鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1 鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課鹽類的水解優(yōu)質(zhì)課 第1頁/共20頁 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 1、理解鹽類水解的原理、理解鹽類水解的原理; ; 2 2、了解鹽溶液的酸堿性；、了解鹽溶液的酸堿性； 3 3、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式；、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式； 4 4、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用。、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用。 第2頁/共20頁 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性， 鹽溶液一定呈中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鹽溶液一定呈中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 證明？證明？ 一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸堿性 第3頁/共20頁 組別組別 鹽溶液鹽溶液 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 NaCl Na2S

2、O4 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa pH=7 中性中性 鹽溶鹽溶液的酸堿性液的酸堿性 pH=7 中性中性 pH7 酸性酸性 pH7 堿性堿性 pH7 堿性堿性 pH7 堿性堿性 第一組第一組 第二組第二組 第三組第三組 第4頁/共20頁 探究問題一探究問題一 試用歸納法找出鹽的組成與鹽的試用歸納法找出鹽的組成與鹽的 溶液酸堿性的關(guān)系？溶液酸堿性的關(guān)系？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)果推理實(shí)驗(yàn)結(jié)果推理 ： 第5頁/共20頁 鹽溶液鹽溶液 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 生成該鹽的酸和堿生成該鹽的酸和堿 鹽的鹽的 類型類型 酸酸堿堿 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH

3、4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa pH=7 中性中性 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH H2CO3 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HCl NH3H2O H2SO4 NH3H2O 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 弱酸鹽弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽 鹽溶鹽溶液的酸堿性液的酸堿性 pH=7 中性中性 pH7 酸性酸性 pH7 堿性堿性 pH7 堿性堿性 pH7 堿性堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱堿鹽弱堿鹽 第6頁/共20頁 鹽溶液酸堿性與類型間的關(guān)系鹽溶液酸堿性與類型間的關(guān)系 酸性酸性 中性中性 堿性堿性 鹽的類型鹽的類型 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿

4、弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 小結(jié)：鹽溶液酸堿性判斷的方法：小結(jié)：鹽溶液酸堿性判斷的方法： 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 第7頁/共20頁 探究問題二探究問題二 為什么上述不同類型鹽溶為什么上述不同類型鹽溶 液的酸堿性不同？液的酸堿性不同？ 第8頁/共20頁 水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性由溶液中由溶液中c(H ) 與 與 c(OH )的相對(duì)大小 的相對(duì)大小決定決定 水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性由什么決定？由什么決定？ c(H ) c(OH ) 酸性 酸性 c(H ) c(OH ) 堿性 堿性 c(H ) =c(OH) 中性 中性 第9頁/共20頁 （1 1）寫出水

5、電離的方程式？）寫出水電離的方程式？ （2 2）鹽在水溶液中電離的方程式？）鹽在水溶液中電離的方程式？ （3 3）鹽溶液中存在著哪些離子？）鹽溶液中存在著哪些離子？ （4 4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ （5 5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響）生成弱電解質(zhì)時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響 ？ （6 6）補(bǔ)齊相關(guān)的化學(xué)方程式。）補(bǔ)齊相關(guān)的化學(xué)方程式。 探究：探究：CH3COONa溶液為何呈堿性？溶液為何呈堿性？思思 考問題如下?？紗栴}如下。 二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 第10頁/共20頁 1 1、理論分析、理論分析 C

6、H3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 純水中：純水中： c(H ) =c(OH) CH3COOH c(H ) c(OH ) 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 離子方程式離子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 堿堿 性性 促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離 CH3COONa溶液顯堿性的原因：溶液顯堿性的原因： 第11頁/共20頁 請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析：請(qǐng)同學(xué)們按照同樣的方法分析： NH4Cl溶液為什么呈酸性溶液為什么呈酸性？ 第12頁/共20頁 在水溶液中在水溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的“弱酸

7、陰離子或弱酸陰離子或 弱堿陽離子弱堿陽離子”與與水水電離出來的電離出來的H+ 或或OH-結(jié)合結(jié)合 生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng), ,叫做鹽類的水解。叫做鹽類的水解。 2.2.鹽類的水解鹽類的水解 (1(1) ). .定義：定義： (3).(3).實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離 (2).(2).條件：條件： 有弱酸陰離子或弱堿陽離子有弱酸陰離子或弱堿陽離子 (有弱才水水解、有弱才水水解、無弱不水解無弱不水解) 第13頁/共20頁 c.c.微弱微弱：水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少 。 鹽鹽+水水 酸酸+堿堿 水解水解 中和中和 (

8、4).(4).水解的特點(diǎn)水解的特點(diǎn): : a.a.是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) b.b.吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) (5).(5).水解的規(guī)律：水解的規(guī)律： 有弱才水解有弱才水解 同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性 無弱不水解無弱不水解 誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性 第14頁/共20頁 三、水解反應(yīng)的方程式書寫三、水解反應(yīng)的方程式書寫 A、一般水解程度小，、一般水解程度小，用用“ ”“ ” B、一般水解產(chǎn)物少，、一般水解產(chǎn)物少，不用不用“、” C、多元弱酸根離子的水解分步寫，以、多元弱酸根離子的水解分步寫，以 第一步為主第一步為主。 D、多元、多元弱堿陽弱堿陽離子的水解一步到位離子的水解一步到位 第15頁/共20頁

9、你會(huì)解釋嗎？你會(huì)解釋嗎？ 1. 純堿（純堿（Na2CO3）是）是 鹽，為什么稱為鹽，為什么稱為“堿堿”呢？呢？ 2.2.為什么為什么NH4Cl可以作可以作 除銹劑？除銹劑？ 第16頁/共20頁 1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是( ) A. KCl B. CuSO4 C. Na2SO4 D. Ba(NO3)2 2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( ) A. K2CO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. FeCl3 3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是( ) A . NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_ B A B 練一練：練一練： 第17頁/共20頁 l 4 4. 將將H 、 、Cl 、 、Al3 、 、K 、 、 S2-、OH 、 、NO3 、 、NH4+分別分別 加入加入H2O中，中，促進(jìn)促進(jìn)水的電離且使水溶液水的電離且使水