乙醇知識(shí)點(diǎn)全

1、乙醇知識(shí)點(diǎn)全乙 醇【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解烴的衍生物及官能團(tuán)的概念；2、掌握乙醇的組成、分子結(jié)構(gòu)與主要化學(xué)性質(zhì)，了解它的主要用途；3、通過乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，充分理解官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響。中國(guó)具有悠久的酒文化:歡時(shí)-李白說：人生得意須盡歡，莫使金樽空對(duì)月。離時(shí)-王維說：勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無(wú)故人。喜時(shí)-杜甫說：白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。愁時(shí)-李白說：抽刀斷水水更流，舉杯消愁愁更愁。一、乙醇的結(jié)構(gòu)化學(xué)式：C2H6OHCCOHH HH H結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OHO:H官能團(tuán)：OH（羥基） 電子式： (羥基與氫氧根離子不同)羥基與氫氧根的比較羥基（-OH）氫氧

2、根（OH-）電子式電荷數(shù)不顯電性帶一個(gè)單位負(fù)電荷存在形式不能獨(dú)立存在能獨(dú)立存在于溶液和離子化合物中穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定相同點(diǎn)組成元素相同二、物理性質(zhì)俗名酒精，無(wú)色透明、具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)比水低，易揮發(fā)，可以以任意比溶于水，能溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。生活中酒類的濃度酒類啤酒葡萄酒黃酒白酒醫(yī)用酒精工業(yè)酒精無(wú)水酒精濃度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5%由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精的方法：先在工業(yè)酒精中加入生石灰，然后加熱蒸餾制得無(wú)水酒精。通常用無(wú)水CuSO4（白色）檢驗(yàn)是否含有水。三、化學(xué)的性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)反應(yīng)方程式：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H

3、2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉沉于無(wú)水乙醇底部，在鈉表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終鈉粒消失，溶液為無(wú)色透明。收集產(chǎn)生的氣體，移近酒精燈火焰，有爆鳴聲。反應(yīng)原理：該反應(yīng)中，金屬鈉置換了羥基上的氫（即斷氧氫鍵），說明-OH上的氫原子比較活潑。要點(diǎn)詮釋：a.鈉的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以鈉浮于水面而沉于乙醇底部。b.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以醇無(wú)酸性，是非電解質(zhì)。c.產(chǎn)物C2H5ONa遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，生成強(qiáng)堿NaOH。d.該反應(yīng)為置換反應(yīng)。e.乙醇與活潑金屬（K、Mg等）也能發(fā)生類似反應(yīng)，置換出H2，如：2C2H5OH+Mg(C2

4、H5O)2Mg+H2。f.實(shí)驗(yàn)室中，常用乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒，不用水。鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較鈉與水的反應(yīng)鈉與乙醇的反應(yīng)鈉的現(xiàn)象鈉粒熔為閃亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失鈉粒未熔化，沉于乙醇液體底部，并慢慢消失聲的現(xiàn)象有嘶嘶的聲音無(wú)任何聲音氣的現(xiàn)象有無(wú)色無(wú)味氣體生成有無(wú)色無(wú)味氣體生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2，水分子中氫原子相對(duì)較活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，乙醇羥基中的氫原子相對(duì)不活潑反應(yīng)實(shí)質(zhì)置換反應(yīng)，水分子中的氫

5、原子被置換置換反應(yīng)，乙醇中羥基上的氫原子被置換（2）氧化反應(yīng)燃燒C2H6O+3O22CO23H2O 乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)生大量的熱。與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可使KMnO4 溶液褪色，使K2CrO7變色乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車就用含有橙色的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）儀器，當(dāng)其遇到乙醇時(shí)橙色變?yōu)榫G色，由此反應(yīng)可以判定司機(jī)是否是酒后駕車。其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH

6、3COOH+2K2SO4+11H2O橙色 綠色催化氧化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：灼燒至紅熱的銅絲離開火焰時(shí)變?yōu)楹谏?，插入無(wú)水乙醇中后又變?yōu)榧t色。幾次實(shí)驗(yàn)重復(fù)之后，試管內(nèi)的液體有刺激性氣味。反應(yīng)原理：2Cu+O22CuO以上兩個(gè)方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O要點(diǎn)詮釋：該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)羥基上去一個(gè)氫，與羥基相連的碳原子上去一個(gè)氫，脫下的兩個(gè)氫與CuO中的氧原子結(jié)合生成水，即反應(yīng)斷裂的是O-H鍵和C-H鍵。（3）脫水反應(yīng)分子內(nèi)脫水（消去反應(yīng)）濃H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O濃H2SO4140分子間脫水（取代反應(yīng)）C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H

7、2O小結(jié)：乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 分子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)鍵斷裂位置氫被活潑金屬取代催化氧化消去（脫去H2O分子）分子間脫水（4）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管里先加入3mL無(wú)水乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無(wú)水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管35min。同時(shí)將導(dǎo)管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現(xiàn)象，注意產(chǎn)物的氣味。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于水，具有果香味的無(wú)色透明油狀液體生成CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O討論1. 不加熱反應(yīng)能夠發(fā)生么？加熱的目的是什么？提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。 2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ （a.吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）4.長(zhǎng)導(dǎo)管有何作用？（導(dǎo)氣和冷凝）導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？（5）跟氫鹵酸的反應(yīng)（取代反應(yīng)）四、乙醇的工業(yè)制法五、乙醇的用途和安全問題 乙醇的用途