啟東市2018屆高中化學(xué) 二次電池課后微練習(xí) 蘇教版必修2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二次電池班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 1 znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2-nh4cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極或“負(fù)極”）。(2)若zncl2-nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_ _。欲除去cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號）。anaohbzncfe dnh3h2o(3)mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過2 mol電子，mno2的理論產(chǎn)量為_g。2 銀鋅電池的電極反應(yīng)為：負(fù)極：zn2oh2e=znoh2

2、o正極:ag2oh2o2e=2ag2oh電解質(zhì):koh（1)寫出電池的總反應(yīng)式：_.（2)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的ph_(填“增大“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的ph_,電解質(zhì)溶液的ph_.3 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（） a。正極反應(yīng)式:agcle=agcl b。每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子 c.na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) d. agcl是還原產(chǎn)物4 實(shí)驗(yàn)研究表明，堿性鋅一高鐵

3、酸鋇電池可表現(xiàn)出比堿性鋅錳電池更優(yōu)越的放電功能，其電池反應(yīng)為：2bafe04 +3zn+202=fe203+zn0 +2bazn04 下列說法不正確的是（） a zn棒為負(fù)極b電池工作時(shí)，電子由zn棒經(jīng)導(dǎo)線傳入bafe04極c該電池每消耗22。4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2。4081024個(gè)d bafe04與bazn04中fe與zn的化合價(jià)相同5 化學(xué)電池分為 ， ， ,其中堿性鋅錳電池屬于 ,鉛蓄電池屬于 .6 下列有關(guān)分類的觀點(diǎn)正確的是（）由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金生物質(zhì)能、

4、沼氣和乙醇都是可再生能源氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)a b c d7 鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o。試回答：(1)鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是_。(2)工作時(shí)該鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是_ _。(3)鉛蓄電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液的密度_（填“減小”“增大”或“不變，下同），ph_.(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取cl2，當(dāng)制得0。05 mol cl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的h2so4的物質(zhì)的量是_。8 生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（）a負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是

5、：o2+4e-+2h2o=4oh-b正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：o2+4e=2o2c負(fù)極反應(yīng)主要是c6h12o6生成co2或hco3-d正極反應(yīng)主要是c6h12o6生成co2或co32-9 某可充電的鋰離子電池以limn2o4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:li+limn2o4=li2mn2o4。下列說法正確的是( )a放電時(shí)，limn2o4發(fā)生氧化反應(yīng) b放電時(shí)，正極反應(yīng)為：li+limn2o4+e=li2mn2o4c充電時(shí)，limn2o4發(fā)生氧化反應(yīng) d充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：li+e-=li10 鉛蓄電池的兩極分別為pb、pbo2，電解質(zhì)溶液為h2s

6、o4,電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為pbpbo22h2so42pbso42h2o,下列對電池放電時(shí)的分析正確的是（ ）apb為正極被氧化 b電子從pbo2 流向外電路cso42向pbo2處移動(dòng) d電解質(zhì)溶液ph不斷增大參考答案:1 答案: （1)zn（或鋅)正極(2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b（3)2h2e=h287解析： (1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：zn2e=zn2；電池工作時(shí),電子是從負(fù)極流向正極。（2)zn與cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的cu附著在zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率，從而加快zn的腐蝕。（3）電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2h2e=h2;每生成

7、1 mol mno2需轉(zhuǎn)移2 mol電子，故每通過2 mol電子,理論上生成1 mol mno2，質(zhì)量為87 g。2 答案: (1)znag2o=zno2ag(2)減小增大不變解析： (1）將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式合并就可以得到總反應(yīng)式：znag2o=zno2ag。(2)負(fù)極反應(yīng)消耗oh,則負(fù)極區(qū)ph減小,正極反應(yīng)生成了oh，故正極區(qū)ph增大，負(fù)極消耗的oh的量與正極生成的oh的量相等,所以電解質(zhì)溶液的ph不變3 答案： b解析: 由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極,產(chǎn)物agcl是氧化產(chǎn)物，a、d都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動(dòng)，

8、c錯(cuò)誤；化合物na2mn5o10中mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià),所以每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（418/5)52mol，因此選項(xiàng)b正確。4 答案： c5 答案： 一次電池,二次電池，燃料電池，一次電池，二次電池。解析： 試題分析：化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池)；鉛酸蓄電池；燃料電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛

9、酸蓄電池?？键c(diǎn)：化學(xué)電池點(diǎn)評:本題考查的是化學(xué)電池的分類，題目是是識記類型的題目，記住就會(huì)做?；瘜W(xué)電池（原電池）是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差,從而使電子的流動(dòng),產(chǎn)生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應(yīng)不能逆轉(zhuǎn)，即是只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，簡單說就即是不能重新儲(chǔ)存電力,與蓄電池相對?；瘜W(xué)電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）；鉛酸蓄電池；燃料電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等.二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等

10、。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。6 答案： c解析： 由苯制取環(huán)己烷的反應(yīng)為加成反應(yīng)；堿性鋅錳電池為一次電池；氨水為混合物,不屬于電解質(zhì)。7 答案： （1)pb（或鉛)(2)pbo24hso422epbso42h2o(3）減小增大（4）0.10 mol解析： (1)由電池反應(yīng)可知，pb發(fā)生氧化反應(yīng),所以pb是負(fù)極。（2)正極上的反應(yīng)是pbo2pbso4,則必然有h2so4參加：pbo24hso422epbso42h2o(負(fù)極反應(yīng)為pbso42pbso42e，將正、負(fù)極電極反應(yīng)合并,與題給電池反應(yīng)相符)。(3）在鉛蓄電池工作過程中，pb被氧化，h2so4被消耗，所以溶液的密度減小,ph增大.（4）用鉛蓄電池做電源，電解飽和食鹽水制得0.05 mol cl2，需提供0。10 mol e(