山東省高考調(diào)研化學試題 及答案

1、2015年山東省高考化學調(diào)研試卷 一、本卷包括22小題，每小題2分共44分在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（2分）（2015山東模擬）已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，y元素的最高價與最低負價絕對值相等，z的核電荷數(shù)是y的2倍，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法不正確的是（a原子半徑zwrbw與x、w與z形成的化學鍵類型完全相同c對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：rwdy的最高價氧化物對應的水化物是弱酸2（2分）（2015山東模擬）分子式為c5h10烯烴的同分異構體（不含立體異構）數(shù)目為（）a2b3c4d53（2分）（20

2、15山東模擬）某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如圖：下列分析判斷正確的是（）a分離提純有機物丙易在naoh熱溶液中進行b利用naoh溶液、agno3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素c可用酸性kmno4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙dpbcl2的作用是提高反應物的活性和產(chǎn)量4（2分）（2015山東模擬）下列有關na2so3溶液的敘述正確的是（）ac（oh）=c（h+）+c（hso3）+c（h2so3）bc（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）cc（na+）+c（h+）=c（so32）+2c（hso3）+c（oh）dc（na+）c（so32）

3、c（oh）c（h+）5（2分）（2015山東模擬）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是（）a短周期元素m+和r2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：mrbh3bo3的酸性比h2co3的強chbr的熱穩(wěn)定性比hi的強dmg（oh）2的堿性比be（oh）2的強6（2分）（2015山東模擬）有關x氣體的收集及其尾氣處理的裝置如圖所示，下列選項合理的是（） 選項x氣體y液體ano2氫氧化鈉溶液bnh3水cno水dso2濃硫酸aabbccdd7（2分）（2015山東模擬）下列敘述正確的是（）a將hcl通入飽和食鹽水中，溶液的c（cl）變小b常溫下agcl溶液中的ag+和cl濃度之積是個常數(shù)c常溫

4、下agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在水中的小d鍋爐水垢中的caso4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為caco38（2分）（2015山東模擬）下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（）a電解氧化鋁：2al2o3（熔融）4al+3o2b電解氯化銅溶液：cucl2cu+cl2c電解飽和食鹽水：2na+2cl2na+cl2d電解溴化鈉溶液：2h2o+2br2oh+h2+br29（2分）（2015山東模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=l的溶液中：ca2+、fe2+、no3b=102的溶液中：na+、nh4+、clcc（fe3+）=0.1 moll1的溶液中：k+、s

5、cn、so42d由水電離的c（h+）=11014 moll1的溶液中：na+、alo2、co3210（2分）（2015山東模擬）室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量naoh溶液反應，生成鹽種類最多的是（）acl2、so2、h2sio3、nh4clbal、co、hcl、al（no3）3cn2、sio2、ch3cooh、na2co3dfe cao、nh3h2o nahco311（2分）（2015山東模擬）下列敘述不正確的是（）a在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕b草木灰（主要成分k2co3）和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效c施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多nacl、na2co3）的堿性d除

6、去廢水中的cu2+、ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液12（2分）（2015山東模擬）一定溫度下，1molx和nmol y在容積為2l的密閉容器中發(fā)生如下反成：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后達到平衡，此時生成2molz下列說法正確的是（）a將容器壓縮時，正逆反應速率均不變b5 min內(nèi)平均反應速率v（x）=0.2amol/（lmin）c向平衡后的體系中加入lmolm（s），平衡向逆反應方向移動d當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)13（2分）（2015山東模擬）設n為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（）aph=13的naoh溶液中oh離子數(shù)目

7、為0.1nbll 0lmoll1的氨水中oh離子數(shù)目為0.1nc1l ph=1的h2so4溶液中h+離子數(shù)目為0.1nd1l0.1moll1的nh4no3溶液中nh4+離子數(shù)目為0.1n14（2分）（2015山東模擬）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是（）at的氧化物是光導纖維的主要成分bq與氫形成的化合物均含極性共價鍵cr的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)dw的氫化物的化學式為hcl15（2分）（2015山東模擬）sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在sf鍵已知斷裂lmol ff、sf鍵需吸收的能量分別為l60kj

8、、330kj又知：s（s）=s（g）h1=+280kj/mol，則s（s）+3f2（g）sf6（g）的反應熱為（）a770 kj/molbl220 kj/molc1500kj/mold2740kj/mol16（2分）（2015山東模擬）室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）aph=10的naoh和na2co3溶液中，水的電離程度b將ph=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成ph=5的溶液，需加水的體積c10ml0.1 moll1的醋酸與100ml 0.01 moll1的醋酸中的h+物質(zhì)的量d物質(zhì)的量濃度相等的（nh4）2so4溶液與（nh4）2co3溶液中nh4+的物質(zhì)的量濃度17（2

9、分）（2015山東模擬）如圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是（）a圖1和圖2中的溶液ph均增大b圖l和圖2中的fe極均被保護c圖l和圖2中的負極反應均是fe2efe2+d圖1和圖2燒杯中分別加入少量k3fecn）6溶液均有藍色沉淀18（2分）（2015山東模擬）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（i）i2（s）+h2（g）2hi（g）h1=+26.47kj/mol（ii） i2（g）+h2（g）2hi（g）h2=9.48kj/mol下列判斷正確的是（）a反應（ii）的產(chǎn)物比反應（i）的產(chǎn)物穩(wěn)定b1moli2（s）比1moli2總能量低35.96kjc254gi2中通入2gh2（g）充分反應放熱9.

10、48 kjd反應（ii）反應物的總能量比反應（i）反應物的總能量高l7 kj19（2分）（2015山東模擬）常溫時，將v1mlc1moll1的氨水滴加到v2mlc2moll1的鹽酸中，下述結論一定正確的是（）a若v1v2，c1=c2，則混合液的ph7b若混合溶液的ph=7，則c1v1c2v2c若c1=c2，混合液中c（nh4+）c（cl），則v1v2d若混合溶液的ph7，則混合液中c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+）20（2分）（2015山東模擬）如圖裝置（1）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許k+通過，該電池充、放電的化學方程式為2k2s2+ki3k2s4+3ki裝置（

11、2）為電解池的示意圖當閉合開關k時，x附近溶液先變紅，下列說法正確的是（）ak+從右到左通過離子交換膜b電極m的反應式：i3+2e=3ic電極x的反應式：4oh4eo2+2h2od當電極y有0.2mole轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molcl221（2分）（2015山東模擬）如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量h2s廢氣的工藝流程該方法對h2s的吸收率達99%以上，并可制取h2和s下列說法正確的是（）a可采取空氣中充分燃燒的方法消除h2s的污染b反應的離子方程式為fe3+h2sfe2+s+2h+c反應中的陰極反應式為2h+2eh2d此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是fecl2溶液22（2分）（

12、2015山東模擬）將1mol a（g）和2mol b（g）置于2l某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：a（g）+2b（g）c（g）+d（g）h0，c的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示 下列說法正確的是（）a此反應過程中的能量變化可用上圖ii表示b此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1c該反應4s內(nèi)平均速率v（a）=0.125moll1s1d若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行二、解答題（共3小題，滿分56分）23（18分）（2015山東模擬）甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應均符合轉(zhuǎn)化關系：甲+乙丙+丁請按要求回答下列問題：（1）若甲和丁是同主族元

13、素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水則丙的電子式為；該反應的離子方程式為（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體則丙的結構式為；丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為x kj，請寫出此反應的熱化學方程式（3）若常溫下氣體甲的水溶液ph大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11在甲與乙的反應中，甲具有（填“氧化”或“還原”） 性；還可以觀察到集

14、氣瓶中的現(xiàn)象有，其中反應的化學方程式為（4）若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液ph7；丙為氮的氯化物；丁為hcl當消耗6.72lcl2（標準狀況下）時得到0.10mol丙用離子方程式表示乙的水溶液ph7的原因：請寫出該反應的化學方程式24（16分）（2015山東模擬）為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體（feso47h2o）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案請按要求回答下列問題：方案一：將feso4轉(zhuǎn)化為fe2o3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：（1）操作中h2o2的作用是；除用h2o2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例（寫物質(zhì)名稱）：（2）操作x溶液的陰

15、離子是（3）操作中一系列操作依次是、洗滌、冷卻、稱量（4）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）g方案二：用酸性kmno4溶液滴定測定鐵元素的含量（5）滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性kmno4溶液250ml，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有（填儀器名稱）再取20g樣品配制成100ml的溶液（6）寫出滴定反應的離子方程式：（7）滴定時選擇 式滴定管盛放0.1000mol/l標準液，錐形瓶中盛放20ml樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)樯?，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bml，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用含b的代數(shù)式表示）25

16、（22分）（2015山東模擬）工業(yè)上用ch4和h2o為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h1co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h2請按要求回答下列問題：（1）將0.20molch4和0.30molh2o（g）通入容積為2l的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）；h10，plp2（均填“”、“=”或“”）；pl、100c時平衡常數(shù)的值k=（2）為了探究反應合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實

17、驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)實驗編號t/n（co）/n（h2）p/mpa1500.15300若在300c時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時ch3oh的物質(zhì)的量的變化是，k的變化是（均填“增大”，“減小”或“不變”）（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（i）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1275.6kj/molh2o（g）=h2o（i）h=44.0kj/mol，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為kj（4）新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如圖2所示，電池工作時電子移動方向是（極板

18、用m、n表示），負極電極反應式為若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500ml飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12l（標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應）時，常溫下所得溶液的ph=（假設反應前后溶液體積不變）2015年山東省高考化學調(diào)研試卷參考答案與試題解析一、本卷包括22小題，每小題2分共44分在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（2分）（2015山東模擬）已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，y元素的最高價與最低負價絕對值相等，z的核電荷數(shù)是y的2倍，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法不正確的是（a原子半徑zwrb

19、w與x、w與z形成的化學鍵類型完全相同c對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：rwdy的最高價氧化物對應的水化物是弱酸考點：原子結構與元素周期律的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有分析：x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，則x為h元素；y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，y最外層電子數(shù)為4，z的核電荷數(shù)是y的2倍，故y為c元素，z為mg元素；w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則w的最外層電子數(shù)為6，故w為s元素，所以r為cl元素，結合元素周期律與物質(zhì)的結構性質(zhì)判斷解答：解：x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，則x為h元素

20、；y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，y最外層電子數(shù)為4，z的核電荷數(shù)是y的2倍，故y為c元素，z為mg元素；w的原子序數(shù)等于mg元素，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則w的最外層電子數(shù)為6，故w為s元素，所以r為cl元素az為mg元素、w為s元素、r為cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為zwr，故a正確；bw與x形成物質(zhì)為h2s，含有共價鍵，w與z形成的物質(zhì)是mgs，屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故b錯誤；cw為s元素、r為cl元素，非金屬性cls，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應氫化物的穩(wěn)定性：rw，故c正確；dy為c元素，其最高價氧化物對應的

21、水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故d正確故選b點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較，以及最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規(guī)律2（2分）（2015山東模擬）分子式為c5h10烯烴的同分異構體（不含立體異構）數(shù)目為（）a2b3c4d5考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：同系物和同分異構體分析：組成為c5h10的有機物，其所有同分異構體中屬于烯烴，同分異構體說明含有1個c=c雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構體，先寫烷烴同分異構體（烷烴碳骨架）主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊“c=c”位置移動考慮順反異構，c=c雙鍵不飽

22、和的同一c原子上應連接不同的基團或原子具有順反異構解答：解：戊烷的同分異構體有ch3ch2ch2ch2ch3、若為ch3ch2ch2ch2ch3，相應烯烴有ch2chch2ch2ch3、ch3chchch2ch3，即有2種異構若為，相應烯烴有：ch2c（ch3）ch2ch3；ch3c（ch3）chch3；ch3ch（ch3）chch2，都不存在順反異構，即有3種異構若為，沒有相應烯烴所以分子式為c5h10的烯烴共有（不包括順反異構）2+3=5種故選d點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意烯烴的同分異構體的書寫方法，采取先寫碳骨架異構、再移動c=c雙鍵位置3（2分）（2015山東模擬）某

23、研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如圖：下列分析判斷正確的是（）a分離提純有機物丙易在naoh熱溶液中進行b利用naoh溶液、agno3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素c可用酸性kmno4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙dpbcl2的作用是提高反應物的活性和產(chǎn)量考點：有機物的結構和性質(zhì)；有機物的鑒別；有機物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：a丙的產(chǎn)物中含有酯基，可在堿性條件下水解；b氫氧根離子干擾溴離子檢驗，水解后需要先加入酸酸化；c乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應；dpbcl2為反應的催化劑，可以

24、加快反應速率解答：解：a丙含有酯基，可在堿性條件下水解，應用飽和碳酸鈉溶液分離，故a錯誤；b溴代烴在堿性條件下水解，水解后需要加入酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響實驗結論，故b錯誤；c乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故c錯誤；dpbcl2為反應的催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，從而增大了單位時間的產(chǎn)量，故d正確；故選d點評：本題通過有機合成考查了有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵4（2分）（2015山東模擬）下列有關na2so3溶液的敘述正確的是（

25、）ac（oh）=c（h+）+c（hso3）+c（h2so3）bc（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）cc（na+）+c（h+）=c（so32）+2c（hso3）+c（oh）dc（na+）c（so32）c（oh）c（h+）考點：離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：鹽類的水解專題分析：亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒來分析解答解答：解：a根據(jù)質(zhì)子守恒得c（oh）=c（h+）+c（hso3）+2c（h2so3），故a錯誤；b根據(jù)物料守恒得c（na+）=2c（so32）+2c（hso3）

26、+2c（h2so3），故b錯誤；c根據(jù)電荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故c錯誤；d亞硫酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（oh）c（h+），亞硫酸根離子能水解，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（na+）c（so32）c（oh）c（h+），故d正確故選d點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)確定溶液酸堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒解答，注意鹽類水解較微弱5（2分）（2015山東模擬）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是（）a短周期元素m+和r2的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：mrb

27、h3bo3的酸性比h2co3的強chbr的熱穩(wěn)定性比hi的強dmg（oh）2的堿性比be（oh）2的強考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a根據(jù)離子的結構判斷；b元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；c元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；d根據(jù)同主族元素的金屬性的遞變規(guī)律判斷解答：解：a短周期元素m+和r2的核外電子層結構相同，設原子序數(shù)分別為a、b，應有a1=b+2，ab，則原子序數(shù)：mr，故a正確；b非金屬性bc，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故b錯誤；c非金屬性bri，元素的非金屬性

28、越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故c正確；d金屬性：mgbe，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，故d正確故選b點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素的金屬性、非金屬性在周期表中的遞變性和相似性6（2分）（2015山東模擬）有關x氣體的收集及其尾氣處理的裝置如圖所示，下列選項合理的是（） 選項x氣體y液體ano2氫氧化鈉溶液bnh3水cno水dso2濃硫酸aabbccdd考點：尾氣處理裝置菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素及其化合物；化學實驗基本操作分析：a、二氧化氮密度大于空氣，且能夠與水反應，只能采用向上排空氣法收集；b、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集

29、；c、一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集；且一氧化氮與水不反應，也不能使用水吸收尾氣；d、二氧化硫不與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸吸收尾氣解答：解：a、二氧化氮密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故a正確；b、氨氣密度比空氣的小，不能使用向上排空氣法收集，故b錯誤；c、一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，不能采用排空氣法收集，應該使用排水法收集；一氧化氮也不與水反應，不能使用水吸收尾氣，故c錯誤；d、二氧化硫不與濃硫酸反應，不能使用濃硫酸吸收二氧化硫，故d錯誤；故選a點評：本題考查了常見氣體的吸收及尾氣處理，

30、題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質(zhì)、收集方法及尾氣處理方法，明確排水法、排空氣法收集氣體的條件7（2分）（2015山東模擬）下列敘述正確的是（）a將hcl通入飽和食鹽水中，溶液的c（cl）變小b常溫下agcl溶液中的ag+和cl濃度之積是個常數(shù)c常溫下agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在水中的小d鍋爐水垢中的caso4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為caco3考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、hcl能溶于飽和食鹽水；b、常溫下飽和agcl溶液中的ag+和cl濃度之積是個常數(shù)；c、ksp只與溫度有關；d、根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析解答：

31、解；a、hcl能溶于飽和食鹽水，所以將hcl通入飽和食鹽水中，溶液的c（cl）變大，故a錯誤；b、常溫下飽和agcl溶液中的ag+和cl濃度之積是個常數(shù)，如果溶液不飽和，則ag+和cl濃度之積與離子濃度有關，不是常數(shù)，故b錯誤；c、ksp只與溫度有關，所以常溫下agcl在飽和nacl溶液中的ksp與在水中相同，故c錯誤；d、沉淀的轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，caco3溶解度比caso4小，所以鍋爐水垢中的caso4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為caco3，故d正確；故選d點評：本題考查了溶度積常數(shù)的含義及影響因素，沉淀的轉(zhuǎn)化等，注意把握溶度積常數(shù)的含義是解題的關鍵，題目難

32、度不大8（2分）（2015山東模擬）下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（）a電解氧化鋁：2al2o3（熔融）4al+3o2b電解氯化銅溶液：cucl2cu+cl2c電解飽和食鹽水：2na+2cl2na+cl2d電解溴化鈉溶液：2h2o+2br2oh+h2+br2考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫；電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學用語專題分析：a、熔融氧化鋁電離出自由的鋁離子和氧負離子，分別在陰陽極放電；b、電解氯化銅溶液，陰極銅離子的放電能力比氫離子放電能強，陽極氯離子放電能力強于氫氧根離子；c、電解飽和食鹽水，陰極是氫離子放電而不是鈉離子放電；d、電解溴化鈉溶液，陽極是溴離子放電

33、，陰極是氫離子放電解答：解：a、熔融氧化鋁電離出自由的鋁離子和氧負離子，分別在陰陽極放電，正確的離子方程式為2al2o3（熔融）4al+3o2，故a正確；b、陰極銅離子的放電能力比氫離子放電能強，陽極氯離子放電能力強于氫氧根離子，正確的離子方程式為cucl2cu+cl2，故b正確；c、電解飽和食鹽水，陰極是氫離子放電而不是鈉離子放電，正確的離子方程式為2cl+2h2oh2+cl2+2oh，故c錯誤；d、電解溴化鈉溶液，陽極是溴離子放電，陰極是氫離子放電，正確的離子方程式為2h2o+2br2oh+h2+br2，故d正確；故選c點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，電解質(zhì)溶液中微粒的放電順

34、序以及是否符合反應實際的角度分析9（2分）（2015山東模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph=l的溶液中：ca2+、fe2+、no3b=102的溶液中：na+、nh4+、clcc（fe3+）=0.1 moll1的溶液中：k+、scn、so42d由水電離的c（h+）=11014 moll1的溶液中：na+、alo2、co32考點：離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權所有分析：aph=1的溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；b.=102的溶液，顯酸性；c離子之間結合生成絡離子；d由水電離的c（h+）=11014 moll1的溶液中，為酸或堿溶液解答：解：aph=1的溶液顯酸性，h

35、+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故a不選；b.=102的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故b選；cfe3+、scn結合生成絡離子，不能大量共存，故c不選；d由水電離的c（h+）=11014 moll1的溶液中，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在alo2、co32，故d不選；故選b點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應及絡合反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大10（2分）（2015山東模擬）室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量naoh溶液反應，生成鹽種類最多的是（）acl2、so

36、2、h2sio3、nh4clbal、co、hcl、al（no3）3cn2、sio2、ch3cooh、na2co3dfe cao、nh3h2o nahco3考點：鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權所有分析：酸性氧化物和過量氫氧化鈉溶液反應生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成鈉鹽，鋁、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉解答：解：a、c12與足量naoh溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；so2與足量naoh溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉；nh4cl與足量naoh溶液反應生成的鹽為氯化鈉；h2sio3與過量naoh溶液反應生成的鹽為硅酸鈉，故a總共4種鹽；b、a1與足量氫氧化鈉反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；co與足量

37、naoh溶液不反應；hcl與足量naoh溶液反應生成的鹽為nacl；al（no3）3與足量naoh溶液反應生成的鹽為硝酸鈉和四偏鋁酸鈉，故b總共3種鹽；c、n2與足量naoh溶液不反應；sio2與足量naoh溶液反應生成的鹽為硅酸鈉；ch3cooh與足量naoh溶液反應生成的鹽為醋酸鈉；na2co3與足量naoh溶液不反應，故c總共2種鹽；d、fe與足量naoh溶液不反應；cao與足量naoh溶液不反應；nh3h2o與足量naoh溶液不反應；nahco3與足量naoh溶液反應生成的鹽為碳酸鈉，故d總共1種鹽；故選a點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，注意部分酸性氧化物和堿

38、反應與其量有關11（2分）（2015山東模擬）下列敘述不正確的是（）a在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕b草木灰（主要成分k2co3）和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效c施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多nacl、na2co3）的堿性d除去廢水中的cu2+、ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液考點：金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：鹽類的水解專題；電化學專題分析：a作原電池正極的金屬被保護；b銨根離子和碳酸根離子能相互促進水解；c石灰乳為氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性；d硫化銅、硫化銀都是難溶物解答：解：a鎂、不銹鋼和電解質(zhì)溶液構成原電池，鎂易失電子作負極，不銹鋼為正極

39、，正極金屬被保護，故a正確；b銨根離子和碳酸根離子相互促進水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，故b正確；c氫氧化鈣為堿，鹽堿地中碳酸鈉溶液呈堿性，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，導致鹽堿地堿性增強，故c錯誤；d硫離子和銅離子、銀離子生成難溶物硫化物，所以能除去廢水中的銅離子和銀離子，故d正確；故選c點評：本題考查了化學與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，學以致用，難度不大12（2分）（2015山東模擬）一定溫度下，1molx和nmol y在容積為2l的密閉容器中發(fā)生如下反成：x（g）+y（g）2z（g）+m（s），5min后達到平衡，此時生成2molz下列說法正

40、確的是（）a將容器壓縮時，正逆反應速率均不變b5 min內(nèi)平均反應速率v（x）=0.2amol/（lmin）c向平衡后的體系中加入lmolm（s），平衡向逆反應方向移動d當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學平衡專題分析：a壓縮容器中，平衡不變，但反應速率增大；b利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=計算；c固體對化學反應速率和化學平衡都沒有影響；d隨反應進行，反應混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡解答：解：a、將容器壓縮時，壓強增大，正逆反應速率均增大，故a

41、錯誤；b、5min后達到平衡，生成2amolz，則參加反應的x的物質(zhì)的量為2amol=amol，故v（x）=0.1amol/（lmin），故b錯誤；c、因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此化學平衡并不移動，故c錯誤；d、w為固體，隨反應進行，反應混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡，故d正確；故選d點評：本題主要考查了化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握13（2分）（2015山東模擬）設n為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（）aph=13的naoh溶液中oh離子數(shù)目為0.1nbll 0lmoll1的

42、氨水中oh離子數(shù)目為0.1nc1l ph=1的h2so4溶液中h+離子數(shù)目為0.1nd1l0.1moll1的nh4no3溶液中nh4+離子數(shù)目為0.1n考點：阿伏加德羅常數(shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氫氧化鈉溶液的體積不知，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；b、氨水為弱堿，一水合氨在溶液中只能部分電離；c、ph=1的h2so4溶液中h+離子的濃度為0.1mol/l，1l該溶液中含有0.1mol氫離子；d、硝酸銨溶液中，銨離子部分水解，導致溶液中銨離子數(shù)目減少解答：解：a、沒有告訴ph=13的naoh溶液的體積，無法計算氫氧化鈉溶液氫氧根離子的物質(zhì)的量，故a錯誤

43、；b、ll 0lmoll1的氨水中含有溶質(zhì)0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，oh離子數(shù)目小于0.1n，故b錯誤；c、1l ph=1的h2so4溶液中h+離子的濃度為0.1mol/l，該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的氫離子數(shù)目為0.1n，故c正確；d、1l0.1moll1的nh4no3溶液含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，銨離子在溶液中部分水解，溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，nh4+離子數(shù)目小于0.1n，故d錯誤；故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾

44、質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系；明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離、弱酸根離子在溶液中水解的情況14（2分）（2015山東模擬）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是（）at的氧化物是光導纖維的主要成分bq與氫形成的化合物均含極性共價鍵cr的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)dw的氫化物的化學式為hcl考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，q、r是第二周期元素，t、w是第三周期元素，t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則t是第三周期第三i

45、iia族元素，為al元素，則q是c元素、r是n元素、w是s元素，a光導纖維的主要成分是二氧化硅；b不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；c硝酸是強電解質(zhì)；dw的氫化物是硫化氫解答：解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，q、r是第二周期元素，t、w是第三周期元素，t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則t是第三周期第三iiia族元素，為al元素，則q是c元素、r是n元素、w是s元素，at的氧化物是氧化鋁，光導纖維的主要成分是二氧化硅，所以t的氧化物不是光導纖維的主要成分，故a錯誤；b不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，碳元素和氫元素形成的化合物中一定含有極性鍵，故b正確；cr是n元素

46、，r元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強電解質(zhì)，故c錯誤；dw的氫化物是硫化氫，其化學式是h2s，故d錯誤；故選b點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的應用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，題目難度不大15（2分）（2015山東模擬）sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在sf鍵已知斷裂lmol ff、sf鍵需吸收的能量分別為l60kj、330kj又知：s（s）=s（g）h1=+280kj/mol，則s（s）+3f2（g）sf6（g）的反應熱為（）a770 kj/molbl220 kj/molc1500kj/mold2740kj/mol考點：有關反應熱

47、的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：根據(jù)反應熱h=反應物總鍵能生成物總鍵能計算反應熱，結合已知的鍵能計算解答：解：反應熱h=反應物總鍵能生成物總鍵能，所以對于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反應熱h=280kj/mol+3160kj/mol6330kj/mol=1220kj/mol，故選：b點評：本題考查了反應熱的計算，難度不大，注意根據(jù)h=反應物總鍵能生成物總鍵能分析是解題關鍵16（2分）（2015山東模擬）室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）aph=10的naoh和na2co3溶液中，水的電離程度b將ph=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成ph=5的溶液，

48、需加水的體積c10ml0.1 moll1的醋酸與100ml 0.01 moll1的醋酸中的h+物質(zhì)的量d物質(zhì)的量濃度相等的（nh4）2so4溶液與（nh4）2co3溶液中nh4+的物質(zhì)的量濃度考點：水的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a、氫氧化鈉抑制了水的電離，而碳酸鈉促進了水的電離；b、醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，稀釋過程中醋酸的電離程度增大；c、濃度越大，醋酸的電離程度越小，l0.1 moll1的醋酸比 0.01 moll1的醋酸電離程度??；d、碳酸根離子水解顯示堿性，促進了銨離子的水解，碳酸銨中銨離子

49、濃度小于硫酸銨解答：解：a、ph=10的naoh和na2co3溶液中，氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，而碳酸鈉中碳酸根離子的水解促進了水的電離，顯然水的電離程度前者小于后者，故a錯誤；b、將ph=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成ph=5的溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量增大，所以醋酸中加水的體積一定大于鹽酸，即前者小于后者，故b錯誤；c、10ml0.1 moll1的醋酸與100ml 0.01 moll1的醋酸中溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量都是0.001mol；醋酸濃度越大，電離程度越小，所以前者中h+物質(zhì)的量小于后者，故c錯誤；d、物質(zhì)的量濃度相等的（nh

50、4）2so4溶液與（nh4）2co3溶液，由于碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進了銨離子水解，所以碳酸銨溶液中中nh4+的物質(zhì)的量濃度小于硫酸銨溶液，即前者大于后者，故d正確；故選d點評：本題考查了水的電離、鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響鹽的水解、水的電離、弱電解質(zhì)的電離的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力；選項c為易錯點，注意弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小17（2分）（2015山東模擬）如圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是（）a圖1和圖2中的溶液ph均增大b圖l和圖2中的fe極均被保護c圖l和圖2中的負極反應均是fe2efe2+d圖1和圖2燒杯中分別加入少量k3fecn）6溶液均有藍色沉淀考點：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電化學專題分析：圖1中鋅為鐵活潑，電