高中化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)題目匯編總復(fù)習(xí)

1、阿伏伽德羅常數(shù)高考試題匯編（09年福建理綜8）設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a24g鎂的原子最外層電子數(shù)為nab1l0.1moll-1乙酸溶液中h數(shù)為0.1nac1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙醇的分子數(shù)為na（09年廣東化學(xué)6）設(shè)na 代表阿伏加德羅常數(shù)（na ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為na b乙烯和環(huán)丙烷（c3h6 ）組成的28g混合氣體中含有3na 個(gè)氫原子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na d將0.1mol氯化鐵溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+（09年廣東理基

2、20）設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a224 l cl2中含有na個(gè)c12分子b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na個(gè)na+c1 mol h2與1 mol c12反應(yīng)生成na個(gè)hcl分子d1 mol ca變成ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2na（09年海南化學(xué)8）下列敘述正確的是（用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）a2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nab1molhcl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/l鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4與18gh2o所含有的電子數(shù)均為10 nadco和n2為等電子體，22.4l的co氣體與lm

3、ol n2所含的電子數(shù)相等（09年江蘇化學(xué)4）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a25時(shí)，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過(guò)量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na（09年上?；瘜W(xué)12）na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lh2o含有的分子數(shù)等于0.1nab常溫下，100ml 1moll1na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的co

4、、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gd3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2na7（09年浙江理綜8）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子總數(shù)為0.5 nab1 mol乙烷分子含有8 na個(gè)共價(jià)鍵c58.5 g氯化鈉固體中含有na個(gè)氯化鈉分子d在1 l 0.1 mol/l碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 na8. （10廣東理綜卷）8.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a.16g 中含有4個(gè)c-h鍵b.1mol溶液含有個(gè)c.1mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)no分子d.常溫常壓下，22.4l 中含有

5、個(gè)分子9（2010福建卷）7表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a在18中含有個(gè)氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l空氣含有個(gè)單質(zhì)分子c1 molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2d含個(gè)的溶解于1l水中，的物質(zhì)的量濃度為10（2010上海卷）7na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為nab1.7g h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 nac1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4 na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l戊烷所含分子數(shù)為0.1 na11（2010江蘇卷）5設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2b1mol羥基中電子數(shù)為10c在

6、反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6d常溫常壓下，22.4l乙烯中鍵數(shù)為412（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)b.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molc.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)d.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g13（2010四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400)

7、 ccdcc bdaab aba1、下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ）akmno4分解生成1molo2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)b0.1molf中含有質(zhì)子數(shù)c46gno2中的氧原子數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：n 14 o 16）d1 l 0.5moll1na2so4溶液中的na+離子數(shù)2、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，已知某ba(no3）2溶液中含有ba (no3)2 0.20mo1,溶液體積為1.0 l,則下列說(shuō)法正確的是 （ ）a.該溶液中所含陽(yáng)離子總數(shù)是020nab.該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20 nac.該溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.40 nad.該溶液中離子和分子總數(shù)為0.30 na 3、用

8、na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） a、含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb、25，1.01105pa，64gso2中含有的原子數(shù)為3nac、在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nad、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o含有的分子數(shù)為0.5na4、以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a106g碳酸鈉中所含離子的個(gè)數(shù)為2個(gè)b0.1molnh4+含個(gè)電子c1.8g水中含個(gè)中子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lso3中含1.5個(gè)氧原子5、下列說(shuō)法中正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）a53g碳酸鈉中含na個(gè)co32b0.1moloh含na個(gè)電子

9、c1.8g重水（d2o）中含na個(gè)中子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個(gè)氧原子6、下列敘述中，正確的是 （ ） a二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g b鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量c水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g d一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.021023 g7、設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是 （ ）a. 常溫常壓下, 0.1na個(gè)h2s分子的質(zhì)量為3.4g b. 標(biāo)況下, 22.4l 氖氣含有2na 個(gè)原子c. 7.1g cl2 變?yōu)槁入x子時(shí), 得到的電子數(shù)為0.1 nad. 1l 0.2mol/l 硫酸鐵溶液中含有的so42- 離子數(shù)目為0.2 na8、對(duì)于下列指定的微

10、粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是（ ）l mol甲烷分子中所含原子數(shù)6.021023個(gè) h2o 所含電子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l氧氣中所含氧分子數(shù)12g12c里所含中子數(shù) a b c d9、用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）a18g水中含有的電子數(shù)為naba l hcl氣體的分子數(shù)為c0.1 mol/l的na2so4 1 l溶液中，含有na的個(gè)數(shù)為0.2nad23g金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為10na10、設(shè)na表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a1mol醋酸的質(zhì)量與na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等bna個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比為161c28g氮?dú)馑?/p>

11、數(shù)目為na d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5na個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2l11、na為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/l硫酸鉀溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）a1l溶液中含0.3na個(gè)k+ b1l溶液中含0.9na個(gè)離子c2l溶液中k+濃度是1.2mol/l d2l溶液中含0.6na個(gè)離子12、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于0.1mol/l bacl2溶液的判斷正確的是 （ ）a. 1升溶液里ba2+ 和cl總數(shù)為0.3na b. 1升溶液中含有0.1na 個(gè)cl離子 c. 500毫升溶液中ba2+的濃度是0.05mol/l d. 500毫升溶液含有0.1na個(gè)ba2+離子13、設(shè)na表示阿伏

12、加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氦氣所含的原子數(shù)為na b1.6gnh2中所含的電子數(shù)為nac常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2nadna個(gè)氮?dú)夥肿雍蚽a個(gè)氫氣分子的體積比一定是1114、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）a常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3nab1.8g的nh4中含有的電子數(shù)為0.1nac常溫常壓下，11.2 l氧氣所含的原子數(shù)為nad7.1 gcl2與足量fe反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為0.1na15、關(guān)于等質(zhì)量的o2與o3，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a物質(zhì)的量比為11 b同溫同壓下體積比為11c氧

13、原于個(gè)數(shù)比為1l d密度比為11答案題號(hào)1234567891011121314答案dabbb dadccb aba題號(hào)15答案c高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅常數(shù)強(qiáng)化專練二1設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含1molhcl和氫氟酸的混合物的體積約為22.4lb電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極材料質(zhì)量減輕了32gc1.72生石膏(caso42h2o)轉(zhuǎn)化為熟石膏(2caso42h2o)失去的結(jié)晶水?dāng)?shù)目為0.015nad9g重水含有的電子數(shù)為5na2阿伏伽德羅常數(shù)約為6.021023mol-1，下列敘述正確的是a2.24lcl2中含有的原子數(shù)一定為0.26.021023

14、b0.1l2moll-1的na2co3溶液中含有co32-數(shù)目為0.26.021023c0.88gc3h8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.26.021023d7.8g過(guò)氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.0210233設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是常溫常壓下，32g 16o2和32g 16o3所含有的中子數(shù)都為16 na；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l的ccl4中含有ccl鍵的數(shù)目為0.4na；7.8g na2o2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1na；1l 0.1 moll1的fecl3溶液中，fe3的數(shù)目為0.1naa b c d4用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a蔣1mo

15、l鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19nac由co2和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2nad1.0 l 1.0 moll-1 naclo溶液中含有clo離子的數(shù)目為na 6. 設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a28g鐵在硫蒸氣氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5na b常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的so3所含分子數(shù)為0.5nad8g硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為na7na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是a常溫常壓下，7.

16、1g cl2含有的cl2分子數(shù)為0.2nab0.1mol羥基（oh）含有的電子數(shù)為nac1.7g nh3含有的電子數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l so3中含有的氧原子數(shù)為1.5 na8以na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是a.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 nab.0.1molna與o2氣在一定條件下生成和na2o和na2o2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1nac.18g重水(d2o)中含na個(gè)中子d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個(gè)氧原子9na表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 a200ml 1mol/l fe2（so4）3溶液中，fe3+和so42-離子數(shù)的總和

17、是na b在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l no和11.2l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5na ds2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2na10 若阿伏加德羅為na,下列說(shuō)法不正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共896l，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為02na b32g銅和足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05 na c常溫78g na2o2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為01nad1mol fecl3完全轉(zhuǎn)化為fe（oh）3膠體后形成na個(gè)膠粒11用na表示阿伏加德羅常數(shù)

18、的值。下列敘述不正確的是 a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28克 b常溫常壓下，16g o3所含的原子數(shù)為na c由co2和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l苯所含的分子數(shù)為na12設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a1molcl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2nab常溫常壓下的336l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l乙醇完全燃燒產(chǎn)生co2分子的數(shù)目為2d將10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃h2so4，用水稀釋至100ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9813n

19、a代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b在h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移na個(gè)電子c一定溫度下，1molfecl3水解生成na個(gè)fe(oh)3膠體顆粒d14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3na個(gè)14設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō) a1mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na b1.5mol no2與足量h20反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5na c常溫常壓下，46gno2和n204混合氣體含有的原子數(shù)為 3na d含hcl 1.0mol的濃鹽酸與足量mno2

20、反應(yīng)，生成cl2 的分子數(shù)為 0.25 na 15用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a7.8gna2o2含有的陰離子數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中共價(jià)鍵數(shù)目為2nac近年來(lái)，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的c100分子，則一個(gè)c100分子的質(zhì)量為1200/nagd5.6g fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2na16、下列說(shuō)法不正確的是 a、15.6gna2o2與過(guò)量co2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nab、0.01molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02 na c、7.1gcl2與足量ca(oh)2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的

21、電子總數(shù)為0.2 na d、1.7gnh3中含有的質(zhì)子數(shù)為na17設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 a23 g na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 na b2 moll1 的alcl3 溶液中含al3+ 數(shù)為2 na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3 所含分子數(shù)為0.5 na d室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 na18用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法：18g d2o含有的電子數(shù)為10na 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為na 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lso3的物質(zhì)的量為1mol 4時(shí)5.4ml的水

22、所含的原子總數(shù)為0.9na 0.1moloh含0.1na個(gè)電子1mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naabcd19.用na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2na個(gè)陰離子b常溫常壓下，22.4l氦氣含有na個(gè)氦原子c在o2參與的反應(yīng)中，1 mol o2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4na d常溫下16g o2與o3的混合氣體中含氧原子數(shù)為na20、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，完全氧化失去電子數(shù)為0.1na b室溫下，15g乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為3.5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的so3所含分子數(shù)為0.5

23、nad1l濃度為1moll-1的na2co3溶液中含有na個(gè)co32-21設(shè)na為阿伏加得羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l co2和co混合氣體中含有的碳原子數(shù)為nabmol c1226分子中共價(jià)鍵總數(shù)為37 nac1 molch3（碳正離子）中含有電子數(shù)為8nad1 mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為4 na22設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是da5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab100 ml 2.0 mol/l的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2 nad20 g重水(d2o)中含有的

24、電子數(shù)為10na23設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說(shuō)法正確的是 a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 na b常溫常壓下，46 g no2和n2o4混合氣體中含有的原子數(shù)為3 na c1 mol no2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na d常溫下，1 l 1 mol ch3coonh4溶液中含量nh4+的數(shù)目為na24下列說(shuō)法正確的是(na為阿伏加德羅常數(shù)a在1mol的na2o2中，陰、陽(yáng)離子皆有20na個(gè)電子 b在常溫常壓下，22.4lch4和c4h8混合氣體中，氣體分子數(shù)少于nac1mol nh4hso4晶體中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3nad1mol no2溶于足量的水里，轉(zhuǎn)移的

25、電子數(shù)為na25設(shè)阿伏加德常數(shù)為na。則下列說(shuō)法正確的是a7.8g na2o2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nab25、1.01105pa條件下，11.2l丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2nac常溫下，2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)都為0.3nad常溫下，1l 0.1moll1ch3cooh溶液中含ch3coo數(shù)為0.1na26na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是da標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l液態(tài)水中含有的h+ 數(shù)目107nab足量zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4l氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nac常溫常壓下，含有na 個(gè)no2分子的氣體質(zhì)量為4.6gd14g分子式為cnh2n的(n2)鏈烴中含有的c=c的數(shù)目一定為na/n27na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中一定正確的是ba、1mol/lnahco3溶液中的na+數(shù)為nab、常溫常壓