管難清洗。 氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，對玻璃的腐蝕性較強。氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，對玻璃的腐蝕性較強。 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 氨氣易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，用向下排空氣法收集。氨氣易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，用向下排空氣法收集。 固固加熱型固固加熱型 用堿石灰干燥氨氣。用堿石灰干燥氨氣。 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍則收集滿。將濕

32、潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍則收集滿。 用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成則收集滿。用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成則收集滿。 多余的氨氣需要吸收掉，在試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花。多余的氨氣需要吸收掉，在試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花。 思考與交流思考與交流 1.液氨是純凈物嗎？液氨是純凈物嗎？ 2.化學氮肥如何分類？化學氮肥如何分類？ 3.氮肥作用是什么？氮肥作用是什么？ 4.將氨氣分別轉(zhuǎn)化為氨水、氯化銨，需要借助怎樣的化學反應？將氨氣分別轉(zhuǎn)化為氨水、氯化銨，需要借助怎樣的化學反應？ 5.如何將氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸？如何將氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸？ 6.從物質(zhì)類別和氮

33、元素化合價的角度總結(jié)氨氣的性質(zhì)。從物質(zhì)類別和氮元素化合價的角度總結(jié)氨氣的性質(zhì)。 7.從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應，總結(jié)銨離子的檢驗方從離子反應的角度認識銨鹽與堿溶液的反應，總結(jié)銨離子的檢驗方 法。法。 8.總結(jié)銨鹽的性質(zhì)?？偨Y(jié)銨鹽的性質(zhì)。 9.在實驗室里如何獲取氨氣？在實驗室里如何獲取氨氣？ 10.銨根如何檢驗？銨根如何檢驗？ 牛刀小試牛刀小試 1.施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于施用氮肥能促進作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于 氮肥的說法錯誤的是氮肥的說法錯誤的是（ ） A尿素尿素COCO（NHNH2 2）2 2是一種氮肥是一種氮肥 B儲存碳

34、酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處儲存碳酸氫銨時，應密封并置于陰涼通風處 C銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用 D氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存 2.有關(guān)銨鹽性質(zhì)的敘述正確的是有關(guān)銨鹽性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A都是晶體，都能溶于水都是晶體，都能溶于水 B受熱時分解，都有受熱時分解，都有NH3 3產(chǎn)生產(chǎn)生 C與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣D都能與酸反應都能與酸反應 3.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A氨水是一種強堿氨水是一種強堿 B氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧 C液氨常用來做致冷劑液氨常用來