元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

1、必修II第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二節(jié) 元素周期律五常二中 孟露一、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修二第一章（物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律）第二節(jié)。主要內(nèi)容包括：原子核外電子排布、原子半徑、離子半徑、各元素主要化合價(jià)與元素金屬性和非金屬性地遞變規(guī)律。以及元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等幾個(gè)部分。并認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，都為本節(jié)的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容屬高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論，是學(xué)好元素化合物知識(shí)的

2、基礎(chǔ)，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)。在教材安排上，它起到了承上啟下的作用。既對(duì)學(xué)過的堿金屬、鹵素及氧族元素等主族元素的知識(shí)作了規(guī)律性的總結(jié)，同時(shí)，也指導(dǎo)學(xué)生把必修一中無機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，方便學(xué)生記憶。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們才真正學(xué)會(huì)運(yùn)用基礎(chǔ)理論知識(shí)系統(tǒng)性的學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)。也為選修三的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。二、學(xué)生分析在初三時(shí)學(xué)生已經(jīng)對(duì)原子結(jié)構(gòu)，核外電子的分層排布和元素周期表有一定的了解，且在本章第一節(jié)學(xué)生又進(jìn)一步掌握了元素周期表，且會(huì)畫周期表，在此基礎(chǔ)上在學(xué)習(xí)元素周期律就會(huì)輕松很多。在本節(jié)的學(xué)習(xí)中學(xué)生可能在元素周期律與必修一中的元素化合物知識(shí)之間的聯(lián)系上產(chǎn)生困難，在這方面教師要加以指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生

3、總結(jié)出結(jié)論，從而培養(yǎng)學(xué)生分析，總結(jié)的能力。三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：(1).了解短周期元素核外電子排布的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示元素的核外電子排布。(2).了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。(3).認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。2.過程與方法：利用原子半徑的周期性變化、鹵族元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，

4、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。四、教學(xué)重點(diǎn)： 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)、元素周期律五、教學(xué)難點(diǎn)： 元素周期律六、教學(xué)策略：用化學(xué)史激發(fā)學(xué)生興趣，盡量讓學(xué)生自主探究周期表的結(jié)構(gòu)和使用，教師指導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)鈉鎂鋁三種金屬及鹵素的性質(zhì)變化規(guī)律總結(jié)出結(jié)論，且邊講邊練，學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，課堂以學(xué)生為主體。七、教學(xué)過程引言從前面的學(xué)習(xí)，我們可以認(rèn)識(shí)到：元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。這就充分體現(xiàn)了研究元素周期表和元素周期律的重要意義。第二節(jié) 元素周期律板書（一）原子核外電子的排布教師指導(dǎo)學(xué)生閱

5、讀教材，找出原子核外分為幾個(gè)電子層，符合是什么？請(qǐng)同學(xué)們完成教材13頁表1-2，說明元素核外電子排布的周期性變化特征。學(xué)生原子核外電子分層運(yùn)動(dòng)，共分為七層，用符合K、L、M、N、O、P、Q表示，隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（HHe為12）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。板書（二）元素周期律問題與情境 元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這對(duì)元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。教師請(qǐng)大家觀察附錄中的元素周期表。學(xué)生活動(dòng)提問元素周期表中的表格顏色有幾種？為什么要這樣表示？學(xué)生有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀兒苊黠@地區(qū)別出

6、金屬元素和非金屬元素.教師回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，綠色和淺綠色的分界線即為金屬與非金屬的分界線。位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。板書 1.金屬性與核外電子排布的關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究1分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。板書鈉 劇烈反應(yīng) 鎂微弱反應(yīng) 鋁與水不反應(yīng)（無現(xiàn)象出現(xiàn)）思考與討論上述反應(yīng)可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？學(xué)生總結(jié)上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個(gè)電子、二個(gè)電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看失電子能力：鈉鎂，所以鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。思考題（

7、1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c鎂鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉氫氧化鎂氫氧化鋁對(duì)比，可得出什么樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系，如何驗(yàn)證這一對(duì)應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？（2）、初中所學(xué)的金屬活動(dòng)順序表，可以預(yù)測(cè)金屬元素之間相互能否置換。但對(duì) 鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。試討論可能的原因。小結(jié) 比較元素的金屬性方法 （1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易金屬性越強(qiáng) （2）、 單質(zhì)的還原性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng) （3）、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng)板書2.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系思考與討論已知硅、磷、硫、氯，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順

8、序?yàn)椋汗杷崃?酸硫酸高氯酸。據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測(cè)一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。小結(jié)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法（1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。（2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。（3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。練習(xí)下列性質(zhì)的遞變中，正確的是( )。A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱總結(jié)11 -17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)指標(biāo)。板書3、元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性

9、變化的規(guī)律。投影元素金屬性和非金屬性的遞變 教師提問請(qǐng)大家根據(jù)我們上面學(xué)過的知識(shí)，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？學(xué)生分析總結(jié)根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁(Fr)元素的原子半徑最大，氟(F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強(qiáng)的，鈁元素的金屬性也就最強(qiáng)；氟元素的得電子能力最強(qiáng)，氟元素的非金屬性也就最強(qiáng)。教師很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強(qiáng)的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當(dāng)中，銫(Cs)的金屬性是最強(qiáng)的。4、X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素。練習(xí)下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（ ）。AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的